河南省開封市2024-2025學年高二下學期期末調研考試化學試卷+答案

2024—2025學年第二學期期末調研考試高二化學試題注意事項：1.本試卷共兩大題，18小題，考試時間75分鐘，滿分100分。座號填寫在相應位置。3.答題時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫；作圖時，可用2B鉛筆，筆跡要清晰；選擇題填涂時，必須用2B鉛筆按圖示規(guī)范填涂。4.嚴格按題號所示的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域的答案無效；在草稿紙、試卷紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-2C-12N-一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.生物體中普遍存在的有機化合物是生命活動的物質基礎。如圖表示不同化學元素所組成的生物大分子及其水解產物。下列說法錯誤的是A.若①是某種大分子的組成單位，則①可能是氨基酸B.若②是人體中重要的儲能物質，則②可能是纖維素C.若②能夠作為醫(yī)療注射物，為人體提供能量，則②可能是葡萄糖D.若③是能儲存遺傳信息的大分子物質，則③可能是DNA2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.反式1,2-二氟乙烯的結構式：C.基態(tài)O原子的價電子軌道表示式：1什D.用電子式表示NaCl的形成過程：3.下列關于元素周期表和周期律的說法中，正確的是A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)B.每一周期都是以堿金屬元素開始，稀有氣體元素結束C.第VⅡA族元素從上到下，氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱D.除第一周期外，其他周期元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬高二化學第1頁(共6頁)4.下列關于晶體的說法正確的是A.共價晶體都是單質B.離子晶體中可能含有共價鍵C.分子晶體在常溫下不可能為固體D.金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬原子間的相互作用5.下列關于烷烴的說法錯誤的是A.烷烴的通式可用C,H?n+2表示B.在烷烴的分子中，所有的化學鍵均為單鍵C.隨分子中碳原子數的增多，烷烴的沸點逐漸升高D.隨著碳原子數的增加，烷烴中碳的質量分數逐漸增大，無限趨近于6.下列研究有機化合物的方法錯誤的是A.提純苯甲酸可采用重結晶的方法B.某有機化合物的相對分子質量為58,則其分子式一定為C?H??C.分離正己烷(沸點69℃)和正庚烷(沸點98℃)可采用蒸餾的方法D.某烴完全燃燒生成CO?和H?O的物質的量之比為1:1,則其實驗式為CH?7.科學家研制了一種可水解生成次氯酸的新型漂白劑，其分子結構如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol·L?1Z的氫化物的水溶液pH=1,且Z與Y位于不同周期。下列說法正確的是D.Z的含氧酸酸性可能弱于W的含氧酸酸性8.H?O?分子結構如圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。下HHHA.分子結構對稱，屬于非極性分子B.分子中含有σ鍵和π鍵，且存在分子間氫鍵C.分子中氧元素的化合價為—1,只具有氧化性D.在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度9.有機合成的主要任務之一是引入目標官能團。下列反應中，能夠在有機化合物碳鏈上引入羥基官能團的是A.烷烴在光照條件下與氯氣反應B.醛在有催化劑并加熱的條件下與氫氣反應C.鹵代烴在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱反應D.羧酸和醇在有濃硫酸并加熱的條件下反應10.有機化合物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致其化學性質發(fā)生變化。下列事實不能說明基團間存在影響的是A.氯乙酸的酸性強于乙酸B.苯酚能和溴水反應而苯不能C.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯和甲烷不能11.從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與微觀解釋不符的是選項實例微觀解釋CO?、CH?O、CCl鍵角依次減小對之間的斥力AICl?中含有共價鍵Al與Cl元素間的電負性差值小于1.7鹵素單質從F?到I?的熔沸點越來越高從F?到I?的相對分子質量逐漸增大，范德華力逐漸增大18-冠-6能選擇性識別鉀離子18-冠-6的空腔直徑與鉀離子直徑適配12.化合物M是從紅樹林真菌代謝物中分離得到的一種天然產物，其結構如圖所示。下列有關M的說法正確的是A.分子中含有5種官能團B.1molM最多能與8molH?發(fā)生加成反應C.酸性條件下水解，所得產物互為同分異構體D.能形成分子間氫鍵，但不能形成分子內氫鍵13.為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。A.①中濃鹽酸促進Fe3++4Cl-一[FeCl?]-平衡正向移動B.②中現(xiàn)象說明配體與Fe3+結合能力：SCN->ClC.②③對比說明c(Fe3+):②>③高性能可持續(xù)聚酯P的路線如圖所示。下列說法錯誤的是A.E能使酸性KMnO?溶液褪色B.由E、F和HCHO合成M時，原子利用率為100%C.M生成P的過程中，存在C-O鍵的斷裂與形成D.P在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應而降解二、非選擇題(共4小題，58分)(1)丙烯分子中碳原子的雜化方式為o(2)已知1-丙醇與乙酸的相對分子質量均為60,1-丙醇的沸點為97.4℃,乙酸的沸點為118℃。從物質結構角度解釋乙酸的沸點高于1-丙醇的原因可能是o(3)1-溴丙烷中，C—Br鍵極性較強，在化學反應中較易斷裂。1-溴丙烷與氨氣發(fā)生取代反應的產物中，有機化合物的結構簡式可能是(任寫一種)。①碎瓷片的作用是o③飽和Na?CO?溶液的作用是0④制備乙酸乙酯的化學方程式為_o16.(14分)某化學興趣小組選用下列裝置(夾持儀器已略去)和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究。EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(MnO),溶液)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up5(CC),溶液)(1)A中制取乙炔的化學方程式為o(2)制乙炔時，為了控制反應速率，采取的措施有9(3)裝置B的作用是0(4)C中觀察到的現(xiàn)象是,說明乙炔具有的性質是_o(6)在導管口E處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是-017.(15分)能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。(1)太陽能熱水器常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層。鎳位于周期表中的位置是,其基態(tài)原子的價層電子排布式為o(2)太陽能電池板的主要材料為單晶硅，其熔點低于金剛石的原因是。(3)氮、鎵合金由于其良好的電學傳導和光學透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領域。氮化鎵晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被氮原子代替，頂點和面心的碳原子被鎵原子代替。N①晶胞中與同一個N原子相連的Ga原子構成的空間構型為_;晶胞中與Ga原子相鄰且最近的Ga原子個數為o②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數坐標。若A原子坐標為,則B原子坐標為o③若GaN晶胞邊長為apm,則Ga原子與N原子間的最短距離為pm,晶胞的密度為_g·cm?3(NA為阿伏加德羅常數的值，用含Na的代數式表示)。18.(15分)胺菊酯是世界衛(wèi)生組織推薦用于公共衛(wèi)生的主要殺蟲劑之一，其合成路線如下：(1)A分子含有的官能團名稱是o(2)D分子是制備天然橡膠的單體，D物質的名稱為;D→E的化學方程式為 (3)下列關于F的說法錯誤的是(填字母序號)。a.存在含有六元環(huán)的醛類同分異構體b.分子中含有手性碳原子，存在對映異構體c.在與濃硫酸共熱時可能得到G的同分異構體d.與HCl在一定條件下既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應①J的結構簡式為o②通過改變原料的比例，可以更高效地生產中間產物G(轉化條件已省略)。則HC=CH→L的化學方程式是_;M的結構簡式為_o高二化學參考答案一、選擇題(共14小題，每題3分，共42分)題號123456789答案BBDBABDDBCACDB二、非選擇題(共4小題，共58分)說明：1.若考生給出其他答案，只要合理，可比照給分。15.(14分)(2)乙酸分子間形成的氫鍵數目和強度均大于1-丙醇(或乙酸易形成二聚體，分子間相互作用更強)(2(4)①防止暴沸(2分)②增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率(2分)③中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解便于分層(2分)16.(14分)(1)CaC?+2H?O→Ca(OH)?+C?H?↑(2(2)用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率(2分)(寫出一條即給2分)(3)除去H?S等雜質氣體，防止其干擾乙炔性質的探究(2分)(4)紫紅色酸性KMnO?溶液褪色(2分)還原性(2分)(5)加成