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文檔簡介
2025屆江蘇省泰安市長城中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+2、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的組合有()①HDO、雙氧水、干冰、碘化銀均為化合物②淀粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為化合物③明礬、小蘇打、硫酸鋇、生石灰均為強電解質(zhì)④甲醇、乙二醇、甘油屬于同系物⑤碘酒、牛奶、豆?jié){、淀粉液均為膠體
⑥H2、D2、T2互為同位素.A.2
個B.3
個C.4
個D.5
個3、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是A.當(dāng)生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100mlB.當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6gD.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定為2.24L4、某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:下列說法錯誤的是()A.a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)B.a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO+H++H2O===Al(OH)3↓C.b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解D.X為NaOH溶液,Y為鹽酸5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC.46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD.1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA6、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機物的必要元素,元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素W與X同主族,Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強,是因為Y的簡單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵C.Y與Z可形成含共價鍵的離子化合物D.元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性7、下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,有沉淀析出,再把沉淀加入蒸餾水C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱D通過一次實驗比較乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強弱向碳酸鈉溶液中滴加乙酸,將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液洗氣,再通入苯酚鈉溶液中A.A B.B C.C D.D8、戊醇的結(jié)構(gòu)有8種,則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮立體異構(gòu))A.8種 B.16種 C.36種 D.64種9、螺環(huán)化合物具有抗菌活性,用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性,螺[3,4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)螺[3,4]辛烷的說法正確的是()A.分子式為C8H16 B.分子中所有碳原子共平面C.與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體 D.一氯代物有4種結(jié)構(gòu)10、是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素,湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了。下列有關(guān)說法正確的是A.和是同分異構(gòu)體B.和屬于不同的核素C.和的性質(zhì)完全相同D.轉(zhuǎn)變?yōu)闉榛瘜W(xué)變化11、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解,下列有關(guān)聚乳酸的說法正確的是()A.聚乳酸是一種純凈物B.聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOHC.聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的D.聚乳酸是一種高分子材料12、根據(jù)下面的四個裝置圖判斷下列說法錯誤的是()A.可以用圖甲裝置來證明非金屬性:S>C>SiB.可以用圖乙裝置來檢驗是否有還原性氣體生成C.可以用圖丙裝置來制備并用向上排空氣法收集氨氣D.可以用圖丁裝置來演示Cl2的噴泉實驗13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為NAB.向1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性,則NH4+的數(shù)目為0.1NAC.向1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入足量氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng),生成的NH3分子數(shù)為2NA14、下列實驗中沒有顏色變化的是()A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.木板上涂抹濃硫酸C.淀粉溶液中加入碘酒D.苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中15、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A.氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B.FeSO4只作還原劑,Na2O2既作氧化劑,又作還原劑C.由反應(yīng)可知每3mol
FeSO4完全反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12
mol
電子D.Na2FeO4處理水時,不僅能殺菌消毒,還能起到凈水的作用16、下列分子或離子中,含有孤對電子的是()A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為為__________。(2)由E生成F的反應(yīng)類型分別為_________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為__________________________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________________、__________________________。18、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下:已知:-Et為乙基,DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________,所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應(yīng)①化學(xué)方程式為_____________,(不用寫反應(yīng)條件)反應(yīng)類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:6,且不含-NH2)____________________________(5)設(shè)計由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線(其他試劑任選,不需寫每一步的化學(xué)方程式,應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件)。_________________________19、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:已知:密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品:采用如圖1所示裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________,導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。(2)制備精品:①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用________洗滌(填字母)。A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從____口(填字母)進入。蒸餾時加入生石灰,目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______(填字母)。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________(填字母)。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點20、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波,可以用于治療氰化物中毒等,某化學(xué)興趣小組通過查閱資料,設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng):Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l);S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率??刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________(寫一條)(2)常溫下,用pH試紙測定0.1mol·L-1Na2S2O3溶液pH值約為8,測定時的具體操作是_______________________________。(3)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,有硫酸根離子生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。21、近期發(fā)現(xiàn),是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?;卮鹣铝袉栴}:(1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________(填標(biāo)號)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸(2)與在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時,將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①的平衡轉(zhuǎn)化率________%,反應(yīng)平衡常數(shù)___________________。②在620K重復(fù)實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,的轉(zhuǎn)化率______,該反應(yīng)的______0。(填“”“”或“”)③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號)。A.B.C.D.
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,判斷溶液所含離子;B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀;C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷;D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進行分析?!驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等,不能證明一定是CO32-,A項錯誤;B.當(dāng)溶液中含Ag+時,加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,因而不一定有SO42-,也可能含有Ag+,B項錯誤;C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱,會產(chǎn)生氨氣,氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,C項正確;D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,溶液中可能含有Ca2+或者Ba2+,D項錯誤;答案選D?!军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法,掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。2、A【解析】①干冰為CO2、雙氧水為H2O2、HDO、碘化銀均為化合物,故①正確;②鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物,淀粉為有機高分子化合物,也是混合物,故②錯誤;③明礬、小蘇打、硫酸鋇均為可溶性鹽,生石灰為堿性氧化物,均為電解質(zhì),且為電解質(zhì),故③正確;④甲醇是一元醇、乙二醇是二元醇、甘油是三元醇,三者分子中含有的官能團數(shù)目不等,不屬于同系物,故④錯誤;⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液,牛奶、豆?jié){及淀粉溶液是膠體,故⑤錯誤;⑥同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不等的同種元素的不同核素,如H、D、T互為同位素,而H2、D2、T2均為單質(zhì),故錯⑥誤;只有①③正確,故答案為A。點睛:本題考查化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用,掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵,熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷,特別注意化合物是不同元素組成的純凈物,同位素是同種元素的不同核素。3、A【解析】
將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3(?。?3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol÷2=0.15mol;A.由以上分析可知,用于沉淀金屬離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol,則沉淀反應(yīng)中需要氫氧化鈉溶液體積為0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL,因為硝酸過量,故消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL,A錯誤;B.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=0.15mol×8/3=0.4mol,B正確;C.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,假定全為鎂,質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g,若全為銅,質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g<m<9.6g,C正確;D.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol,若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,D正確;答案選A。4、A【解析】分析:在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,加入試劑X,過濾得到鐵,說明試劑X能溶解鋁,鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng),氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成可溶性的偏鋁酸鹽,所以X為NaOH溶液,Y為鹽酸,a為偏氯酸鈉溶液,偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl,生成氫氧化鋁沉淀,b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水,氧化鋁電解生成鋁和氧氣。詳解:A.b為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,既能與酸又能與堿反應(yīng),C為氧化鋁,屬于兩性氧化物,既能與酸又能與堿反應(yīng),a為偏氯酸鈉溶液,只能和酸反應(yīng),不能和堿反應(yīng),故A錯誤;
B.a為偏氯酸鈉溶液,b為氫氧化鋁,a→b發(fā)生的反應(yīng)為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,離子反應(yīng)為:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,所以B選項是正確的;
C.b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O,生成氧化鋁和水,氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑,生成鋁和氧氣,所以C選項是正確的;D.鐵粉和鋁粉混合物,加入試劑X,過濾得到鐵,試劑X能溶解鋁,鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng),氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,a為偏氯酸鈉溶液,偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3↓+NaCl,所以X為NaOH溶液,Y為鹽酸,所以D選項是正確的;故本題答案選A。5、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2Cl2為液體,無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,A錯誤;B.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后,反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于4NA,B錯誤;C.NO2、N2O4的最簡式相同,為NO2,46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為46g/46g/mol×2=2mol,即數(shù)目2NA,C正確;D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵,C-C鍵為非極性鍵,則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為7NA,D錯誤;答案為C;【點睛】可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物不能夠完全反應(yīng),則不能根據(jù)提供量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。6、C【解析】分析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機物的必要元素,則X為C元素;元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素;元素W與X同主族,則W為Si元素;Z與Q最外層電子數(shù)相差6,Z的原子序數(shù)大于O,若為F元素,Q最外層電子數(shù)=7-6=1,為Na元素,不滿足原子序數(shù)Q>W(wǎng);結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素,Q為Cl元素。詳解:根據(jù)上述分析,X為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為Si元素,Q為Cl元素。A.原子的電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑:Si>Cl>C>O,即r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),故A錯誤;B.Y為O元素,X為C元素;非金屬性越強,簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性O(shè)>C,Y的簡單氣態(tài)氫化物(水)的熱穩(wěn)定性比X的(甲烷)強,是因為水中的H-O共價鍵比C-H共價鍵的鍵能大,與氫鍵無關(guān),故B錯誤;C.Y、Z分別為O、Na,二者形成的過氧化鈉為含有共價鍵的離子化合物,故C正確;D.Y、Z、Q分別為O、Na、Cl,NaClO的水溶液呈堿性,但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的易錯點為B,分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān),與分子間作用力無關(guān)。7、B【解析】
A.溴乙烷在NaOH的乙醇溶液,加熱,發(fā)生消去反應(yīng)可生成乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可使溴的四氯化碳溶液褪色,可達到實驗?zāi)康?,A項正確;B.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,雞蛋清因在鹽溶液中的溶解度減小而發(fā)生鹽析,再加入足量的蒸餾水,雞蛋清溶解,從而證明鹽析過程是可逆的物理變化,該實驗無法驗證蛋白質(zhì)的變性,B項錯誤;C.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖,通過加入適量稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性,在加熱條件下葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),可達到實驗?zāi)康?,C項正確;D.向碳酸鈉溶液中滴加乙酸,生成二氧化碳,證明乙酸的酸性強于碳酸;由于乙酸具有揮發(fā)性,故將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣,再通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)混濁,證明碳酸的酸性強于苯酚,可達到實驗?zāi)康?,D項正確;答案應(yīng)選B。8、C【解析】
戊醇的結(jié)構(gòu)有8種,只發(fā)生一元取代有8種,發(fā)生2元單取代有8種,其中這8種醇分別取代2種,分別有28種,據(jù)此解答即可?!驹斀狻课齑嫉慕Y(jié)構(gòu)有8種,發(fā)生2元單取代有8種,其中這8種醇分別取代2種,分別有28種,即,故總共為:28+8=36,故答案選C。9、D【解析】
A.根據(jù)螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H14,故A錯誤;B.因為螺[3.4]辛烷屬于環(huán)烷烴,分子中所有的8個碳原子均為sp3雜化,所以分子中所有碳原子不可能共平面,故B錯誤;C.2-甲基-3-庚烯的分子式為C8H16,兩者分子式不同,所以不是同分異構(gòu)體,故C錯誤;D.由螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有4種類型的氫,所以一氯代物有4種結(jié)構(gòu),故D正確;答案:D。10、B【解析】A.和的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,A錯誤;B.和的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于不同的核素,B正確;C.和的化學(xué)性質(zhì)完全相同,物理性質(zhì)不同,C錯誤;D.轉(zhuǎn)變?yōu)橹袥]有新物質(zhì)生成,不是化學(xué)變化,D錯誤,答案選B。點睛:掌握同位素的含義是解答的關(guān)鍵,注意(1)同種元素可以有若干種不同的核素,也可以只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。(2)同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱,同位素是同一元素不同核素之間的互稱。(3)元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量,而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。11、D【解析】分析:A、根據(jù)高分子化合物中的n值不同分析;B、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知,該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物;C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)判斷;D、聚乳酸是高分子化合物。詳解:A、因高分子化合物中的n值不同,故其為混合物,A錯誤;B、由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知,該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物,其單體為:,B錯誤;C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知,該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物,屬于縮聚反應(yīng),C錯誤;D、聚乳酸是高分子化合物,是一種高分子材料,D正確;答案選D。12、C【解析】
A項、元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成膠狀物質(zhì)硅酸,由此得出酸性:硫酸>碳酸>硅酸,則非金屬性S>C>Si,故A正確;B項、蔗糖在濃硫酸的作用下脫水炭化生成碳,碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化硫具有還原性,能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C項、氨氣的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,故C錯誤;D項、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,使燒瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓而產(chǎn)生噴泉,故D正確;故選C?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價,側(cè)重考查實驗操作和對實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的理解,注意明確實驗原理,依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析是解本題關(guān)鍵。13、B【解析】
A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng),由于隨著反應(yīng)的進行鹽酸濃度降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),則生成Cl2的分子數(shù)小于NA,A錯誤;B.向1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性,則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+)=0.1mol/L,所以NH4+的數(shù)目為0.1NA,B正確;C.向1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入足量氯氣,溴化亞鐵全部被氧化,但過量的氯氣能與水又發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于3NA,C錯誤;D.密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng),由于是可逆反應(yīng),則生成的NH3分子數(shù)小于2NA,D錯誤;答案選B?!军c睛】選項C是解答的易錯點,主要是忽略了過量的氯氣會發(fā)生后續(xù)反應(yīng)。因此計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。尤其要注意反應(yīng)中物質(zhì)的過量問題以及是否會有后續(xù)反應(yīng)發(fā)生等。14、D【解析】
A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱,產(chǎn)生紅色沉淀,A錯誤;B.木板上涂抹濃硫酸,由于濃硫酸具有脫水性而使其變黑,B錯誤;C.淀粉溶液中加入碘酒變藍色,C錯誤;D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中沒有顏色變化,D正確。答案選D。15、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知
,氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,A正確;B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,F(xiàn)e
元素的化合價由
+2
價升高為
+6
價
,O
元素的化合價部分由
?1
價降低為
?2
價,
部分由
?1
價升高為
0
價
,所以FeSO4
只作還原劑,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,
B正確;C.2FeSO4~10e-,所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子,C錯誤。D.Na2FeO4處理水時,Na2FeO4可以氧化殺死微生物,生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用,可以起到凈水的作用,D正確;答案選C.點睛:解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。16、A【解析】
A.O原子有6個價電子,故H2O分子中有2個孤電子對;B.C原子有4個價電子,故CH4分子中無孤對電子;C.Si原子有4個價電子,故SiH4分子中無孤對電子;D.N原子有5個價電子,故NH4+分子中無孤對電子。故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【解析】
結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛,B為,根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為,C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D,D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng),則E為,E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H,結(jié)合條件②可知G為?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案:苯甲醛。(2)根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)。答案:取代反應(yīng)。(3)由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。答案:。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,則G的分子式為C7H8,G的結(jié)構(gòu)簡式為,所以F生成H的化學(xué)方程式為:。答案:。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,則X的分子式為C11H10O2,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明X中含有羧基,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,所以X的結(jié)構(gòu)簡式有、、、共4種可能性,任意寫兩種即可。18、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應(yīng)【解析】
乙苯在催化劑和O2、丙烯,在側(cè)鏈上引入一個羥基,得到,與Al2O3作用生成C8H8,根據(jù)分子式知道,該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng),C8H8為苯乙烯,再與NH3發(fā)生加成反應(yīng)得到,再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物?!驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷;由結(jié)構(gòu)簡式可知,含有醛基和酯基,所以答案:苯乙烷;醛基和酯基;(2)由已知-Et為乙基,的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案:C12H15NO2;(3)由框圖可知反應(yīng)C8H8為的消去反應(yīng),所以C8H8為苯乙烯,①化學(xué)方程式為與NH3的加成反應(yīng),所以+NH3;答案:+NH3加成反應(yīng);(4)分子式為C8H11N,與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式有多種,其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:6,且不含-NH2為;答案:。(5)由框圖可知要合成就要先合成,結(jié)合已知原料,由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為:;答案:。19、防止暴沸導(dǎo)氣,冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水,生成氫氧化鈣,沸點高83℃cbc【解析】(1)①根據(jù)制乙烯實驗的知識,發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化減少揮發(fā);(2)①環(huán)己烯的密度比水小,在上層;由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸,答案選C;②蒸餾時冷卻水低進高出,即從g口進,原因是冷卻水與氣體形成逆流,冷凝效果更好,更容易將冷凝管充滿水;蒸餾時加入生石灰,目的是吸水,生成氫氧化鈣,沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃,則應(yīng)控制溫度為83℃左右;a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品,提前收集,產(chǎn)品中混有雜質(zhì),實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量,a錯誤;b.環(huán)己醇實際用量多了,制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量,b錯誤;c.若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,c正確;答案選c;(3)區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無氣體,則是精品,另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點,也可判斷產(chǎn)品的純度,答案選bc。20、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀出溶液的pH值
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