新疆哈密石油高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁
新疆哈密石油高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第2頁
新疆哈密石油高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第3頁
新疆哈密石油高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第4頁
新疆哈密石油高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩11頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

新疆哈密石油高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列描述中正確的是()A.氮原子的價(jià)電子排布圖:B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等C.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)2、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次,……,價(jià)值數(shù)倍也”,這里用到的方法可用于分離()A.丙烯酸甲酯和甲醇B.對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層C.硝酸鉀和氯化鈉D.氯化銨和碳酸銨3、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)]B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)A.A B.B C.C D.D4、下列各組晶體物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是①剛玉(Al2O3)和TNT②石墨和生鐵③BF3和SF6④金剛砂和BN⑤AlCl3和NH4H⑥CS2和HCHOA.①②③ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①③⑤5、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是()A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C.工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極D.在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑6、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molHI氣體,建立如下平衡:2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g),測(cè)得HI轉(zhuǎn)化率為a%,在溫度不變,體積不變時(shí),再通入1molHI氣體,待新平衡建立時(shí),測(cè)得HI轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較,則()A.a(chǎn)<b B.a(chǎn)>b C.a(chǎn)=b D.無法比較7、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6種物質(zhì),在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A.當(dāng)有3molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成B.HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)C.當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成D.若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子0.6mol8、下列物質(zhì)能使干的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是A.氯氣B.新制的氯水C.液氯D.久置的氯水9、下列表示不正確的是A.甲烷分子的比例模型為 B.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3C.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.MgCl2的電子式為10、二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品,它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品,用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)有()A.4種 B.3種 C.2種 D.1種11、中藥鉛霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒斂瘡的作用,其制備方法在《本草圖經(jīng)》中有記載:“從鉛雜水銀十五分之一,合煉作片,置醋甕中密封,經(jīng)久成霜?!毕铝姓f法錯(cuò)誤的是A.制鉛霜時(shí),用加汞制成的片狀鉛與食醋反應(yīng)的速率比用純鉛快B.反應(yīng)中每生成1mol(CH3COO)2Pb,轉(zhuǎn)移2mol電子C.汞為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-D.將醋酸加入燒杯中,再投入PbO,攪勻,微熱,也可以制得(CH3COO)2Pb12、進(jìn)行中和滴定時(shí),事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是A.錐形瓶 B.量筒 C.酸式滴定管 D.堿式滴定管13、下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A.簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%B.體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C.六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%D.面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%14、化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是A.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種B.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種C.A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)15、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究,一般要采取的幾個(gè)步驟是A.確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純B.分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式C.分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式D.分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式16、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2-CH=CH-COOH,則該有機(jī)物的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥取代反應(yīng)A.只有①③⑥ B.只有①③④C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤⑥二、非選擇題(本題包括5小題)17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空(1)A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡式是_________(2)②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。18、某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、:CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下(1)步驟①中生成氣體的離子方程式:________________________。(2)步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式:________________________。(3)一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子,請(qǐng)寫出涉及的離子方程式:__________________;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)溶液中是否存在:__________________。(4)溶液中______(填“含”或“不含”),______(若填不含,則不需計(jì)算)(5)通過上述實(shí)驗(yàn),溶液中除外,一定存在的離子是____________;一定不存在的離子是____________。(6)若測(cè)得溶液中,則溶液中______。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)加熱裝置A前,先通一段時(shí)間N2,目的是_______________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。(3)儀器C的名稱為______________,其中盛放的藥品為____________(填名稱)。(4)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,________________,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。(5)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.錐形瓶洗凈后未干燥c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。20、CCTV在“新聞30分”中介紹:王者歸“錸”,我國發(fā)現(xiàn)超級(jí)錸礦,飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2,穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上,常從冶煉銅的廢液中提取錸,其簡易工藝流程如下(部分副產(chǎn)物省略,錸在廢液中以ReO4-形式存在):回答下列問題:(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中錸元素化合價(jià)為_________________。(2)操作A的名稱是_____________?!拜腿 敝休腿?yīng)具有的性質(zhì):______(填代號(hào))。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)(3)在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是_________________。(4)在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7,用氫氣還原Re2O7,制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。②工業(yè)上,利用氫氣還原Re2O7制備錸,根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量,實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量,其原因是_____________________。(5)工業(yè)上,高溫灼燒含ReS2的礦粉,可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7,理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。21、(1)鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是:資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)SiCl4-70℃57.6℃TiCl4-25℃136.5℃I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是________。II中所采取的操作名稱是_______。②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成,應(yīng)將TiO2·xH2O放在________(填儀器編號(hào))中加熱。(2)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是________________。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)開_____________。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):Hg2++______=CH3Hg++H+,我國規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1,是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)__(填“是”或“否”)。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5︰2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.由洪特規(guī)則可知,電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道,且自旋方向相同;B.3p軌道的能量大于2p軌道的能量;C.價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5,最后填充p電子;D.原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量?!驹斀狻緼.根據(jù)“洪特規(guī)則”可知,2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同,正確的電子排布圖為:,故A錯(cuò)誤;B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn),能量越高,2p軌道能量低于3p,故B錯(cuò)誤;C.價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5,位于第四周期第ⅤA族,最后填充p電子,是p區(qū)元素,故C正確;D.基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí),電子能量增大,需要吸收能量,故D錯(cuò)誤;故選C。2、A【解析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復(fù)燒二次,價(jià)值數(shù)倍也?!边@里用到的方法是蒸餾,可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個(gè)選項(xiàng)中,只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物,可以用蒸餾法分離,A正確,本題選A。3、C【解析】分析:通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后,NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉,0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳,生成0.01mol碳酸鈉;然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳,生成0.005mol碳酸鈉,此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol;若之后再通入二氧化碳,二氧化碳會(huì)開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳,反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉,據(jù)此解答各項(xiàng)。詳解:A.未通入CO2時(shí),NaAlO2溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2﹣)+c(OH﹣),則c(Na+)<c(AlO2﹣)+c(OH﹣),故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)n(CO2)=0.01mol時(shí),所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉,由于碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁,所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng),則c(CO32﹣)>c(AlO2﹣),正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(AlO2﹣)>c(OH﹣),故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)n(CO2)=0.015mol時(shí),0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉,剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉,所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3,則c(CO32﹣)>c(HCO3﹣),正確的離子濃度的關(guān)系為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故C正確;D.當(dāng)n(CO2)=0.03mol時(shí),根據(jù)C可知,0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故D錯(cuò)誤。故本題選C。點(diǎn)睛:本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查,熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí),理清反應(yīng)過程,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡:電離平衡和鹽類的水解平衡,抓兩個(gè)微弱:弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的,正確判斷溶液的酸堿性,進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。4、B【解析】

①Al2O3屬于離子晶體,含有離子鍵;TNT是2,4,6-三硝基甲苯,屬于分子晶體,含有共價(jià)鍵;①不符合題意;②石墨是混合型晶體,含有共價(jià)鍵;生鐵是金屬晶體,含有金屬鍵,②不符合題意;③BF3和SF6都是分子晶體,都含有共價(jià)鍵,③符合題意;④金剛砂是SiC,它和BN都屬于原子晶體,都含有共價(jià)鍵,④符合題意;⑤AlCl3是分子晶體,含有共價(jià)鍵;NH4H是離子晶體,含有離子鍵和共價(jià)鍵;⑤不符合題意;⑥CS2和HCHO都是分子晶體,都含有共價(jià)鍵,⑥符合題意;故合理選項(xiàng)為B?!军c(diǎn)睛】題中的部分物質(zhì)的晶體類型是沒有學(xué)過,但是在平時(shí)練習(xí)中遇到過的,比如AlCl3、BN等,需要考生在平時(shí)的練習(xí)中積累相關(guān)知識(shí)。5、B【解析】

A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅SiO2+2CSi+2CO↑,得到含少量雜質(zhì)的粗硅,故A正確;B.生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土,石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料,故B錯(cuò)誤;C.電解法精煉銅時(shí),粗銅做陽極,連接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D.高爐煉鐵原理,一氧化碳還原氧化鐵生成鐵,還原劑為一氧化碳,故D正確。答案選B。6、C【解析】

在恒溫恒容時(shí),再通入1molHI氣體,由于平衡的建立和途徑無關(guān),所以就相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)。此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),所以壓強(qiáng)增大,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。所以a等于b。故選C?!军c(diǎn)睛】恒溫恒容時(shí),如果反應(yīng)物或生成物只有一種,再增加反應(yīng)物或生成物,就相當(dāng)于增大壓強(qiáng),結(jié)果就按照增大壓強(qiáng)來處理。7、C【解析】

由曲線變化圖可知,隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低,N2的物質(zhì)的量增大,故ClO-為反應(yīng)物,N2是生成物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知,CN-是反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,由碳元素守恒可知HCO3-是生成物,由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物,則反應(yīng)方程式為?!驹斀狻緼.由方程式可知,當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成,故A錯(cuò)誤;B.由方程式可知,HCO3?是生成物,故B錯(cuò)誤;C.由方程式可知,當(dāng)有5molClO-參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成,故C正確;D.沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算,則轉(zhuǎn)移電子無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】由曲線變化圖判斷生成物和反應(yīng)物,再根據(jù)元素守恒和得失電子守恒配平離子方程式。8、B【解析】分析:干燥的氯氣不具有漂白作用,氯氣與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性,據(jù)此分析判斷。詳解:A.氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色,故A錯(cuò)誤;B.新制氯水中含有HCl和HClO,能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,故B正確;C.液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色,故C錯(cuò)誤;

D.久置氯水中HClO分解,不具有漂白性,不能使干燥的石蕊試紙褪色,故D錯(cuò)誤;

故選B。9、D【解析】

常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的書寫方法。【詳解】A項(xiàng)、甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I,碳原子半徑大于氫原子,空間構(gòu)型為正四面體型,比例模型為,故A正確;B項(xiàng)、乙烷的結(jié)構(gòu)式為,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3,故B正確;C項(xiàng)、磷元素的原子序數(shù)為15,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C正確;D項(xiàng)、MgCl2是離子化合物,由鎂離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為,故D錯(cuò)誤。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)用語的書寫,注意掌握常用化學(xué)用語書寫原則,注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu),不能表示原子之間的成鍵情況。10、D【解析】

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),所以其中的任何兩個(gè)H原子被F原子取代,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)都是相同的。因此二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式只有一種。選項(xiàng)為D。11、C【解析】

A.制鉛霜時(shí),用加汞制成的片狀鉛與食醋形成原電池,能加快反應(yīng)速率,反應(yīng)的速率比用純鉛快,A正確;B.反應(yīng)中每生成1mol(CH3COO)2Pb,Pb的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移2mol電子,B正確;C.汞為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O,C錯(cuò)誤;D.將醋酸加入燒杯中,再投入PbO,PbO為堿性氧化物,與醋酸反應(yīng)生成鹽和水,攪勻,微熱,也可以制得(CH3COO)2Pb,D正確;答案為C?!军c(diǎn)睛】鉛與汞(水銀)和醋酸形成原電池,可加快Pb的消耗。12、A【解析】

進(jìn)行中和滴定時(shí)需要用錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管等,不需要量筒,其中滴定管需要潤洗,事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是錐形瓶。答案選A。13、D【解析】

A、簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率52%,A不正確;B、體心立方堆積、配位數(shù)8、空間利用率68%,B不正確;C、六方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%,C不正確;D、面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%,D正確;所以正確的答案選D。14、A【解析】

有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2,不飽和度為(2×8+2?8)/2=5,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3,說明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1:2:2:3,結(jié)合紅外光譜可知,分子中存在酯基等基團(tuán),故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,則A.屬于同類化合物,應(yīng)含有酯基、苯環(huán),若為羧酸與醇形成的酯有:甲酸苯甲酯,若為羧酸與酚形成的酯,可以是乙酸酚酯,可以是甲酸與酚形成的酯,甲基有鄰、間、對(duì)三種位置,故5種異構(gòu)體,A錯(cuò)誤;B.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種,B正確;C.含有苯環(huán),A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D.A含有酯基,屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團(tuán)性質(zhì)等,難度中等,推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵,注意結(jié)合分子式與紅外光譜含有的基團(tuán)進(jìn)行判斷。15、D【解析】試題分析:要分析有機(jī)物的組成及結(jié)構(gòu),必須先制得這種物質(zhì),才能對(duì)其進(jìn)行分析研究故需先將有機(jī)混合物分離、提純;再確定該物質(zhì)的組成元素,進(jìn)而確定其最簡式(實(shí)驗(yàn)式);接著測(cè)出分子量確定化學(xué)式,再分析它的化學(xué)性質(zhì)或者采用高科技測(cè)定方法,從而確定它的結(jié)構(gòu)式;故D項(xiàng)正確;本題選D??键c(diǎn):有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定。16、D【解析】

根據(jù)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。【詳解】①含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng);②含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng);③含有羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng);④含有羧基,能發(fā)生中和反應(yīng);⑤含有碳碳雙鍵,能氧化反應(yīng);⑥含有酯基、羧基,能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、環(huán)己烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】

根據(jù)反應(yīng)①的條件,A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷,所以A是環(huán)己烷;一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是1,2-二溴環(huán)己烷;1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成。【詳解】(1)A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷,所以A是,名稱是環(huán)己烷;環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式是;(2)②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯,反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。(3)在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣,向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀,若出現(xiàn)白色沉淀,則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-,NO3-與Fe2+不能同時(shí)存在;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X溶液中加入過量硝酸鋇溶液,反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液,則溶液中一定含還原性離子Fe2+,不含NO3-,則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3,溶液B中一定含有Fe3+,由得失電子數(shù)目守恒可知,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol;沉淀C為硫酸鋇,則溶液中一定含SO42-,由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol;B溶液和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+,生成的沉淀G是Fe(OH)3,氣體F為NH3,由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol,由Fe(OH)3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol;由溶液H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-,則原溶液中一定含有Al3+,沉淀J為Al(OH)3,由Al(OH)3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol;由電荷守恒可知,原溶液中一定含有Cl-,綜上可知,原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-,一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。【詳解】(1)步驟①的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過量硝酸鋇,鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,亞鐵離子具有還原性,硝酸具有氧化性,酸性條件下,亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水,則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;(2)步驟②的反應(yīng)為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;(3)鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-,應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液,具體操作為取樣,向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀,若出現(xiàn)白色沉淀,則含有Cl-,故答案為:Fe2+;3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;取樣,向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀,若出現(xiàn)白色沉淀,則含有Cl-;(4)由題意NO的體積為224mL,則由由得失電子數(shù)目守恒可知,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol,由Fe(OH)3的質(zhì)量為4.28g,可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol,物質(zhì)的量濃度為1mol/L,故答案為:含;1;(5)通過上述分析可知,溶液中除H+外,原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-,一定不含CO32-、SiO32-、NO3-,故答案為:Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-;CO32-、SiO32-、NO3-;(6)通過上述分析可知,原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+,若溶液中c(H+)為5mol/L,H+的物質(zhì)的量為0.05mol,由電荷守恒可知n(Cl-)=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol,則c(Cl-)為14.5mol/L,故答案為:14.5?!军c(diǎn)睛】紅棕色氣體是解答本題的突破口,由紅棕色可知,加入過量硝酸鋇,發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液中一定由亞鐵離子;應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。19、排除裝置中的空氣冷卻結(jié)晶干燥管堿石灰加入稀硫酸(或稀鹽酸),溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成,過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng),所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥,裝置中無空氣存在,加熱A前,先通一段時(shí)間N2,目的是把裝置中的空氣趕凈,避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì);

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸,氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅,蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸,所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體;

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成,過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng),所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥,儀器C為干燥管,利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮?dú)怏w;

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O,反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮,充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體,證明產(chǎn)物是NaNO2;

(5)①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高;a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大,故a正確;b.錐形瓶不需要干燥,所以錐形瓶洗凈后未干燥,不影響測(cè)定結(jié)果,故b錯(cuò)誤;c.滴定終了仰視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏大,計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,故c正確;故答案為ac;

②由于第一組數(shù)據(jù)偏高,應(yīng)該舍棄;其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為:mL=20.00mL,25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,則250mL樣品溶液會(huì)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol×=0.02mol,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式:2MnO4-~5NO2-,則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.05mol,質(zhì)量為69g/mol×0.05mol=3.45g,所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=86.25%。20、+7分液①③④萃取有機(jī)層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑+H2O↑+Re2O7H2除作還原劑外,還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【解析】分析:(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算;(2)根據(jù)流程圖,用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層,據(jù)此分析解答;根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷;(3)根據(jù)流程圖,經(jīng)過用氨水、水作萃取劑進(jìn)行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答;(4)依題意,高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng),據(jù)此書寫方程式;聯(lián)系氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)解答;(5)根據(jù)4ReS2+15O22Re2O7+8SO2,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計(jì)算。詳解:(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價(jià),H為+1價(jià),O為-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,錸元素化合價(jià)為

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論