四川省成都市成都實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末聯(lián)考試題含解析_第1頁(yè)
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四川省成都市成都實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時(shí),SO3為nmol,相同溫度下,分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是()A.2molSO2和1molO2 B.4molSO2和1molO2C.2molSO2、1molO2和2molSO3 D.2molSO32、某無(wú)色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-3、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中,正確的是()A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B.大量氯氣泄漏時(shí),用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻,并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)C.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí),應(yīng)立即用大量水撲滅D.金屬鈉著火時(shí),可立即用沾水的毛巾覆蓋4、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型不相符的是A.乙烯與溴水—加成反應(yīng)B.苯與濃硝酸—取代反應(yīng)C.乙醇與鈉—置換反應(yīng)D.乙醇的燃燒—化合反應(yīng)5、下列說(shuō)法正確的是A.二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B.用排空氣法收集NOC.用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣,經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣6、今年入冬以來(lái),我市大部分地區(qū)霧霾嚴(yán)重,嚴(yán)重影響人們的日常生活。下列措施對(duì)控制霧霾無(wú)影響的是()A.機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛,鼓勵(lì)乘公交出行 B.不焚燒農(nóng)作物秸稈C.局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪 D.家庭安裝空氣凈化器7、使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒,生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測(cè)定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為()A.2:3 B.1:4C.4:1 D.3:28、在國(guó)慶60周年閱兵式上,展示了我國(guó)研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率,是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.、和互為同素異形體B.、和的化學(xué)性質(zhì)不同C.原子中含有60個(gè)質(zhì)子和142個(gè)中子D.、和都是釹元素的不同核素9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB.用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫:S2-+2H+=H2S↑C.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O10、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A.X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧<X<Z<YC.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO411、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A.分子式為C7H6O5B.分子中含有2種官能團(tuán)C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D.在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子12、下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.二氧化碳的電子式:::C::B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.MgCl2的電離方程式:MgCl2=Mg2++2Cl-13、如圖所示,室溫下,A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓),當(dāng)取下K夾,使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后,容器內(nèi)壓強(qiáng)最大的是編號(hào)①②③④A中氣體H2SH2NH3NOB中氣體SO2Cl2HClO2A.① B.② C.③ D.④14、從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量的Cl2,②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?,③加CCl4振蕩,④用分液漏斗分液,⑤過(guò)濾。合理的操作順序是()A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④15、下面的排序中,不正確的是A.熔點(diǎn)由高到低:Rb>K>NaB.熔點(diǎn)由高到低:GeH4>SiH4>CH4C.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D.晶格能由大到?。篈lF3>MgF2>NaF16、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,若分子中共線碳原子數(shù)為a,可能共面的碳原子最多為b,含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別是()A.3,4,5B.3、14,4C.3,l0,4D.4,l0,417、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去乙醇中的乙酸用圖甲裝置B.除去甲烷中混有的乙烯用圖乙裝置C.用自來(lái)水制取少量的蒸餾水用圖丙裝置D.證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)可用圖丁裝置18、戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù),第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?!膀住钡闹饕煞质茿.CaO B.SiO2 C.Al2O3 D.Ca(OH)219、已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ對(duì)于反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0B.生成1molHCl時(shí)反應(yīng)放熱431kJC.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D.相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量20、在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是A.H2SB.NaOHC.CaCO3D.HCl21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為2NAB.1molFeCl3在沸水中可形成NA個(gè)膠粒C.精煉銅時(shí),若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子,

則陰極增重3.2gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA22、如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是()A.產(chǎn)生氣體的體積:(1)>(2)B.溶液PH的變化:(1)增大,(2)減小C.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)>(2)D.電極反應(yīng)式:(1)中陽(yáng)極:40H--4e-=2H2O+O2↑(2)中負(fù)極:2H++2e-=H2↑二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知在周期表中A是原子半徑最小的元素,B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C與F屬于同一主族.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F在元素周期表中的位置是________________。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng):①若乙具有漂白性,則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為________________(填化學(xué)式)。(4)G和F兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)________,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________(填寫編號(hào))。a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的含氧酸的酸性(5)A、B兩種元素形成一種離子化和物,該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。(6)由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X,已知:①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體;②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y,該氣體能與氯水反應(yīng),則X是________________(填化學(xué)式),寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。24、(12分)已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì),化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體;B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________,實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______。(5)C的單質(zhì)+丙→乙+丁的化學(xué)方程式為_______________。25、(12分)堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示,回答下列問(wèn)題:(1)該裝置工作過(guò)程中,兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_____、____。(2)該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____。(3)當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為_____L。26、(10分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè),在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來(lái)制備乙酸乙酯。(部分夾持儀器已略去)已知:(1)制備粗品(圖1)在A中加入少量碎瓷片,將三種原料依次加入A中,用酒精燈緩慢加熱,一段時(shí)間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________,長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外,還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________,收集到的乙酸乙酯在___________層(填“上”或“下”)。(2)制備精品(圖2)將B中的液體分液,對(duì)乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中,利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,冷卻水從_________口進(jìn)入(填字母);收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在________℃左右。27、(12分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖:已知:(1)Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。(2)原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格/(元·噸-1)漂液(含25.2%NaClO)450雙氧水(含30%H2O2)2400燒堿(含98%NaOH)2100純堿(含99.5%Na2CO3)600(3)生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1回答下列問(wèn)題:(1)某課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3+為:取少許樣品加水溶解,____,則說(shuō)明鹵塊中含F(xiàn)e3+。(2)工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。(3)步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____,步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。(4)沉淀A的主要成分為____;步驟④加入的物質(zhì)為____。(5)步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(6)步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,應(yīng)選用在____(填儀器名稱)中灼燒。28、(14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大.①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移.④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì).⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng).請(qǐng)寫出:(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式_________________________.(2)B元素在周期表中的位置_______________________________.(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有____________________.(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________.(5)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______________(填選項(xiàng)序號(hào)).a(chǎn).常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì).29、(10分)(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,NH4Cl的電子式_______________;(2)用電子式表示H2O的形成過(guò)程_________________________________________________;(3)已知一定條件下,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量,則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___(填“高”、“低”),故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強(qiáng)”、“弱”),等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷,______放出熱量多。(4)在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是____。(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))①置換反應(yīng),②化合反應(yīng),③分解反應(yīng),④取代反應(yīng),⑤加成反應(yīng),⑥加聚反應(yīng)(5)電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始:2mol2mol反應(yīng):2-n(2-n)/22-n平衡:4-n(2-n)/2n【詳解】A.起始量進(jìn)行等效處理后和題目所給起始量相比,相當(dāng)于減少2molSO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,n(SO3)<n,A錯(cuò)誤;B.起始量進(jìn)行等效處理后與題中給定起始量相同,平衡時(shí)完全相同,SO3物質(zhì)的量為nmol,B錯(cuò)誤;C.起始量相當(dāng)于加入4molSO2和2molO2,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2,平衡正向移動(dòng),n(SO3)>nmol,C正確;D.起始充入2molSO3,相當(dāng)于起始加入了2molSO2和1molO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,消耗三氧化硫,平衡逆移,,n(SO3)<nmol,D錯(cuò)誤;答案為C【點(diǎn)睛】恒溫恒容下,反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變,改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,等價(jià)轉(zhuǎn)化后,若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量,則與原平衡相等,再分析多出的數(shù)據(jù)分析平衡的移動(dòng)。2、C【解析】分析:加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng),酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下Fe3+不能大量存在;B項(xiàng),H+與HCO3-不能大量共存,堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在;C項(xiàng),無(wú)論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng),能大量共存;D項(xiàng),酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解:加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng),酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量存在;B項(xiàng),H+與HCO3-反應(yīng)不能大量共存,堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在;C項(xiàng),無(wú)論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng),離子一定能大量共存;D項(xiàng),酸性條件下Al與NO3-反應(yīng)不產(chǎn)生H2,酸性條件下NO3-不能大量存在,堿性條件下NH4+與OH-反應(yīng)不能大量存在;一定能大量共存的離子組是C項(xiàng),答案選C。點(diǎn)睛:本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等;②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng);③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;④注意題中的附加條件,如與Al反應(yīng)放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。3、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上,應(yīng)用干抹布擦去,沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液,不能用氫氧化鈉溶液中和,因?yàn)闅溲趸c溶液有很強(qiáng)的腐蝕性,故A錯(cuò)誤;B、氯氣有毒,能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì),所以大量氯氣泄漏時(shí),可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速離開現(xiàn)場(chǎng),故B正確;C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來(lái),應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋,由于酒精密度小于水,不能夠用大量水撲滅,故B錯(cuò)誤;D、鈉著火生成過(guò)氧化鈉,與二氧化碳、水都反應(yīng),則不能用二氧化碳、水滅火,加入沙土可掩蓋鈉,隔絕空氣,可起到滅火的作用,故D錯(cuò)誤;故選B。4、D【解析】分析:A.有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng);B.有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng);C.一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng);D.兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),A正確;B.苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水,B正確;C.乙醇與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,C正確;D.乙醇的燃燒是乙醇和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和水,不是化合反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選D。5、D【解析】A、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,故常用作葡萄酒的抗氧化劑,故A錯(cuò)誤;B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以不能用排空氣法收集NO,故B錯(cuò)誤;氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物,所以不能用氯化鈣干燥氨氣,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl,生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙,所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:本題難度不大,掌握SO2、NO、氨氣的性質(zhì)以及檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣的原理是正確解題的關(guān)鍵,A答案易錯(cuò)。6、D【解析】

A.機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛,鼓勵(lì)乘公交出行,可減少汽車尾氣的排放,可減少霧霾,故不選A;

B.不焚燒農(nóng)作物秸稈,可減少粉塵污染,可減少霧霾,故不選B;

C.局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪,可凈化空氣,減少霧霾,故不選C;

D.家庭安裝空氣凈化器,不能改變大氣污染,故選D;

答案:D7、B【解析】

同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,該溫度下水為氣體,設(shè)混合氣態(tài)烴平均分子組成CxHy,根據(jù)質(zhì)量守恒可得:x=2.01.0=2、y=2.2×21.0=4.4,

則混合烴的平均分子式為:C2H

氣態(tài)烴的碳原子數(shù)≤4,則滿足C2H4.4合理組合有:①CH4、C3H6,②CH4、C4H8,③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6:根據(jù)平均分子式可知,甲烷與丙烯的物質(zhì)的量之比為1:1,而平均H原子數(shù)為5≠4.4,所以不合理;②CH4、C4H8:平均C原子為2時(shí),設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x、丁烯的物質(zhì)的量為y,則x+4yx+y=2,解得:x:y=2:1,此時(shí)得到的混合物中平均H原子數(shù)為:4×2+82+1=163≠4.4,所以不合理;③C2H6、C2H4:二者任意比混合后平均C原子數(shù)都是2,氫原子平均數(shù)為4.4時(shí),設(shè)乙烷的物質(zhì)的量為x、乙烯的物質(zhì)的量為y,則:6x+4yx+y=4.48、D【解析】

A、根據(jù)同素異形體的定義判斷;B、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系判斷;C、根據(jù)核素中元素符號(hào)左下角、左上角數(shù)字的含義判斷;D、根據(jù)同位素的定義判斷。【詳解】A、同素異形體是化合物,、和表示核素,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子有關(guān),、和三種原子中電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、原子中含有60個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、、和都是釹元素的不同核素,選項(xiàng)D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了幾種常見的化學(xué)用語(yǔ),解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵和外延出發(fā),滇密思考,正確解答。9、C【解析】分析:本題是對(duì)離子反應(yīng)方程式書寫正誤判斷的考查,離子反應(yīng)及其方程式的書寫是高考的必考內(nèi)容,要求學(xué)生掌握其書寫方法,注意事項(xiàng),與量有關(guān)的反應(yīng)注意產(chǎn)物的類型等。詳解:A.氫氧化鋁與氨水不能反應(yīng),應(yīng)為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯(cuò)誤;B.硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子,應(yīng)為:FeS+2H+=Fe2++H2S↑;故B錯(cuò)誤;C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液,由于雙氧水具有氧化性,負(fù)一價(jià)碘離子具有還原性,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2O2+2H++2I-=I2+2H2O,所以C正確;

D.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱,碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑,所以D錯(cuò)誤。故答案為:C。10、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,可確定X為O元素;X、Z同族,則Z為S元素;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則最外層電子數(shù)為6,且與S元素同周期,所以Y為Cl元素;W與X、Y既不同族也不同周期,只能為H。A.H和O可形成H2O和H2O2,故A正確;B.電子層越多原子半徑越大,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑W<X<Y<Z,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性Cl>S,則HCl比H2S穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)為HClO4,故D錯(cuò)誤;故選A。11、C【解析】試題分析:A.根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為:C7H10O5,需要注意不存在苯環(huán),故A錯(cuò)誤;B.由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán):羧基、羥基、碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;C.碳碳雙鍵可以被加成,羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng),故C正確;D.在水溶液中羧基可以電離出H+,羥基不能發(fā)生電離,故D錯(cuò)誤;故選C??键c(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12、B【解析】

A.二氧化碳中的碳原子最外層電子數(shù)為4個(gè),可以與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì),所以二氧化碳的電子式:::C::,故A正確;B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要體現(xiàn)出它的官能團(tuán),故B錯(cuò)誤;C.鈉是11號(hào)元素,原子核外有11個(gè)電子,失去一個(gè)電子變?yōu)殁c離子,結(jié)構(gòu)示意圖:,故C正確;D.MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中是完全電離的,MgCl2的電離方程式:MgCl2=Mg2++2Cl-,故D正確;答案選B。13、B【解析】

①中發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2=3S↓+H2O,SO2過(guò)量,反應(yīng)后氣體體積減小,壓強(qiáng)減小;②H2和Cl2室溫下不反應(yīng),壓強(qiáng)不變;③NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體,反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為0;④NO和O2發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,然后2NO2N2O4,反應(yīng)后氣體體積減小,壓強(qiáng)減?。还首罱K容器內(nèi)壓強(qiáng)最大的是②;答案選B。14、B【解析】

從海帶中提取碘時(shí),應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?,⑤過(guò)濾后得到含有碘離子的溶液,①通入足量的Cl2,得到碘單質(zhì),③加CCl4振蕩,萃取,④用分液漏斗分液,得到碘的四氯化碳溶液,答案為B。15、A【解析】

A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體,熔點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān),金屬離子的電荷越多、離子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同,半徑由大到小的順序?yàn)镽b>K>Na,沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镽b<K<Na,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體,熔化時(shí)破壞的是分子間作用力,范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),所以熔點(diǎn)由到高低:GeH4>SiH4>CH4,故B項(xiàng)正確;C.原子晶體中,原子半徑越小,化學(xué)鍵越短,鍵能越大,化學(xué)鍵越強(qiáng),硬度越大。所以硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅,故C項(xiàng)正確;D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小,晶格能越大,晶格能由大到?。篈lF3>MgF2>NaF,故D項(xiàng)正確;綜上所述,本題正確答案為A。16、B【解析】

已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu),則與C≡C鍵相連的C原子可能共線,則共有3個(gè);

分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面,則可能共面的碳原子最多為14,即所有的碳原子可能共平面;含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子,共4個(gè),故答案選B。17、C【解析】

A.乙醇與乙酸互溶,不能利用分液的方法除去,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酸性高錳酸鉀可氧化乙烯,生成二氧化碳?xì)怏w,乙烷中又引入了新的雜質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.用自來(lái)水制取少量的蒸餾水可采用蒸餾方法,圖丙符合題意,且科學(xué)規(guī)范,C項(xiàng)正確;D.鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,無(wú)法通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸的原理得出氯的非金屬性比碳強(qiáng)的結(jié)論,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。18、A【解析】

“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”,牡蠣殼為貝殼,貝殼主要成分為碳酸鈣,CaCO3灼燒生成CaO和CO2,所以“蜃”主要成分是CaO,故答案為A。19、C【解析】

A.反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能;B.生成1molHCl時(shí)表示0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng);C.化學(xué)鍵的鍵能越大,化學(xué)鍵的越牢固,物質(zhì)越穩(wěn)定;D.化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定;據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0,故A錯(cuò)誤;B.由A知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-183kJ/mol,可知0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量為183kJ×12=91.5kJ,故B錯(cuò)誤;C.?dāng)嗔?molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ,斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵,需吸收能量243kJ,則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl,氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固,故C正確;D.H2分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol,Cl2分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol,顯然相同條件下,氫氣穩(wěn)定,具有的能量低,故D錯(cuò)誤;故選【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變,本題注意物質(zhì)的鍵能、總能量與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系,注意根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。20、C【解析】A、Cl2+H2S=S+2HCl,使c(HClO)減小,故A錯(cuò)誤;B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O,促進(jìn)氯氣和水反應(yīng),但溶液中HClO濃度降低,故錯(cuò)B誤;C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,HClO和碳酸鈣不反應(yīng),所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則HClO濃度增加,故C正確;D、加入HCl,溶液中氫離子濃度增大,抑制氯氣和水反應(yīng),則HClO濃度降低,故D錯(cuò)誤;故選C。21、C【解析】分析:A.BaO2中陰陽(yáng)離子數(shù)為1:1;B.FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體;C.精煉銅時(shí),根據(jù)陰陽(yáng)兩極電子守恒進(jìn)行計(jì)算;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體。詳解:BaO2中陰陽(yáng)離子之比是1:1,所以1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為NA,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體,水解是可逆反應(yīng),存在水解平衡,且膠粒由若干個(gè)氫氧化鐵分子組成則一定不是NA個(gè)膠粒,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;精煉銅時(shí),陽(yáng)極是粗銅,失去電子,陰極是精銅,溶液中的Cu2+得到電子,陰陽(yáng)兩極得失電子守恒,所以若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子,陰極Cu2+得到0.1NA個(gè)電子生成Cu,生成Cu的物質(zhì)的量是:0.05mol,m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g,C選項(xiàng)正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,Vm的適用對(duì)象是氣體,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4的物質(zhì)的量只有根據(jù)密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算確定其物質(zhì)的量,現(xiàn)有條件下無(wú)法確定其物質(zhì)的量,所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。22、C【解析】(1)有外接電源,是電解池;(2)沒(méi)有外接電源,是原電池,鋅的活潑性大于銅的,所以鋅是負(fù)極,銅是正極。如果導(dǎo)線上通過(guò)0.02mol電子,則A.(1)陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成0.005molO2,(2)正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,生成0.01molH2,則產(chǎn)生氣體的體積(1)<(2),A錯(cuò)誤;B.(1)消耗OH-,生成H+,溶液pH減小,(2)消耗H+,溶液pH增大,B錯(cuò)誤;C.(1)析出的相當(dāng)于CuO,析出質(zhì)量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g,(2)析出的是氫氣,其質(zhì)量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g,所以(1)>(2),C正確;D.(2)中負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查原電池和電解池的工作原理,注意把握電極方程式的書寫,為解答該題的關(guān)鍵,注意原電池和電解池的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析:本題考查的元素推斷和非金屬性的比較,關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解:A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知在周期表中A是原子半徑最小的元素,為氫元素,B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),為氮元素,C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,為氧元素,D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D為鈉元素,E為鋁元素,C與F屬于同一主族,F(xiàn)為硫元素,G為氯元素。(1)硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。(2)上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多,半徑越大分析,半徑小的為2個(gè)電子層的微粒,再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則,半徑最小的是鋁離子。(3)①若乙具有漂白性,說(shuō)明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸,乙為次氯酸,電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則甲為鈉或過(guò)氧化鈉。(4)硫和氯兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是氯,可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,故選bc。(5)氫和氮兩種元素形成一種離子化和物,該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu),該物質(zhì)為氫化銨,該化合物電子式為。(6)由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽,已知:①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體,確定該銨鹽中含有一個(gè)銨根離子;②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y,該氣體能與氯水反應(yīng),則說(shuō)明Y氣體具有還原性,則氣體為二氧化硫氣體,所以X為亞硫酸氫銨,二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。24、第2周期ⅤA族N>O>F2NO+O2===2NO210能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色5O2+4NH36H2O+4NO【解析】

本題有幾個(gè)重要的突破口:①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;②丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì);③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體,說(shuō)明丁為NO,C的某種單質(zhì)可能為O2?!驹斀狻緼、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙?;衔锒∨cC的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體,則丁為NO、C為O元素;丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì),由圖中信息可知,丙與O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成NO,也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得,則丙為NH3、D為N元素,乙為H2O;甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子,則其都有10個(gè)電子,結(jié)合圖中信息,B的單質(zhì)可以與H2O反應(yīng)生成甲和O元素的單質(zhì),故甲為HF、B為F元素。綜上所述,A、B、C、D分別是H、F、O、N,甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素,其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第2周期的元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,故其大小關(guān)系為N>O>F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙(NH3)的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,因?yàn)槠淠苁節(jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)C的單質(zhì)+丙→乙+丁的化學(xué)方程式為5O2+4NH36H2O+4NO。【點(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口,要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu),找出一定的范圍,大膽假設(shè),小心求證,通常都能快速求解。25、化學(xué)能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析:根據(jù)圖中給出的電子流動(dòng)方向可知通氣體a的電極有電子流出,極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;通氣體b的電極有電子流入,為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-。總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解:(1)該裝置為原電池,原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;該裝置外接導(dǎo)線連接一個(gè)燈泡,可將電能轉(zhuǎn)化為光能;(2)通氣體a的電極有電子流出,極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;(3)通氣體b的電極有電子流入,為正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),會(huì)消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點(diǎn)睛:本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中,活潑電極作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化;不活潑電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。26、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】(1)①濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸,A中發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。②反應(yīng)需要加熱,A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā),因此長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外,還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水,因此收集到的乙酸乙酯在上層;(2)①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,冷卻水應(yīng)該逆向冷凝,即從b口進(jìn)入;乙酸乙酯的沸點(diǎn)是77.2℃,因此收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點(diǎn)睛:明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵,注意飽和碳酸鈉溶液的作用:吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸,同時(shí)減少乙酸乙酯的溶解,便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯(cuò)選項(xiàng)是混合液配制,注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用。27、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑漂液比H2O2的價(jià)格低得多1:2Fe(OH)3Mn(OH)2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解析】

為除去Fe2+,先將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8,然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來(lái),然后加熱煮沸可得到Mg(OH)2,灼燒后得到MgO,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色,證明鹵塊中含有Fe3+,可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液,若溶液變成紅色,證明溶液中含有鐵離子,否則不含鐵離子,所以實(shí)驗(yàn)操作為:取樣,加水溶解,往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅,則說(shuō)明鹵塊中含鐵離子;(2)鎂是活潑的金屬,一般用電解法冶煉,則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(3)步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合適的pH條件時(shí)生成Fe(OH)3沉淀而除之,雖然漂液和H2O2都可采用,但對(duì)比表中提供的原料價(jià)格可以看出,漂液比H2O2的價(jià)格低得多,所以選漂液最合理;步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀,即亞鐵離子被氧化為鐵離子,而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉,反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高1價(jià),氯元素化合價(jià)降低2價(jià),所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為1:2。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH=9.8時(shí)得到的沉淀A的主要成分為Fe(OH)3、Mn(OH)2;沉淀B是碳酸鎂,則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。(5)步驟④生成的沉淀物是MgCO3,所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解,生成Mg(OH)2和CO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。(6)步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂,應(yīng)該在耐高溫的坩堝中進(jìn)行?!军c(diǎn)睛】本題通過(guò)以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程,考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),注意掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作方法,明確物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則,本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關(guān)鍵,充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、第二周期ⅥA族離子鍵、共價(jià)鍵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClClbd【解析】分析:有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則C處于第三周期,B處于第二

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