2019高中化學(xué)專題2課時達標(biāo)訓(xùn)練10化學(xué)平衡的移動（含解析）蘇教版.docx

化學(xué)平衡的移動1下列說法正確的是()A可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)2對于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0，下列結(jié)論中不正確的是()A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則mnpqB若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC若mnpq，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a molD若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小3已知某可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B降低溫度，正反應(yīng)速率增大CabcdD增大壓強，B轉(zhuǎn)化率增大4將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；H0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是()選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較A升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量Z的體積分數(shù)變大B增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小Z的濃度不變C減小壓強正、逆反應(yīng)速率都減小Y的體積分數(shù)變大D充入一定量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分數(shù)不變5.下列圖像能正確地表達可逆反應(yīng)3A(g)B(g)2C(g)(H0B一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡D使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示： bf 915 、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A4個B3個C2個 D1個8某工廠利用CO2和H2合成CH3OH，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。(1)上述反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。(2)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K_。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：CO2H2CH3OHH2O0.75 molL10.5 molL10.3 molL10.3 molL1則此時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是_。Av(正)v(逆)Bv(正)v(逆)Cv(正)v(逆) D無法確定(3)為研究不同條件下反應(yīng)中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，進行了兩次不同的實驗。兩次實驗起始時均分別向相同體積的恒容密閉容器中加入3 mol CO2和 7 mol H2，實驗中測得H2的物質(zhì)的量(mol)隨時間變化的值見下表：1 min3 min5 min7 min9 min11 min實驗15.73.52.52.12.02.0實驗25.22.62.02.02.02.0若容器的體積為2 L，則實驗1中，前5 min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為_。與實驗1相比，若僅改變某一實驗條件，則實驗2改變的條件是_。9(上海高考改編)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)H0完成下列填空：(1)在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定條件下的2 L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。Ni(CO)4在010 min的平均反應(yīng)速率為_。(3)若反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_。a平衡常數(shù)K增大bCO的濃度減小cNi的質(zhì)量減小dv逆Ni(CO)4增大(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。10(2015新課標(biāo)全國卷節(jié)選)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H10CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H20回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達式為_；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_。(2)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。11非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4和NO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1(1)在100 時，將0.400 mol的NO2氣體充入2 L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26N3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_。若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_molL1。計算中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。某溫度時測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為0.28，則該溫度_100 (填“”、“cd，C項錯誤；降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，B項錯誤；增大壓強，C的體積分數(shù)升高，平衡向正方向移動，B轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。4選D將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)Hv(正)，但圖中升溫時v(正)v逆，B錯誤；對于C圖，先固定溫度不變，改變壓強，在100曲線上任取兩點，改變壓強看A的A%變化是否與題意相符，如依圖進行加壓可知道A%是減小的，而加壓向氣體體積縮小的方向移動即正向移動，所以A%是減小的，與題意相符，再固定壓強，改變溫度，按圖進行升溫而A%是減小的，與題意不相符，C錯誤；對于D圖，跟C圖分析方法相同，先固定溫度不變，改變壓強看A的轉(zhuǎn)化率是否與題意相符，再固定壓強不變，改變溫度，最后應(yīng)該得出D圖是正確的。6選BA項，升高溫度c(NO)減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，錯誤；B項，增大體系壓強就是縮小容器體積，平衡雖然不移動，但物質(zhì)濃度均增大，氣體顏色加深，正確；C項，該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都不發(fā)生變化，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，故不能說明反應(yīng)已達平衡，錯誤；D項，使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，錯誤。7選A由題意，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此ba54.0，因aab，正確；根據(jù)反應(yīng)： E(g)F(s)2G(g)反應(yīng)前(mol): 1 0轉(zhuǎn)化量(mol): x 2x反應(yīng)后(mol): 1x 2x根據(jù)915 時，G的體積分數(shù)為2x/(1x)100%75%，x0.6，此時E的轉(zhuǎn)化率為60%，正確；該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，S0，正確；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，K(1 000 )K(810 )，正確。故選A。8解析：(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動；(2)根據(jù)數(shù)據(jù)求得：0.30.3/(0.750.53)72/75v(逆)；(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù)進行三段式分析： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始量(mol): 3 7 0 0轉(zhuǎn)化量(mol): 1.5 4.5平衡量(mol): 1.5 2.5v(CO2)1.5 mol/(2 L5 min)015 molL1min1；從表格數(shù)據(jù)分析，實驗2與實驗1相比，平衡狀態(tài)沒有變化，變化的是到達平衡所需的時間，所以是使用催化劑。答案：(1)逆向(2)A(3)0.15 molL1min1使用了催化劑9解析：(1)反應(yīng)是正向氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，因此，根據(jù)平衡移動原理，在溫度不變的情況下可采取增大CO濃度，加壓的方法提高產(chǎn)率；(2)根據(jù)題意，反應(yīng)的Ni為1 mol，則生成Ni(CO)4為1 mol，反應(yīng)速率為1/(210)0.05 molL1min1；(3)反應(yīng)是正向氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則降低溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、v逆Ni(CO4)減小；根據(jù)反應(yīng)的特點可提純粗鎳。答案：(1)增大CO濃度加壓(2)0.05 molL1min1(3)bc(4)把粗鎳和CO放于一個水平放置的密閉的玻璃容器中，然后在低溫下反應(yīng)，一段時間后在容器的一端加熱。10解析：(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫要求可知，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)。反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故曲線a符合要求。(2)由圖2可知，壓強一定時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，其原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，又使產(chǎn)生CO的量增大，而總結(jié)果是隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小。反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強的影響，因此增大壓強時，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故壓強p1、p2、p3的關(guān)系為p1p2p3。答案：(1)K或Kpa反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小(2)減小升高溫度時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3p2p1相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高11解析：(1)v(NO2)2v(N2O4)2220.002 5 mol(Ls)1。假設(shè)初始0.400 mol的NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4為0.02 mol，濃度為0.10 molL1。根據(jù)化學(xué)反應(yīng) N2O4(g)2NO2(g)初始時物質(zhì)的量： 0 0.4變化的物質(zhì)的量： 0.08 0.16平衡時物質(zhì)的量： 0.08 0.24中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分