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文檔簡介
2025屆陜西省商洛中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在下列現(xiàn)象中,不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的是()A.在河流入??谔幰仔纬扇侵轇.將FeCl3飽和溶液滴到沸水中,得到紅褐色液體C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D.同一支鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水可能發(fā)生堵塞2、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A.B.CH3CCHC.D.3、下列說法正確的是A.的名稱為3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C.和為同一物質(zhì)D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán),互為同系物4、下列說法中,正確的是()A.凡是分子中有—OH的化合物都是醇B.氫氧根離子與羥基具有相同的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式C.在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)化合物一定是烴D.醇與酚具有相同的官能團(tuán),但具有不同的化學(xué)性質(zhì)5、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑.棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D.常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾6、主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物,則A、B兩原子的最外層電子排布分別為()A.ns2和ns2np4 B.ns1和ns2np4C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns27、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)說法正確的是()A.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗2molBr2B.1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多能與3molH2加成D.該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個(gè)吸收峰8、CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B.相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD.Y可以是葡萄糖9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向氨水中通入少量二氧化硫:NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑D.氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O10、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.因氧元素的電負(fù)性比氮元素的大,故氧原子的第一電離能比氮原子的大D.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為11、下列說法不正確的是()A.化學(xué)合成和分離技術(shù)是人類生存所必須的,是其他各項(xiàng)技術(shù)的基礎(chǔ)B.氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2,且連在同一個(gè)碳原子上C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維D.Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,用水玻璃浸泡的木材、紡織品耐火耐腐蝕12、下列各組反應(yīng)中,反應(yīng)類型相同的是選項(xiàng)甲反應(yīng)乙反應(yīng)A烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C溴乙烷在KOH醇中加熱2-氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng)A.A B.B C.C D.D13、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A.水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-D.加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液:K+、NH4+、Cl-、SO42-14、下列選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)類型相同的是()A.乙醇制備乙烯;苯與液溴制備溴苯B.乙烯制備聚乙烯:苯酚與濃溴水反應(yīng)C.乙醇與氧氣反應(yīng)制備乙醛;乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)D.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯;溴乙烷與NaOH醇溶液反應(yīng)15、用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時(shí),可看見一條光亮的“通路”,該豆?jié){屬于:A.懸濁液 B.乳濁液 C.膠體 D.溶液16、已知:,如果要合成,所用的原始原料可以是A.3-甲基-l,3-丁二烯和3-丁炔B.1,3-戊二烯和2-丁炔C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D.2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5molD.1molNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA18、早在2007年3月21日,我國就公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A.第七周期B.鐳第七周期C.錸第六周期D.氡第六周期19、表情包、斗圖是新媒體時(shí)代的產(chǎn)物,微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是()A.A物質(zhì)與D物質(zhì)互為同系物B.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C.B物質(zhì)是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到的D.C物質(zhì)是苯的同系物,其二溴代物有7種同分異構(gòu)體20、下列敘述正確的是A.NH3是極性分子,分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子,分子中O原子不在2個(gè)H原子所連直線的中點(diǎn)處D.CO2是非極性分子,分子中C原子不在2個(gè)O原子所連直線的中點(diǎn)處21、下列化學(xué)用語正確的是A.CCl4分子的球棍模型B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式D.全氟丙烷的電子式為22、關(guān)于金屬元素的特征,下列敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱④價(jià)電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)A.①② B.②③ C.①④ D.③④二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:(1)C中的非含氧官能團(tuán)名稱為______。(2)D→E的反應(yīng)類型為___________。(3)寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式:____________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫;②屬于α--氨基酸,且分子中有一個(gè)手性碳原子。(5)G的分子式為C12H14N2O2,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:_________。24、(12分)對(duì)乙酰氨基苯酚,俗稱撲熱息痛,具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用,工業(yè)上通過下列方法合成(B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體,無機(jī)產(chǎn)物略去):已知:請(qǐng)回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________,C2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(2)上述②~⑤的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有________________(填數(shù)字序號(hào))。(3)工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來實(shí)現(xiàn),其目的是________________________________________________。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(5)撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有______種。a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)含碳不含氮,另一個(gè)含氮不含碳;b.兩個(gè)氧原子與同一個(gè)原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰,且峰面積比為3:2:2:2,又不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。25、(12分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H,并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知:NOSO4H遇水水解,但溶于濃硫酸而不分解。(1)利用裝置A制取SO2,下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))A.Na2SO3固體和20%硝酸B.Na2SO3固體和20%硫酸C.Na2SO3固體和70%硫酸D.Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸(2)裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率,可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高,產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開始反應(yīng)緩慢,待生成少量NOSO4H后,溫度變化不大,但反應(yīng)速率明顯加快,其原因可能是______。(3)在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。(4)測(cè)定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中,加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平:__MnO4-+___C2O42-+______=___Mn2++____+__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。26、(10分)(1)根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g;(2)配制溶液時(shí),除需要燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有;(3)配制溶液有下列幾步操作:a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,f.將溶液移至容量瓶,g.定容.正確的操作順序是;(4)下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________;A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B.加水定容時(shí),水的量超過了刻度線C.定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線D.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理(5)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________27、(12分)實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A.②與③B.①與②C.④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有(填寫下列序號(hào))(_________)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視28、(14分)有機(jī)物E(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì),天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中,呈水果及玫瑰香氣,可由下列路線人工合成:完成下列填空:(1)A中官能團(tuán)的名稱是________________;C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________。(2)反應(yīng)③的條件是_______________;反應(yīng)④的類型是_____________________。(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__________________________________________________________________。(4)如何檢驗(yàn)反應(yīng)②中的A是否完全轉(zhuǎn)化?__________________________________________________________________。(5)設(shè)計(jì)一條由出發(fā),制備的合成路線(合成路線常用的表示方式為:)______________________________。29、(10分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:回答下列問題:(1)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4,其中Ti的化合價(jià)為______。(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L,此時(shí)_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_________。(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進(jìn)的方法,電解液為某種可傳導(dǎo)02-離子的熔融鹽,原理如圖所示,則其陰極電極反應(yīng)為:_______,電解過程中陽極電極上會(huì)有氣體生成,該氣體可能含有____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】分析:A.膠體容易發(fā)生聚沉;B.氯化鐵飽和溶液與沸水反應(yīng)可以制備氫氧化鐵膠體;C.不符合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件;D.膠體溶液發(fā)生聚沉。詳解:A.江河中的泥漿屬于膠體,江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果,A不符合;B.將FeCl3飽和溶液滴到沸水中,得到紅褐色液體,即是Fe(OH)3膠體,B不符合;C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀,是因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,不反應(yīng),屬于混合溶液,與膠體性質(zhì)無關(guān)系,C符合;D.墨水屬于膠體,不同牌號(hào)的墨水帶不同的電荷,相遇后容易發(fā)生膠體的聚沉,容易堵塞鋼筆,D不符合;答案選C。2、D【解析】
A、苯為平面結(jié)構(gòu),甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故A不符合;B、乙炔為直線結(jié)構(gòu),丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置,所有碳原子處于同一直線,所有碳原子都處在同一平面上,故B不符合;C、2-甲基-1-丙烯中,雙鍵兩端的碳原子所連的碳原子都在同一個(gè)平面上,故C不符合;D、2-甲基丙烷中,3個(gè)甲基處于2號(hào)碳原子四面體的頂點(diǎn)位置,2號(hào)碳原子處于該四面體內(nèi)部,所以碳原子不可能處于同一平面,故D符合;故選D?!军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。3、C【解析】
A項(xiàng),離取代基近的一端編號(hào),命名應(yīng)為2-甲基丁烷,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),選項(xiàng)中的物質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同,無特殊官能團(tuán),互為同分異構(gòu)體,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu),四個(gè)位置完全等價(jià),故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),雖然二者具有相同的官能團(tuán),但官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同,組成也不相差CH2,不互為同系物,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為C?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了“四同”的區(qū)分,同分異構(gòu)體:分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物,如CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3;同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子式上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的一系列化合物,如CH3CH2OH和CH3OH;同素異形體:同種元素組成的不同單質(zhì),如石墨與金剛石;同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,如1H與2H。4、D【解析】A、酚類物質(zhì)中也含有-OH,但不屬于醇,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、羥基是中性基團(tuán),OH-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,二者的結(jié)構(gòu)不同,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、醇類、酚類等含C、H、O元素的有機(jī)物在O2中燃燒的產(chǎn)物也只有CO2和H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、雖然醇和酚具有相同的官能團(tuán),但由于二者的結(jié)構(gòu)不同,所以化學(xué)性質(zhì)不同,選項(xiàng)D正確。答案選D。5、D【解析】
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,屬于無機(jī)非金屬材料,故A錯(cuò)誤;B、蛋白質(zhì)水解需要在酶的作用下,高溫使蛋白質(zhì)變性,不能水解成氨基酸,故B錯(cuò)誤;C、棉花的主要成分為纖維素,合成纖維屬于化學(xué)纖維,故C錯(cuò)誤;D、煤的干餾可生成酚類物質(zhì),酚類物質(zhì)常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等,故D正確。6、C【解析】
主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物,主族元素中,金屬元素的正化合價(jià)為+1到+3,所以A為+2價(jià),B為-1價(jià),主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最低化合價(jià)=其族序數(shù)-8,據(jù)此分析解答?!驹斀狻恐髯逶氐淖罡呋蟽r(jià)與其族序數(shù)相等,最低化合價(jià)=其族序數(shù)-8,主族元素A和B可形成組成為AB2型的離子化合物,主族元素中,金屬元素的正化合價(jià)為+1到+3,該化合物中A為+2價(jià),B為-1價(jià),所以A是第IIA族元素,B是第VIIA族元素,則A、B的最外層電子排布式為:ns2和ns2np5,C正確;故答案選C。7、D【解析】試題分析:A、該有機(jī)物中的酚羥基可與溴發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2,錯(cuò)誤;B、酚羥基可與氫氧化鈉反應(yīng),酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基水解后又生成酚羥基,所以1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng),錯(cuò)誤;C、苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以lmol該物質(zhì)晟多能與4molH2加成,錯(cuò)誤;D、該物質(zhì)中不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),所以有6種H原子,正確,答案選D??键c(diǎn):考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷8、C【解析】
A、根據(jù)反應(yīng)式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2,選項(xiàng)A正確;B、途徑①③中均生成大氣污染物,而②沒有,所以選項(xiàng)B正確;C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅,轉(zhuǎn)移1mol,所以生成0.25mol氧氣,選項(xiàng)C不正確;D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化,生成氧化亞銅,葡萄糖含有醛基,D正確;所以正確的答案選C。9、B【解析】
A.向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3,發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故A錯(cuò)誤;B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色膠狀沉淀生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B正確;C.惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是,發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點(diǎn)考慮:①拆分是否合理;②是否符合客觀事實(shí);③配平是否有誤(電荷守恒,原子守恒);④有無注意反應(yīng)物中量的關(guān)系;⑤能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。10、D【解析】分析:A.電子云不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡;B.原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)需要吸收能量;C.N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于氧元素的第一電離能;D.Fe為26號(hào)元素,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律,可知Fe原子的外圍電子排布圖.詳解:A.電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì),不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡,故A錯(cuò)誤;B.鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí),原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),故B錯(cuò)誤;C.N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于氧元素的第一電離能,故C錯(cuò)誤;D.Fe為26號(hào)元素,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律,原子的外圍電子排布圖為,故D正確;答案選D.11、B【解析】
A.化學(xué)合成和分離技術(shù)是人類生存所必需的,為其他科學(xué)技術(shù)的發(fā)明提供了必要的物質(zhì)基礎(chǔ),故A正確;B.每個(gè)氨基酸都至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基,但不一定在同一個(gè)碳上,故B錯(cuò)誤;C.蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛氣味,可用來鑒別蛋白質(zhì),故C正確;D.Na2SiO3不能燃燒,可做耐火材料,故D正確。故選B。12、A【解析】
A.烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng),甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)類型相同,故A正確;B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH(Br)CH3,二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故B錯(cuò)誤;C.溴乙烷在KOH醇中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,2-氯丁烷與KOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成2-丁醇,反應(yīng)類型不同,故C錯(cuò)誤;D.葡萄糖制乙醇的反應(yīng)屬于還原反應(yīng),乙醛的銀鏡反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故D錯(cuò)誤;故答案選:A。13、B【解析】
A.水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol?L-1的溶液為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,與Fe2+不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,Na+、AlO2-、S2-、CO32-之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;C.Fe3+與SCN-、I-之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;答案選B。14、C【解析】
A.乙醇制備乙烯,為消去反應(yīng);苯與液溴制備溴苯為取代反應(yīng),反應(yīng)類型不同,A錯(cuò)誤;B.乙烯制備聚乙烯為加聚反應(yīng),苯酚與濃溴水反應(yīng)為取代反應(yīng),反應(yīng)類型不同,B錯(cuò)誤;C.乙醇與氧氣反應(yīng)制備乙醛為氧化反應(yīng);乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)為氧化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,C正確;D.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);溴乙烷與NaOH醇溶液反應(yīng)為消去反應(yīng),反應(yīng)類型不同,D錯(cuò)誤;答案為C。15、C【解析】
膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時(shí),從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,據(jù)此分析作答?!驹斀狻咳芤?、懸濁液和乳濁液無丁達(dá)爾效應(yīng),膠體分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間,有丁達(dá)爾效應(yīng),依據(jù)題意可知,豆?jié){屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),故C項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的光學(xué)性質(zhì),是膠體與其他分散系區(qū)別的一種物理方法,但不是本質(zhì)。膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間,是本質(zhì)區(qū)別。16、D【解析】
由題意可知,若要合成,逆推可知:或,故原料為:2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔,故D項(xiàng)正確;本題選D??键c(diǎn):有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。17、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4所含分子數(shù),A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為1mol÷2=0.5mol,C正確;D.碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的,1molNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤。答案選C。18、A【解析】分析:根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86,若第七周期排滿,稀有氣體原子序數(shù)為118,所以111號(hào)元素處于第七周期第11列,據(jù)此判斷。詳解:第六周期的稀有氣體為86號(hào)元素氡(Rn),顯然111號(hào)元素Rg在第七周期,排除選項(xiàng)C、D,而鐳為88號(hào)元素,故選A。點(diǎn)晴:學(xué)會(huì)利用稀有氣體來判斷元素在周期表中的位置的方法在高中尤為重要。19、B【解析】
A.A物質(zhì)與D物質(zhì)所含的官能團(tuán)不同,不可能互為同系物,A不正確;B.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),則鄰二甲苯必定有2種結(jié)構(gòu)。因此,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),B正確;C.B物質(zhì)不可能是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到,即使氯氣和苯完全參加反應(yīng),也只能有一半的Cl原子取代H原子,因?yàn)槿〈磻?yīng)還要生成HCl,C不正確;D.C物質(zhì)分子式為C10H8,比苯分子多C4H2,故其不是苯的同系物,其一溴代物有2種同分異構(gòu)體,二溴代物有10種同分異構(gòu)體,D不正確。綜上所述,本題選B。20、C【解析】
A.氨氣分子中N與3個(gè)H原子形成σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(5-3)/2=1,為三角錐形分子,故A錯(cuò)誤;B.CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為0,為正四面體結(jié)構(gòu),非極性分子,故B錯(cuò)誤;C.H2O中O與2個(gè)H形成σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(6-2)/2=2,為V形分子,所以C選項(xiàng)是正確的;D.CO2是非極性分子,C與2個(gè)O形成σ鍵,孤對(duì)電子數(shù)為(4-2,為直線形分子,故D錯(cuò)誤;所以C選項(xiàng)是正確的。21、C【解析】
A項(xiàng),圖中所示的是甲烷的比例模型,其球棍模型是,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中單鍵可以省略,但不可省略雙鍵,所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=CH2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),硝基苯中,硝基取代苯環(huán)上的氫原子,C、N之間形成共價(jià)鍵,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),電子式中F原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子,全氟丙烷的電子式為,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語,為高頻考點(diǎn),涉及結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式、球棍模型等,把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。22、B【解析】
①對(duì)于具有變價(jià)金屬離子來說,較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,例如Fe2+,F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故①錯(cuò)誤;②因?yàn)榻饘僭氐脑又痪哂羞€原性,故在化合物中金屬元素只顯正價(jià),故②正確;③金屬性越強(qiáng)的元素越易失去電子,單質(zhì)的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的離子越難得電子,氧化性越弱,故③正確;④金屬性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān),只與得失電子的難易程度有關(guān),所以與最外層電子數(shù)無關(guān),故④錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】金屬元素在化合物中的化合價(jià)一定是正價(jià),因而其原子只有還原性,但其離子不一定只有氧化性,如Fe2+就有還原性,金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子,金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱。二、非選擇題(共84分)23、氨基取代反應(yīng)【解析】
由合成流程可知,A→B發(fā)生取代反應(yīng),羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代;B→C發(fā)生還原反應(yīng),硝基還原成氨基;C→D為取代反應(yīng),氨基上的氫被醛基取代;D→E為氨基上H被取代,屬于取代反應(yīng),比較F與H的結(jié)構(gòu)可知,G為,G→H發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】(1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基,不含氧的官能團(tuán)為氨基,答案為氨基;(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知,D中N原子上的H被取代,D生成E為取代反應(yīng),答案為取代反應(yīng);(3)同系物結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2,則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為;(4)分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個(gè)取代基處于對(duì)位;屬于α--氨基酸,且分子中有一個(gè)手性碳原子,則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基,且為手性碳原子,則結(jié)構(gòu)簡式為;(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到,再結(jié)合G的分子式,則G的結(jié)構(gòu)簡式為。24、②、③、⑤保護(hù)酚羥基不被硝酸氧化15【解析】
苯酚和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成,與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成或,與HI發(fā)生取代反應(yīng),則C1為,C2為,D為,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?!驹斀狻浚?)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,C2的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)反應(yīng)②:與硝酸發(fā)生硝化(取代)反應(yīng)生成或,反應(yīng)③:與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)④:被還原生成,反應(yīng)⑤:與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成,則②~⑤的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有②、③、⑤;(3)工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③來實(shí)現(xiàn),因?yàn)镃1、C2含有酚羥基,易被硝酸氧化,應(yīng)先生成醚基,防止被氧化;(4)反應(yīng)⑤:與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為;(5)含N基團(tuán)可為氨基或硝基,當(dāng)為氨基時(shí),含碳基團(tuán)可為羧基或酯基,當(dāng)為硝基時(shí),對(duì)位應(yīng)為乙基。取代基結(jié)構(gòu)可能為:-CH2CH3、-NO2;-COOCH3、-NH2;-CH2COOH、-NH2;-OOCCH3、-NH2;-CH2OOCH、-NH2;再苯環(huán)上分別有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu),共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰,且峰面積比為3:2:2:2,又不能發(fā)生水解反應(yīng)(不含酯基)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(甲酸酯),也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),特別是官能團(tuán)的變化,是解答該題的關(guān)鍵。25、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞,控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B,使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解析】
根據(jù)題意可知,在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H,利用裝置A制取二氧化硫,利用裝置C吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí),硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮,選項(xiàng)A不符合;實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng),因?yàn)樯傻腟O2會(huì)溶于水,所以不能用稀硫酸來制取,那樣不利于SO2的逸出,但如果是用濃硫酸(18.4mol/L),純硫酸是共價(jià)化合物,濃度越高,越不利于硫酸電離出H+,所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2,選項(xiàng)B、選項(xiàng)D不符合;選項(xiàng)C符合;答案選C;(2)裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率,可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞,控制濃硫酸的滴加速度;②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高,濃HNO3分解、揮發(fā),產(chǎn)率降低;③開始反應(yīng)緩慢,待生成少量NOSO4H后,溫度變化不大,但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑,使反應(yīng)速率明顯加快;(3)在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B,使產(chǎn)品發(fā)生水解;(5)①發(fā)生的是MnO4-和C2O42-的氧化還原反應(yīng),MnO4-做氧化劑,被還原成生成Mn2+,C2O42-做還原劑,被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4-和C2O42-的離子反應(yīng)方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;②根據(jù)題意可知,酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應(yīng),利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4溶液,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL??芍S嗟腒MnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4-)=n(C2O42-)=×0.2500mol·L-1×20.00×10-3L=2×10-3mol,則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量n2(MnO4-)=0.1000mol·L-1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4-)=10-2mol,亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol-1/1.337g×100%=95.0%?!军c(diǎn)睛】本題測(cè)定純度過程中,先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H,將NOSO4H完全消耗,再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過兩次滴定實(shí)驗(yàn),最終測(cè)得樣品純度??上雀鶕?jù)第二次滴定,求出第一次消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式比例關(guān)系,計(jì)算出樣品中NOSO4H的含量。26、(1)29.3(2)500mL容量瓶;膠頭滴管;(3)eadfcfgb(4)AB(5)0.05【解析】試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液,由于實(shí)驗(yàn)室中無480mL容量瓶,因此需要配制溶液500mL,故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為,由于托盤天平精確到0.1g,因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g;(2)配制溶液時(shí),除需要燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管;(3)配制溶液的步驟是:稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻,故答案eadfcfgb;(4)根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,所配制溶液的濃度偏低,A正確;B.加水定容時(shí),水的量超過了刻度線,則溶液的體積偏大,所配制溶液的濃度偏低,B正確;C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,C錯(cuò)誤;D.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理,對(duì)所配溶液的濃度無影響;(5)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算,所得溶液的濃度為:??键c(diǎn):考查溶液的配制。27、500C10.0c、dc④【解析】分析:本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,注意天平的使用和操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解:(1)要配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析,只能選擇稍大體積的容量瓶,即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量,②為溶解,③為轉(zhuǎn)移液體,④振蕩,⑤為定容,⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米,應(yīng)該在振蕩和定容之間,故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體,則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克,則選擇20g和10g的砝碼,故選c、d,游碼應(yīng)在3.1克位置,即游碼的左邊在3.1克位置,故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,則溶質(zhì)有損失,濃度變小,故錯(cuò)誤;②容量瓶中原來有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無影響,故錯(cuò)誤;③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水,否則濃度變小,故錯(cuò)誤;④定容時(shí)觀察液面俯視,則溶液的體積變小,濃度變大。故選④。點(diǎn)睛:在配
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