解析：河南省南陽一中高三上學期第一次階段性考試化學試題

南陽一中2023屆高三第一次階段性考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題1.下列對裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是A.振蕩分液漏斗中混合液B.向容量瓶中轉移溶液C.稱量5.1g固體D.煅燒石灰石A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．振蕩分液漏斗時，形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上，A正確；B．向容量瓶中轉移溶液時，應用玻璃棒引流，B錯誤；C．托盤天平稱量應左盤盛放待稱固體，右盤盛放砝碼，C錯誤；D．石灰石高溫煅燒應使用坩堝，D錯誤；故選A。2.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；B．用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的處，B不符合規(guī)范；C．實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范；D．用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內部，應懸空滴加，D不符合規(guī)范；故選A。3.乙酰苯胺可用作止痛劑、退熱劑，制備裝置如圖所示。反應原理為：。已知苯胺可溶于水，沸點，接觸空氣易被氧化；冰醋酸的沸點為。乙酰苯胺的溶解度如下表：溫度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.5下列說法錯誤的是A.反應物中加入適量鋅粉，防止苯胺被氧化B.使用球形冷凝管可以提高反應物的轉化率C.用水浴加熱效果更佳D.反應結束后，將錐形瓶中反應液倒入冷水中，過濾、洗滌，可獲得乙酰苯胺晶體【答案】C【解析】【詳解】A．由于苯胺接觸空氣易被氧化，反應物中加入適量鋅粉，鋅粉可與酸反應生成氫氣，形成氫氣環(huán)境，從而防止苯胺被氧化，故A正確；B．球形冷凝管內管曲面多，可使蒸氣與冷凝液充分進行熱量交換，可使更多蒸發(fā)出去的有機物冷凝為液態(tài)回流，減小反應物蒸發(fā)損失，使反應充分進行，可以提高反應物的轉化率，故B正確；C．由題中信息可知，制取乙酰苯胺的反應溫度為105，大于水的沸點，所以該反應不能使用水浴加熱，故C錯誤；D．由題中信息可知，反應物苯胺、乙酸均溶于水，產物乙酰苯胺在20時溶解度很小，所以，反應結束后，將錐形瓶中反應液倒入冷水中，乙酰苯胺為沉淀，過濾、洗滌，可獲得乙酰苯胺晶體，故D正確；答案為C。4.下列各組實驗中，用所給玻璃儀器和試劑不能完成實驗目的的是(非玻璃儀器任選)實驗目的玻璃儀器試劑A配制500mL1mol·L-1NaOH溶液燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管NaOH固體、蒸餾水B制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液C除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗溴水、CCl4D模擬噴泉實驗圓底燒瓶、導氣管、燒杯、膠頭滴管干燥的二氧化碳氣體、濃NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．配制500mL1mol·L-1NaOH溶液實驗中需要用到的實驗儀器是：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所用藥品為NaOH固體、蒸餾水，能夠完成實驗目的，A不合題意；B．制備乙酸乙酯實驗中需要濃硫酸作催化劑，題干藥品中沒有濃硫酸，故無法制得乙酸乙酯，B符合題意；C．除去NaBr溶液中的少量NaI，可以向混合溶液中加入適當過量的Br2水，發(fā)生反應：2NaI+Br2=2NaBr+I2，然后再用CCl4萃取出I2和過量的Br2，故實驗儀器要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，可以達到實驗目的，C不合題意；D．由于CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以使盛滿CO2的圓底燒瓶中氣體壓強快速減小，形成噴泉，故用圓底燒瓶收集滿一瓶CO2，用圓底燒瓶、導氣管、燒杯、膠頭滴管連接實驗裝置，可以形成噴泉，D不合題意；故答案為：B。5.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度【答案】C【解析】【詳解】A.銅與濃硫酸反應需加熱，無酒精燈，錯誤；B.SO2密度比空氣的密度大，應該長管進，短管出，錯誤；C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯誤；選C。6.關于下列儀器使用的說法正確的是A.a和f均可盛放濃硫酸用于干燥氯氣 B.c和g可用于蒸發(fā)結晶C.b和e可用于蒸餾 D.d和h可用于減壓過濾【答案】C【解析】【詳解】A．U形管不能盛放濃硫酸干燥氯氣，應該用固體干燥劑，A錯誤；B．用于蒸發(fā)結晶的是蒸發(fā)皿，不能是表面皿，B錯誤；C．b和e分別是蒸餾燒瓶和冷凝管，可用于蒸餾，C正確；D．可用于減壓過濾的是布氏漏斗，不是普通漏斗，D錯誤；答案選C。7.下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產生生成了HI氣體B取等物質的量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反應Al產生的氫氣多金屬性：Al>FeC向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變澄清酸性：苯酚>碳酸D分別在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應4H++O2+4I-=2I2+2H2O30℃下出現(xiàn)藍色的時間短探究反應速率與溫度的關系A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．加熱NaI固體和濃磷酸的混合物，由于HI氫易揮發(fā)，濃磷酸不易揮發(fā)，會有HI氣體生成，故A正確；B．取等物質量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反應，Al產生的氫氣多，說明Al失去的電子數(shù)多，但金屬性與失去電子數(shù)多少無關，不能比較Al、Fe的金屬性，故B錯誤；C．向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液，反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，濁液變澄清，說明酸性：苯酚>碳酸氫根，故C錯誤；D．若先加硫酸，先發(fā)生反應4H++O2+4I-=2I2+2H2O，在20℃、30℃都會反應生成碘，加入淀粉都會變藍，應先加入淀粉，再加硫酸進行反應，故D錯誤；答案選A。8.無水FeCl3常作為芳烴氯代反應的催化劑。某研究小組設計了如圖流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質)為原料制備無水FeCl3(s)：已知：氯化亞砜()熔點-101℃，沸點76℃，易水解。下列有關說法不正確的是A.操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B.反應D→E的化學方程式為FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑C.該制備流程中試劑B可選用高錳酸鉀溶液或稀硝酸D.由D轉化成E的過程中可能產生少量亞鐵鹽，其原因可能是生成的SO2將Fe3+還原成Fe2+，為了驗證是SO2將Fe3+還原應進行的實驗操作和現(xiàn)象是：取樣溶解后，先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀【答案】C【解析】【分析】由流程可知：廢鐵屑(含有少量碳和雜質)加入鹽酸，鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵，過濾除去少量碳和雜質，A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)，通入HCl蒸發(fā)結晶生成，通入，生成。【詳解】A．操作①是過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故A正確；B．根據已知信息氯化亞砜()熔點-101℃，沸點76℃，易水解，與反應生成的化學方程式為，故B正確；C．該流程中試劑B的作用是將氧化成，酸性高錳酸鉀溶液或稀硝酸都可以將氧化成，但都會引入新雜質，為了不引入新雜質，試劑B應選用氯水或，故C錯誤；D．由D→E的化學方程式可知反應中生成的二氧化硫可將氯化鐵還原為氯化亞鐵，若是作還原劑，則氧化產物為硫酸鹽，故若加鹽酸酸化，再加溶液，產生白色沉淀，則是二氧化硫作還原劑，故D正確；選C。9.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是方案設計現(xiàn)象和結論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．樣品若為NaCl，依然會出現(xiàn)白色沉淀，A錯誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯誤；故選C。10.α-呋喃丙烯酸是一種重要的有機酸，其實驗室制備原理如下：+CH2(COOH)2+CO2↑+H2O制備α-呋喃丙烯酸的步驟如下：向三頸燒瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小時，停止反應；將混合物倒入冷的3mol·L-1鹽酸中析出淡黃色沉淀，將其置于冰水中1小時，過濾，用水洗滌2~3次，得到粗產品。實驗裝置如圖所示。下列說法正確是A.儀器A的a口為進水口B.不產生氣泡時表明三頸燒瓶中反應已完成C.冷的鹽酸和冰水的主要作用是提高晶體純度D過濾后洗滌時，向漏斗中注滿蒸餾水并不斷攪拌【答案】B【解析】【詳解】A．儀器A為冷凝管，冷水應從下端流入，上口流出，故a口為出水口，故A錯誤；B．由于反應中有生成，會產生氣泡，當不產生氣泡時表明三頸燒瓶中反應已完成，故B正確；C．冷的鹽酸和冰水的主要作用是析出晶體，提高產率，故C錯誤；D．洗滌時操作為：向漏斗中注滿蒸餾水浸沒固體，靜置待水自然流下，重復次，故D錯誤；故答案為B。11.在我國，粉煤灰排放量是僅次于尼礦的工業(yè)固廢。粉煤灰的主要組成為、，含少量、CaO等，可利用酸堿聯(lián)合法回收粉煤灰中和，回收流程如下圖所示。已知：低溫拜爾法反應原理之一為、。下列說法錯誤的是A.水浸后，溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到粗硫酸鋁晶體B.濾渣的主要成分為C.還原焙燒的主要反應為D.低溫拜爾法所得濾液不可循環(huán)利用【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，加入硫酸溶液熟化時，氧化鋁、氧化鐵溶于硫酸溶液得到可溶性硫酸鹽，氧化鈣與硫酸溶液反應得到微溶的硫酸鈣，二氧化硅不與硫酸溶液反應，水浸、過濾得到含有二氧化硅、少量的硫酸鈣的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；濾液經結晶、脫水得到硫酸鹽晶體，硫酸鹽與碳粉高溫條件下，焙燒得到粗氧化鋁，向粗氧化鋁中加入氫氧化鈉溶液，將氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉，過濾得到偏鋁酸鈉溶液；偏鋁酸鈉溶液發(fā)生低溫拜爾法反應后，過濾得到含有氫氧化鈉的濾液和冶金級氧化鋁，濾液可以重新溶解粗氧化鋁而循環(huán)使用；向濾渣中加入氫氧化鈉溶液浸出得到硅酸鈉溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，水浸后，濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到含有硫酸鐵晶體的粗硫酸鋁晶體，故A正確；B．由分析可知，濾渣中二氧化硅、少量的硫酸鈣，主要成分為二氧化硅，故B正確；C．由分析可知，還原焙燒發(fā)生的主要反應為硫酸鋁與碳高溫下反應生成氧化鋁、二氧化碳和二氧化硫，反應的化學方程式為，故C正確；D．由分析可知，偏鋁酸鈉溶液發(fā)生低溫拜爾法反應后，過濾得到含有氫氧化鈉的濾液和冶金級氧化鋁，濾液可以重新溶解粗氧化鋁而循環(huán)使用，故D錯誤；故選D。12.氧化鋯是一種高級耐火材料，氧化釔主要用作制造微波用磁性材料。一種利用玻璃窯爐替換下的鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提純氧化鋯和氧化釔的工藝流程如下：下列說法正確的是A.“酸化”是鋯廢磚粉和硫酸在硫酸銨催化作用下進行的焙燒反應，硫酸適宜用鹽酸代替B.“中和1”發(fā)生反應的離子方程式為Zr4++4OH-=Zr(OH)4↓C.實驗室模擬“焙燒”時使用的硅酸鹽儀器只有燒杯和酒精燈D.濾液2可以處理后返回“酸化”使用，實現(xiàn)循環(huán)【答案】D【解析】【詳解】鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)加入硫酸和硫酸銨，得到硫酸鈣沉淀，調節(jié)溶液pH在4<a<5.5范圍沉淀鋯離子，濾渣2為Zr(OH)4；繼續(xù)加入氨水調節(jié)溶液pH在6-8得Y(OH)3，過濾、水洗、煅燒得到Y2O3粉末，以此解答該題。A．若硫酸用鹽酸代替，則反應過程鹽酸和硫酸銨生成氯化銨，受熱分解，硫酸銨不能起催化作用，A錯誤；B．氨水為弱堿，不能寫成氫氧根離子，B錯誤；C．焙燒是加熱固體，應使用坩堝不是燒杯，C錯誤；D．濾液2為硫酸銨和氨水，酸化后可以返回“酸化”使用，循環(huán)利用，D正確；故選D。13.天津大學研究團隊以KOH溶液為電解質，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法不正確的是A.若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的鉛電極B.離子交換膜是陰離子交換膜C偶氮化合物具有順反異構體，合成1mol物質，需轉移4mol電子D.Ni2P電極反應式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O【答案】C【解析】【分析】由圖可知Ni2P納米片電極附近RCH2NH2去4個H變?yōu)镽CN，為氧化反應，作陽極，故CoP電極作陰極?！驹斀狻緼．鉛蓄電池中Pb作負極，PbO2作正極，圖示電解池中CoP電極作陰極，故CoP電極應連接鉛蓄電池的鉛電極，A正確；B．結合分析可知硝基苯在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成和氫氧根離子，電極反應式為2+8e-+4H2O=+8OH-，Ni2P電極為陽極，堿性條件下RCH2NH2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成RCN和水，電極反應式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，陰極產生的OH-穿過離子交換膜向陽極移動，故離子交換膜是陰離子交換膜，B正確；C．由結構簡式可知，偶氮化合物中不飽和氮原子上只連有苯環(huán)1個取代基，不可能存在順反異構體，結合B可知合成1mol偶氮化合物，需轉移8mol電子，C錯誤；D．Ni2P電極為陽極，堿性條件下RCH2NH2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成RCN和水，電極反應式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，D正確；故選C。14.碳酸二甲酯DMC()是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.HO·降低了反應的活化能B.過程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是該反應的決速步驟C.過程中既有H-O鍵的斷裂，又有H-O鍵的形成D.吸附和脫附過程中共吸收48.1eV的能量【答案】D【解析】【詳解】A．HO·在反應前參與反應，反應后又生成，作催化劑，降低了反應的活化能，提高化學反應速率，故A選項正確；B．決速步驟一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步驟即決速步驟，由圖示可知生成過渡態(tài)I時的所需的活化能最大，所以CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是該反應的決速步驟，故B選項正確；C．過程中甲醇反應時有H-O鍵的斷裂，生成水時有H-O鍵的形成，故C選項正確；D．吸附和脫附過程中共吸收的能量為終態(tài)減去始態(tài)的能量，始態(tài)相對能量為0eV，終態(tài)相對能量為112.6×102eV，則吸附和脫附過程中共吸收的能量為1.126×104eV，故D選項錯誤。故選D選項。15.用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分數(shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分數(shù)：】A.c點：B.C.該滴定第一次突變，可選酚酞作指示劑D.若常溫下，與少量發(fā)生的反應是：【答案】C【解析】【分析】如圖可知，溶液的pH值越大，溶液中c（A2-）越大，溶液的pH值越小，溶液中c（H2A）越大，根據圖知，曲線1、2、3分別表示δ（A2-）、δ（HA-）、δ（H2A），據此解答?！驹斀狻緼．根據c點對應的曲線知，該溶液中c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-），故A錯誤；B．HCl和Na2A以2：1完全反應，根據圖知，當Na2A溶液完全反應時消耗V（HCl）=2V（Na2A），則HCl、Na2A的物質的量濃度相等，c（Na2A）=0.1000mol?L-1，故B錯誤；C．根據圖知，第一次突變時溶液呈堿性，第二次突變時溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為8.2～10、甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，所以第一次突變可選酚酞作指示劑，故C正確；D．當溶液中δ（HA-）=δ（H2A）時，c（HA-）=c（H2A），該點為n點，H2A的Ka1=c(H+)?c(HA?)/c(H2A)=c（H+）=10-6.38，若常溫下，因此與少量發(fā)生的反應是：，故D錯誤；故選C。16.已知：BaMoO4，BaSO4均難溶于水，lg2≈0.3，離子濃度≤10-5mol·L-1時認為其沉淀完全。TK時，BaMoO4，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列敘述不正確的是A.TK時，Ksp(BaMoO4)的數(shù)量級為10-8B.TK時，向濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液、當MoO恰好完全沉淀時，溶液中c(SO)≈2.5×10-7mol·L-1C.TK時，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常數(shù)K=400D.TK時，Z點對應為BaMoO4的不飽和溶液【答案】B【解析】【分析】p(X)=-lgc(MoO)=3.7，c(MoO)=10-3.7mol/L，p(Ba)=-lgc(Ba2+)=3.7，c(Ba2+)=10-3.7mol/L，TK時，Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c(MoO)=10-3.7mol/L×10-3.7mol/L=10-7.4(mol/L)2，圖像數(shù)據計算得到Ksp(BaSO4)=10-10mol/L×1mol/L=10-10(mol/L)2，TK時，BaMoO4(s)+SO(aq)?BaSO4(S)+MoO(aq)的平衡常數(shù)K=，Z點對應離子濃度小于飽和溶液中離子濃度?！驹斀狻緼．p(X)=-lgc(MoO)=3.7，c(MoO)=10-3.7mol/L，p(Ba)=-lgc(Ba2+)=3.7，c(Ba2+)=10-3.7mol/L，TK時，Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c(MoO)=10-3.7mol/L×10-3.7mol/L=10-7.4(mol/L)2，Ksp(BaMoO4)的數(shù)量級為10-8，故A正確；B．TK時，向濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液、當MoO恰好完全沉淀時，Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c(MoO)=10-7.4(mol/L)2，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-2.4mol/L，溶液中c(SO)=≈2.5×10-8mol?L-1，溶液中c(SO)≈2.5×10-8mol·L-1，故B錯誤；C．圖像數(shù)據計算得到Ksp(BaSO4)=10-10mol/L×1mol/L=10-10(mol/L)2，Ksp(BaMoO4)10-7.4(mol/L)2，TK時，BaMoO4(s)+SO(aq)?BaSO4(S)+MoO(aq)的平衡常數(shù)K==102.6=398，TK時，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常數(shù)K=400，故C正確；D．TK時，Z點對應離子濃度小于飽和溶液中離子濃度，Z點對應為BaMoO4的不飽和溶液，故D正確；故選B。第Ⅱ卷（非選擇題）17.請回答下列問題。（1）一年四季鹽湖變換不同的景色，含鹽量極高（、、）。春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達42℃，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪。景色變換中包含的過程有_______（填序號）。①蒸發(fā)②蒸餾③結晶④升華⑤溶解（2）某化學課外活動小組利用和稀制取還原，實驗裝置如圖：按圖連接好實驗裝置，檢查裝置A的氣密性，方法是_________。（3）常用下圖所示A~D中的裝置進行混合物的分離和提純，按要求回答下列問題：①A裝置中儀器②的名稱為_______；冷卻水應從________（填字母）口通入。②除去溶液中懸浮的顆粒應選用裝置________（填字母代號）。③分離互溶的乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用裝置_______（填字母代號），若用該裝置制備無水乙醇還需向混合物中加入______（填化學式）。④用提取碘水中的碘單質應選用裝置______（填字母代號），該實驗中用到的主要儀器名稱為：_______，振蕩靜置后的現(xiàn)象為：_________。（4）膽礬（）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用（雜質為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應制備膽礬。待完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調為3.5~4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、_______、洗滌、_________，得到膽礬。（5），在中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。將濃溶液用萃取分液。針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作（操作不能重復使用）并排序：c→_______→e→_______。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和轉入分液漏斗c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣e.倒轉分液漏斗，小心振搖f.經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體【答案】（1）①③⑤（2）向長頸漏斗中加水淹沒長頸漏斗下端管口，關閉活塞K，再向長頸漏斗中加水，若長頸漏斗中保持一段水柱，則裝置氣密性良好（3）①.（直型）冷凝管②.a③.C④.A⑤.⑥.D⑦.分液漏斗⑧.溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色（4）①.冷卻結晶、過濾②.乙醇、干燥（5）①.ab②.dfg【解析】【分析】實驗目的是利用Zn和稀H2SO4制取H2還原CuO，則結合實驗裝置如圖可知：A裝置中Zn和稀H2SO4制取H2，B裝置放干燥劑除去H2中的水蒸氣，C中H2還原CuO，以此解題?！拘?詳解】夏季氣溫高，湖水蒸發(fā)，液面下降；冬季氣溫低，鹽結晶析出，湖面上鹽花叢生，春季溫度升高，鹽溶解，湖水清澈，景色變換中包含①蒸發(fā)、③結晶、⑤溶解，故選①③⑤；【小問2詳解】若A裝置氣密性良好，在關閉活塞K后向長頸漏斗中添加水直至淹沒長頸漏斗下端后水不能繼續(xù)流入試管中，形成段水柱，故檢查裝置A的氣密性的方法是向長頸漏斗中加水浸沒長頸漏斗下端管口，關閉活塞K，再向長頸漏斗中加水，若長頸漏斗中保持一段水柱，則裝置氣密性良好；【小問3詳解】①由圖可知A裝置中儀器②的名稱為（直型）冷凝管；冷卻水應該下進上出，則冷卻水應從a口通入；②過濾用于分離固液混合物，則除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒應選用裝置C。③乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的沸點差異較大，則分離互溶的乙酸和乙酸乙酯用蒸餾的方法，應選用裝置A；制備無水乙醇時，蒸餾后乙醇中還有少量的水，可以加入來除去；④用提取碘水中的碘單質需要的操作是萃取，需要分液漏斗，應該選用裝置D；密度大于水，單質碘易溶于四氯化碳，則萃取后，溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色，故答案為：D；分液漏斗；溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色；【小問4詳解】用CuO(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應，得到含Cu2+，F(xiàn)e3+等離子的溶液，F(xiàn)e3+與殘留Cu發(fā)生反應生成F2+和Cu2+，加入適量H2O2能把Fe2+氧化為Fe3+，冷卻后用NH3·H2O調pH為3.5~4，得到氫氧化鐵沉淀、再煮沸10min除去多余H2O2，冷卻后過濾，所得濾液為硫酸銅溶液，經加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾得到粗膽礬晶體，已知膽礬易溶于水，難溶于乙醇，故用乙醇洗滌除去表面雜質、又防止膽礬溶解，經干燥后得到純凈的膽礬，故答案為：冷卻結晶、過濾；乙醇、干燥；【小問5詳解】萃取分液的操作順序為：檢漏→加入萃取劑和溶液→振蕩搖勻→放氣→靜置分層→放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CCl4密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下層，因此操作順序為：涂凡土林→檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水→將溶液和CCl4轉入分液漏斗→倒轉分液漏斗，小心振搖→旋開旋塞放氣→經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置→打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體，故答案為ab；dfg。18.摩爾鹽是一種常見的復鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請回答相關問題。取適量的廢鐵屑于錐形瓶中，加15mL10%溶液，小火加熱煮沸2min，分離并洗滌→加入15mL3molL'，水浴加熱至反應完成，趁熱抽濾→在濾液中加入一定量的固體，加熱濃縮，冷卻結晶，抽濾并洗滌步驟1：鐵屑的凈化步驟2：步驟3：摩爾鹽的制備（1）步驟2的名稱應為_______。（2）抽濾裝置如圖所示。和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點是______。（3）加熱濃縮時所用到主要儀器中屬于硅酸鹽材質的有酒精燈、玻璃棒和_________。（4）生成摩爾鹽的反應方程式為_______。（5）步驟3中將濾液加熱濃縮至______即停止加熱，這樣做的原因是_________。（6）步驟3抽濾后用乙醇洗滌后再用濾紙吸干。用乙醇洗滌的原因是________。（7）含量是影響產品品質的關鍵指標。定量測定方法是：取1.00g產品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，與標準色階進行目視比色，確定產品級別?？梢愿鶕伾_定產品級別的原理是_______。（8）取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1的，溶液滴定至終點。平行操作三次，消耗溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中含量為_______%（保留小數(shù)點后1位）。導致該測定結果與理論值有偏差的可能原因是_______。A.配溶液定容時俯視刻度線B.取摩爾鹽溶液的滴定管沒有潤洗C.取待測液的錐形瓶洗凈后未干燥D.摩爾鹽的結晶水數(shù)量不足【答案】（1）硫酸亞鐵的制備（2）加快過濾速度；得到更干燥的固體（3）蒸發(fā)皿（4）（5）①.表面有晶膜出現(xiàn)②.防止雜質析出（并防止結晶水數(shù)量不足）（6）產物在乙醇中溶解度小，減小溶解損失；乙醇揮發(fā)帶走水分，產品能快速干燥（7）和反應生成紅色的，濃度越大，溶液顏色越深（8）①.14.9②.AD【解析】【分析】本實驗的目的是制備摩爾鹽，加入碳酸鈉溶液煮沸，除去表面油污，過濾分離洗滌后，加入硫酸反應制備FeSO4，趁熱抽濾后加入硫酸銨固體，加熱濃縮，冷卻結晶，抽濾并洗滌，得到產品?！拘?詳解】步驟2中Fe與稀硫酸反應得到FeSO4，所以該步驟的名稱為硫酸亞鐵的制備；【小問2詳解】抽濾時抽濾瓶中形成真空，可以加快過濾速度，得到更干燥的固體；【小問3詳解】加熱濃縮時需要在蒸發(fā)皿中進行，蒸發(fā)皿也屬于硅酸鹽材質的儀器；【小問4詳解】根據題意硫酸亞鐵和硫酸銨反應可以得到摩爾鹽，根據元素守恒可得化學方程式為FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；【小問5詳解】將濾液加熱濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)時，即停止加熱，這樣做可以防止雜質析出，同時也可以防止結晶水數(shù)量不足；【小問6詳解】產物在乙醇中溶解度小，用乙醇洗滌可以減小溶解損失；同時乙醇易揮發(fā)，乙醇揮發(fā)帶走水分，產品能快速干燥；【小問7詳解】Fe3+和SCN-反應生成紅色的Fe(SCN)3，該反應為可逆反應，F(xiàn)e3+濃度越大，平衡正向移動，溶液顏色越深，所以可以根據顏色確定產品級別；【小問8詳解】根據電子守恒可知滴定過程中存在數(shù)量關系n(Fe2+)=5n(KMnO4)，所以25.00mL待測液中n(Fe2+)=5×0.1mol/L×0.016L=0.008mol，則250mL待測液中n(Fe2+)=0.08mol，則樣品中Fe2＋含量為×100%≈14.9%；理論上Fe2＋含量應為×100%≈14.3%；測定結果偏大；A．配溶液定容時俯視刻度線，導致所配待測液濃度偏大，25.00mL待測液消耗的高錳酸鉀溶液偏多，測定結果偏大，A符合題意；B．取摩爾鹽溶液的滴定管沒有潤洗，導致摩爾鹽被稀釋，25.00mL待測液消耗的高錳酸鉀溶液偏少，測定結果應偏小，B不符合題意；C．取待測液的錐形瓶洗凈后未干燥對測定結果無影響，C不符合題意；D．摩爾鹽的結晶水數(shù)量不足導致30.00固體中所含F(xiàn)e2+偏多，測定結果偏大，D符合題意；綜上所述答案為AD。19.丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機原料之一，主要用于生產聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產品。回答下列問題：（1）丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。（2）將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器發(fā)生脫氫反應。經相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如下圖所示。c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因為_______(用化學方程式表示)。（3）已知Arrhenius經驗公式為Rlnk=RlnA-(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R、A為常數(shù))。丙烷脫氫制備丙烯反應在某條件下的Arrhenius經驗公式的實驗數(shù)據如圖中曲線a所示，其活化能為_______J·mol-1，當其實驗數(shù)據發(fā)生變化如圖中b線所示，則可能的原因是_______。（4）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3和Cl2發(fā)生反應，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.265.261.65858該溫度下，若平衡時HC1的體積分數(shù)為10％。此時CH2=CHCH3的轉化率為_______。反應①的壓力平衡常數(shù)Kp=_______kPa-1(保留小數(shù)點后2位)。（5）一定條件下，CH3CH=CH2與HCl發(fā)生反應有①、②兩種可能，反應進程中的能量變化如圖所示。保持其他條件不變，若要提高產物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。A.適當提高反應溫度 B.改變催化劑C.適當降低反應溫度 D.改變反應物濃度【答案】（1）+124.2kJ·mol-1（2）CO2+H2CO+H2O（3）①.②.催化劑中毒(答案合理即可)（4）①.69.5%②.0.15（5）AB【解析】【小問1詳解】由圖可得出以下熱化學方程式：Ⅰ.C3H8(g)CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)

?H=+156.6kJ?mol-1Ⅱ.C3H6(g)CH4(g)+C2H2(g)

?H=+32.4kJ?mol-1利用蓋斯定律，將反應Ⅰ-Ⅱ可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH=+124.2kJ·mol-1?！拘?詳解】如果只發(fā)生C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)這個反應，生成的C3H6、H2的濃度應該相等，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的濃度增加幅度幾乎相等，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生消耗H2生成CO的反應：且消耗的H2剛好等于生成的CO，即CO2+H2CO+H2O，故導致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢出現(xiàn)這樣的差異的原因為用化學方程式表示CO2+H2CO+H2O?！拘?詳解】根據Arrhenius經驗公式為Rlnk=RlnA-(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R、A為常數(shù))。將圖中曲線a上兩點對應數(shù)據代入計算公式得，解之