2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第十一章第34講物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)課后作業(yè)（含解析）.docx

物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分1(2018唐山市一模)用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是()選項(xiàng)氣體abcASO2濃硫酸Na2SO3NaOH溶液BH2稀硫酸鋅片濃硫酸CCO2稀鹽酸石灰石堿石灰DNO2濃硝酸銅粉濃硫酸答案D解析二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液凈化二氧化硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰凈化二氧化碳，c裝置中只能盛裝液態(tài)試劑，不能盛裝固態(tài)的堿石灰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，NO2能用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，D項(xiàng)正確。2(2018鄭州市質(zhì)檢一)已知草酸晶體(H2C2O42H2O)的熔點(diǎn)為101 ，170 分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析銅片和稀硫酸加熱時(shí)不反應(yīng)，應(yīng)該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應(yīng)制取NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)提供的信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點(diǎn)，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯和溴苯互溶，且沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實(shí)驗(yàn)過程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，D項(xiàng)正確。3根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C解析A項(xiàng)，制NH3需要用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱進(jìn)行反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，制得的NaHCO3為固體，用過濾法分離，正確；D項(xiàng)，加熱時(shí)NaHCO3會(huì)分解，錯(cuò)誤。4(2018武漢市調(diào)研)氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料，常溫下AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說法中正確的是()A量氣管中的液體應(yīng)為水B用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率C反應(yīng)結(jié)束時(shí)，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積D若其他操作均正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)得AlN含量偏高答案D解析反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣，氨氣極易溶于水，所以量氣管中的液體不應(yīng)為水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；長(zhǎng)頸漏斗沒有玻璃旋塞，不能控制液體的滴加，也就不能控制反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，待氣體冷卻到室溫，調(diào)節(jié)右側(cè)的量氣管，使左右兩端的液面相平，才能讀數(shù)，根據(jù)起始和結(jié)束時(shí)右側(cè)量氣管的液面的差值，計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；俯視讀數(shù)，使所量氣體的體積增大，氨氣的量增大，氮化鋁的量增大，測(cè)得AlN含量偏高，D項(xiàng)正確。5(2018太原市一模)下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()答案A解析向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中含I2、I，即KI3溶液中存在的平衡為II2I，A項(xiàng)正確；鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，易被黃光遮住，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測(cè)定pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與乙醇170 共熱，生成的乙烯氣體中會(huì)混有二氧化硫、乙醇蒸氣等雜質(zhì)，由于二氧化硫和乙醇也能夠使酸性KMnO4溶液褪色，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無法確定只含乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2018福州市期末)堿式碳酸銅可用作有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可以用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某興趣小組進(jìn)行了相關(guān)探究?！境恋碇苽洹糠Q取12.5 g膽礬溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。(1)配制該CuSO4溶液需要_mL的水，使用_(填儀器的規(guī)格及名稱)來量取。【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀是堿式碳酸銅xCuCO3yCu(OH)2。已知CuCO3、Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水。為了進(jìn)一步測(cè)定組成，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(2)A裝置加熱前，首先打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，通入適量氮?dú)猓缓骭，再點(diǎn)燃A處酒精燈。(3)實(shí)驗(yàn)室常通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制備氮?dú)猓摲磻?yīng)的離子方程式為_。(4)若丙同學(xué)的觀點(diǎn)成立，實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是_。(5)文獻(xiàn)顯示：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(BaCO3)5.1109，經(jīng)過討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是_。aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小(6)待A中反應(yīng)完全后，打開活塞K1，再次通入N2，若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.10 g，裝置C中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B的質(zhì)量增加2.70 g，C中產(chǎn)生沉淀19.70 g，則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_。答案(1)87.5100 mL量筒(2)關(guān)閉K1、K2，打開K3(3)NONHN22H2O(4)A中藍(lán)綠色固體變黑，B中白色固體變藍(lán)，C中溶液變渾濁(5)bd(6)2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2解析(1)稱取12.5 g膽礬溶于水配成8%的CuSO4溶液，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：w100%得：100%8%，求得m(水)87.5 g，水的密度為1 gcm3，則87.5 g水的體積為87.5 mL，應(yīng)用100 mL的量筒來量取。(2)該實(shí)驗(yàn)需定量測(cè)定生成CO2和H2O的質(zhì)量，故需排除裝置內(nèi)空氣的干擾，A裝置加熱前，首先打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，通入適量氮?dú)?，排盡A裝置內(nèi)的空氣，然后關(guān)閉K1、K2，打開K3，再點(diǎn)燃A處酒精燈。(3)亞硝酸鈉和NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備N2，反應(yīng)的離子方程式為NONHN22H2O。(4)若丙同學(xué)的觀點(diǎn)成立，則藍(lán)綠色固體分解生成黑色氧化銅、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑，B中白色固體變藍(lán)，C中溶液變渾濁。(5)Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小，Ba(OH)2與Ca(OH)2均為強(qiáng)堿，CaCO3的溶解度和BaCO3的溶解度相差不大，故答案為b、d。(6)B中吸收的是水，水的物質(zhì)的量為0.15 mol，C中吸收的是CO2，生成的沉淀為BaCO3，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1 mol，氧化銅的物質(zhì)的量為0.25 mol，則銅離子，氫氧根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量之比為：0.25 mol0.3 mol0.1 mol562，故其化學(xué)式為2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。7(2018合肥市質(zhì)檢一)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：主要實(shí)驗(yàn)步驟為：檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；先向C中燒瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶中滴加濃H2SO4；待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)，過濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到產(chǎn)品。已知：.Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_；B、D裝置的作用是_。(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟中的一系列實(shí)驗(yàn)操作主要有_、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是_。(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_，若_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行改進(jìn)，具體操作是_；寫出制備Na2S2O3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)稱取樣品29.10 g，配成500 mL溶液，取出250 mL向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.60 g，則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量約為_。答案(1)分液漏斗防倒吸(2)蒸發(fā)濃縮氫氧化鈉溶液(3)稀鹽酸沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(4)先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(5)85.2%解析(1)儀器a為分液漏斗。SO2易溶于水，B、D裝置為安全瓶，作用是防止倒吸。(2)步驟由濾液得到Na2S2O35H2O的一系列實(shí)驗(yàn)操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。E的作用為吸收SO2尾氣，E中試劑可為NaOH溶液。(3)根據(jù)已知信息，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成，則取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，用稀鹽酸檢驗(yàn)所得沉淀的成分，若沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則說明產(chǎn)品中含有Na2SO3、Na2SO4。(4)Na2SO3易被氧化，裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應(yīng)先將裝置