2025屆湖北省襄陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析

2025屆湖北省襄陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述不正確的是A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程:B．67166C．在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)2、不久前，央視8套播出的“我們恨化學(xué)”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學(xué)化學(xué)與分子生物工程學(xué)院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學(xué)性錯(cuò)誤。下列廣告用語(yǔ)中，不含科學(xué)性錯(cuò)誤的是A．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢B．“雪山牌”礦泉水，真正的純水C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學(xué)元素D．吸煙有害健康3、下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是A．將溴水分別加入到己烷和己烯中，觀察溶液顏色變化B．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入苯和甲苯中，觀察溶液顏色是否變化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別4、下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A．lmolMnO2

與含4molHCl的濃鹽酸共熱B．lmolCu

與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C．lmolCu

投入含4molHNO3的濃硝酸中D．常溫下1molAl投入到足量濃硝酸中5、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B．Fe與HCl反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+→CO2↑+H2OD．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O6、將20mL5mol/LNaCl溶液加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L7、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見(jiàn)有機(jī)物。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．植物油通過(guò)氫化（加氫）可以變?yōu)橹綛．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)僅由C、H、O、N四種元素組成D．糖類物質(zhì)都有甜味8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molX，同時(shí)生成3molYB．X,Y,Z的濃度相等C．X,Y,Z的分子數(shù)比為1:3:2D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molX，同時(shí)生成2molZ9、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2A．①②⑤B．④⑥⑦C．③④⑦D．③④⑥10、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①② B．②④ C．③④ D．②③11、在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.152mol·L－1·s－1 B．0.0380mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1 D．0.760mol·L－1·s－112、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O13、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．單質(zhì)的氧化性B．單質(zhì)的穩(wěn)定性C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．簡(jiǎn)單離子的氧化性14、有機(jī)物支鏈上的二氯代物的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))為（）A．4B．5C．6D．715、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)16、下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_(kāi)________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G18、通過(guò)石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）由CH2＝CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_(kāi)________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。19、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問(wèn)題：（1）H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。請(qǐng)寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實(shí)驗(yàn)小組在不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計(jì)）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為_(kāi)___。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解率為_(kāi)___。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱：①，③；寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑵提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾。指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：；；。21、酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A的化學(xué)式為_(kāi)_________，B的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________。（2）三個(gè)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。（3）SO2中硫元素顯＋4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6時(shí)，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測(cè)定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國(guó)已進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。A．少用煤作燃料B．把工廠的煙囪建高C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農(nóng)村E．開(kāi)發(fā)新能源②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：A．HCl是共價(jià)化合物；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰；D．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)。詳解：A．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子通過(guò)電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵，故用電子式表示形成過(guò)程為，A正確；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=67，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166-67=99，因此原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32，B錯(cuò)誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)為4Li+O22Li2O，C正確；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同，屬于同種物質(zhì)，D正確；答案選B。2、D【解析】試題分析：A、清潔劑不可能清除所有污穢；故A不正確；B、礦泉水不是純水，它含多種礦物質(zhì)，含有多種微量元素；故B不正確；C、茶葉也是物質(zhì)，它肯定是由元素組成；故C不正確；D、吸煙會(huì)引發(fā)多種疾病，有損健康．故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的元素組成；酸的化學(xué)性質(zhì)；純凈物和混合物的判別；煙的危害性及防治的相關(guān)知識(shí)。3、B【解析】

A項(xiàng)、己烷和溴水不反應(yīng)，己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可鑒別，故A正確；B項(xiàng)、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分層，油層均在上層，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯能與能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故C正確；D項(xiàng)、乙酸具有酸性，能與Cu(OH)2反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅色沉淀，可鑒別，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的鑒別，注意常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。4、C【解析】分析：A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸；B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；C、銅與濃硝酸反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解：A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過(guò)程中稀鹽酸濃度變小，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以固體不能完全溶解，A錯(cuò)誤；B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過(guò)程中硫酸濃度變小，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以固體不能完全溶解，B錯(cuò)誤；C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知銅可以完全溶解，C正確；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解，D錯(cuò)誤，答案選C。5、D【解析】

A．漏寫了OH-和H+反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2+，而不是Fe3+，離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸鈣難溶，寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)寫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．符合事實(shí)，拆分正確，原子、電荷都守恒，D項(xiàng)正確；答案選D。6、C【解析】

根據(jù)溶液稀釋原則，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，，解得c=0.1mol?L-1，故C正確；綜上所述，答案為C。7、A【解析】分析：A、油脂中高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵為液態(tài)，稱為油；高級(jí)脂肪酸烴基為飽和烴基，為固態(tài)，稱為脂肪；B、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯；C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等；D、多糖沒(méi)有甜味。詳解：A、形成植物油的高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，成飽和烴基，轉(zhuǎn)變?yōu)橹?，A正確；B、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在人體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸與甘油，B錯(cuò)誤；C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等，C錯(cuò)誤；D、淀粉、纖維素等多糖沒(méi)有甜味，D錯(cuò)誤。答案選A。8、D【解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，據(jù)此分析判斷。詳解：A．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間內(nèi)生成1molX，一定同時(shí)生成3

molY，所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，X,Y,Z的濃度相等，不能說(shuō)明濃度是否變化，所以不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol

X，同時(shí)生成2n

mol

Z，表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。9、B【解析】①BeCl2中鈹元素最外層有2個(gè)電子，化合價(jià)為+2，所以最外層總共2+2=4個(gè)電子，故錯(cuò)誤；②PCl5中磷原子最外層電子數(shù)為5，化合價(jià)為+5，所以最外層總共5+5=10個(gè)電子，故錯(cuò)誤；③SF6中硫原子最外層有6個(gè)電子，化合價(jià)為+6價(jià)，所以最外層共6+6=12個(gè)電子，故錯(cuò)誤；④CS2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子最外層電子數(shù)6+2=8，故正確；⑤CH4中氫原子最外層2個(gè)電子，故錯(cuò)誤；⑥SiO2中硅原子最外層電子數(shù)為4+4=8，氧原子最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確；⑦CF2Cl2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8，氟原子最外層電子數(shù)為7+1=8，氯原子最外層電子數(shù)為7+1=8，故正確。故選B?！军c(diǎn)睛】在判斷分子中所有原子是否都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)時(shí)，可以根據(jù)以下幾步進(jìn)行比較簡(jiǎn)單，首先看分子中是否含有氫元素或稀有氣體元素，這些元素都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其次看是否書寫過(guò)電子式，若寫過(guò)電子式的都可以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最后通過(guò)計(jì)算判斷，根據(jù)原子最外層電子+化合價(jià)絕對(duì)值進(jìn)行計(jì)算，結(jié)果為8的就滿足8電子，否則不滿足。這樣按照3步走可以減少計(jì)算量，提高做題的速率。10、B【解析】

①乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；②乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故②正確；③二者與飽和碳酸鈉都反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故③錯(cuò)誤；④乙酸易與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，可增大沸點(diǎn)差，利用蒸餾可除雜，故④正確。綜合以上分析，②④是正確的。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)。11、B【解析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知，以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)，反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比，那么當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為：0.1×0.10.00答案為B12、B【解析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故A不選；

B.NH3、H2O、CO2中均只含極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B選；

C.CO中只含C、O之間形成的共價(jià)鍵，Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS2中只含C、S之間形成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故C不選；

D.CaCl2中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，N2O中只含N、O之間形成的共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故D不選。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)化合物判斷化學(xué)鍵類型，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵。13、A【解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，掌握非金屬的比較依據(jù)是關(guān)鍵。詳解：A.單質(zhì)的氧化性和非金屬性一致，故正確；B.單質(zhì)的穩(wěn)定性和非金屬性沒(méi)有必然的聯(lián)系，不能作為判斷依據(jù)，故錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，氧的氫化物為水，分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，與非金屬性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D.氧和硫兩種元素的簡(jiǎn)單離子的還原性可以作為判斷依據(jù)，但氧化性不能，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：非金屬性的判斷依據(jù)：1.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)；2.與氫氣化合的難易程度，容易化合，說(shuō)明非金屬性強(qiáng)；3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)。3.非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也能說(shuō)明。14、C【解析】?jī)蓚€(gè)氯原子取代同一個(gè)碳原子上的氫原子有2種同分異構(gòu)體、；取代不同碳原子上的氫原子有4種同分異構(gòu)體、、、，故選C。15、B【解析】

同一個(gè)反應(yīng)用不同的反應(yīng)物及生成物表示的時(shí)候，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)比，在比較的時(shí)候如果單位統(tǒng)一，直接將每種物質(zhì)表示的速率直接除以其系數(shù)可直接得出大小，如A選項(xiàng)換算后為=1.25mol/(L·s)，B項(xiàng)換算后為1.3mol/(L·s)，C項(xiàng)換算后為=1.27mol/(L·s)，D項(xiàng)換算為==1.25mol/(L·s)，很顯然B項(xiàng)最大。答案選B。16、C【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為He元素，Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。A、Y、M同主族，原子序數(shù)：Y<M，則非金屬性：Y>M；Z、M同周期，原子序數(shù)：Z<M，則非金屬性：Z<M，所以非金屬性大小為：M>Z>Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個(gè)電子層，且原子序數(shù)：Z<M，則離子半徑大小為：Z2-＞M-＞Y-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2，SCl2分子中S和Cl都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D、Y為F元素，F(xiàn)沒(méi)有正化合價(jià)，三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的為Cl，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。再根據(jù)元素的構(gòu)、位、性關(guān)系進(jìn)行推斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒(méi)有最高正價(jià)，只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價(jià)依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過(guò)氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過(guò)氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯(cuò)誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強(qiáng)，則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，錯(cuò)誤；故選①③④?！军c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷19、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解析】

Ⅰ（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析催化劑的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)中所用到的試劑判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；依?jù)催化劑的特點(diǎn)分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應(yīng)速率V=△c÷△t計(jì)算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算?！驹斀狻竣瘢?）根據(jù)觸摸試管的感覺(jué)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時(shí)反應(yīng)快，則這說(shuō)明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應(yīng)物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應(yīng)該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應(yīng)是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中