2025屆河北省秦皇島市一中高二下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆河北省秦皇島市一中高二下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說(shuō)法中正確的是()A.摩爾是表示原子、分子、離子的個(gè)數(shù)的單位B.摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù),又是物質(zhì)質(zhì)量的單位C.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一D.摩爾質(zhì)量的單位是克/摩,用“g/mol”表示2、下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO23、下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是()A.銀不易生銹 B.鐵常溫下不溶于濃硝酸C.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D.金屬具有良好的延展性4、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒B.塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應(yīng)C.糧食釀酒的過(guò)程:淀粉葡萄糖乙醇D.可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區(qū)分地溝油(分離過(guò)的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)5、下列說(shuō)法均正確的組合為①s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同②第四周期的元素基態(tài)原子中,4s能級(jí)只有1個(gè)電子的元素共有3種③鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯0價(jià)④中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構(gòu)型一定是正四面體⑤2-丁醇中存在手性碳原子⑥相對(duì)分子質(zhì)量:CH3CH2OH>CH3CHO,所以沸點(diǎn):CH3CH2OH>CH3CHOA.②③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.④⑥6、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中,其原子序數(shù)依次增大,b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,下列敘述正確的是()A.b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b>cC.c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑:d>c>b>a7、有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:下列說(shuō)法正確的是()A.M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán),所以互為同系物C.W屬于酯類(lèi),酸性水解和堿性水解產(chǎn)物相同D.1molN可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)8、垃圾資源化的方法是()A.填埋 B.焚燒 C.堆肥法 D.分類(lèi)回收法9、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成,加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是()A.HC≡CH B.CH2=CH2 C.HC≡C-CH3 D.CH2=C(CH3)CH310、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是A.14g乙烯和丙烯混合氣體中原子數(shù)目為3NAB.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為3NAC.5.6g鐵在22.4L氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.1NA11、0.1mol/L的K2S溶液中,有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B.c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)12、已知X、Y是同周期主族元素,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.位置關(guān)系:X在Y右側(cè) B.第一電離能:X一定大于YC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X大于Y D.最高價(jià)含氧酸的酸性:X強(qiáng)于Y13、將足量HCl通入下述各溶液中,所含離子還能大量共存的是A.K+、SO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-14、下列有關(guān)膠體說(shuō)法中正確的是()A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B.用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體C.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D.H+、K+、S2ˉ、Brˉ能在Fe(OH)3膠體中大量共存15、已知:Na2O2+CO2→Na2CO3+O2(未配平),關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A.生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B.相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C.氧化劑是Na2O2,還原劑是CO2D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中,SO2的作用跟CO2相同16、生物燃料電池(BFC)是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.C2極為電池正極B.C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C.電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極D.稀硫酸中的H+向C2極移動(dòng)17、甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池,該燃料電池的電池反應(yīng)式為:2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l),其工作原理示意圖如圖,下列說(shuō)法正確的是()A.甲為電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+C.b口通入的氣體為O2D.用該電池進(jìn)行電解水,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí),生成2.24L氫氣18、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.Ksp(AB2)<Ksp(CD),說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,ZnS的Ksp改變C.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),則反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸,沉淀溶解平衡不移動(dòng)19、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.由上述反應(yīng)可知,Fe(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42-B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)C.上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒、殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)20、下列說(shuō)法正確的是A.氧氣和臭氧互為同系物B.NH3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)C.常溫常壓下,32gO2中的所含的氧原子數(shù)為1.204×1024個(gè)D.金屬鈉在空氣中切開(kāi)后表面變暗是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕21、下列分子中心原子是sp2雜化的是()A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O22、生鐵的熔點(diǎn)是1100~1200℃,純鐵的熔點(diǎn)是()A.1055℃ B.1100℃ C.1200℃ D.1535℃二、非選擇題(共84分)23、(14分)A,B,C,D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A____,B___,C____,D___。(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___,堿性最強(qiáng)的是_____。(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____,電負(fù)性最大的元素是____。(4)E元素原子的核電荷數(shù)是___,E元素在周期表的第____周期第___族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在___區(qū)。(5)寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____,該分子中有___個(gè)σ鍵,____個(gè)π鍵。24、(12分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子W元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題:(1)元素X的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有____種不同能級(jí)的電子。(2)元素Y原子中能量最高的是_____電子,其原子軌道呈_____狀。(3)Q的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____,R的元素符號(hào)為_(kāi)____,E元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。(4)含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)_____色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_______________________。25、(12分)實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)如下:有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表。物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水,能溶于醚水100.01.0*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。(1)裝置D的名稱(chēng)為_(kāi)___________________________。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_(kāi)______________;②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層;c.加人無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水;d.過(guò)濾;e.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________;②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__,操作a中,加入NaC1固體的作用是____。③恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_(kāi)____。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)26、(10分)某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應(yīng)過(guò)程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題。(1)寫(xiě)出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。(2)配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是__________________。(3)將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后,再滴入第2滴15s褪色后,再滴入第3滴3s褪色后,再滴入第4滴1s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_________________。27、(12分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是________;將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度,鹽酸的作用是________。(2)制備K2FeO4(夾持裝置略)后,取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。Ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O得出:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是________________。28、(14分)苯乙烯()是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體,其合成所涉及到的反應(yīng)如下:I.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1Ⅱ.(g)?(g)+H2(g)△H2Ⅲ.(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)△H3(1)T℃時(shí),2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Ⅰ,若按投料方式①進(jìn)行投料,15min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%,則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(H2)=________;若按投料方式②進(jìn)行投料,則開(kāi)始反應(yīng)速率υ正(H2)______υ逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。(2)則△H2=____________(用含有△H1和△H3的式子表達(dá))。(3)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)Ⅲ中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:則△H3______0(填“>”“<”或“=”);P1、P2、P3從大到小的順序是__________。(4)除了改變溫度和壓強(qiáng),請(qǐng)?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法__________________。29、(10分)科學(xué)的進(jìn)步離不開(kāi)技術(shù)的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計(jì)算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。(1)過(guò)渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____,Cr

的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜是______(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。(2)胍鎓離子[C(NH2)3+

]可以與甲基磺酸根(

CH3SO3-

)形成超分子晶體,其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是______,其中

S的雜化類(lèi)型有_______。②元素C、N、S的簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序?yàn)開(kāi)_____,原因是______。(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)通過(guò)量氨氣,沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液。該過(guò)程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________。②已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在,CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_____(用離子方程式表示)。(4)近年研究人員通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)并合成了化合物Na2He,經(jīng)X射線行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結(jié)構(gòu),He占據(jù)一半空隙,另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電,理由是__________。②已知晶胞邊長(zhǎng)為a

nm,晶胞中Na的半徑為b

nm,則He的半徑為_(kāi)____nm(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,屬于微觀離子物理量的單位,不是物質(zhì)質(zhì)量的單位,故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度等,都是國(guó)際單位制中的基本物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位,故C錯(cuò)誤;D.摩爾質(zhì)量的常用的單位是克/摩爾或千克/摩爾,用符號(hào)“g/mol”或“kg/mol”表示,故D正確;故選D。2、C【解析】試題分析:根據(jù)PV=nRT可推出阿伏伽德羅定律的一系列推論。A、N2和CO相對(duì)分子質(zhì)量都為28,則相同質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相同,且都為雙原子分子,則原子數(shù)一定相等;B、根據(jù)PV=RT可知,同溫度、同體積時(shí),分子數(shù)與P成正比;C、同體積、同密度則質(zhì)量相等,設(shè)質(zhì)量都為m,則C2H4的原子數(shù)為×6×NA,C3H6的原子數(shù)為×9×NA,所含原子數(shù)一定相等;D、根據(jù)PV=RT可知,同壓強(qiáng)、同體積時(shí),分子數(shù)與T成反比??键c(diǎn):阿伏伽德羅定律及推論【名師點(diǎn)晴】本題主要考察阿伏加德羅定律及其推論,需要注意:①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體,其適用條件是三個(gè)“同”,即在同溫、同壓,同體積的條件下,才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論,但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體,也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例??筛鶕?jù)PV=nRT得到阿伏伽德羅定律的一系列推論。3、D【解析】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì),如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等:A、該說(shuō)法是對(duì)不活潑金屬性質(zhì)的描述,不是金屬的通性,A錯(cuò)誤;B、該說(shuō)法是對(duì)鐵某些特殊性質(zhì)的描述,不是金屬的通性,B錯(cuò)誤;C、該說(shuō)法是對(duì)活潑金屬性質(zhì)的描述,不是金屬的通性,C錯(cuò)誤;D、金屬的是金屬通性的體現(xiàn),D正確;故選D。4、D【解析】

A.重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性,硫酸銅屬于重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性,硫酸銨不屬于重金屬鹽,不會(huì)使蛋白質(zhì)變性,故硫酸銨無(wú)毒,故A錯(cuò)誤;B.塑料老化是指塑料在加工、貯存和使用過(guò)程中,由于受內(nèi)外因素的綜合作用,其組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了如分子降解(大分子鏈斷裂解,使高聚物強(qiáng)度、彈性、熔點(diǎn)、粘度等降低)、交聯(lián)(使高聚物變硬、變脆)、增塑劑遷移、穩(wěn)定劑失效等一系列物理化學(xué)變化,從而導(dǎo)致塑料發(fā)生變硬、變脆、龜裂、變色乃至完全破壞,喪失使用功能的現(xiàn)象。老化的原因主要是由于結(jié)構(gòu)或組分內(nèi)部具有易引起老化的弱點(diǎn),如具有不飽和雙鍵、支鏈、羰基、末端上的羥基,等等。外界或環(huán)境因素主要是陽(yáng)光、氧氣、臭氧、熱、水、機(jī)械應(yīng)力、高能輻射、電、工業(yè)氣體(如二氧化碳、硫化氫等)、海水、鹽霧、霉菌、細(xì)菌、昆蟲(chóng)等等,故B錯(cuò)誤;C.釀酒時(shí)要加入酒曲,酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌,其中霉菌主要起到糖化的作用,把米中的淀粉轉(zhuǎn)化成葡萄糖,酵母菌在無(wú)氧的條件下,再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳,糧食釀酒過(guò)程中淀粉的水解不是用硫酸作催化劑,故C錯(cuò)誤;D.地溝油屬于酯類(lèi),和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,礦物油屬于石油加工產(chǎn)品,屬于烴類(lèi)混合物不和氫氧化鈉反應(yīng),故可區(qū)分開(kāi),故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B、C,B中要注意塑料老化的本質(zhì);C中要注意實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)驗(yàn)條件和工農(nóng)業(yè)實(shí)際生產(chǎn)的區(qū)別。5、A【解析】

①s能級(jí)電子云是球形,p能級(jí)電子云是啞鈴型,所以s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀不同,①錯(cuò)誤;②該原子4s能級(jí)未填充滿(mǎn),情況之一是按照能級(jí)順序正常填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p64s1,為K元素,情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,為Cr和Cu,所以基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有3種,②正確;③OH顯-1價(jià),CO顯O價(jià),故W顯O價(jià),③正確;④中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型,NH3是三角錐型,④錯(cuò)誤;⑤與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱(chēng)為手性碳原子,中,與-OH相連的C符合定義,是手性碳,⑤正確;⑥CH3CH2OH分子之間存在氫鍵,故CH3CH2OH的熔沸點(diǎn)比CH3CHO高,⑥錯(cuò)誤;綜上所述:②③⑤正確。答案選A。6、A【解析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中,其原子序數(shù)依次增大,則a為H;b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的,d為Al,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,b、c為第二周期元素,b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11,b為N,c為O符合題意,以此來(lái)解答.【詳解】由上述分析可知,a為H,b為N,c為O,d為Al;A.b元素為氮元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸,故A正確;B.非金屬性O(shè)>N,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b<c,故B錯(cuò)誤;C.c為O元素,核電荷數(shù)為8,為第二周期第VIA族元素,故C錯(cuò)誤;D.短周期主族,電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Al>N>O>H,故D錯(cuò)誤;故答案為A。7、A【解析】

由合成流程可知,M發(fā)生氧化反應(yīng)生成N,N與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成W,結(jié)合三者的結(jié)構(gòu)分析解答?!驹斀狻緼.M、N、W均含苯環(huán),均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),在催化劑條件下苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.N屬于羧酸,W屬于酯,為不同類(lèi)別的有機(jī)物,結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,故B錯(cuò)誤;C.W屬于酯類(lèi),酸性條件下水解生成酸和醇,堿性條件下水解生成鹽和醇,產(chǎn)物不同,故C錯(cuò)誤;D.N中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1molN中含有1mol苯環(huán),最多能夠與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。8、D【解析】

A、因填埋的垃圾并沒(méi)有進(jìn)行無(wú)害化處理,殘留著大量的細(xì)菌、病毒;還潛伏著沼氣、重金屬污染隱患.其垃圾滲漏液還會(huì)長(zhǎng)久地污染地下水資源,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、用焚化技術(shù)將垃圾轉(zhuǎn)化為灰燼、氣體、微粒和熱力,雖然有一定的好處,但由于焚燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生如二噁英的強(qiáng)致癌物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、因堆肥法對(duì)垃圾分類(lèi)要求高、有氧分解過(guò)程中產(chǎn)生的臭味會(huì)污染環(huán)境,容易造成二次污染,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、將不同的垃圾分開(kāi)放,這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無(wú)害化處理,D項(xiàng)正確;答案選D。9、C【解析】

烴0.5mol能與1molHCl加成,說(shuō)明烴中含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代,說(shuō)明0.5mol氯代烴中含有3molH原子,則0.5mol烴中含有2molH原子,即1mol烴含有含有4molH,并含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵,符合要求的只有CH≡CCH3;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物分子式的確定,題目難度不大,明確加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。10、A【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同,14g乙烯和丙烯混合氣體含1molCH2,原子數(shù)目為3NA,故A正確;B.水中也含有氫元素,在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子的物質(zhì)的量大于3mol,故B錯(cuò)誤;C.氯氣沒(méi)標(biāo)明狀態(tài),無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),C錯(cuò)誤;D.Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-發(fā)生水解,0.1mol·L-1Na2CO3溶液沒(méi)有體積,無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;答案:A。11、D【解析】

A、根據(jù)電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),A錯(cuò)誤;B、根據(jù)物料守恒可知c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L,所以c(K+)+c(S2-)<0.3mol/L,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)物料守恒可知c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D正確。答案選D。12、B【解析】

A.X、Y是同周期主族元素,且電負(fù)性X>Y,則原子序數(shù):X>Y,即X在Y右側(cè),故A正確;

B.一般情況下,同一周期從左向右第一電離能逐漸增大,但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,則X的第一電離能不一定大于Y,故B錯(cuò)誤;

C.非金屬性:X>Y,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y,故C正確;

D.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:X>Y,則最高價(jià)含氧酸的酸性:X>Y,故D正確;

故選B?!军c(diǎn)睛】(1)同一周期的元素(稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族的元素,從上到下原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。13、B【解析】

A.通入氯化氫后,硝酸根氧化亞硫酸根,所以不能大量共存;B.四種離子可以大量共存,通入氯化氫后仍然可以大量共存;C.通入氯化氫后S2-、OH-均不能大量共存;D.通入氯化氫后CH3COO-、HCO3-均不能大量共存。故選B。14、B【解析】分析:A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象;

C.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化鐵溶液不是膠體;

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨,不會(huì)獲得膠體,故A錯(cuò)誤;

B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,則用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體,所以B選項(xiàng)是正確的;

C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體,分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別,故C錯(cuò)誤;

D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉,不能共存,故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。15、B【解析】已知:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng),過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,C錯(cuò)誤;生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A錯(cuò)誤;D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中,二氧化硫作還原劑,與二氧化碳作用不同,D錯(cuò)誤;由方程式:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知,相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2,B正確。16、C【解析】分析:乙醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液呈酸性,乙醇在負(fù)極上被氧化,電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,氧氣在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,據(jù)此分析判斷。詳解:A、通燃料的C1極為負(fù)極,通氧氣的C2極為電源的正極,故A正確;B.根據(jù)上述分析,C1極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,故B正確;C、原電池中,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,本題中電子由C1極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C2極,故C錯(cuò)誤;D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以溶液中的H+向C2電極移動(dòng),故D正確;故選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)電源新型電池,解答本題的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)判斷燃料電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí),要注意產(chǎn)物與溶液的酸堿性的關(guān)系。17、B【解析】分析:根據(jù)圖示氫離子由甲電極移向乙電極,則電極甲為原電池的負(fù)極,甲醇由入口b通入,電極乙為正極,空氣由入口c通入。詳解:A.根據(jù)上述分析,甲為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,故B正確;C.根據(jù)上述分析,b口通入的為甲醇,故C錯(cuò)誤;D.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,用該電池進(jìn)行電解水,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí),無(wú)法計(jì)算生成氫氣的體積,故D錯(cuò)誤;故選B。18、B【解析】

A.由于AB2與CD分子組成形式不同,因此不能根據(jù)KSP大小來(lái)比較溶解度的大小,故A錯(cuò)誤;B.Ksp只受溫度的影響,溫度不變,則溶度積不變,與濃度無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),說(shuō)明碘化銀比氯化銀更難溶,一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠發(fā)生,故C正確;D.CaCO3的沉淀溶解平衡體系中存在CO32-,加入鹽酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O,促進(jìn)沉淀溶解,故D錯(cuò)誤;故選B。19、A【解析】

A、反應(yīng)Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中,氯元素化合價(jià)降低,C1O-是氧化劑,鐵元素化合價(jià)升高,F(xiàn)e(OH)3是還原劑,F(xiàn)eO42-是氧化產(chǎn)物,氧化性C1O->FeO42-,實(shí)際氧化性FeO42->Fe(OH)3,故A錯(cuò)誤;B、令FeO42-中,鐵元素的化合價(jià)為x,則x+4×(-2)=-2,解得x=+6,故B正確;C、反應(yīng)Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中,氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià),C1O-是氧化劑,鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),F(xiàn)e(OH)3是還原劑,所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(6-3):2=3:2,故C正確;D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌,高鐵酸鉀被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用,故D正確;答案選A。20、C【解析】

A.氧氣和臭氧是氧元素組成的兩種不同的單質(zhì),互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;B.NH3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)榉磻?yīng)生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì),不是氨氣自已電離,NH3是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下,32gO2的物質(zhì)的量為1mol,所含的氧原子數(shù)為1.204×1024個(gè),故C正確;D.金屬鈉在空氣中切開(kāi)后表面變暗,是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,發(fā)生了化學(xué)腐蝕,故D錯(cuò)誤;故選C。21、C【解析】

A.P原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+=4,P采用sp3雜化,選項(xiàng)A不符合題意;B.C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+=4,C采用sp3雜化,選項(xiàng)B不符合題意;C.B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+=3,B采用sp2雜化,選項(xiàng)C符合題意;D.O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+=4,O采用sp3雜化,選項(xiàng)D不符合題意;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了原子雜化類(lèi)型的判斷,原子雜化類(lèi)型的判斷是高考熱點(diǎn),根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)”是解答本題的關(guān)鍵。22、D【解析】

分析:本題考查的是合金的性質(zhì),難度較小。詳解:合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低,所以純鐵的熔點(diǎn)高于1200℃,故選D。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si,A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子,故C為P,C、D同主族,故D為N,E是過(guò)渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知,A為Si、B為Na、C為P、D為N;(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),非金屬性N>P>Si,酸性最強(qiáng)的是HNO3,金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng),金屬性Na最強(qiáng),堿性最強(qiáng)的是NaOH;(3)同周期元素,稀有氣體元素的第一電離能最大,所以第一電離能最大的元素是Ne,周期自左而右,電負(fù)性增大,故電負(fù)性最大的元素是F;(4)E為Fe元素,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故核電荷數(shù)是26,F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族,在周期表中處于d區(qū);(5)D為氮元素,原子核外電子排布式為1s22s22p3,最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,故氮?dú)獾碾娮邮綖椋海摲肿又杏?個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,可推出A為Si,A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子,故C為P,C、D同主族,故D為N,E是過(guò)渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng);同周期元素,稀有氣體元素的第一電離能最大,同周期自左而右,電負(fù)性逐漸增大。24、632p啞鈴(紡錘)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色【解析】

X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),則X原子的核外電子排布式為:1s22s22p2,則X為C;Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n必為2,Y原子的核外電子排布式為:1s22s22p3,則Y為N;Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子,則Z的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl),因?yàn)閆單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,則Z為Cl;W的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同,則W為K;Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和,則Q是24號(hào)元素Cr;R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn),則R原子的價(jià)電子軌道式為3d64s2,則R為Fe;E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,則E的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,則E為Cu,綜上所述,X、Y、Z、W、Q、R、E分別為:C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu,據(jù)此解得?!驹斀狻?1)X元素為C,C原子核外有6個(gè)電子,則其核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,C原子的核外電子排布式為:1s22s22p2,有3種不同能級(jí)的電子,故答案為:6;3;(2)Y為N,其核外電子排布式為:1s22s22p3,其能量最高的是2p電子,p軌道呈啞鈴形(或紡錘形),故答案為:2p;啞鈴(紡錘);(3)Q為Cr,其基態(tài)原子電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,R為Fe,元素符號(hào)為Fe,E為Cu,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,其價(jià)電子排布式為:3d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;Fe;3d104s1;(4)W為K,K的焰色反應(yīng)為紫色,金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色,故答案為:紫;激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色。25、冷凝管打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞,擰開(kāi)下端的活塞,緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度,增加水層的密度,有利于分層60.6%【解析】

(1)裝置D的名稱(chēng)是冷凝管;(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱,使副反應(yīng)增多,應(yīng)讓其反應(yīng)緩慢進(jìn)行;②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物,兩者能一起被蒸出;(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量;②分液需要的主要儀器為分液漏斗,過(guò)濾需要漏斗;③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g,理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g,實(shí)際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g,環(huán)己酮產(chǎn)率=【詳解】(1)裝置D的名稱(chēng)是冷凝管,具有冷凝蒸汽作用;(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)劇烈,導(dǎo)致體系溫度迅速上升、副反應(yīng)增多,所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快,應(yīng)打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞,擰開(kāi)下端的活塞,緩慢滴加;②環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物,具有固定的沸點(diǎn),蒸餾時(shí)能被一起蒸出,所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸,采取蒸餾是不可取的,建議采用精餾;(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度,且乙醚和水不互溶,則乙醚能作萃取劑,能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中,從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量;②分液需要的主要儀器為分液漏斗,過(guò)濾需要由漏斗組成的過(guò)濾器;NaCl能增加水層的密度,降低環(huán)己酮的溶解,且有利于分層;③環(huán)己醇的質(zhì)量=10mL×0.96g/mL=9.6g,理論上得到環(huán)己酮質(zhì)量=×98g/mol=9.408g,實(shí)際上環(huán)己酮質(zhì)量=6mL×0.95g/mL=5.7g,環(huán)己酮產(chǎn)率==×100%=60.6%。26、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用,且Mn2+的濃度大催化效果更好【解析】分析:(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2,高錳酸根能被還原為Mn2+,據(jù)此書(shū)寫(xiě)并配平方程式;(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷;(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化,從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解:(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液,配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、引流,所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管;(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化,應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好,故答案為反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。27、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42-+20H-=4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO-的干擾>溶液的酸堿性不同【解析】

(1)氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵,因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化;氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度,鹽酸的作用是抑制鐵離子水解;(2)I.方案I加入KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。

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