2025屆江西省南昌十中高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆江西省南昌十中高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L,下列說法正確是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L?s)B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L2、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述錯誤的是A.用Al(OH)3治療胃酸過多 B.用過氧化鈉作潛水供氧劑C.用氧化鎂制作耐高溫材料 D.用氧化鐵制作藍(lán)色外墻涂料3、下列操作中錯誤的是A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下,苯在50~60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌,燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4振蕩、靜置分層后,取出上層分離提取4、我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素,其中一種新核素的名稱是鉿-185,符號185Hf,下列關(guān)于鉿-185的敘述,不正確的是()A.它是一種新的原子B.它是一種新的元素C.它的質(zhì)量數(shù)為185D.它是鉿-180的一種新的同位素5、實(shí)驗(yàn)室中,下列行為不符合安全要求的是A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中C.金屬鈉著火時(shí),立即用水撲滅D.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體6、下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中,不正確的是()A.①為化合反應(yīng) B.②為置換反應(yīng)C.③氧化還原反應(yīng) D.④為非氧化還原反應(yīng)7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A.分離碘酒中的碘B.蒸發(fā)C.檢查裝置氣密性D.讀取氣體體積8、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如下,合成它的單體為A.氟乙烯和全氟異丙烯B.1,1-二氟乙烯和全氟丙烯C.1-三氟甲基-1,3-丁二烯D.全氟異戊二烯9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是()A.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)B.不能發(fā)生水解反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2gH2D.1mol該有機(jī)物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成2molCO210、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0?,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法中,正確的是A.反應(yīng)速率:v正(b點(diǎn))<v正(d點(diǎn))B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C.25min時(shí),導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度D.a(chǎn)和c點(diǎn):Qc(濃度熵)<K(平衡常數(shù))11、下列物質(zhì)中,不能用作漂白劑的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO412、以下烴中,一氯代物只有一種的是A.CH3CH2CH2CH2CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)413、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)ABCD被提純物質(zhì)乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A.A B.B C.C D.D14、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是()A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成B.在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀C.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖15、如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是()A.左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣B.右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是甲醇C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O-4e-=4OH-16、下列變化過程,屬于吸熱過程的是()①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)⑧碳酸鈣受熱分解A.①②③④⑤B.①②⑤C.⑦⑧D.⑥⑦⑧二、非選擇題(本題包括5小題)17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1∶1。回答下列問題:(1)五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________(填元素符號)。(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是___________(用化學(xué)式表示)。(3)C和E形成的離子化合物的電子式為______,用電子式表示A和B形成的過程_____,A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。(5)由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____________________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。18、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。(1)X元素符號是______________________;(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______(寫化學(xué)式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為_________________________________。(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B,lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。b.另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________;②B的化學(xué)式為_________________。19、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑,在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用.Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1:在相同的條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2:將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問題:(1)H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與____有關(guān)。(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是____,a=____。Fe3+可以作為H2O2分解化的催化劑,可能的催化過程如下。請寫出ii。i.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+ii.____。Ⅱ.在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實(shí)驗(yàn)小組在不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表(溶液體積變化忽略不計(jì))。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9(1)0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為____。(保留兩位有效數(shù)字)(2)反應(yīng)到6min時(shí),H2O2分解率為____。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:(1)指出提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________________。(3)操作③的名稱_____________,用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是(______)。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸21、寫出下列化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:(1)CH4與Cl2光照生成CH3Cl__________________________________,反應(yīng)類型________。(2)乙烯與水反應(yīng)_________________________________________,反應(yīng)類型__________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】利用三段式法計(jì)算:起始A的濃度為2mol/L,B的濃度為1mol/L,經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1,

2A(g)+B(g)

2C(g),

起始:2mol/L

1mol/L

0

變化:1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S時(shí):0.8mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

A.2s內(nèi),用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v(A)=1.2mol/L2s=0.6mol?L-1?s-1,故A錯誤;B.2s內(nèi),用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v(B)=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1,故B錯誤;C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=1.2mol/L2mol/L×100%=60%,故C錯誤;

D.2s時(shí)物質(zhì)2、D【解析】

A.Al(OH)3為兩性物質(zhì),可以與胃酸(主要是鹽酸)發(fā)生中和反應(yīng),可治療胃酸過多,故A正確;B.過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣,所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑,故B正確;C.氧化鎂為離子晶體,熔點(diǎn)高,可用于耐高溫材料,故C正確;D.三氧化二鐵是紅色粉末,俗稱鐵紅,可用于紅色涂料,制作外墻紅色涂料,故D錯誤;答案選D。3、D【解析】A.酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2,則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含KIO3,故A正確;B.苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下,在50~60℃時(shí)可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,故B正確;C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌,生成氨氣,此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則燒杯壁下部變冷,故C正確;D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4振蕩、靜置分層后,CCl4密度比水大,應(yīng)取出下層分離提取,故D錯誤;答案為D。4、B【解析】

是一種新的原子,質(zhì)量數(shù)為185,質(zhì)子數(shù)為72,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù).是Hf的一種新的核素,同時(shí)也是Hf的一種新的同位素,但不是新元素,是一種新的核素,故B錯誤,A、C、D正確;答案選B。5、C【解析】濃硫酸密度比水大,溶于水放熱,稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌,故A符合安全要求;為防止污染,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中,故B符合安全要求;鈉與水反應(yīng)放出氫氣,金屬鈉著火時(shí),不能用水撲滅,要用沙子蓋滅,故C不符合安全要求;為防止中毒,在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體,故D符合安全要求。6、C【解析】分析:根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化可知,反應(yīng)①的方程式為:4Na+O2=2Na2O;②的方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;③的方程式為:Na2O+H2O=2NaOH;④的方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,根據(jù)以上反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型。詳解:反應(yīng)①的方程式為:4Na+O2=2Na2O,是兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),故為化合反應(yīng),A正確;反應(yīng)②的方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),故為置換反應(yīng),B正確;反應(yīng)③的方程式為:Na2O+H2O=2NaOH,各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng),C錯誤;反應(yīng)④的方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng),D正確;正確選項(xiàng)C。7、D【解析】試題分析:A、分離碘酒中的碘,應(yīng)采取蒸餾操作,錯誤;B、不需要用石棉網(wǎng),錯誤;C、有兩個出氣口,無法檢驗(yàn),應(yīng)選用分液漏斗,錯誤;D、讀體積時(shí)要內(nèi)外壓強(qiáng)相同,正確??键c(diǎn):基本實(shí)驗(yàn)操作【名師點(diǎn)晴】本題屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的核心內(nèi)容,尤其是物質(zhì)的分離、提純、鑒別、檢驗(yàn)等為高考考查的重點(diǎn)??疾榱藢W(xué)生對基礎(chǔ)知識和基本技能的理解和掌握。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下:①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解),溶解,過濾(洗滌沉淀),蒸發(fā),結(jié)晶(重結(jié)晶);②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法):分液,萃取,蒸餾;③分離提純物是膠體:鹽析或滲析;④分離提純物是氣體:洗氣。該類試題充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想,在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。8、B【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)為加聚反應(yīng),其單體有兩種分別為:1,1-二氟乙烯和全氟丙烯;9、D【解析】判斷有機(jī)物的性質(zhì),關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有的官能團(tuán)有1個羧基和1個醇羥基。A項(xiàng),分子中含有醇羥基,能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛基,A正確;B項(xiàng),醇羥基和羧基都不能發(fā)生水解反應(yīng),B正確;C項(xiàng),醇羥基和羧基都能和金屬鈉反應(yīng),所以1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol(2g)H2,C正確;D項(xiàng),羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2,所以1mol該有機(jī)物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2,故D錯誤。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),判斷有機(jī)物的性質(zhì),關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán),根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有的官能團(tuán)有1個羧基和1個醇羥基。10、A【解析】

0-10min內(nèi),Δc(X)=0.4mol/L,Δc(Y)=0.2mol/L,則可以推出X為NO2,Y為N2O4;25min時(shí),NO2的濃度突然增大,然后再減小,而N2O4的濃度是逐漸增大,由此可以推出此時(shí)是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動?!驹斀狻緼.經(jīng)分析,X為NO2,Y為N2O4,c(NO2)b<c(NO2)d,則v正(b點(diǎn))<v正(d點(diǎn)),A正確;B.0-10min內(nèi),v(N2O4)=0.2mol/L10min=0.02mol/(L·min),BC.25min時(shí),c(NO2)突然增大,再慢慢減小,而c(N2O4)則慢慢增大,說明此時(shí)平衡的移動是由增加NO2的濃度引起的,C錯誤;D.a點(diǎn),c(NO2)在增大,c(N2O4)在減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a點(diǎn)Qc>K;c點(diǎn),c(NO2)在減小,c(N2O4)在增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則c點(diǎn)Qc<K;D錯誤;故合理選項(xiàng)為A。【點(diǎn)睛】本題的突破口在起始0-10min內(nèi)X、Y的濃度變化情況,通過這一點(diǎn)可以判斷出X為NO2,Y為N2O4。這就要求學(xué)生在平時(shí)的練習(xí)中,看圖像一定要看全面,再仔細(xì)分析。11、D【解析】試題分析:漂白劑有三種:(1)結(jié)合性:跟有色物質(zhì)簡單結(jié)合,如SO2;(2)具有強(qiáng)氧化性:利用強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化,如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等;(3)吸附性:活性炭;硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性但具有脫水性,使有色物質(zhì)變黑,故D選項(xiàng)錯誤。考點(diǎn):考查漂白劑的漂白的原理。12、D【解析】分析:烴的一氯代物只有一種,說明分子中含有一類氫原子,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷。詳解:A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3類氫原子,一氯代物有3種,A錯誤;B.CH3CH2CH3分子中含有2類氫原子,一氯代物有2種,B錯誤;C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2類氫原子,一氯代物有2種,C錯誤;D.C(CH3)4分子中含有1類氫原子,一氯代物有1種,D正確;答案選D。13、A【解析】

A.生石灰與水反應(yīng),消耗了乙醇中混有的水,蒸餾可得到乙醇;A項(xiàng)正確;B項(xiàng),乙醇易溶于水,利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開;B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳,引入了新的雜質(zhì);C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),溴可將KI氧化為碘單質(zhì),而碘易溶于溴苯,引入了新的雜質(zhì),D項(xiàng)錯誤;本題答案選A。14、A【解析】

A、糖類、油脂均由C、H、O三種元素組成,蛋白質(zhì)由C、H、O、N等多種元素組成,A錯誤;B、葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基,具有還原性,與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,B正確;C、植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,分子中含有碳碳雙鍵,可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,C正確;D、淀粉和纖維素屬于多糖,水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,D正確;故選A。15、C【解析】

A.依據(jù)圖中電子流向分析,原電池中電子是從負(fù)極流向正極,電子流出的一端是負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),即左電極為電池的負(fù)極,a處是失電子的一端,通的是甲醇,故A錯誤;B.原電池中電子是從負(fù)極流向正極,電子流出的一端是負(fù)極,流入的一端為正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電子流入的一端是正極,通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;C.負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,負(fù)極電極反應(yīng)為:CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+,故C正確;D.正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),在酸性介質(zhì)中,電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式,電池的正極反應(yīng)式為:O2+4H++4e?=2H2O,故D錯誤;故選C。【點(diǎn)睛】原電池負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),燃料電池中燃料作負(fù)極。16、D【解析】分析:常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿),以此解答該題。詳解:①金屬鈉與水屬于放熱反應(yīng),錯誤;②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),錯誤;③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程,錯誤;④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量,錯誤;⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應(yīng),錯誤;⑥液態(tài)水變成水蒸氣,為吸熱過程,正確;⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正確;⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應(yīng),正確。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意歸納常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物,A和B形成的化合物在水中呈堿性,該化合物為氨氣,則A是H元素、B是N元素;A和C同族,且C原子序數(shù)大于B,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則C是Na元素;B和D同族,則D是P元素;C和E形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1∶1,則E是Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A是H元素,B是N元素,C是Na元素,D是P元素,E是Cl元素。(1)同一周期元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),同一主族元素,元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素,故答案為:Cl;(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Cl>N>P,所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3,故答案為:PH3;(3)C和E形成的化合物是NaCl,屬于離子化合物,電子式為,A和B形成的化合物是氨氣,用電子式表示氨氣的形成過程為,A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨,化學(xué)式為NH4Cl,故答案為:;;NH4Cl;(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸,化學(xué)式為H3PO4,故答案為:H3PO4;(5)A和B形成的氣體為氨氣,在工業(yè)上用途很廣,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(6)單質(zhì)E是氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,次氯酸是弱酸,離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H,因?yàn)樵有驍?shù)依次增大,且Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,令Y的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+1,W的原子序數(shù)為x+9,四種原子序數(shù)之和為32,因此有1+x+x+1+x+9=32,解得x=7,因此Y為N、Z為O、W為S,(1)根據(jù)上述分析,X元素是H;(2)同主族從上到下非金屬性減弱,其氫化物的穩(wěn)定性減弱,因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S;(3)該酸能與銅發(fā)生反應(yīng),因此該酸是硝酸,其離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;(4)①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最終轉(zhuǎn)變成紅褐色,說明B中有Fe2+,加入NaOH,產(chǎn)生刺激性氣體,說明原溶液中含有NH4+,加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸,說明此沉淀是BaSO4,原溶液中含有SO42-,①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2+、NH4+、SO42-;②根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0,因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛:本題的關(guān)鍵是元素的推斷,根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的,即X為H,子序數(shù)依次增大,且Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,令Y的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+1,W的原子序數(shù)為x+9,四種原子序數(shù)之和為32,因此有1+x+x+1+x+9=32,解得x=7,從而推出個元素,特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系,因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯澹覍儆诙讨芷谠?,因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。19、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10-2mol?L-1?min-1或0.033mol?L-1?min-150%【解析】

Ⅰ(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應(yīng)速率的影響;(3)對比實(shí)驗(yàn)中所用到的試劑判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康模灰罁?jù)催化劑的特點(diǎn)分析解答;Ⅱ(1)根據(jù)反應(yīng)速率V=△c÷△t計(jì)算;(2)依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算。【詳解】Ⅰ(1)根據(jù)觸摸試管的感覺可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);(2)實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時(shí)反應(yīng)快,則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。(3)一支試管中加入2mL5%H2O2和a

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