物質的分離、提純與檢驗鞏固練習

第34講 物質的分離、提純與檢驗 考情直播考綱解讀考綱內容能力要求考向定位1能對常見混合物分離、提純；2能對常見的物質(包括氣體、無機離子)進行檢驗和鑒別。1了解對混合物分離、提純的基本要求。2掌握常用的分離和提純基本操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項。3能綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體、無機離子)進行分離、提純和鑒別本講重點是混合物分離、提純；分離和提純基本操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項；綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體、無機離子)進行檢驗和鑒別。今后的命題方向：將元素化合物知識作為實驗的載體，以新情境來考查考生對常見的物質進行分離、提純、檢驗和鑒別的實驗綜合運用能力。2.考點整合考點1物質的分離提純1物質的分離、提純的一般原則：分離或提純一般應遵循 “兩不兩易”原則，即不增加 ，不減少所需物質，所選試劑便宜易得，欲得物質易于 。2物質分離提純的常用方法物理方法: 過濾、結晶重結晶、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、分液、萃取、升華、滲析、溶解、鹽析、洗氣等。化學方法：(1)加熱法：混合物中混有 性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出去，有時受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|。例如，食鹽中混有氯化銨。(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新 。若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。(3)轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，而要經(jīng)過轉化為其他物質才能分離，然后在將轉化物質恢復為原物質。例如，苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意轉化過程中盡量減少被分離物的損失。(4)酸堿法：被提純物不與酸反應，而雜質與酸可反應，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應，而雜質與堿易反應，用堿作除雜試劑。例如，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。(5)氧化還原法：對混合物中含有還原性雜質，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質；對混合物中含氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3而又不引入新的雜質。化學方法：加熱法、沉淀法、轉化法、酸堿法、氧化還原法等。特別提醒：在解答物質提純試題時，選擇試劑和實驗措施應考慮三個方面：不能引入新雜質；提純后的物質成分不變；實驗過程和操作方法簡單易行。 例1(黃岡中學2009屆高三月考)下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ）A用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B用結晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾解析膠體不能透過半透膜，能透過濾紙，不能用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物。答案:A考點2 物質的檢驗 1常見陽離子的檢驗物質檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍或有刺激性氣味的NH3氣體。Fe2+能與少量NaOH溶液反應，開始時生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。有關反應方程式為：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl。Fe3+能與KSCN溶液反應，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應，生成藍色的 沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 2常見陰離子的檢驗物質檢驗方法OH能使 無色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。C1能與AgNO3溶液反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。Br能與AgNO3溶液反應，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。I 能與AgNO3反應，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。 I也能與氯水反應生成I2，使淀粉溶液變藍SO42能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。SO32 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。 能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。注：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉化為BaSO4沉淀，但有NOx放出。S2能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應，生成黑色PbS或CuS沉淀。CO32能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；?向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀生成，同時放出CO2氣體。PO43含PO43的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關反應方程式為：NO3+H2SO4=HSO4+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O。特別提醒：無機物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3 （紅褐色）、Fe (OH)3 （紅 棕色）、Fe (SCN)2+ （血紅色）、Cu （紫紅色）、Cu2O （磚紅色）、NO2 （紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2 （深紅棕色）、紅色石蕊試紙、 品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學變化：紫色石蕊在酸性溶液(pH5.0)中變紅，潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)變紅，酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2pH10)，甲基橙在酸性溶液(pH3.1)中呈紅色，甲基紅在酸性溶液(pH4.4)中呈紅色，pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH0.001mol/L時遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水 、甲基橙試劑、Br2 (CCl4)呈橙紅色。（2）化學變化：甲基橙在酸性溶液(3.1pH 4.4)中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4pH4.4)溶液中呈黃色，久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態(tài)：F2 （淺黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Cu 2(OH)2CO3 （綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4 （淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（3）化學變化：Fe (OH)2 （白色） 灰綠色Fe (OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 （2）化學變化：蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的HgS，H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍色世界（1）基態(tài)：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 5H2O （晶體）、液氧、臭氧（2）化學變化：紫色石蕊在堿性溶液（pH8）中變藍，潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，無水 CuSO4 （白色粉末）遇水變藍，H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色，S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍紫色火焰，淀粉遇 I2 (aq)變藍，Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍7、紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）（3）化學變化：I2 升華生紫煙，NH4I受熱生紫煙，紫色石蕊在（5.0pH8.0）溶液中呈紫色，鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不穩(wěn)定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS （2）化學變化：H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，NH3遇 HCl 產(chǎn)生白煙，Mg 、 Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色煙霧，紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙。例2只用一種試劑即可區(qū)別NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八種無色溶液，這種試劑為( ) A硫酸B氨水CFeCl3溶液 D鹽酸解析FeCl3溶液與NaBr不反應，與NaI反應生成I2產(chǎn)生紫色沉淀，與NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，與Na2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體，與NaSCN生成血紅色溶液，與H2S產(chǎn)生淡黃S沉淀、與AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，與C6H5OH顯紫色。答案 C考點3特殊的除雜方法特別提醒：在使用常規(guī)的方法無法進行除雜操作時，即根據(jù)物理方法或化學反應不能將雜質直接除去，可突破定勢思維，“一反常規(guī)”，將被提純的物質先轉化為其他物質，然后再利用化學反應將其重新還原為被提純物質，在此過程中雜質即被除去。例3 (09屆鹽城高三聯(lián)考) 七水硫酸鎂(MgSO47H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度(單位為g100g水)溫度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH56，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 _ 。加熱煮沸的主要目的是_ _ 。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 _ (填化學式)等物質。（3）檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3的實驗方法是 _ ；（4）沉淀C的化學式是 _ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _ 解析向硼鎂泥中加硫酸時MnO2、SiO2不溶解，PH=56時Fe(OH)3 、 Al(OH)3也會沉淀，加熱煮沸的主要目的是促進Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2 ，由于MgSO4的溶解度不大，溫度低時結晶析出，所以過濾II需趁熱過濾。答案：（1）Mn2+ClOH2OMnO22HCl 促進Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2 （2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）取過濾II后的濾液12 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3（4）CaSO42H2O或CaSO4 以防MgSO4在溫度低時結晶析出。 熱點1 物質的鑒別 真題1（2005廣東高考）下列各組物質僅有蒸鎦水不能鑒別出的是（ ）A苯、酒精、硝基苯B食鹽、燒堿、硝酸銨C蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D氧化銅、二氧化錳、活性炭思路分析解答本題可以從每項中各物質加入水后物理、化學變化及試驗現(xiàn)象的異同著手。解析 A中酒精溶于水，苯在水上層，硝基苯在下層；B中的燒堿溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱；C中硫酸銅溶于水為藍色，碳酸鈣粉末不溶于水；D中都為黑色不溶于水的物質。 答案：D名師指引 本題主要考查利用物理、化學性質的差別鑒別不同物質的方法。新題導練1 (2007年高考廣東文基，實驗)下列實驗可行的是( )(A)用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2(B)用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4(C)用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2(D)用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物熱點2混合物檢驗的實驗設計 真題2（2008四川卷）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；肯定存在的物質肯定不存在的物質理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由 （4）通過上述實驗仍無法確定的物質是_。思路分析本題主要考查離子的檢驗和共存，解題的關鍵在于熟悉常見物質、離子的特征，然后結合題意解決問題。解析（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO4，因為CuSO4溶液是藍色的。因為BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質。（2）焰色反應呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質肯定不存在。（3）在（2）中通過焰色反應，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。（4）通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色答案：（l）（2）Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2(SO4)3名師指引 本題將物質、離子檢驗的方法與閱讀分析相結合，即要求考生掌握離子檢驗的基礎知識，又要求考生能正確獲取信息。新題導練2.某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，結果與下圖所示。試回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 。（3）沉淀丙是 。如何用一化學實驗來確定其成分 。（4）氣體甲的成分有哪幾種可能 。（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 ，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。熱點3 分離提純在化工生產(chǎn)中的運用 真題3（2008廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式。思路分析本題首先要根據(jù)圖弄清生產(chǎn)流程，然后據(jù)具體解決各個小題所涉及的問題。解析(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2)觀察坐標圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3) 思路方向：1.減少過濾的時間 2.保持過濾時的溫度。(4) 思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響。(5)通過觀察兩個熱化學方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s)+ H2O（g）。答案：(1) 濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2) “趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO310H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3) 若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4) 若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5) 寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol名師指引 本題主要以元素化合物為背景，以化學工業(yè)原理為基礎，將分離提純、物質制備及基本操作等內容融為一體，形成綜合實驗題。新題導練3 (2009深圳東方書院第二次模擬)下列實驗操作的結果偏高的是 ( )A配制溶液時，容量瓶中原有少量蒸餾水 B配制溶液操作中，轉移溶解的溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌C配制溶液時，定容時仰視觀察液面 D用固體NaOH配制其溶液時，溶解后直接將溶液轉移至容量瓶并定容 E用標準酸溶液滴定未知濃度的堿液時，酸式滴定管終點讀數(shù)時俯視F用標準酸溶液滴定未知濃度的堿液時，用堿式滴定管量取堿液時尖嘴氣泡前無后有氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體（CuC122H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進行提純。Cu2+、Fe2+、Cl過程加入X溶液蒸發(fā)結晶CuCl22H2O(晶體)Z加入Y操作W 已知：氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+4.76.7Fe2+7.69.6Fe3+1.93.2 （1）下列物質中，在中加入的X最適合的是 （填序號）AFe BKMnO4 CH2O2 DNaOH一定條件 （2）加入的物質Y可以是 ，操作的名稱是 。 （3）某同學利用反應Cu+2H+ Cu2+H2設計實驗來制取氯化銅溶液。該同學設計的裝置應該為 。（填“原電池”或“電解池”）。請在答題紙的方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。 （4）從CuC12稀溶液中得到CuC122H2O晶體，在蒸發(fā)結晶的過程中，應采取的措施是 。搶分頻道限時基礎訓練卷1下列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是 ( ) 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A B C D2 下列操作中錯誤的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4,振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離3（2008北京卷）下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.B.C. D. 4兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學設計了各種鑒別法，用濕潤的淀粉KI試紙加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加適量苯一定條件下改變溫度 （ ）A只能采用 B只能采用 C能采用 D都可以5（2008廣東理科基礎）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A碘鹽中碘的檢驗B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗6可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是 （ ） 乙酰水楊酸丁香酚 肉桂酸 銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A.與 B.與 C.與 D.與7某學生設計的檢驗下列有機物的方法中，正確的是（ ） A往氯仿中滴加硝酸銀溶液，檢驗其中是否含有氯元素 B用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔 C用氯化鐵溶液鑒別苯和苯的同系物 D用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醛和乙醇8下圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC飽和碳酸鈉溶液 硫酸 在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是 A 蒸餾 過濾 分液B 分液 蒸餾 蒸餾C 蒸餾 分液 分液D 分液 蒸餾 結晶、過濾9對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是ABrBSO42 CH2SO3 DNH410海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：（1） 若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氧化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 （2） Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 。（3） 實驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時： ；過濾時： ；蒸發(fā)時： 基礎提升訓練11某溶液可能含有K+、Ag+、A13+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結論中錯誤的是A此溶液中一定有S2、SO32、K+ B此溶液中可能有AlO2、CO32C此溶液中一定沒有Ag+、A13+ D此溶液中可能有S2、NO312某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象；向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（A ）AAl3+、Mg2+、I-、SO32 BMg2+、Na+、CO32-、I-CAl3+、Na+、SO32-、I- DAl3+、CO32-、Br-、SO32-13（2008年廣東省高考模擬）某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成，取少量該晶體進行如下實驗：將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實驗判斷，該晶體是 BAKAl(SO4)212H2O BNH4Al(SO4)212H2OC(NH4)2Fe(SO4)26H2O DKClMgCl26H2O14（2007重慶高考）用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液、是Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO415實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/ 高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有 ； 將灼燒后的固體混合物置于80的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應進行的操作是 ； 將“”中濾液 并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化碳。當觀察到 時，即可停止通二氧化碳。 濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。16(北京明光中學2009年教學檢測)（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體_寫出反應的離子方程式_（2）寫出和反應的化學方程式_某學生判斷和反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎?_簡要說明理由：_該同學無法斷定和反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗裝置中B的作用是_，D的作用是_為確認和反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）_A用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒B將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成能力提高訓練17（廣州市第47中學2008屆月考）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：28.1g固體過量濃NaOH溶液11.2L氣體堿石灰體積不變濃硫酸白色沉淀5.80g久置無明顯變化無色溶液稀鹽酸白色沉淀過量稀鹽酸無色溶液6.72L氣體回答下列問題：混合物中是否存在FeCl2 否_(填“是”或“否”)；混合物中是否存在(NH4)2SO4 是_(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是 氣體通過濃硫酸減少4.48L 。寫出反應的離子反應式： AlOHHO =Al(OH_ 。請根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3(說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程) 由題中信息可推得一定g，所以一定沒題中信息可推得一定含有g含含，所以一定沒有A有AlCl 題中信息可推得一定含有g，所以一定沒含有A 。把AlCl3溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3晶體，請你設計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl3結晶。往濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體 _ 。18(常州市新橋中學09高三月考)某溶液中可能含有C032、S042、 HCO3三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。完成下列探究過程： (l）提出假設：假設 l ：溶液中只存在C032 假設 2 : 假設 3 : 假設 4 ：溶液中存在S042、 HCO3(2) 基于假設4 , 設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。提示I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內容的對應。、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。 III 、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論 19(2009屆廣東省中山一中)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質。工業(yè)廢水泥污澄清溶液步驟1步驟2固體殘渣CuSO4溶液步驟3CuSO45H2OHg（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式） ，固體殘渣的成分是（填化學式） 。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是 參考答案考情直播考點整合考點1 增加雜質；分離；穩(wěn)定；新雜質；考點2 紅；黃；淺紫；BaSO4 ；Al(OH)3 ；Ag(NH3)2+ ；藍；灰綠 ；紅 ；血紅 ；紅褐 ；Cu(OH)2 ；考點3 紅；藍；黃；淡黃；黃；藍；BaSO4 ；褪色；SO2 ；黑； 高考重點熱點題型探究新題導練1答案：A 解析會引入過量的BaCl2雜質；中KSCN溶液只能檢驗溶液中的Fe；中CaCl2和NaCl都溶解于水，不能用溶解、過濾的方法分離。2答案：（1）2S2SO326H3S3H2O （2）Al33HCO3Al(OH)33CO2（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）氣體甲有5種可能：H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2（5）Na 、S2、SO32、AlO2；Ag、Ba2、Al3；CO32、SO423答案： D F （1）C （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3 或Cu 2(OH)2CO3；過濾； （3）電解 （4）加入適量稀鹽酸搶分頻道限時基礎訓練卷1答案B 解析中酒精與水互溶 中甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇都有能互溶液。2A解析此題考查了常見的混合物的分離方法。大多數(shù)有機反應是可逆反應，加入乙醇和濃硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能過量，又引入新的雜質，所以A是錯的。3A 解析不用試劑進行鑒別，常規(guī)題型。4解析中NO2和Br2蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙顯色，所以不能鑒別兩種氣體。5答案A解析碘鹽中含的是碘元素，故不能檢驗碘鹽中的碘，故A不能完成此實驗；B、C、D都可以。6A 解析溴能與丁香酚的雙鍵發(fā)生加成反應，也能與肉桂酸中的C=C雙鍵加成，所以都能褪色，與乙酰水楊酸的C=O雙鍵不能加成，氯化鐵與丁香酚顯紫色，這樣丁香酚與肉桂酸被區(qū)分。7D 解析新制的氫氧化銅能與乙醛發(fā)生“銅鏡”反應而乙醇不能。8B 解析本題第步很直觀，是分液所以排除A，C，第步加入硫酸要得到乙酸只有蒸餾。所以答案為B。9答案：解析通過可以確定H2SO3，NH4的存在，中由于加入了氯水，具有了氧化性，將Br氧化成Br，使溶液顯黃色，也可以使H2SO3氧化成H2SO，所以產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀不一定是原SO42，即SO42不能確定是否存在。10 解析要從平衡原理方面考慮；對比Mg(OH)2和 Ca(OH)2的溶解性；要求對玻璃棒的作用十分熟悉。答案：（1）MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl + 5H2OMgCl26H2O MgO +