2025屆湖北省襄陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆湖北省襄陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列敘述不正確的是A.用電子式表示HCl的形成過(guò)程:B.67166C.在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)2、不久前,央視8套播出的“我們恨化學(xué)”廣告引起了軒然大波。由此,北京大學(xué)化學(xué)與分子生物工程學(xué)院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學(xué)性錯(cuò)誤。下列廣告用語(yǔ)中,不含科學(xué)性錯(cuò)誤的是A.“霸王”牌廁所清潔劑,能清除所有污穢B.“雪山牌”礦泉水,真正的純水C.“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品,天然種植不含任何化學(xué)元素D.吸煙有害健康3、下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是A.將溴水分別加入到己烷和己烯中,觀察溶液顏色變化B.苯和己烷分別放入水中,觀察液體是否分層C.將酸性高錳酸鉀溶液分別加入苯和甲苯中,觀察溶液顏色是否變化D.乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別4、下列實(shí)驗(yàn)中,固體物質(zhì)可以完全溶解的是A.lmolMnO2

與含4molHCl的濃鹽酸共熱B.lmolCu

與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.lmolCu

投入含4molHNO3的濃硝酸中D.常溫下1molAl投入到足量濃硝酸中5、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B.Fe與HCl反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+→CO2↑+H2OD.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O6、將20mL5mol/LNaCl溶液加水稀釋至1000mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.01mol/L B.0.02mol/L C.0.1mol/L D.0.2mol/L7、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見(jiàn)有機(jī)物。下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是()A.植物油通過(guò)氫化(加氫)可以變?yōu)橹綛.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C.蛋白質(zhì)僅由C、H、O、N四種元素組成D.糖類物質(zhì)都有甜味8、在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molX,同時(shí)生成3molYB.X,Y,Z的濃度相等C.X,Y,Z的分子數(shù)比為1:3:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molX,同時(shí)生成2molZ9、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()①BeCl2②PCl5③SF6④CS2⑤CH4⑥SiO2⑦CF2Cl2A.①②⑤B.④⑥⑦C.③④⑦D.③④⑥10、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾A.①② B.②④ C.③④ D.②③11、在298K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2,在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表,由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.152mol·L-1·s-1 B.0.0380mol·L-1·s-1C.0.608mol·L-1·s-1 D.0.760mol·L-1·s-112、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.CO、Na2O、CS2 D.CaCl2、NaOH、N2O13、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)的氧化性B.單質(zhì)的穩(wěn)定性C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D.簡(jiǎn)單離子的氧化性14、有機(jī)物支鏈上的二氯代物的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))為()A.4B.5C.6D.715、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是:()A.V(A)═1.5mol/(L·S) B.V(B)═1.3mol/(L·S)C.V(C)═1.8mol/(L·S) D.V(D)═1mol/(L·S)16、下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說(shuō)法正確的是()A.非金屬性:Y>Z>MB.離子半徑:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.三種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4,-4+5,-3+7,-1+5,-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____;C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_(kāi)________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______,該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。(4)下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G18、通過(guò)石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前,僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下:已知:CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________,反應(yīng)類型是___________。(2)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_(kāi)________、_________(填名稱)。(3)寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________,反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。(4)在沙漠中,噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯,能在地表下30~50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層,既能阻斷地下鹽分上升,又有攔截蓄積雨水的作用,可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________,反應(yīng)類型是____________。19、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑,在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用.Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1:在相同的條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2:將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30min回答下列問(wèn)題:(1)H2O2的分解反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與____有關(guān)。(3)實(shí)驗(yàn)1的目的是____,a=____。Fe3+可以作為H2O2分解化的催化劑,可能的催化過(guò)程如下。請(qǐng)寫出ii。i.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+ii.____。Ⅱ.在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實(shí)驗(yàn)小組在不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表(溶液體積變化忽略不計(jì))。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9(1)0~6min中該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)約為_(kāi)___。(保留兩位有效數(shù)字)(2)反應(yīng)到6min時(shí),H2O2分解率為_(kāi)___。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:⑴在提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱:①,③;寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。⑵提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是。A.酒精B.苯C.乙酸D.四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過(guò)蒸餾。指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:;;。21、酸雨形成的原理之一可表示如下:含硫燃料AB硫酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_________,B的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________。(2)三個(gè)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)SO2中硫元素顯+4價(jià),它可以降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。(4)雨水的pH小于5.6時(shí),就判定為酸雨。已知pH=-lgc(H+),經(jīng)測(cè)定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸,且其濃度為5×10-5mol·L-1,則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國(guó)已進(jìn)行了一個(gè)研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。A.少用煤作燃料B.把工廠的煙囪建高C.燃料脫硫D.把工廠遷移到農(nóng)村E.開(kāi)發(fā)新能源②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可取?________(填“可取”或“不可取”),理由是__________________________________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】分析:A.HCl是共價(jià)化合物;B.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);C.Li的金屬性較弱,與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰;D.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)。詳解:A.HCl是共價(jià)化合物,H原子和Cl原子通過(guò)電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵,故用電子式表示形成過(guò)程為,A正確;B.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=67,質(zhì)量數(shù)為166,則中子數(shù)為166-67=99,因此原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32,B錯(cuò)誤;C.Li的金屬性較弱,與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,反應(yīng)為4Li+O22Li2O,C正確;D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同,屬于同種物質(zhì),D正確;答案選B。2、D【解析】試題分析:A、清潔劑不可能清除所有污穢;故A不正確;B、礦泉水不是純水,它含多種礦物質(zhì),含有多種微量元素;故B不正確;C、茶葉也是物質(zhì),它肯定是由元素組成;故C不正確;D、吸煙會(huì)引發(fā)多種疾病,有損健康.故D正確;故選D??键c(diǎn):考查了物質(zhì)的元素組成;酸的化學(xué)性質(zhì);純凈物和混合物的判別;煙的危害性及防治的相關(guān)知識(shí)。3、B【解析】

A項(xiàng)、己烷和溴水不反應(yīng),己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,可鑒別,故A正確;B項(xiàng)、苯和己烷都不溶于水,密度都比水小,放入水中都分層,油層均在上層,不能鑒別,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),甲苯能與能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可鑒別,故C正確;D項(xiàng)、乙酸具有酸性,能與Cu(OH)2反應(yīng)得到藍(lán)色溶液,葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅色沉淀,可鑒別,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的鑒別,注意常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。4、C【解析】分析:A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸;B、銅與稀硫酸不反應(yīng);C、銅與濃硝酸反應(yīng),根據(jù)方程式判斷;D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解:A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過(guò)程中稀鹽酸濃度變小,二氧化錳不能氧化稀鹽酸,所以固體不能完全溶解,A錯(cuò)誤;B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過(guò)程中硫酸濃度變小,銅不能與稀硫酸反應(yīng),所以固體不能完全溶解,B錯(cuò)誤;C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中,根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知銅可以完全溶解,C正確;D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解,D錯(cuò)誤,答案選C。5、D【解析】

A.漏寫了OH-和H+反應(yīng)生成水,離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2+,而不是Fe3+,離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸鈣難溶,寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)寫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.符合事實(shí),拆分正確,原子、電荷都守恒,D項(xiàng)正確;答案選D。6、C【解析】

根據(jù)溶液稀釋原則,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,,解得c=0.1mol?L-1,故C正確;綜上所述,答案為C。7、A【解析】分析:A、油脂中高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵為液態(tài),稱為油;高級(jí)脂肪酸烴基為飽和烴基,為固態(tài),稱為脂肪;B、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯;C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素,還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等;D、多糖沒(méi)有甜味。詳解:A、形成植物油的高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵,可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),成飽和烴基,轉(zhuǎn)變?yōu)橹?,A正確;B、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯,在人體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸與甘油,B錯(cuò)誤;C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素,還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等,C錯(cuò)誤;D、淀粉、纖維素等多糖沒(méi)有甜味,D錯(cuò)誤。答案選A。8、D【解析】分析:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變,據(jù)此分析判斷。詳解:A.無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),只要單位時(shí)間內(nèi)生成1molX,一定同時(shí)生成3

molY,所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,X,Y,Z的濃度相等,不能說(shuō)明濃度是否變化,所以不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2時(shí),該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol

X,同時(shí)生成2n

mol

Z,表示正逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D。9、B【解析】①BeCl2中鈹元素最外層有2個(gè)電子,化合價(jià)為+2,所以最外層總共2+2=4個(gè)電子,故錯(cuò)誤;②PCl5中磷原子最外層電子數(shù)為5,化合價(jià)為+5,所以最外層總共5+5=10個(gè)電子,故錯(cuò)誤;③SF6中硫原子最外層有6個(gè)電子,化合價(jià)為+6價(jià),所以最外層共6+6=12個(gè)電子,故錯(cuò)誤;④CS2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8,硫原子最外層電子數(shù)6+2=8,故正確;⑤CH4中氫原子最外層2個(gè)電子,故錯(cuò)誤;⑥SiO2中硅原子最外層電子數(shù)為4+4=8,氧原子最外層電子數(shù)為6+2=8,故正確;⑦CF2Cl2中碳原子最外層電子數(shù)為4+4=8,氟原子最外層電子數(shù)為7+1=8,氯原子最外層電子數(shù)為7+1=8,故正確。故選B?!军c(diǎn)睛】在判斷分子中所有原子是否都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)時(shí),可以根據(jù)以下幾步進(jìn)行比較簡(jiǎn)單,首先看分子中是否含有氫元素或稀有氣體元素,這些元素都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其次看是否書寫過(guò)電子式,若寫過(guò)電子式的都可以滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最后通過(guò)計(jì)算判斷,根據(jù)原子最外層電子+化合價(jià)絕對(duì)值進(jìn)行計(jì)算,結(jié)果為8的就滿足8電子,否則不滿足。這樣按照3步走可以減少計(jì)算量,提高做題的速率。10、B【解析】

①乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),應(yīng)用溴水除雜,故①錯(cuò)誤;②乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng),乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用于除雜,故②正確;③二者與飽和碳酸鈉都反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜,故③錯(cuò)誤;④乙酸易與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣,可增大沸點(diǎn)差,利用蒸餾可除雜,故④正確。綜合以上分析,②④是正確的。故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)。11、B【解析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知,以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ),反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比,那么當(dāng)c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速率為:0.1×0.10.00答案為B12、B【解析】

一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵,NH4Cl為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同,故A不選;

B.NH3、H2O、CO2中均只含極性共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類型相同,故B選;

C.CO中只含C、O之間形成的共價(jià)鍵,Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵,CS2中只含C、S之間形成的共價(jià)鍵,所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同,故C不選;

D.CaCl2中只含離子鍵,NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵,N2O中只含N、O之間形成的共價(jià)鍵,所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同,故D不選。故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)化合物判斷化學(xué)鍵類型,明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵,注意離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵,含有共價(jià)鍵。13、A【解析】分析:本題考查的是非金屬性的比較,掌握非金屬的比較依據(jù)是關(guān)鍵。詳解:A.單質(zhì)的氧化性和非金屬性一致,故正確;B.單質(zhì)的穩(wěn)定性和非金屬性沒(méi)有必然的聯(lián)系,不能作為判斷依據(jù),故錯(cuò)誤;C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),氧的氫化物為水,分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn)高,與非金屬性無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;D.氧和硫兩種元素的簡(jiǎn)單離子的還原性可以作為判斷依據(jù),但氧化性不能,故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛:非金屬性的判斷依據(jù):1.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),說(shuō)明非金屬性越強(qiáng);2.與氫氣化合的難易程度,容易化合,說(shuō)明非金屬性強(qiáng);3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,穩(wěn)定性越強(qiáng),說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)。3.非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也能說(shuō)明。14、C【解析】?jī)蓚€(gè)氯原子取代同一個(gè)碳原子上的氫原子有2種同分異構(gòu)體、;取代不同碳原子上的氫原子有4種同分異構(gòu)體、、、,故選C。15、B【解析】

同一個(gè)反應(yīng)用不同的反應(yīng)物及生成物表示的時(shí)候,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)比,在比較的時(shí)候如果單位統(tǒng)一,直接將每種物質(zhì)表示的速率直接除以其系數(shù)可直接得出大小,如A選項(xiàng)換算后為=1.25mol/(L·s),B項(xiàng)換算后為1.3mol/(L·s),C項(xiàng)換算后為=1.27mol/(L·s),D項(xiàng)換算為==1.25mol/(L·s),很顯然B項(xiàng)最大。答案選B。16、C【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,X為He元素,Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。A、Y、M同主族,原子序數(shù):Y<M,則非金屬性:Y>M;Z、M同周期,原子序數(shù):Z<M,則非金屬性:Z<M,所以非金屬性大小為:M>Z>Y,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、Z、M位于第三周期,其陰離子比Y多1個(gè)電子層,且原子序數(shù):Z<M,則離子半徑大小為:Z2->M->Y-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Z為S、M為Cl元素,則ZM2為SCl2,SCl2分子中S和Cl都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),選項(xiàng)C正確;D、Y為F元素,F(xiàn)沒(méi)有正化合價(jià),三種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的為Cl,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵,注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知,X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。再根據(jù)元素的構(gòu)、位、性關(guān)系進(jìn)行推斷。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第3周期ⅣA族2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí),同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)(氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià))。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5,則兩者位于第ⅤA族,F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑,因此F為磷元素,H為氮元素。A的原子半徑小于H,并且沒(méi)有最高正價(jià),只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素;原子半徑B>C>D>E>F>G,并且最高正價(jià)依次增大,可知B為鈉元素,C為鎂元素,D為鋁元素,E為硅元素,G為氯元素?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素,位于元素周期表第3周期ⅣA族;C為鎂元素,G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂,為離子化合物,其電子式為:;(2)D為鋁元素,B為鈉元素,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液,鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣,又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;(3)B2A2是過(guò)氧化鈉,其為離子化合物,即存在鈉離子與過(guò)氧根間的離子鍵,也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)①H的氣態(tài)氫化物為氨氣,水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電,因此氨氣不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;②B、C、D分別為鈉元素,鎂元素,鋁元素,根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁,正確;③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁,可溶于強(qiáng)堿,但不能溶于弱堿,因此氫氧化鋁不能溶于氨水,錯(cuò)誤;④由元素周期律可知,元素的非金屬性越強(qiáng),元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,F(xiàn)為磷元素,G為氯元素,氯元素非金屬性強(qiáng),則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3,錯(cuò)誤;故選①③④?!军c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容,本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)(氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià))。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)(或加聚反應(yīng))【解析】試題分析:(1)乙烯含有碳碳雙鍵,能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A是乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。(2)有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,則B是丙烯酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。(3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。(4)丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3??键c(diǎn):考查有機(jī)物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷19、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10-2mol?L-1?min-1或0.033mol?L-1?min-150%【解析】

Ⅰ(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)放熱還是吸熱;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析催化劑的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響;(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中所用到的試劑判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;依?jù)催化劑的特點(diǎn)分析解答;Ⅱ(1)根據(jù)反應(yīng)速率V=△c÷△t計(jì)算;(2)依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算?!驹斀狻竣瘢?)根據(jù)觸摸試管的感覺(jué)可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);(2)實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時(shí)反應(yīng)快,則這說(shuō)明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。(3)一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,可以得出反應(yīng)物雙氧水的濃度一致,唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液,判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響,為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等,水的體積應(yīng)該是1mL,即a=1;由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的,則根據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+可知第二步反應(yīng)是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;Ⅱ(1)0~6min中

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