廣東省廣州市天河外國語學(xué)校2016屆高考化學(xué)三輪沖刺《化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習(xí)教案

PAGE2PAGE3化學(xué)反應(yīng)與能量【教學(xué)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。5.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算?！局R網(wǎng)絡(luò)】知識網(wǎng)絡(luò)教學(xué)重點、難點一、書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意事項：1.要注明反應(yīng)的溫度和壓強，若反應(yīng)是在25℃和1.013×1052.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。3.△H與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，表示的是反應(yīng)物的物質(zhì)的量，可以是小數(shù)或分數(shù)。4.當(dāng)△H為“—”或△H＜0時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△H為”+”或△H＞0時，為吸熱反應(yīng)。5.對于可逆反應(yīng)，△H表示按照熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)完全反應(yīng)時吸收或放出的熱量的多少，若按照化學(xué)計量數(shù)充入反應(yīng)物，由于反應(yīng)不能進行到底，實際吸收或放出的熱量應(yīng)小于△H數(shù)值。二、易錯點提醒1.描述反應(yīng)熱（焓變）這一概念時，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或者用ΔH表示，其后所跟數(shù)值須帶“+”、“—”符號。2.反應(yīng)熱（焓變、ΔH）的單位是kJ·mol—1，符號、數(shù)值、單位三者是一個整體，缺一不可。3.當(dāng)描述反應(yīng)熱中的某些具體類別時，由于反應(yīng)的吸熱或者放熱是確定的，如酸堿中和、物質(zhì)燃燒均屬于放熱反應(yīng)，所以不帶“—”符號。4.進行反應(yīng)熱大小比較時，要帶著符號一起比較，即“+”、“—”除表示吸、放熱外還有數(shù)學(xué)意義。5.ΔH=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量或ΔH=反應(yīng)物的鍵能和—生成物的鍵能和?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A.生成物能量一定低于反應(yīng)物能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同解析：生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A項錯誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)，故B選項錯誤；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)ΔH=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯。答案：C命題意圖：該題在化學(xué)反應(yīng)和焓變（反應(yīng)熱）處設(shè)置問題，目的是考查學(xué)生對焓變的理解及焓變與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。【典例2】下列各表述與示意圖一致的是（）A.圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。技巧點撥：解決圖像題時，應(yīng)看清橫縱坐標(biāo)、特殊點（起點、交點、拐點、終點）的意義及曲線的變化趨勢。（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案1.A2.B3.B4.C5.B6.C7.B8.（1）CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝659.0kJ·mol－1（2）為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2