2012屆高中總復習專題導練化學(江蘇專版)課件：專題1物質(zhì)的分類和常量計算.ppt

重要考點命題規(guī)律 1.物質(zhì)的分類標準和相互轉(zhuǎn) 化關系。 2.膠體和溶液的簡單鑒別 和 膠體的重要應用。 3.摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩 爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿 伏加德羅常數(shù)的含義等。 化學基本概念和理論中的化 學用語是每年高考的必考題 型。主要集中在物質(zhì)的分類 、轉(zhuǎn)化，氣體摩爾體積，物 質(zhì)的量濃度，電子式等方面 。我們在學習時要抓住重要 考點，有針對性的復習備考 。 1物質(zhì)的分類 (1)物質(zhì)的樹狀分類 【重要考點1】 物質(zhì)的分類和分散系 物質(zhì) 純凈物 單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)(包括稀有氣體) 有機化合物：烴、烴的衍生物等 氧化物 酸 堿 鹽類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過氧化物 無機化合物 化合物 (2)交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象應用多種不同的單 一分類法進行分類，如對BaSO4、BaCO3、MgSO4、 MgCO3進行分類，就可從物質(zhì)類型入手，分為鋇鹽 、鎂鹽、硫酸鹽和碳酸鹽等。 分散系溶液膠體 分散質(zhì)微粒直徑大 小 100 nm 是否有丁達爾 效應 否有否 分類飽和溶液、不 飽和溶液 固溶膠、液溶 膠、氣溶膠 懸濁液、乳 濁液 實例食鹽水、蔗糖 溶液 Fe(OH)3膠體 、果凍、豆 漿 泥水、牛奶 【典型例題1】今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì) 跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)(寫化學式)和分 類依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處)寫在下面相應的 表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為： (1)O2、Cl2、S、NO2； (2)Fe、Hg、Al、Si； (3)CO、CO2、SO2、P2O5。 組別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù) 第(1)組 第(2)組 第(3)組 解析:本題中，第(1)組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)下 的聚集狀態(tài)分類，第(2)組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成 金屬和非金屬兩種類型，第(3)組物質(zhì)均為非金屬氧化 物，可根據(jù)它們在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類。 組別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù) 第(1)組S通常情況下，S是固體，其余均 為氣體 第(2)組Si只有Si是非金屬單質(zhì) ，其余是 金屬單質(zhì) 第(3)組P2O5均為非金屬氧化物，但P2O5為 固體，其余的通常情況下為氣 體 答案: 再思考： 對于第(1)組，原答案是從聚集狀態(tài)分類的，如果 從顏色來看，O2是無色的，S是淡黃色的固體，Cl2是 黃綠色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以可以將Cl2、S、 NO2歸為有顏色的物質(zhì)，則被選出的物質(zhì)可以是O2； 對于第(2)組，原答案是從物質(zhì)的性質(zhì)來分類的， 如果從聚集狀態(tài)來看，Hg是液體，其他都是固體，可 以將Hg選出； 對于第(3)組，原答案是從物質(zhì)的狀態(tài)來分類的， 如果從氧化物的分類可以看出，CO2、SO2、P2O5都是 成鹽的氧化物，或者都是酸性氧化物，而CO是不成鹽 的氧化物，所以可以將CO選出。 正如物理上講參照物一樣，參照物不同，最 終答案是有差異的。探究此題，不是為了深究答 案究竟有幾種，而是根據(jù)此題，讓同學們更加深 刻地認識到物質(zhì)的分類的前提是弄清分類的角度 ，看題中要求我們從什么角度去分類，有了方向 ，有參照物，分類就很簡單了。 【變式1】用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性 對化學物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。例 如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、 中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表 示為： 根據(jù)這一分類法請回答： (1)將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數(shù)軸 上: (2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們 設計了兩種研究方案： 方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于 水得到溶液，進行實驗。 方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類 ，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 根據(jù)方案進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl 溶液的pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、 Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分 類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類 是否合理？為么?_ 在方案中，三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分別為 _(已知SO2有刺激性氣味) 解析: (1)pH7顯堿性，pH=7顯中性，pH7顯酸性； (2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)；Na2CO3與硫 酸反應生成CO2，Na2SO3與硫酸反應生成SO2，NaCl 與硫酸不反應；利用酸堿中和反應的原理。 該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含 有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、 NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四 種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了 區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫 忙解決這一難題嗎？ 答案： 不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液呈堿性,但從 化合物的分類來看它們都應屬于鹽。 H2SO4 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O 在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加 入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶 液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入 的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的 未知溶液為NaOH溶液。 【變式2】“鈷酞菁(直徑為1.310-9 m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似,我國 科學家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復了磁性。 下列說法不正確的是( ) A“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應 B“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜 C此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì) D將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體，可 在磁場作用下送到 解析：由于鈷酞菁分子直徑為1.310-9 m，其大小 和膠粒直徑相當，因此將其分散在分散系中形成膠 體；A正確，膠?？梢酝高^濾紙，但不能透過半透 膜，B錯誤；從科學家對“鈷酞菁”分子恢復了磁性 的信息知,C、D正確。 答案：B 【重要考點2】 物質(zhì)的量 1摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和 電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化學微粒，不能 描述宏觀物質(zhì)。如1 mol麥粒、1 mol電荷、1 mol元素 的描述都是錯誤的。 2使用摩爾作單位時，應該用化學式(符號)指明粒子 的種類。如1 mol水(不正確)和1 mol H2O(正確)；1 mol食鹽(不正確)和1 mol NaCl(正確)。 3在運用相關概念時，語言不能過于絕對。如 6.021023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對 原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等語句都是錯誤的。 4關于標準狀況下氣體摩爾體積的5個“關鍵” (1)關鍵字：氣體 研究對象是氣體，非氣體(固體和液體)不研究摩爾體積 (2)關鍵字：任何 任何氣體，只要是氣體，不管純凈物或者混合物，只要 狀態(tài)相同，物質(zhì)的量相同，體積就相同。 (3)關鍵字：標準狀況 標準狀況下氣體摩爾體積約為Vm=22.4 Lmol-1，非標 準狀況下的氣體摩爾體積不一定約為22.4 Lmol-1。 (4)關鍵字：約為 224只是個約數(shù)，不是準確值，因為對于氣體，忽 略了微粒的大小對體積的影響，所以在相同的條件下 ，氣體的摩爾體積近似相等。 (5)關鍵字：1 mol 氣體在標準狀況下體積約為22.4 L所對應的物質(zhì)的量 為1 mol。 【典型例題2】 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列 敘述正確的是( ) A17 g甲基(14CH3)所含中子數(shù)為9NA B標準狀況下，密度為 gL-1的某氣體純凈物一個 分子的質(zhì)量為 g C25時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個氫氧 根離子 D常溫下，0.2 mol Cl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 為0.2NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。1個14CH3含有8個 中子(注意H原子不含中子)，17 g甲基所含中子數(shù)為 8NA，A錯；標準狀況下，1 mol該氣體的質(zhì)量為22.4 L gL-1=22.4 g，故1個分子的質(zhì)量為 g，B對 ；1 L pH=13的NaOH溶液c(H+)=10-13 mol/L，根據(jù) Kw=c(H+) c(OH-)=10-14，得c(OH-)=10-1 mol/L。又 n=cv=10-1 mol/L1 L=0.1 mol。故氫氧根離子數(shù)目為 0.1NA，C錯；Cl2與水的反應Cl2+H2O HCl+HClO為 可逆反應，0.2 mol Cl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小 于0.2 NA ，D錯。 答案：B 阿伏加德羅常數(shù)?？贾R點有： (1)物質(zhì)的狀態(tài)：水在標準狀態(tài)下不是氣態(tài)；SO3在標 準狀況下是固態(tài)，在常溫常壓下是液態(tài)；標準狀況下 含碳原子數(shù)大于4的烴不是氣態(tài)。 (2)某些物質(zhì)分子中原子的個數(shù)：稀有氣體為單原子分 子；臭氧為三原子分子；而白磷分子中則含有4個磷原 子。 (3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學鍵的數(shù)目：SiO2中共價鍵的數(shù) 目等于Si的數(shù)目的4倍；Si(或金剛石)中的共價鍵數(shù)目 等于Si(或C)數(shù)目的2倍；CH4中共價鍵的數(shù)目等于C數(shù) 目的4倍；1 mol P4分子中含有6 mol共價鍵等。 (4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：D2O的摩爾質(zhì)量為 20gmol-1；18O2的摩爾質(zhì)量為36 gmol-1。 (5)特殊物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應得失電子數(shù)目的 情況：1 mol Na2O2只做氧化劑時得到2 mol電子 ，若既做氧化劑又做還原劑則轉(zhuǎn)移1 mol電子；1 mol Fe與強氧化劑(Cl2、硝酸等)反應時，失去3 mol電子，若與弱氧化劑反應則失去2 mol電子。 【變式3 】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述 正確的是( ) A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目 為0.1NA C標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為 0.1NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成 0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問 題和注意事項。A.1