2025屆貴州省畢節(jié)市威寧縣黑石中學高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

2025屆貴州省畢節(jié)市威寧縣黑石中學高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑B．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥H2、CO等還原性氣體C．H2O2作為還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2生成D．無單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應2、下列說法錯誤的是（）A．放熱反應在常溫下不一定能直接發(fā)生B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小D．吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生3、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質溶液時只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）24、下列說法正確的是A．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用提高肥效B．加熱蒸干AlCl3溶液后，灼燒得到Al(OH)3固體C．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液5、按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿C．活性天然產(chǎn)物易溶于有機溶劑難溶于水D．步驟（4）是利用物質沸點差異進行分離的6、SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點高于CCl47、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（）A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1B．Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s);△HC．Na+(l)+Cl－(l)NaCl(s);△H3D．Na(g)+12Cl2(g)NaCl(s);△H8、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO29、阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種10、下列說法不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．Si、SiC、金剛石的熔點依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高 D．HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點11、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構簡式為，下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成12、配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（）A．Cu2+、NH3、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4C．Cu2+、OH-、2+、2 D．Cu2+、NH3、2+、413、有一種線性高分子，結構如圖所示。下列有關說法正確的是A．該高分子由4種單體(聚合成高分子的簡單小分子)縮聚而成B．構成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C．上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸D．該高分子有固定熔、沸點，1mol上述鏈節(jié)完全水解需要氫氧化鈉物質的量為5mol14、已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=dkJ·mol-1，下列關系式中正確的是()A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a(chǎn)<c<0 D．2c=d>015、根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是()A．PCl3B．HCHOC．H3O＋D．PH316、下列元素的電負性最大的是：()A．Na B．S C．O D．C二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A、B、C、D、E的衍變關系如下所示。其中，A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團名稱是______。（2）寫出A和B反應生成E的化學方程式______，該反應的類型為______。（3）D的結構簡式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現(xiàn)象______。18、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據(jù)信息回答有關問題：元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；（3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構型為______；（4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號。A．B．C．

D．19、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關系為________________________。(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱?H_____(結果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內、外筒之間填充隔熱物質，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度20、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。21、[化學一一選修3物質結構與性質]釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2

為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4

為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為___________，其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有___個伸展方向。(2)

VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有__________(寫元素符號)。(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_________________，與CN-互為等電體的一種分子的化學式為_____________________。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。①H2O2分子中O原子的雜化方式為___________________________。②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________________。(5)硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為__。(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_______________。②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、氧化還原反應中的反應物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，NaOH為反應物，不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、一氧化碳和氫氣與濃硫酸不發(fā)生反應，濃硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等氣體，故B錯誤；C、H2O2作為還原劑時，—1價氧元素化合價升高，氧化產(chǎn)物為O2，故C正確；D、有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，無單質參加的化合反應不一定不是氧化還原反應，如二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，為沒有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。2、B【解析】

A項，反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關，故放熱反應在常溫下不一定能直接發(fā)生，如燃燒反應都要點燃才能發(fā)生，A項正確；B項，需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應為放熱反應，需要加熱才能發(fā)生，B項錯誤；C項，反應是放熱反應還是吸熱反應看反應物和生成物具有的總能量的相對大小，C項正確；D項，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨常溫下就能反應，D項正確；答案選B。3、C【解析】

在電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結合離子的放電順序來解答?！驹斀狻緼．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項D不選；答案選C。【點睛】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意常見的物質的電解及電極材料，題目難度不大。4、C【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥與草木灰混合會發(fā)生反應放出氨氣，施用會降低肥效，故A錯誤；B.氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干時，氯化氫受熱揮發(fā)，使鋁離子水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，故Ｂ錯誤；C.碳酸氫鈉為強電解質，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故Ｃ正確；D.除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質，故D錯誤；故選C。【點睛】Fe3+易水解生成沉淀，可通過調節(jié)溶液pH的方法促進Fe3+的水解，加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質是解答關鍵。5、C【解析】A．步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故B正確；C．由步驟(3)可知，蒸發(fā)水溶液得到粗產(chǎn)品，則該有機物能溶于水，故C錯誤；D．步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C。6、B【解析】

SiCl4的分子結構與CCl4類似，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，A、SiCl4與CCl4結構相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結構相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，則SiCl4熔點高于CCl4，D正確；答案選B。7、A【解析】分析：本題考查熱化學方程式、晶格能，側重考查基本概念，注意概念中關鍵詞，1mol，氣態(tài)離子，生成1mol晶體。詳解：1mol氣態(tài)鈉離子與1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學方程式中，能表示晶格能的為Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1，故選A。8、A【解析】

比較固體物質的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體；這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體；在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質量越大，熔點越高：CBr4>CF4；故它們的熔沸點：SiO2>CsCl>CBr4>CF4，故選A。9、B【解析】試題分析：A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成，錯誤；B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應，正確；C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應，錯誤；D、與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種，錯誤。考點：考查有機物的結構與性質。10、B【解析】

A.因為非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能C-C鍵>Si-C鍵>Si-Si鍵，所以熔點依次升高,故B錯誤；C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小，組成和結構相同的分子，相對分子質量越大，熔沸點越高，故C正確；D.HF含有氫鍵，熔沸點較高，所以HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點，故D正確；答案：B。11、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成，故D正確。12、D【解析】

[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是Cu2+，配體是NH3，因此，中心離子的電荷數(shù)為2個單位的正電荷，配位數(shù)為4，綜上所述，[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為Cu2+、NH3、2+、4。答案選D。13、C【解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯誤；B.對苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；D.高分子化合物沒有固定熔沸點，故D錯誤；答案選C。14、A【解析】

四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，根據(jù)物質的狀態(tài)及計量數(shù)比較a、b、c、d之間的關系和大小?！驹斀狻緼.反應①和②所有物質聚集狀態(tài)相同，且反應②的計量數(shù)是反應①的2倍，則2a=b，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2a=b<0，A項正確；B.四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，B項錯誤；C.反應①和③對比，H2O的狀態(tài)不同，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，因此反應③放出的熱量更多，那么c<a<0，C項錯誤；D.反應③和④所有物質聚集狀態(tài)相同，且反應④的計量數(shù)是反應③的2倍，則2c=d，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2c=d<0，D項錯誤；答案選A?！军c睛】同一反應的反應物和生成物的狀態(tài)不同，反應熱也不同，比較時要考慮物質的狀態(tài)變化時的吸熱或放熱情況，特別說明的是放熱反應的反應熱(ΔH)為負數(shù)，放熱越多，ΔH的值反而越小。15、B【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+12(a-xb)【詳解】A．三氯化磷分子中，價層電子對數(shù)=3+12(5-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故A不符合；B．甲醛分子中，價層電子對數(shù)=3+12(4-2×1-1×2)=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是平面三角形，故B符合；C．水合氫離子中，價層電子對數(shù)=3+12(6-1-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故C不符合；D．PH3分子中，價層電子對數(shù)=3+12(5-3×1)=4【點睛】本題考查了分子或離子的空間構型的判斷，注意孤電子對的計算公式中各個字母代表的含義。本題的易錯點為B，要注意孤電子對的計算公式的靈活運用。16、C【解析】

非金屬性越強，電負性越大，在四個選項中，氧元素的非金屬性最強，所以氧元素的電負性最大，因此正確的答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應溴水褪色【解析】

A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）A的名稱是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。（3）D是聚乙烯，結構簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色?！军c睛】明確常見有機物的結構和性質特點是解答的關鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡取?8、17N1：2V型B【解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為Cr元素，價層電子排布式為?！驹斀狻?1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學式可能為??！军c睛】19、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解析】

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反應的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應后溫度為：26.9℃，反應前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實驗中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準確度可提高測量反應熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實驗精度；C、能減少熱量散失，可提高實驗精度；D、溫度計用500℃量程，最小刻度變大，測定溫度不準確，使實驗精度降低。答案選D?！军c睛】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。20、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應裝置導致產(chǎn)品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發(fā)生水解蒸餾【解析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實驗時，裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；根據(jù)化合價升降以及生成物的量計算轉移電子數(shù)；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態(tài)，且沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。【詳解】（1）冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮