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文檔簡介
北京市西城區(qū)第8中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在實驗室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴,可以加水后分液B.除去C2H5OH中的少量CH3COOH,可以加入飽和Na2CO3溶液,然后分液C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4,可加入NaOH溶液,然后分液D.除去乙烯中混有SO2,將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣2、下列敘述正確的是()A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B.2H和3H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)不相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)相等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)相等3、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)()A.B.C.D.4、四聯(lián)苯的一氯代物有()A.3種B.4種C.5種D.6種5、有機反應(yīng)類型較多,形式多樣。下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②CH2=CH2+H2OC2H5OH③CH4+Cl2CH3Cl+HCl④+3H2A.①②B.③④C.①③D.②④6、我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf,具有延展性,不易被腐蝕,可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是()A.物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B.核外電子數(shù)分別為108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同7、下列對離子顏色說法不正確的是(
)A.Cu2+藍(lán)色B.MnO4﹣紫紅色C.Na+黃色D.Fe3+棕黃色8、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句,下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級脂肪酸酯,屬于高分子聚合物9、下列化學(xué)用語正確的是A.氯化氫的電子式:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C.乙酸分子的球棍模型:
D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:10、X、Y、Z均為短周期元素,其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A.離子半徑:X+>Y3+>Z2- B.堿性:XOH>Y(OH)3C.單質(zhì)的還原性:X>Y D.原子序數(shù):Y>X>Z11、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯誤的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑B.火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2C.Al2O3+3H22Al+3H2OD.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑12、將適量金屬鈉投入下列溶液中,有氣體放出,但無沉淀生成的是A.鹽酸 B.飽和氫氧化鈉溶液C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液13、已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是A.形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14、下列說法錯誤的是A.石油中含有C5~C11的烷烴,可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯誤的是()A.不同的化學(xué)反應(yīng),限度可能不同B.可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C.可以通過延長反應(yīng)時間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度16、氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì),下列判斷正確的是A.加水,會使平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值始終增大D.加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,則c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大,其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng),且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置:____________,寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________,產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。18、有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?;卮鹣铝袉栴}。(1)A2B的電子式__________;A2B2的電子式__________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積1L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如右圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為__________。(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素,位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng),可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池(右圖),則在該原電池工作時,石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外,所起的作用還有:________________________________________。19、某同學(xué)利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實驗(假設(shè)藥品足量),請回答下列問題:(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時,該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作步驟,正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后,打開活塞③檢查氣密性,組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________(用化學(xué)方程式表示)。A.U形管右側(cè)中收集到無色氣體B.U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C.U形管中溶液顏色變成藍(lán)色20、苯和溴取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示,其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白:(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式):______________________________.(2)B中NaOH溶液的作用是______________________________.(3)試管C中苯的作用是_________________________________.(4)反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為______________,此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).21、Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機物A,生成8.8gCO2和3.6gH2O,這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。(1)該有機物的分子式為______________________。(2)該有機物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________________。(3)若有機物A等效氫只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。Ⅱ.用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題:(1)由CH2=CH2制得有機物A的化學(xué)方程式:________(2)A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。該反應(yīng)的類型是__________。(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學(xué)方程式是_____________。(4)請問與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件:①含碳碳雙鍵②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氣體③所有碳原子一定共面。請寫出滿足條件的任一種結(jié)構(gòu)簡式________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.溴、溴苯互溶,且溴不易溶于水,加水后通過分液無法分離,故A錯誤;B.Na2CO3溶液能夠與乙酸反應(yīng),但乙醇易溶于水,不能利用分液法分離,故B錯誤;C.硝基苯難溶于水,酸堿反應(yīng)后,與硝基苯分層,然后靜置,分液,可以分離,故C正確;D.乙烯也能夠被高錳酸鉀氧化,不符合除雜原則,故D錯誤;答案選C。2、A【解析】試題分析:13C和14C屬于同一種元素,但中子數(shù)不同,它們互為同位素,A正確;2H和3H是不同的核素,屬于同一種核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等,B不正確;14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,但它們的中子數(shù)相等,分別是8和7,C不正確;6Li和7Li的電子數(shù)相等,但中子數(shù)不相等,分別是3和4,D不正確,答案選A??键c:考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算,同位素的判斷點評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,重點考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度,有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。3、C【解析】A.實驗室用乙醇制取乙烯,應(yīng)加熱到170℃,溫度計應(yīng)插入液面以下,故A錯誤;B.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收,故B錯誤;C.苯和甲苯沸點不同,可用蒸餾的方法分離,題給操作符合要求,故C正確;D.實驗室制取硝基苯,題給溫度過高,故D錯誤;故選C。點睛:明確實驗的原理及裝置特點是解題關(guān)鍵,可從實驗方案的正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷,常見判斷方法是:1.從可行性方面對實驗方案做出評價;科學(xué)性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則,任何實驗方案都必須科學(xué)可行.評價時,從以下4個方面分析:①實驗原理是否正確、可行;②實驗操作是否完全、合理;③實驗步驟是否簡單、方便;④實驗效果是否明顯等;2.從“綠色化學(xué)”視角對實驗方案做出評價;“綠色化學(xué)”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害,減少廢棄物的產(chǎn)生和排放.根據(jù)“綠色化學(xué)”精神,對化學(xué)實驗過程或方案從以下4個方面進(jìn)行綜合評價:①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒;②反應(yīng)速率較快;③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;④合成過程是否造成環(huán)境污染;3.從“安全性”方面對實驗方案做出評價;化學(xué)實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。4、C【解析】試題分析:共有18個位置的氫原子可以被取代,根據(jù)軸對稱可知,1、9、10、18等效,2,8,11,17等效,3,7,12,16等效,4,6,13,15等效,5、14等效,因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種,因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種,故選C??键c:考查了同分異構(gòu)體的書寫的相關(guān)知識。5、D【解析】加成反應(yīng)是不飽和鍵與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的化合物,類似與無機物中的化合反應(yīng),①發(fā)生取代反應(yīng),故①錯誤;②符合加成反應(yīng)的定義,故②正確;③屬于取代反應(yīng),故③錯誤;④符合加成反應(yīng)的定義,故④正確;綜上所述,選項D正確。6、C【解析】試題分析:A.185Hf與180Hf的原子量不同,1mol的質(zhì)量不同,A錯誤;B.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72,B錯誤;C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5,C正確;D.180Hf、185Hf原子序數(shù)相同,在周期表中的位置相同,D錯誤,答案選C?!究键c定位】本題主要是考查原子符號的意義、元素和核素的概念、以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系【名師點晴】該題難度度不大,明確核素含義和表示方法是解答的關(guān)鍵。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。另外質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù),答題時注意分清楚是原子還是離子。7、C【解析】分析:選項中只有鈉離子為無色,鈉的焰色反應(yīng)為黃色,以此來解答。詳解:A.在溶液中Cu2+為藍(lán)色,A不選;B.在溶液中MnO4-為紫紅色,B不選;C.在溶液中Na+為無色,C選;D.在溶液中Fe3+為棕黃色,D不選;答案選C。點睛:本題考查常見離子的顏色,把握中學(xué)化學(xué)中常見離子的顏色為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意鈉離子的顏色與焰色反應(yīng)的區(qū)別,題目難度不大。8、D【解析】
A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),A項正確;B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,B項正確;C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng),屬于氧化反應(yīng),C項正確;D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物,D項錯誤;答案選D?!军c睛】高中化學(xué)階段,常見的天然高分子化合物有:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。9、C【解析】A、氯化氫是共價化合物,電子式為,錯誤;B、有機物的結(jié)構(gòu)簡式指在分子式的基礎(chǔ)上,要寫出主要官能團(tuán)的組成的式子,乙烯的官能團(tuán)為C=C,必須寫明,因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,錯誤;C、球棍模型中黑色實心球代表碳原子,帶條紋球代表氧原子,空心小球代表氫原子,由此可知此模型代表乙酸分子,正確;D、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖:。故選C。10、A【解析】
A、X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,所以離子半徑取決于核電荷數(shù),核電荷數(shù)越多離子半徑越小,根據(jù)“陰上陽下”的原則判斷核電荷數(shù)的大小關(guān)系是Y>X>Z,所以離子半徑:Z2->X+>Y3+,故A錯誤;B、X、Y同周期,Y在X的右側(cè),所以X的金屬性強于Y,堿性:XOH>Y(OH)3,故B正確;C、X、Y同周期,Y在X的右側(cè),所以X的金屬性強于Y,單質(zhì)的還原性X>Y,故C正確;D、根據(jù)以上分析得原子序數(shù):Y>X>Z,故D正確。答案選A。11、C【解析】A.銀用熱分解法,2Ag2O4Ag+O2↑,A正確;B.火法煉銅,Cu2S+O22Cu+SO2,B正確;C.鋁用電解法冶煉,C不正確;D.電解法冶煉鎂,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,D正確。本題選C。12、A【解析】
A、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣,沒有沉淀,A正確;B、鈉與飽和的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,消耗溶劑水,同時溶質(zhì)質(zhì)量增加,溶液是過飽和溶液,有氫氧化鈉沉淀析出,B錯誤;C、鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣,C錯誤;D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣,D錯誤。答案選A?!军c睛】學(xué)生往往錯選B,主要是認(rèn)為常見的沉淀中沒有氫氧化鈉,學(xué)生對于氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀很熟悉,而很少聽說氫氧化鈉沉淀,錯因在于沒有從實質(zhì)上理解沉淀的產(chǎn)生。這是因為難溶、易溶往往是相對的,只要溶液變成過飽和溶液,就會有沉淀析出。再比如將選項B改為飽和的氯化鈉溶液,加入金屬鈉后也會析出氯化鈉沉淀。13、D【解析】試題分析:A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,因此是吸熱反應(yīng),則形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵放出的總能量低于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量,A錯誤;B.反應(yīng)是副反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有關(guān)系,B錯誤;C.反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量,C錯誤;D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D正確,答案選D??键c:考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷14、D【解析】
A、石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物。石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成,也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴。石油中肯定含有C5-C11的烷烴,因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產(chǎn)品,故A正確;B、使長鏈烴分子斷裂為C5-C11烷烴的過程采用催化裂化的方法,故B正確;C、煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物,故C正確;D、煤經(jīng)過干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì),而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復(fù)雜混合物,在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等,所以煤中并不含有苯和甲苯,故D錯誤。答案選D。15、C【解析】
A.化學(xué)反應(yīng)限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)的最大程度,不同的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的限度可能不同,故A項正確;B.影響化學(xué)平衡狀移動的因素是:反應(yīng)物的濃度、溫度和氣體壓強等外界條件,所以可以通過改變溫度來改變化學(xué)反應(yīng)的限度,故B項正確;C.化學(xué)反應(yīng)限度與反應(yīng)時間長短無關(guān),只與平衡常數(shù)有關(guān),故C項錯誤;D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡,對反應(yīng)限度無影響,故D項正確;綜上所述,本題正確答案為C?!军c睛】解題依據(jù):化學(xué)反應(yīng)限度是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大程度,也即化學(xué)反應(yīng)動態(tài)平衡狀態(tài),根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素進(jìn)行判斷相應(yīng)的選項即可。16、D【解析】A.加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離,但氫離子濃度減小,選項A錯誤;B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,得到硫化鈉溶液,根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-),選項B錯誤;C、通入過量SO2氣體,二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水,平衡向左移動,開始時溶液pH值增大,后當(dāng)二氧化硫過量時生成亞硫酸則pH值減小,選項C錯誤;D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,NaHS溶液,溶液呈堿性,則HS-水解大于電離,離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),選項D正確。答案選D。點睛:本題考查弱電解質(zhì)的電離,明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意加水稀釋時,雖然促進(jìn)氫硫酸電離,但氫離子濃度減小,溶液的pH增大,為易錯點。加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離;硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水,亞硫酸酸性大于氫硫酸。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【解析】
A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅,則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大,B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng),D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍,B是鈉元素,C是鋁元素,D是硫元素。B、E元素同主族,則E是鉀元素?!驹斀狻?1)E是鉀元素,處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素,鉀元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鉀,氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣,化學(xué)方程式為:2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑;(2)A是氮元素,氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣,溶于水后生成一水合氨,一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—;(3)B是鈉元素,鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉,過氧化鈉是離子化合物,其電子式為,過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。18、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料,形成原電池,氧還分開進(jìn)行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物,可以推斷,B為O元素,則A為H元素,C為S元素,則D為Cl元素。(1)H2O的電子式為;H2O2的電子式為,故答案為;;(2)SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W,則W為H2SO4,b電極發(fā)生還原反應(yīng),則a電極發(fā)生還原反應(yīng),Pb失去電子生成PbSO4,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4;
(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素,位于元素周期表的第四周期,該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物,則E為Fe元素,將Fe浸入到FeCl3中,發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,失去電子生成Fe2+,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,石墨為正極,F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+,正極電極反應(yīng)式為:2Fe3++2e-=2Fe2+;比較甲、乙兩圖,說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是:充當(dāng)正極材料,形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生,故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+;充當(dāng)正極材料,形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點睛:本題以元素推斷為載體,考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫,難點為石墨的作用,具有一定的開放性。19、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】
(1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水;(2)該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實驗,銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體,所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性,原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系,根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡判斷,然后進(jìn)行反應(yīng),實驗要驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2,生成的氣體不能與空氣接觸,應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸,排盡裝置內(nèi)的空氣,據(jù)此分析操作步驟;(3)裝置中殘留空氣,反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng),需用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣;(4)長頸漏斗球形部分空間較大,能起緩沖作用,接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出;(5)NO是無色氣體,NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體,NO2是紅棕色的氣體,稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體,右側(cè)壓強增大,右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色,說明還原產(chǎn)物是NO?!驹斀狻浚?)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水,反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;(2)該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實驗,銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體,所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性(③),然后打開活塞與止水夾(①),從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平(④),銅和稀硝酸反應(yīng),將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾,關(guān)閉活塞與止水夾(⑤),U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后,打開活塞(②),反應(yīng)結(jié)束,所以操作步驟為:③①④⑤②;(3)裝置中殘留空氣,反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng),操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平,銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;(4)該實驗銅和稀硝酸反應(yīng),生成的NO是無色難溶于水的氣體,裝置內(nèi)壓強增大,用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出,故答案為:接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出;(5)NO是無色難溶于水的氣體,若稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體,右側(cè)壓強增大,右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣,NO遇空氣中氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2,生成紅棕色的NO2氣體,所以U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色,能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO,故答案為:B;2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程20、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生,然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應(yīng)【解析】
裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去,產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色,通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀,最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,防止環(huán)境污染,據(jù)此判斷。【詳解】(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng),其中鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵作催化劑,在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng),則A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)由于反應(yīng)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的液溴,則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴;(3)由于液溴易揮發(fā),會干擾溴化氫的檢驗,則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣;(4)溴化氫溶于水顯酸性,且能與硝酸銀溶液反應(yīng),則反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生,然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀,此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。21、C4H8CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC
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