安徽省縣中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高二期末檢測化學(xué)（含答案）

化學(xué)試題考生注意:3.本卷命題范圍:人教選擇性必修1、選擇性必修2和選擇性必修3。一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和”B.明礬常用作凈水劑,是因為它能夠消毒殺菌C.“酒曲”釀酒工藝,利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D.水垢中的CasO4,可先用Na2CO3溶液處理,而后用酸除去2.有機(jī)物大多易揮發(fā),因此許多有機(jī)物保存時為避免揮發(fā)損失,可加一層水即“水封”,下列有機(jī)物A.乙醇B.乙酸乙酯3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是]2—H十B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—ClC.NH3分子的VsEpR模型:p—pσ鍵電子云輪廓圖:4.“一勤天下無難事”。下列勞動項目所用的化學(xué)知識正確的是選項勞動項目化學(xué)知識A環(huán)保行動:宣傳用布袋子代替聚乙烯塑料袋聚乙烯塑料有毒B家務(wù)勞動:用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的菜盤子油脂在堿性條件下發(fā)生水解C工業(yè)勞作:向工業(yè)廢水中加入Fes除去廢水中的CU2十Fes水解顯堿性D學(xué)農(nóng)勞作:用石膏改良鹽堿土壤硫酸鈣溶液顯酸性閱讀下列材料,完成5~6小題。元素周期表中第ⅥA族元素的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。O3、H2O2等都是生產(chǎn)中常見的氧化劑;H2s的燃燒熱為586KJ●mol—1;單質(zhì)硒可以用作光敏材料,工業(yè)上可由甲酸與含亞硒酸(H2seO3)的廢液在103℃反應(yīng)制得;我國科學(xué)家還研發(fā)了一種硒電池,放電時總反應(yīng)為se十2CUsO4=CU2se十2ZnsO4,其表現(xiàn)出了超強(qiáng)的電容量和出色的循環(huán)性能。5.下列說法正確的是A.H2O2分子中所有原子在同一直線上B.H2s晶體屬于共價晶體6.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.OB.se最外層有6個電子,單質(zhì)硒的熔沸點較低C.CUsO4溶液有酸性,可用于泳池的殺菌消毒D.H2O2有氧化性,可用于和Ba(OH)2反應(yīng)制備BaO27.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)W原子核外有三個能級,且每個能級上電子數(shù)相等,X的價層電子排布是nSnnp2n。短周期中,Y的原子半徑最大,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離。下列敘述錯誤的是A.電負(fù)性:X>W>YB.簡單離子半徑:Z>X>YC.第一電離能:X>R>WD.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>R8.下列有關(guān)方程式表述正確的是A.NH4Cl溶液除鐵銹:2NH十Fe=Fe2十十NH3十H2↑B.鉛蓄電池的正極反應(yīng)式:pbO2十4H十十2e—=C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)(已知中和反應(yīng)反應(yīng)熱為57.3KJ.mol—1):=CH3COO(aq)十H2O(l)△H=—57.3KJ.mol—1=CaO(S)十CO2(g)△H>0,△S>0【高二期末檢測化學(xué)卷第1頁(共4頁)】5489B【高二期末檢測化學(xué)卷第2頁(共4頁)】5489B9.鐵鉻液流電池是一種酸性介質(zhì),正、負(fù)極活性物質(zhì)均為液體的電化學(xué)電池,放電時電池的總反應(yīng)=Cr3十十Fe2十,電池結(jié)構(gòu)原理如圖所示,下列說法不正確的是A.電池充電時,b極的電極反應(yīng)式為Cr3十十e—=Cr2十B.電池充電時,a極與外接電源的正極相連C.電池放電時,H十由左側(cè)電極室通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)A.A.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.分子中碳原子雜化方式有兩種D.所有碳原子一定共平面11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是NO4組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2分子中含σ鍵的數(shù)目為3NANa2S溶液中:n(S2—)十n(HS)十n(H2S)=0.1NAD.常溫下1molAl與足量濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA12.利用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B.探究酒精脫水生成乙烯C.證明酸性:碳酸>苯酚D.制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率13.銅催化乙炔選擇性氫化制1,3-丁二烯的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說法正確的是A.CH3*轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過程中,有非極性鍵的斷裂和形成B.若原料用丙炔,則會有2種分子式為C6H10的有機(jī)物生成C.增大CU的表面積,可加快反應(yīng)速率,提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率、BaF2的沉淀溶解曲線如圖所示。已知:CaF2的溶解度小于BaF2,M2十代表Ba2十或Ca2十。下列敘述正確的是A.曲線I代表—lgc(Ba2十)與—lgc(F—)關(guān)系B.常溫下,KsP(BaF2)的數(shù)量級為10—6C.M點對應(yīng)的溶液可能是BaF2的過飽和溶液D.BaF二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)某小組同學(xué)探究鐵鹽種類和PH對苯酚顯色反應(yīng)的影響。(1)配制100mL0.1mol.L—1苯酚溶液,該過程中沒有用到的儀器是(填標(biāo)號)?！靖叨谀z測化學(xué)卷第3頁(共4頁)】5489B十對苯酚與Fe3十的顯色反應(yīng)無影響;Ⅲ.[Fe(C6H5O)6]3—對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與[Fe(C6H5O)6]3—的濃度在一定范圍內(nèi)成正比;Ⅳ.苯酚與Fe3十的顯色原理:Fe3十十6C6H5OH亍蘭[Fe(C6H5O)6提出猜想猜想1:Cl—對苯酚與Fe3十的顯色反應(yīng)有影響;猜想2:SO—對苯酚與Fe3十的顯色反應(yīng)有影響;猜想3:H十對苯酚與Fe3十的顯色反應(yīng)有影響。進(jìn)行實驗常溫下,用鹽酸調(diào)節(jié)配制得到PH分別為a和b的0.1mol.L—1FeCl3溶液(a>b),用硫酸調(diào)節(jié)配制得到PH分別為a和b的0.05mol.L—1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于試管中,按實驗1~4分別再加入0.1mL含F(xiàn)e3十的試劑,顯色10min后用紫外—可見分光光度計測定該溶液的吸光度(本實驗PH改變對Fe3十水解程度的影響可忽略)。序號含F(xiàn)e3十的試劑吸光度1FeCl3溶液)1PH=a/A12PH=b/A23/PH=aA34/PH=bA4結(jié)果討論實驗結(jié)果為A1>A2>A3>A4。(2)①根據(jù)實驗結(jié)果,小組同學(xué)認(rèn)為此結(jié)果不足以證明猜想3成立的理由是。②為進(jìn)一步驗證猜想,小組同學(xué)設(shè)計了實驗5和6如下表 mol.L1,試劑M為(限選試劑:NaCl溶液、Na2SO4溶液SO序號再加試劑吸光度5/PH=a試劑MA56PH=a/A6④根據(jù)實驗1~6的結(jié)果,小組同學(xué)得出猜想3成立,且H十對Fe3十與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用,從化學(xué)平衡角度解釋其原因是。16.(15分)某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CUS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬(CUSO4.5H2O)的流程如圖。已知:有機(jī)萃取劑HR可以萃取CU2十,其萃取原理(org為有機(jī)相);萃取反萃取CU2十(aq)十2HR(org)亍=蘭CUR2(org)十2H十(aq)。萃取反萃取(1)焙燒前粉碎的目的是。(2)濾渣2的成分是。(3)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH,能制得黑色不溶物NiOOH,該反應(yīng)的離子方程式為。洗滌和干燥。(5)膽礬(CUSO4.5H2O)可寫成[CU(H2O)4]SO4.H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:①基態(tài)CU2十的價層電子排布為。②膽礬中含有的粒子間作用力有(填標(biāo)號)。③膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則該銅氧化合物的化學(xué)式為 ,氧的配位數(shù)是?！靖叨谀z測化學(xué)卷第4頁(共4頁)】5489B17.(14分)NOx儲存還原技術(shù)法(NSR)利用催化劑消除汽車尾氣中的NOx,具有不需要額外添加還原劑、結(jié)構(gòu)簡單等優(yōu)點,適用于輕型柴油機(jī)車和汽油機(jī)車。(1)已知:N2(g)十O2(g)=2CO(g)十O2(g)=2CO則NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式:2CO(g)十2NO(g)=N2(g)十2CO2(g)ΔH3= 。(2)在一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO模擬NSR反應(yīng),反應(yīng)過程中c(NO)隨時間變化的曲線如圖所示。②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率y(CO)=mol.L—度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L.mol—1。③在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號)。A.體系的壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體的密度保持不變正(CO)=y逆(N2)④若保持其他條件不變,15min時將容器的體積壓縮至1L,20min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡,(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氨氧化物脫除技術(shù)。下圖是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為。18.(15分)氫化阿托醛|y—C|H—CHO是一種重要的化工原料,其合成路線如下:CH3AlCl3/|CH=CH→2AlCl3/|CH3氯代反應(yīng)反應(yīng)①反應(yīng)②/|反應(yīng)③A—→|y—C=CH2反應(yīng)②/|反應(yīng)③CH3CH3CH3CH3CH3 /|(1)氫化阿托醛的官能團(tuán)的名稱是,1mol|y—C /|CH3氫氣加成。(2)在合成路線上②③的反應(yīng)類型分別為②、③。(3)反應(yīng)④發(fā)生的條件是。(4)由D—→|y—C|H—CCH3(5)D與有機(jī)物一元羧酸X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì),則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)(6)|y—CH—CHO有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡//|CH3①苯環(huán)上有兩個取代基;②能使FeCl3溶液顯紫色;③能發(fā)生加聚反應(yīng);④苯環(huán)上一溴代物只有兩種。(7)請結(jié)合上述合成路線,寫出以苯和乙烯為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成苯乙醇CH2OH)的路線:。一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。題號123456789答案BCBBDACDCDADAD1.B風(fēng)力發(fā)電不會引起C02的排放,有利于實現(xiàn)“碳中和”,A正確;明礬是常用的凈水劑,其原理是明礬中的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體,具有吸附作用,可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而使水澄清,但是它沒有強(qiáng)氧化性,所以不能殺菌消毒,B錯誤;“酒曲”相當(dāng)于催化劑的作用,加快反應(yīng)速率,C正確;水垢中含有的Cas04,可先用Na2C03溶液處理,轉(zhuǎn)化為碳酸鈣后用酸除去碳酸鈣,最后水洗即可,D正確。2.C乙醇、乙醛與水混溶,則不能用水封法保存,乙酸乙酯的密度比水小,在水的上層,不能用、、3.BH202是共價化合物,電子式為H:0:0:H,A錯誤;NH3分子的價層電子對數(shù)為3十、、VsEPR模型名稱為四面體形,圖中漏了一個孤電子對,C錯誤;圖中呈現(xiàn)的是π鍵電子云輪廓圖,D錯誤。4.B塑料袋丟棄后,在自然界會引起白色污染,但聚乙烯無毒,A錯誤;純堿水溶液呈堿性,熱的純堿溶液的堿性更強(qiáng),油脂在堿性條件下易水解,B正確;向工業(yè)廢水中添加Fes以除去廢水中的CU2十,Fes與CU2十形成CUs沉淀,實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化,沒有體現(xiàn)Fes在溶液中水解呈堿性,C錯誤;鹽堿土壤中含碳酸根離子,用石膏改良鹽堿土壤,Cas04轉(zhuǎn)化為更難溶的CaC03,硫酸鈣溶液顯中性,D錯誤5.DH202分子中0的價層電子對數(shù)為2十,雜化方式均為sp3,所有原子不會在同一直線上,A錯誤;H2s晶體屬于分子晶體,B錯誤;se0—的中心原子價層電子對數(shù)為3十雜化方式為sp3,空間結(jié)構(gòu)是三角錐形,C錯誤;1個H2se03(6.A03分子是極性分子,水也是極性分子,相似相溶,03可溶于水,有對應(yīng)關(guān)系,A正確;se核外有34個電子,位于第四周期第ⅥA族,最外層有6個電子,單質(zhì)硒是分子晶體,熔沸點較低,兩者無對應(yīng)關(guān)系,B錯誤;CUs04溶液中銅離子水解呈酸性,CUs04可使蛋白質(zhì)變性,用于泳池的殺菌消毒,兩者無對應(yīng)關(guān)系,C錯誤;H202有氧化性,可用于和Ba(0H)2反應(yīng)制備Ba02,H202相當(dāng)于二元弱酸,氫氧化鋇是堿,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),兩者無對應(yīng)關(guān)系,D錯誤。7.CW原子核外有三個能級,且每個能級上電子數(shù)相等,則核外電子排布式為1s22s22p2,則W為C;由基態(tài)X原子價層電子排布可知,n為2,X為0;短周期中,Y的原子半徑最大,Y為Na;Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離,則Z的最高價氧化物【高二期末檢測●化學(xué)卷參考答案第1頁(共3頁)】5489B【高二期末檢測●化學(xué)卷參考答案第2頁(共3頁)】5489B的水化物及Z的氫化物為強(qiáng)電解質(zhì),Z為Cl,根據(jù)原子序數(shù)依次增大的原則,W為C,R為N,X為0,Y為Na,Z為Cl。電負(fù)性:0>C>Na,A正確;簡單離子半徑:r(Cl—)>r(02—)>r(Na十),B正確;第一電離能:N>0>C,C錯誤;最簡單氫化物的穩(wěn)定性:H20>NH3,D正確。8.D鐵銹的成分是Fe203,NH4Cl溶液除鐵銹的方程式應(yīng)為6NH十Fe203=2Fe3十十6NH3十3H20,A錯誤;鉛蓄電池正極反應(yīng)式為pb02十4H十十2e—十S0—=pbS04十,C錯誤;煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng),氣體增多,因此△H>0、△S>0,D正確。9.C由方程式可知,放電時,a極為原電池的正極,Fe3十在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2十,b極為負(fù)極,Cr2十在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3十,充電時,b極為陰極,Cr3十在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr2十,電極反應(yīng)式為Cr3十十e—=Cr2十,A正確;充電時,a極為陽極與直流電源正極相連,B正確;放電時,a極為原電池的正極,b極為負(fù)極,則氫離子由右側(cè)電極室經(jīng)交換膜移向左側(cè),C錯誤;放電時,a極為原電池的正極,鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子,則電路中每通過0.1mol電子時,溶液中鐵離子物質(zhì)的量10.D根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,含有羧基、羥基、醚鍵、碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),A正確;含有2個羧基,1mol該化合物最多能與2molNa0H反應(yīng),B正確;分子中碳原子的雜化方式有sp2和sp3,C正確;根據(jù)碳原子的雜化方式,所有碳原子不可能都共平面,D錯誤。,原子數(shù)為0.3NA,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2分子中含σ鍵為1mol,因此數(shù)目為NA,B錯誤;沒說溶液體積,無法計算微粒數(shù)目,C錯誤;常溫下1molAl與足量濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無法確定,D錯誤。12.D苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生的HBr氣體中混有Br2蒸氣,Br2蒸氣溶于硝酸銀溶液中也產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr,對HBr的檢驗產(chǎn)生干擾,A錯誤;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯中混有S02和揮發(fā)出的乙醇,S02和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,對乙烯的檢驗產(chǎn)生干擾,B錯誤;濃鹽酸具有揮發(fā)性,燒瓶中產(chǎn)生的C02中混有HCl(g),HCl(g)也能與苯酚鈉反應(yīng)產(chǎn)生苯酚,對碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較產(chǎn)生干擾,C錯誤;乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸氣在冷凝管中遇冷,回流到三口燒瓶中,增加乙酸、乙醇的利用率,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,同時利用分水器可以做到乙酸乙酯與水的分離,D正確。碳單鍵的形成,所以有非極性鍵的斷裂和形成,故A正確;若原料用丙炔,則會有CH3CH=CHCH=CHCH3、CH2=C(CH3)—C(CH3)=CH2、CH3CH=CH—C(CH3)=CH2共3種分子式為C6H10的有機(jī)物生成,故B錯誤;增大CU的表面積,可加快反應(yīng)速率,催化劑不能使平衡移動,不能提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)Ⅱ,則反應(yīng)I的速率小于反應(yīng)Ⅱ,故D錯誤。14.DCaF2的溶解度小于BaF2,則圖像上取相同的橫坐標(biāo),即c(F—)相同時,