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文檔簡介
2025屆四川省南充市高級(jí)中學(xué)高二下化學(xué)期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、用2mL1mol·L-1CuSO4溶液與3mL0.5mol·L-1NaOH溶液混合后,加入40%的甲醛溶液0.5mL,加熱至沸騰,無紅色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是A.甲醛的量太少B.CuSO4的量太多C.NaOH的量太少D.加熱的時(shí)間太短2、2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)所指向的是碳的又一張奇妙臉孔:人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中,正確的是()A.固態(tài)時(shí),碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同B.石墨烯含有極性鍵C.從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵D.石墨烯具有導(dǎo)電性3、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A.具有下列電子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①B.具有下列價(jià)電子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+4、維生素C具有的性質(zhì)是:A.難溶于水 B.強(qiáng)還原性 C.強(qiáng)氧化性 D.加熱難分解5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成2nmolBC.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA,同時(shí)生成2nmolCD.B的生成速率與C分解的速率相等6、下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A.冰 B.碳化硅 C.干冰 D.單質(zhì)氦7、將固體碳酸氫銨置于試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶,則最后得到的氣體是()A.氨氣 B.氧氣 C.水 D.二氧化碳8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點(diǎn):HCl<HBrD.堿性:LiOH<Be(OH)29、下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B.C.和 D.CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH310、屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程,最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定,該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。碳原子連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,下列分析不正確的是A.推測(cè)青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B.青蒿素可以與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)C.青蒿素分子中含有手性碳D.青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“-O-O-”11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO-的數(shù)目為NAB.一定質(zhì)量的某單質(zhì),若含質(zhì)子數(shù)為nNA,則中子數(shù)一定小于nNAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD.向FeI2溶液中通入一定量Cl2,當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA12、關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述,不正確的是A.與乙烯互為同系物 B.可合成高分子C.能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) D.與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物13、下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是()①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A.③④ B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤⑥14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備膠體將濃溶液滴加到飽和的溶液中B由溶液制備無水將溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥D配制溶液將氯化鐵固體溶于鹽酸中A.A B.B C.C D.D15、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:下列敘述不正確的是()A.反應(yīng)①中試劑X是NaOH溶液B.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含1個(gè)氧化還原反應(yīng)C.試劑Y是CO2,它與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁D.將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換,最終可以達(dá)到相同結(jié)果16、化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法,下列類推正確的是()A.CO2為直線形分子,B.固態(tài)CS2是分子晶體,固態(tài)C.NCl3中N原子是sp3雜化,D.Al(OH)17、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:(1)將1~2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30mL水(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊,打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是()A.當(dāng)餾出液無明顯油珠,澄清透明時(shí),說明蒸餾完成B.蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,立即停止加熱C.長玻管作安全管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸D.要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:萃取、分液、蒸餾18、由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是A.晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架B.該化合物化學(xué)式可表示為LiAlSiC.晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè)D.晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架19、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中無Fe3+離子,則下列判斷正確的是A.混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3C.混合物中,F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物中,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多20、在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是A.加入少量CH3COONH4固體,平衡不移動(dòng),c(H+)不變B.加入少量NaOH固體,平衡向正向移動(dòng),溶液中c(H+)減小C.加水,平衡向正向移動(dòng),c(CH3COOH)/c(CH3COO-)增大D.通入少量HCl氣體,平衡逆向移動(dòng),溶液中c(H+)減少21、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是A.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C.分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.B原子雜化軌道的類型為sp2,同層分子間的主要作用力是范德華力22、下列各種方法中,最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A.加熱氧化銅制銅 B.氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C.電解熔融氯化鋁制鋁 D.電解熔融氧化鎂制鎂二、非選擇題(共84分)23、(14分)氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物,該藥物通常以2--氯苯甲醛為原料合成,合成路線如下:(1)下列關(guān)于氯吡格雷的說法正確的是__________。A.氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B.氯吡格雷難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C.1mol氯吡格雷含有5NA個(gè)碳碳雙鍵,一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S(2)物質(zhì)D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。(3)物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______,反應(yīng)類型是__________。(5)寫出屬于芳香族化合物A的同分異構(gòu)體__________(不包含A)。24、(12分)已知:通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化:依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:(1)A的化學(xué)式是______________,官能團(tuán)是酯基和______________(填名稱);(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______________;(3)①的化學(xué)方程式是____________________________________________;(4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,③的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________;(5)綠色化學(xué)中,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%,上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________(選填字母);a.①b.③c.④(6)G是F的同分異構(gòu)體,有關(guān)G的描述:①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡式可能是(寫出其中一種)_____________________。25、(12分)(1)對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒??捎胈______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘,用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水,可采用___________的方法。④淡化食鹽水,可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法(2)①分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?試舉例說明。____________________________。(3)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。___________________________。26、(10分)碘化鉀是一種無色晶體,易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下:Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3);Ⅱ.碘完全反應(yīng)后,打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2,向裝置C中通入足量的H2S;Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱;Ⅳ.冷卻,過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱是__________,步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。(2)裝置B的作用是_____________,裝置D中盛放的溶液是________________。(3)裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(4)步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________(填化學(xué)式)。(5)由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4,需進(jìn)行提純,提純流程如下:①已知白色固體B是混合物,試劑A為__________,為除去溶液C中的雜質(zhì),步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性,則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測(cè)定最后所得KI晶體的純度,取ag晶體配制100mL溶液,取出25mL溶液,滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液,充分反應(yīng)后,滴加幾滴淀粉溶液為指示劑,用bmol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為:Cr2O2-7+6I27、(12分)草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):步驟1:稱量5.6g草酸鐵晶體,配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟3:用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度(mol/L)KMnO4溶液滴入的體積(mL)10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請(qǐng)回答下列問題:(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________(用離子方程式表示)。(2)步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。(3)加入鋅粉的目的是______________________________。(4)步驟3滴定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。(5)在步驟3中,下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有______。A.滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失C.讀取KMnO4溶液體積時(shí),滴定前平視,滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為_________。28、(14分)(1)氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題:①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____→____(填化學(xué)式)。②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。(2)已知測(cè)定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。(3)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:①由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。②用Fe作催化劑加熱時(shí),在氨氣足量的情況下,當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。29、(10分)(化學(xué)一選修3:
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀(jì),鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用,并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用,回答下列問題:(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為___________。(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體,可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價(jià)為____,其配位原子為_____
;1mol該晶體中含有____molσ鍵。③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______,H2O2能與水互溶,除都是極性分子外,還因?yàn)開___。④NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子,而NF3不能。原因是________。(3)CoO晶胞如圖,已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm,則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____;該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計(jì)算式表示)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】本實(shí)驗(yàn)要求溶液呈堿性,必須保證堿液絕對(duì)過量,答案為C2、D【解析】分析:A.碳各種單質(zhì)的晶體類型不同;B.同種非金屬元素之間形成非極性鍵;C.石墨中層與層間存在分子間作用力;
D.石墨烯具有石墨導(dǎo)電性。詳解:碳各種單質(zhì)的晶體類型不相同,如金剛石屬于原子晶體,足球烯屬于分子晶體,石墨是混合型晶體,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯中碳原子之間形成非極性鍵,不是極性鍵,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨中層與層之間存在分子間作用力,所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力,不需要破壞化學(xué)鍵,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯中含有自由移動(dòng)的電子,所以石墨烯具有導(dǎo)電性,D選項(xiàng)正確;正確選項(xiàng)D。3、D【解析】
A.核外電子排布:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,則①為Si,②為N、③為C、④為S,根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Si>S>C>N,故Si原子半徑最大,即①的原子半徑最大,故A選項(xiàng)是正確的;B.由價(jià)電子排布式①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,分別為:Al、Si、P、S元素。同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),第VA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能,③>④>②>①,故B選項(xiàng)是正確的;C.同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小,故(1)Na、K、Rb電負(fù)性依次減小,(2)N、P、As的電負(fù)性依次減小,(3)O、S、Se的電負(fù)性依次減小,(4)Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大,故C選項(xiàng)是正確的;D.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個(gè)電子,表現(xiàn)+2價(jià),當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+,故D錯(cuò)誤;所以D選項(xiàng)是正確的。4、B【解析】
維生素C是一種水溶性維生素,容易失去電子,是一種較強(qiáng)的還原劑,在堿性溶液中很容易被氧化,加熱易分解,答案選B。5、A【解析】
A.C的生成速率與C分解的速率相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,故達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成2nmolB,二者均為逆反應(yīng)速率,不能說明平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA,同時(shí)生成2nmolC,二者均為正反應(yīng)速率,不能說明平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.B的生成速率與C分解的速率相等,二者均為逆反應(yīng)速率,不能說明平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。6、D【解析】
一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此判斷?!驹斀狻緼、冰分子中存在氫氧形成的共價(jià)鍵,A不選;B、碳化硅中存在碳硅形成的共價(jià)鍵,B不選;C、干冰是二氧化碳,存在碳氧形成的共價(jià)鍵,C不選;D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子,不存在化學(xué)鍵,D選。答案選D。7、B【解析】
碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物是二氧化碳、水和氨氣,這些混合氣體通過足量的過氧化鈉時(shí),水蒸氣、二氧化碳沒有剩余,但生成了氧氣;通過濃硫酸時(shí),氨氣與硫酸反應(yīng)。因此最后得到的氣體只有氧氣。答案選B。8、C【解析】
A.碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,A錯(cuò)誤;B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以穩(wěn)定性應(yīng)該是:HCl>PH3,B錯(cuò)誤;C.氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體,沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而升高,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,則沸點(diǎn):HCl<HBr,C正確;D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,所以堿性應(yīng)該是:LiOH>Be(OH)2,D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】解決此類問題,一是要熟悉各種常見的規(guī)律,比如元素周期律等;另外還要注意到一些反常的特例。例如:本題的選項(xiàng)A,一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小,碳酸鈣難溶,而碳酸氫鈣可溶,但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外,比如堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大,但是鉀反常等等。9、B【解析】
結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物;互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn):結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同;注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同,若含有官能團(tuán),官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同?!驹斀狻緼.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴,分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.通式相同,都是苯的同系物,選項(xiàng)B正確;C.羥基與苯環(huán)相連的是酚,與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇,二者不是同類物質(zhì),結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3,分別是二烯烴和烯烴,含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同,通式不同,不是同系物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析,難度不大,注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同,若含有官能團(tuán),官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。10、B【解析】
A.青蒿素中含有酯基,如圖含,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。根據(jù)萃取過程,最終采用乙醚萃取,可知青蒿素易溶于乙醚,A正確;B.青蒿素可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),由于青蒿素中含有酯基,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不與酯基等官能團(tuán)反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.手性碳指碳原子所連接的4個(gè)基團(tuán)不一樣,青蒿素分子中含有手性碳,如,中心的碳原子鏈接了4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),是手性碳原子,C正確;D.含有的“-O-O-”不穩(wěn)定,類似于雙氧水中的過氧鍵,受熱容易分解,D正確;故合理選項(xiàng)為B。11、D【解析】
A項(xiàng),2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L0.5mol/L=1mol,但是醋酸為弱電解質(zhì),部分電離出CH3COO-,則CH3COO-的數(shù)目小于NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無必然數(shù)目關(guān)系,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),在標(biāo)況下HF為液體,無法計(jì)算22.4LHF的物質(zhì)的量及含有的共價(jià)鍵數(shù)目,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),向FeI2溶液中通入一定量Cl2,Cl2會(huì)先將I-氧化,再將Fe2+氧化,當(dāng)1molCl2被氧化時(shí),根據(jù)溶液呈電中性可推知溶液中至少含有2molI-,且I-全部被氧化,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。12、B【解析】
A.根據(jù)同系物的概念判斷;B.結(jié)合乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的判斷分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu);C.丙烯中含有飽和碳原子和不飽和碳碳雙鍵,根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)判斷;D.丙烯是不對(duì)稱烴,與化合物分子加成時(shí),根據(jù)原子結(jié)合位置與反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)辨析?!驹斀狻緼.丙烯與乙烯結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán),二者互為同系物,A正確;B.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生,每個(gè)丙烯分子打開碳碳雙鍵,然后這些C原子連接在一起形成高分子化合物,故聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,B錯(cuò)誤;C.丙烯含有不飽和的碳碳雙鍵能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng),由于含有飽和C原子,該C原子上含有H原子,因此在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng),C正確;D.由于該烯烴為不對(duì)稱烯烴,因此與化合物分子HBr發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物可能是CH3CH2CH2Br,也可能反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBrCH3,因此可得到兩種產(chǎn)物,D正確;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】烯烴是含有碳碳雙鍵的不飽和烴,可以發(fā)生加成反應(yīng),若烯烴為對(duì)稱烯烴,與單質(zhì)、化合物發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種,若為不對(duì)稱烯烴,在與化合物分子發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),有兩種不同的加成方式,因此產(chǎn)物有同分異構(gòu)體,在發(fā)生加聚反應(yīng)是是斷開不飽和雙鍵的碳原子彼此連接形成高分子化合物,要注意其異同。13、B【解析】
苯的同系物滿足CnH2n-6,因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯,答案選B。14、D【解析】
A項(xiàng)、在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液,反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀,制備氫氧化鐵膠體應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液,加熱至溶液呈紅褐色,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、將MgCl2溶液加熱蒸干,由于HCl易揮發(fā),得到的是氫氧化鎂沉淀,應(yīng)該在HCl氣流中加熱制備無水MgCl2,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng),除去Cu粉中混有的CuO,應(yīng)加入稀鹽酸溶液或稀硫酸溶液,過濾、洗滌、干燥,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、為防止氯化鐵在溶液中水解,配制氯化鐵溶液時(shí),應(yīng)先將氯化鐵固體溶于鹽酸中,再稀釋得到配制所需氯化鐵溶液,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體,加入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。15、D【解析】
A.鋁土礦中的氧化鐵不溶于強(qiáng)堿,而氧化鋁溶于強(qiáng)堿,則反應(yīng)①中試劑X是NaOH溶液,A正確;B.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中涉及Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3Al2O3+3H2O、2Al2O34Al+3O2↑,包含1個(gè)氧化還原反應(yīng),B正確;C.試劑Y是CO2,它與AlO2-、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,C正確;D.CO2與氧化鋁、氧化鐵都不反應(yīng),將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換,則無法得到含鋁的溶液,D錯(cuò)誤;答案為D。【點(diǎn)睛】氧化鐵為堿性氧化物,氧化鋁為兩性氧化物,可用強(qiáng)堿溶解氧化鋁剩余氧化鐵。16、D【解析】分析:A項(xiàng),SO2為V形分子;B項(xiàng),SiO2屬于原子晶體;C項(xiàng),BCl3中B原子為sp2雜化;D項(xiàng),Al(OH)3和Be(OH)2都屬于兩性氫氧化物,都能溶于NaOH溶液。詳解:A項(xiàng),CO2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為12×(4-2×2)=0,σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2,VSEPR模型為直線形,由于C上沒有孤電子對(duì),CO2為直線形分子,SO2中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為12×(6-2×2)=1,σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3,VSEPR模型為平面三角形,由于S上有一對(duì)孤電子對(duì),SO2為V形分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),固體CS2是分子晶體,固體SiO2屬于原子晶體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),NCl3中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為12×(5-3×1)=1,σ鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4,NCl3中N為sp3雜化,BCl3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×(3-3×1)=0,σ鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3,BCl3中B為sp2雜化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),Be和Al在元素周期表中處于對(duì)角線,根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”,Be(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似,兩者都屬于兩性氫氧化物,都能溶于NaOH溶液,Al(OH)3、Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be(OH)2+2NaOH=Na點(diǎn)睛:本題考查分子的立體構(gòu)型、雜化方式的判斷、晶體類型的判斷、對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用。判斷分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式都可能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論,當(dāng)中心原子上沒有孤電子對(duì)時(shí),分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型一致,當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí),分子的立體構(gòu)型與VSEPR模型不一致;雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)。17、B【解析】分析:本題為有機(jī)綜合實(shí)驗(yàn)題,考察了實(shí)驗(yàn)中安全問題、分離、提純等基本操作方法。玫瑰精油化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,難溶于水,能同水蒸氣一同蒸餾,故可以用水蒸氣蒸餾的方法(蒸從植物組織中獲取精油,然后在進(jìn)行萃取、分液操作,進(jìn)行分離。詳解:檸檬烯不溶于水,密度比水小,因此當(dāng)餾出液無明顯油珠,澄清透明時(shí),說明蒸餾完成,A正確;蒸餾結(jié)束后,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱,B錯(cuò)誤;長玻管與大氣相通,能夠起到平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸,C正確;得到的精油中含有其它成分,要想的得到檸檬烯,要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實(shí)現(xiàn)目的,D正確;正確選項(xiàng)B。18、D【解析】
A、金剛石型為正四面體型,晶體中Al和Si構(gòu)成剛好為正四面體型,所以A選項(xiàng)是正確的;B、該晶胞中,Li個(gè)數(shù)=12×1/4+1=4,Al的個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4,Si的個(gè)數(shù)=4,所以原子個(gè)數(shù)比為1:1:1,所以其化學(xué)式為LiAlSi,所以B選項(xiàng)是正確的;
C、晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為1/2邊長,所以一共是6個(gè),故C選項(xiàng)是正確的;
D、CsCl型為體心結(jié)構(gòu),所以晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型骨架,故D錯(cuò)誤。
所以本題答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查晶胞的計(jì)算,題目難度不大,注意均攤法的應(yīng)用,注意選項(xiàng)中各物質(zhì)的骨架形狀。19、C【解析】
混合物恰好完全溶解,且無Fe3+,故溶液中溶質(zhì)為FeCl2,n(HCl)=0.2mol,n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,n(Fe2+)=0.1mol,由反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多,但FeO的物質(zhì)的量無法確定,則A.根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多,但FeO的物質(zhì)的量無法確定,故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液,陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2,B錯(cuò)誤;C.混合物恰好完全溶解,且無Fe3+,故溶液中溶質(zhì)為FeCl2,由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多,但FeO的物質(zhì)的量無法確定,C正確;D.FeO的物質(zhì)的量無法確定,不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系,D錯(cuò)誤;故答案選C。20、B【解析】
A.加入少量CH3COONH4固體,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡應(yīng)逆向移動(dòng),但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+,結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性,則溶液中c(H+)基本不變,故A錯(cuò)誤;B.加入少量NaOH固體,中和H+,電離平衡正向移動(dòng),溶液中c(H+)減小,故B正確;C.加水,促進(jìn)電離,平衡向正向移動(dòng),溶液中CH3COOH分子數(shù)減小,CH3COO-數(shù)增大,則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小,故C錯(cuò)誤;D.通入少量HCl氣體,c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng),結(jié)合平衡移動(dòng)原理,最終溶液中c(H+)增大,故D錯(cuò)誤;故答案為B。21、B【解析】A.穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,氫鍵是屬于分子間作用,與分子的穩(wěn)定性無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵,一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子,因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵,故B正確;C.硼原子最外層只有3個(gè)電子,與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì),因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D.層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過氫鍵相連,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:注意把握氫鍵的形成以及對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響,把握氫鍵與化學(xué)鍵、分子間作用力的區(qū)別。氫鍵是分子間作用力的一種,F(xiàn)、O、N的電負(fù)性較強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵,氫鍵的存在,多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響,如熔點(diǎn)、沸點(diǎn),溶解度,粘度,密度等,存在氫鍵的物質(zhì),水溶性顯著增強(qiáng),分子間作用力增強(qiáng),熔沸點(diǎn)升高或降低。關(guān)于氫鍵需要注意以下三點(diǎn):①有氫鍵的分子間也有范德華力,但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。②一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵,這就是氫鍵的飽和性。③分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。22、B【解析】
特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉;從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉,從Hg、Ag用熱分解方法冶煉,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.Cu可用熱還原方法得到,加熱氧化銅不能制銅,A錯(cuò)誤;B.Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng),所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵,B正確;C.氯化鋁是共價(jià)化合物,不含帶電微粒,所以不能電解制取金屬Al,C錯(cuò)誤;D.MgO是離子化合物,由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高,所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉方法的知識(shí)。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動(dòng)性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、BD72+2H2O取代反應(yīng)、、【解析】
(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng);(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,有7種不同的H;(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡式;(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成;(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl?!驹斀狻?1)A.氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.氯吡格雷含有酯基、氯原子,難溶于水,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),故B正確;C.lmol氯吡格雷含有2NA個(gè)碳碳雙鍵,且含有苯環(huán),則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.由結(jié)構(gòu)簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S,故D正確;故答案為BD;(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,有7種不同的H,則核磁共振氫譜有7種吸收峰;(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl,苯環(huán)含有2個(gè)取代基,可為鄰、間、對(duì)等位置,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能為。【點(diǎn)睛】推斷及合成時(shí),掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的,可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)類型,進(jìn)行順推或逆推,判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯;可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基;可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇。可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基;可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色,遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識(shí)對(duì)有機(jī)合成非常必要。24、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解析】
A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B,則A的分子式為C4H6O2,A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng),則A中含有酯基,A的不飽和度==2,結(jié)合A的分子式知,A中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵;C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,說明C、D中碳原子個(gè)數(shù)相等,所以C、D中碳原子個(gè)數(shù)都是2,結(jié)合題給信息知:C是CH3CHO,D是CH3COOH,A是CH3COOCH=CH2,B結(jié)構(gòu)簡式為;D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F分子式知,E分子式為C7H8O,E中不飽和度==4,F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,所以E為,F(xiàn)為。【詳解】(1)A的分子式為C4H6O2,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基;(2)通過以上分析知,B結(jié)構(gòu)簡式為;(3)C是乙醛,乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水,反應(yīng)方程式為;(4),乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水,反應(yīng)方程式為;(5)體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng),以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng),故選c;(6)F為,G是F的同分異構(gòu)體,G符合下列條件:①能發(fā)生水解說明含有酯基,②苯環(huán)上有三個(gè)取代基,③苯環(huán)上一溴代物有2種,說明苯環(huán)上只有兩種氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或。25、過濾萃?。ǚ忠海┱舭l(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾(答案合理即可)取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水,若互溶則下層液體為水層;若不互溶則下層液體為油層【解析】
(1)①碳酸鈣不溶于水,則選擇過濾法分離,故答案為過濾;②碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則選擇萃取法分離出碘水中的碘,故答案為萃?。虎鬯訜釙r(shí)揮發(fā),則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水,故答案為蒸發(fā);④海水中水的沸點(diǎn)較低,則選擇蒸餾法將海水淡化,故答案為蒸餾;⑤碳酸鈣加熱分解生成CaO,則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣,故答案為加熱分解;(2)沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,可用蒸餾的方法分離,如苯和四氯化碳混合物,石油的分餾等,故答案為蒸餾,石油的分餾(苯和四氯化碳混合物,答案合理即可);(3)利用水和有機(jī)溶劑互不相溶,設(shè)計(jì)判斷方法,操作步驟為:取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水,如果加水后,試管中的液體不分層,說明分液漏斗中,下層是“水層”,如果液體分層,則上層是水層,故答案為取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水,若互溶則下層液體為水層;若不互溶則下層液體為油層。26、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后,溶液藍(lán)色褪去,且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】
反應(yīng)時(shí),首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng),生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀,再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀,除去硫酸鉀,制備碘化鉀?!驹斀狻浚?)根據(jù)圖像可知,儀器a的名稱是分液漏斗;裝置C中KOH過量時(shí)可使碘充分反應(yīng);(2)制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā),裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體;硫化氫氣體有毒,裝置D為除去硫化氫防止污染空氣,使用的藥品為NaOH溶液;(3)裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水,反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O;(4)步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度,使過量的硫化氫逸出;(5)①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子,除雜時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子,可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體;溶液C中含有一定量的碳酸根離子,加入HI溶液時(shí),生成二氧化碳?xì)怏w,觀察到有氣泡產(chǎn)生;②反應(yīng)過程:用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì),再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子,則滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中無碘單質(zhì),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后,溶液藍(lán)色褪去,且30s不恢復(fù);根據(jù)方程式可知,n(I-):n(S2O32-)=1:1,生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L,原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL,跟碘原子守恒,則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?!军c(diǎn)睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì),再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子,多步反應(yīng)的計(jì)算,只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可,不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。27、Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定將Fe3+還原為Fe2+加入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變?yōu)闇\紫紅色,且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去ABC20.0%【解析】分析:(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用;
(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳,除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定;(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子;
(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色,滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);
(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差,c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))
;
A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗;
B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大;D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小;
(6)根據(jù)離子方程式計(jì)算,n(Fe)=5n(MnO4-),可以計(jì)算n(Fe),然后可以計(jì)算晶體中鐵的含量。詳解:(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,
因此,本題正確答案是:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;
(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳,除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定,因此,本題正確答案是:除去草酸根離子,避免干擾步驟3中Fe2+的滴定;(3)加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+,
因此,本題正確答案是:將Fe3+還原為Fe2+;
(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色,反應(yīng)終點(diǎn)判斷為:加入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變?yōu)闇\紫紅色,且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去,
因此,本題正確答案是:加入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變?yōu)闇\紫紅色,且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去;(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,滴定管用蒸餾水洗滌后,立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故A符合;
B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故B符合;
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),滴定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故C符合;D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,測(cè)定結(jié)果偏低,故D不符合;因此,本題正確答案是:ABC;
(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL,計(jì)算平均值,實(shí)驗(yàn)3數(shù)值誤差較大舍去,消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL,
鐵元素守恒,高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
51
n0.0200mol/L×0.0200L
=0.0004mol
5n=10.0004mol,解得n=0.002mol,
250mL溶液中含鐵元素物質(zhì)的量5.6g草酸鐵晶體中鐵的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此,本題正確答案是:20.0%。點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析計(jì)算,主要是滴定實(shí)驗(yàn)的過程分析和誤差分析,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等。28、HClO3Cl2O2HClO42Mn2++5IO4?+3H2O=2MnO4?+5IO3?+6H+2NH3+NO+NO22N2+3H2O【解析】
(1)得電子的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng),失電子的反應(yīng)物是還原劑,還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;(2)錳離子失電子而轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,所以錳離子作還原劑,則得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑,根據(jù)元素的化合價(jià)確定氧化劑和還原產(chǎn)物,再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則書寫;(3)①得電子,化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;②根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒來配平;【詳解】(1)①8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中,氧化劑和還原劑都是HClO3,HClO3中Cl元素得電子化合價(jià)降低生成Cl2而發(fā)生還原反應(yīng),所以發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO3→Cl2;故答案為:HClO3;Cl2;②O氧元素的化合價(jià)由?2價(jià)→0價(jià),Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)→+7價(jià),所以氧化產(chǎn)物是O2、HClO4;故答案為:O2、HClO4;(2)①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子,所以錳離子作還原劑,氧化劑得電子化合價(jià)降低,IO3?和IO4?中碘元素的化合價(jià)分別是+5價(jià)和+7價(jià),所以IO4?作氧化劑,還原產(chǎn)物是IO?3,同時(shí)水參加反應(yīng)生成氫離子,所以該反應(yīng)的離子方程式為:2Mn2++5IO4?+3H2O=2MnO4?+5IO
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