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專題11題型專攻2電化學離子交換膜

的分析與應用高考必備真題演練角度一“單膜”電解池1.(2018·全國卷Ⅰ,13)最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置,實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如右所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為:①EDTA-Fe2+-e-===EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S===2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時,下列敘述錯誤的是A.陰極的電極反應:CO2+2H++2e-===

CO+H2OB.協同轉化總反應:CO2+H2S===CO+

H2O+SC.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,

溶液需為酸性√由題中信息可知,石墨烯電極發(fā)生氧化反應,為電解池的陽極,則ZnO@石墨烯電極為陰極。陽極接電源正極,電勢高,陰極接電源負極,電勢低,故石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的高,C項錯誤;由題圖可知,電解時陰極反應式為CO2+2H++2e-===CO+H2O,A項正確;將陰、陽兩極反應式合并可得總反應式為CO2+H2S===CO+H2O+S,B項正確;Fe3+、Fe2+只能存在于酸性溶液中,D項正確。2.[2018·全國卷Ⅲ,27(3)①②]KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式:__________________________。2H2O+2e-===2OH-+H2↑電解液是KOH溶液,陰極的電極反應式為2H2O+2e-===2OH-+H2↑。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為______,其遷移方向是________________。K+由電極a到電極b電解過程中陽極反應為I-+6OH--6e-===+3H2O。陽極的K+通過陽離子交換膜由電極a遷移到電極b?!谈鶕D示的電池結構和題目所給信息可知,Ⅲ區(qū)Zn為電池的負極,電極反應為Zn-2e-+4OH-===,Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極,電極反應為MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O,K+從Ⅲ區(qū)通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移,A錯誤;Ⅰ區(qū)的

通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移,B正確;MnO2電極的電極反應式為MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O,C正確;電池的總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+===+Mn2++2H2O,D正確。角度三“多膜”電解池4.[2014·全國卷Ⅰ,27(4)]H3PO2也可用電滲析法制備?!八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):①寫出陽極的電極反應式:__________________________。2H2O-4e-===O2↑+4H+陽極發(fā)生氧化反應,水中的OH-失去電子,電極反應式為2H2O-4e-===O2↑+4H+。②分析產品室可得到H3PO2的原因:__________________________________________________________________________________________。陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室,原料室的

穿過陰膜擴散至產品室,二者反應生成H3PO2③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有_______雜質。該雜質產生的原因是_____________________。1.(2021·重慶1月適應性測試,10)雙極膜在電滲析中應用廣泛,它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成。雙極膜內層為水層,工作時水層中的H2O解離成H+和OH-,并分別通過離子交換膜向兩側發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。下列說法正確的是A.出口2的產物為HBr溶液B.出口5的產物為硫酸溶液C.Br-可從鹽室最終進入陽極液中D.陰極反應式為2H++2e-===H2↑考向預測√電解時,雙極膜中的氫氧根離子向陽極移動,進入交換室1,鹽室中的Na+向陰極移動,進入交換室1,則出口2的產物為NaOH溶液,A錯誤;鈉離子不能通過雙極膜,故出口5不是硫酸,B錯誤;Br-通過陰離子交換膜進入交換室2,但是不能通過雙極膜,所以Br-不會從鹽室最終進入陽極液中,C錯誤;電解池陰極處,發(fā)生還原反應,水解離成H+和OH-,則在陰極發(fā)生的反應為2H++2e-===H2↑,D正確。2.[2021·河北1月選考模擬,18(1)(2)(3)(4)(5)]我國科學家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2電池,電解質為K2SO4、H2SO4和KOH,由a和b兩種離子交換膜隔開,形成A、B、C三個電解質溶液區(qū)域,結構示意圖如下:回答下列問題:(1)電池中,Zn為______極,B區(qū)域的電解質為_______(填“K2SO4”“H2SO4”或“KOH”)。負K2SO4根據圖示可知,Zn電極失去電子生成Zn2+,與溶液中的OH-結合形成

,所以Zn電極為負極;在A區(qū)域的電解質為KOH,在B區(qū)域的電解質為K2SO4,C區(qū)域電解質為H2SO4。(2)電池反應的離子方程式為_________________________________________。(3)陽離子交換膜為圖中的______(填“a”或“b”)膜。a(4)此電池中,消耗6.5gZn,理論上可產生的容量(電量)為________毫安時(mAh)(1mol電子的電量為1F,1F=96500C·mol-1,結果保留整數)。5361(5)已知E為電池電動勢[電池電動勢即電池的理論電壓,是兩個電極電位之差,E=E(+)-E(-)],ΔG為電池反應的自由能變,則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較,

______

;

________(填“>”或“<”)。><由于Zn比Pb活動性強,正極材料都是Pb

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