化學(xué)人教版九年級上冊第二單元課題三制取氧氣第二課時.ppt

1、三.實驗室制取氧氣,1.探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣,步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？ 現(xiàn)象： 結(jié)論：,木條沒有復(fù)燃,過氧化氫常溫下反應(yīng)緩慢，放出氧氣少,單元二 課題三 氧氣的制取,第2課時,步驟二：向上述試管中,加入少量二氧化錳，把帶 火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 結(jié)論： 步驟三：反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液,把 帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 結(jié)論：,產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃了,MnO2能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃了,MnO2仍然能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,催化劑(又叫觸媒)： 定義

2、： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而 本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生 變化的物質(zhì). 催化劑在反應(yīng)中起的作用叫催化作用。 特點：“一變二不變” 一變：化學(xué)反應(yīng)速率改變 二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變,思考： 1.有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢？ 2.沒有催化劑反應(yīng)能否進行呢？ 3.在反應(yīng)進行過程中催化劑是反應(yīng)物嗎？ 4.MnO2 是催化劑，這種說法對嗎？ 5.是否可用其他的物質(zhì)代替二氧化錳作為過氧化氫 分解的催化劑？,不能，催化劑既不是反應(yīng)物，也不是生成物,能，只是反應(yīng)速率更慢,不是，只是一個反應(yīng)條件,不對，要指明具體的化學(xué)反應(yīng),可以，如氧化鐵、氧化銅等,思考：怎樣

3、設(shè)計實驗證明二氧化錳是過氧化氫或 氯酸鉀分解的催化劑呢？ 必須要設(shè)計實驗?zāi)茏C明以下三方面： 二氧化錳能加快過氧化氫和氯酸鉀的分解； 二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變（反應(yīng)停止后再加過 氧化氫或氯酸鉀，二氧化錳能繼續(xù)加快過氧化氫 或氯酸鉀的分解）； 二氧化錳的質(zhì)量不變（可以通過稱量反應(yīng)前后 二氧化錳的質(zhì)量）。,2.制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理,實驗室常用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或常溫下用二氧化錳和過氧化氫溶液的混合物來制取氧氣。,反應(yīng)的表達式為：,過氧化氫 水+氧氣,二氧化錳,氯酸鉀 氯化鉀+氧氣,二氧化錳 加熱,高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,加熱,H2O2 H2O + O2,MnO2,K

4、ClO3 KCl+O2,MnO2 加熱,KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,加熱,1.下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是（ ） A.化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變 B.催化劑可以提高某些化學(xué)反應(yīng)的速率 C.催化劑可以降低某些化學(xué)反應(yīng)的速率 D.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 2.醫(yī)務(wù)人員用3%的過氧化氫溶液為傷者處理傷口時,傷口 上會看到大量的氣泡.下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A.生成的氣體一定是過氧化氫分解產(chǎn)生的氫氣 B.傷口處的生物酶可能對過氧化氫的分解起到催化作用 C.只有二氧化錳能使過氧化氫常溫下迅速分解 D.實驗室只能用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物來制取 氧氣,D,B,3

5、.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，下列 儀器一定不需要的是（ ） A.大試管 B.鐵架臺 C.酒精燈 D.量筒 4.下列有關(guān)用過氧化氫溶液制取氧氣的說法正確的是( ) A.過氧化氫溶液常溫下不產(chǎn)生氧氣 B.在過氧化氫溶液中加入二氧化錳能產(chǎn)生更多的氧氣 C.在過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快產(chǎn)生氧氣 D.二氧化錳在過氧化氫溶液的反應(yīng)前后，質(zhì)量減少,D,C,5.下列關(guān)于高錳酸鉀制的說法正確的是（ ） A. 高錳酸鉀完全反應(yīng)后的生成物是純凈物 B.高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳是反應(yīng)的催化劑 C.高錳酸鉀是紫黑色固體 D.在氯酸鉀中加入高錳酸鉀也能加快反應(yīng)，所以高錳酸鉀 是催化劑 6.三份質(zhì)

6、量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化 錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)。 給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量（ ) A.第一份最多 B.第二份最多 C.第三份最多 D.一樣多,C,B,7.小雨閱讀課外資料得知:雙氧水分解除了用二氧化錳還 可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑,于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究 興趣. 提出問題氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是 否比二氧化錳催化效果更好？ 設(shè)計實驗小雨以生成等體積的氧氣為標準,設(shè)計了下列三 組實驗(其它可能影響實驗的因素均忽略).,上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是 . 若實驗比實驗的“待測數(shù)據(jù)”更 (填“大”或“小”),說明氧化銅能加快氯

7、酸鉀的分解速率。,所需時間,小,將實驗反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥,若稱量得到0.5g黑色粉末,再將黑色粉末放入試管中, (簡述操作和現(xiàn)象). 結(jié)論氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑。 評價設(shè)計你認為小雨設(shè)計實驗和實驗對比的目的是 .,然后往試管中加入氯酸鉀，并加熱，將帶火星的木條伸入 試管內(nèi)；帶火星的木條復(fù)燃,比較氧化銅和二氧化錳的催化效果,寫出下列儀器名稱:_,_. 實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣,發(fā)生反應(yīng)的表達式為_;制取氣體時,組裝好儀器后,應(yīng)檢查裝置的氣密性,再添加藥品,應(yīng)先加入_ _,再從長頸漏斗加入_;收集氧氣時,使用_(選填序號)所示的方法收集到的氣體比較純

8、凈. 若用氯酸鉀固體制取氧氣,因為_ 和_,所以發(fā)生裝置應(yīng)選用_.,8.根據(jù)下列實驗裝置圖填空：,試管,集氣瓶,過氧化氫 水+氧氣,二氧化錳,二氧化錳,過氧化氫溶液,E,反應(yīng)物是固體,反應(yīng)需要加熱,A,9.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)中,二氧化錳是_物.在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時,氯酸鉀是_物,二氧化錳是_,若不加二氧化錳,則氯酸鉀分解反應(yīng)將_,若將高錳酸鉀加入氯酸鉀,則反應(yīng)_,這是因為_ _.,10.某同學(xué)設(shè)計了4種制氧氣的方案： 用氯酸鉀和二氧化錳共熱； 使高錳酸鉀受熱； 用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱； 使二氧化錳受熱.判斷這四種方法（ ） A.全正確 B. 全不正確 C. 正確 D.只有

9、正確,生成,反應(yīng),催化劑,很慢,加快,高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀起了催化作用,C,寫出下列反應(yīng)的表達式，找出它們的共同特點: 過氧化氫分解制取氧氣，氯酸鉀受熱分解，高錳 酸鉀受熱分解。,反應(yīng)的表達式為：,過氧化氫 水+氧氣,二氧化錳,氯酸鉀 氯化鉀+氧氣,二氧化錳 加熱,高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,加熱,H2O2 H2O + O2,MnO2,KClO3 KCl+O2,MnO2 加熱,KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,加熱,上述反應(yīng)的共同特點：,反應(yīng)物只有一種，生成物至少兩種,分解反應(yīng)：,由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

10、,A+BAB（多變一）,ABA+B（一變多）,兩種或兩種以上,只有一種,兩種或兩種以上,只有一種,定義： 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 特點：一變多 字母表達式：AB A+B。 與化合反應(yīng)比較如下：,思考：根據(jù)實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理及氧氣的 有關(guān)性質(zhì)，制取氧氣應(yīng)該選擇什么樣的裝置？ 3.制取氧氣的裝置： 發(fā)生裝置： 若用高錳酸鉀、氯酸鉀,則選“ ”; 若用雙氧水,則選“ ”； 思考：用過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制取氧氣 能用可以控制反應(yīng)發(fā)生或停止的裝置嗎？,由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定,固固加熱型,固液常溫型,因為二氧化錳是粉末狀固體。,不能；,收集裝置或方法：,主要由氣體的

11、密度和溶解性決定,因為氧氣不易溶于水，故可用排水法收集；,排水法收集時要注意等氣泡連續(xù)均勻冒出時才收集，為什么？,因為氧氣的密度大于空氣,故可用向上排空氣法收集.,排氣法收集時導(dǎo)管要接近集氣瓶底部，為什么？,為了把裝置內(nèi)空氣排凈，使收集的氣體更純。,為了把集氣瓶內(nèi)空氣排凈，使收集的氣體更純。,如何檢驗收集到的是氧氣？,用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？,4.檢驗氧氣的方法,5.氧氣的驗滿方法,將一支帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證 明氧氣已經(jīng)集滿；反之，未滿。,若是用排水法收集氧氣，判斷集滿的方法：,瓶口有氣泡往外冒出。,將一支帶火星的木條伸進集氣瓶內(nèi),若木條復(fù)燃,證 明是氧氣。,6.

12、實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣的操作步驟(用排水法收集)：,查(裝置氣密性) ,裝(裝藥品在試管中,塞緊單孔塞) ,定(固定試管在鐵架臺上，并準備好收集氧氣的集氣瓶）,點(酒精燈加熱藥品) ,收(收集氣體) ,移(導(dǎo)管出水槽),熄(滅酒精燈),7.注意事項：,藥品平鋪在試管底部,(使藥品受熱均勻);,鐵夾夾在離試管口1/3處;,導(dǎo)管以剛出塞子為宜,(便于排出裝置內(nèi)空氣);,試管口略向下傾斜,(防止冷凝水倒流,炸裂試管);,用外焰先預(yù)熱,再集中對著藥品部位加熱。,等導(dǎo)管口氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集,(剛加熱時產(chǎn)生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純);,實驗完畢時,要從水槽先撤導(dǎo)管,后移酒精燈,(防止

13、水槽內(nèi)的水倒吸入試管底部而炸裂試管);,集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上,并蓋上玻璃片,(氧氣密度比空氣大);,用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一小團棉花,(防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管而堵塞導(dǎo)管);,用排空氣法收集氣體導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近瓶底;,用排水法收集氣體導(dǎo)管應(yīng)放在瓶口位置.,2.實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：點燃酒精燈，加熱試管.檢查裝置的氣密性.將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上.用排水法收集氧氣.熄滅酒精燈.將導(dǎo)管從水槽中取出.正確的操作順序為_.,1.實驗室采用排水法收集氧氣時,需將導(dǎo)氣管伸入盛滿水的集氣瓶,這個操作應(yīng)在（ ） A

14、.加熱固體藥品前 B.與加熱固體藥品同時 C.開始有氣泡放出時 D.氣泡連續(xù)并均勻放出時,3.實驗室制取氧氣時,裝高錳酸鉀藥品的大試管口應(yīng) （ ） A.朝下 B.朝上 C.略向下傾斜 D.略向上傾斜,D,C,4.下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ） A.P+O2,P2O5 B.石蠟氧氣,水二氧化碳,KCl+O2 D.Fe2O3+C,Fe+CO2,C.KClO3,5.下圖是實驗室制備、收集、驗滿、驗證性質(zhì)的操作,其中正確的是（ ）,C,A,6.實驗室制取氣體選擇收集方法時,下列性質(zhì):顏色;密度;溶解性;可燃性;能否與水反應(yīng),必須考慮的是（ ） A. B. C. D.,7.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣和

15、用過氧化氫制取氧氣,下列敘述正確的是（ ） A.可以用同一套氣體發(fā)生裝置 B.可以用同一種氣體收集方法 C.屬于同種基本反應(yīng)類型 D.反應(yīng)條件相同,D,BC,8.下列變化中所涉及到的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì).已知A、B常溫下為液態(tài),C為氣體,F是黑色固體. A與F混合產(chǎn)生B和C; D與C反應(yīng)產(chǎn)生藍紫色火焰; 白色固體E與F的混合物加熱時生成C與G. 試回答下列問題: 寫出E的物質(zhì)名稱 . D物質(zhì)與C反應(yīng)的表達式是 . 寫出A反應(yīng)生成B和C的反應(yīng)表式 ,其中F的作用是 . 中的變化涉及到的基本反應(yīng)類是 .,氯酸鉀,硫+氧氣 二氧化硫,點燃,催化劑或催化作用,分解反應(yīng),G,9.實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示,請回答以下問題:,用高錳酸鉀制取氧氣時,所選用的