陜西省金太陽(yáng)2024-2025學(xué)年高二期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（含答案）

高二期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)本試卷滿分100分,考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.陜西省陜甘邊革命根據(jù)地照金紀(jì)念館館藏現(xiàn)代鐵油燈(如圖),采用鐵質(zhì)鑄造,通常使用清油或桐油作為燃料,燈芯草作為燈芯。下列敘述錯(cuò)誤的是A.清油和桐油的主要成分為烴B.油燈長(zhǎng)時(shí)間暴露在潮濕空氣中易生銹C.燈芯草的主要成分為天然有機(jī)高分子D.油燈浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生2.氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,可利用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?反應(yīng)為2NH3十3HClO=N2十3HCl十3H2O。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為2:1B.HClO的VSEPR模型為四面體形C.HCl中H和Cl之間形成的σ鍵:D.H2O的形成過程可表示為H●十●O3.下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法正確的是A.721分光光度計(jì)能產(chǎn)生X射線,可用于晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定B.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H12C.乙酸和甲酸甲酯的核磁共振氫譜信號(hào)的化學(xué)位移和峰面積比完全相同D.通過有機(jī)化合物的紅外光譜圖可獲得有機(jī)物分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息【高二化學(xué)第【高二化學(xué)第【高二化學(xué)4.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法合理的是A.實(shí)驗(yàn)室內(nèi)使用乙炔時(shí),實(shí)驗(yàn)室應(yīng)保持密閉環(huán)境B.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí),應(yīng)趁熱補(bǔ)加沸石C.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備引起的火災(zāi),應(yīng)用二氧化碳或干粉滅火器滅火D.實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸常保存在棕色廣口瓶中5.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列解釋與事實(shí)無關(guān)的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A酸性:CF3COOH>CCl3COOH相對(duì)原子質(zhì)量:Cl>FBCH4O的鍵角逐漸減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力C氫氣的分子式為H2,而不是H3共價(jià)鍵具有飽和性D鋁元素的第四電離能I4遠(yuǎn)大于I1、I2、I3基態(tài)鋁原子最外層有3個(gè)電子6.以苯甲酸(I)和芳基乙炔基膦酯(Ⅱ)為原料可合成含雜原子的異香豆素(Ⅲ),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知:ph表示苯基,Et表示—CH2CH3。下列說法正確的是A.I、Ⅱ中所有原子都可能共平面B.I的苯環(huán)上的二氯代物有6種C.Ⅱ的分子中共線的碳原子只有3個(gè)D.上述三個(gè)有機(jī)分子中碳原子的雜化方式完全相同7.已知:由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成的ZW(XY2)2是一種含氮量較高的氮肥,可通過反應(yīng)2XY3十ZW2=ZW(XY2)2十Y2W制得,Y與其他元素位于不同周期,在空氣中X的單質(zhì)占的比例最大,Z、X、W同周期且Z與W的原子序數(shù)之和為X的2倍。下列說法正確的是A.沸點(diǎn):Y2W>XY3>ZY4B.第一電離能:Z<X<WC.基態(tài)原子價(jià)層電子未成對(duì)電子數(shù):X>Z>WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>X【高二化學(xué)第【高二化學(xué)8.泡沫滅火器滅火的原理為Al3十十3HCO=Al(OH)3↓十3CO2↑,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.11.2LCO2中含有σ鍵的數(shù)目為NA1NaHCO3溶液中離子的總數(shù)為2NA1Al2(SO4)3溶液中SO—的數(shù)目為3NAD.7.8gAl(OH)3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA9.實(shí)驗(yàn)室可用苯乙酮采用間接電氯化法合成苯甲酸鉀,其原理如圖所示。下列說法正確的是電源a/膜m I2r電源a/膜m I2rNaoH溶液bB.反應(yīng)過程中OH—透過膜m從右側(cè)進(jìn)入左側(cè)bC.在堿性條件下,IO—與苯乙酮反應(yīng)的離子方程式為IO—十CHI3KICHI3KID.電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少2g選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體點(diǎn)燃后產(chǎn)生的氣體通過白色無水硫酸銅固體由白色變?yōu)樗{(lán)色該氣體可能是飽和烴B有淺黃色沉淀產(chǎn)生淺黃色沉淀是AgBrC將某鐵鹽溶于濃鹽酸,滴入KMNO4溶液溶液紫色褪去該鐵鹽中含有Fe2十D用試管取少量蔗糖水解液,直接加入新制的CU(OH)2,并加熱煮沸有磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性11.碳化鈦在航空航天、機(jī)械加工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞的邊長(zhǎng)為aNm。下列說法正確的是OTiA.OTiB.晶體中C的配位數(shù)與Ti的配位數(shù)之比為3:4C.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為●cm—3D.晶胞中僅由碳原子構(gòu)成的四面體與僅由Ti原子構(gòu)成的四面體個(gè)數(shù)相同【高二化學(xué)第【高二化學(xué)OS-S12.科學(xué)家利用硫辛酸(TA,)在高濃度下開環(huán)聚合形成含硫的聚合物鏈S-S[poly(TA)],該含硫的聚合物鏈通過如圖原理得到TA-DIB-Fe超分子聚合物。HO/o\/\/HOHOHOpoly(TA)DIBFecl3HHFeHTA-DIB-Fe超分子聚合物下列說法正確的是A.poly(TA)屬于純凈物B.DIB的核磁共振氫譜中顯示有6組峰C.TA-DIB-Fe超分子聚合物中含有氫鍵D.poly(TA)、TA-DIB-Fe超分子聚合物都極易溶于水13.在濃硫酸作用下,苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是226.48261.9226.48過渡態(tài)2-1150.05過渡態(tài)2-2105.03中間體HHHHHHO2NHO3SOHH+*OSOO2NHO3SOHH+*OSO3H21.6H產(chǎn)物1HHHHH產(chǎn)物1HHHO2NHH+NO2*+*OSO3HO2NHH+H2SO4+H2SO4H-193.03產(chǎn)物2H反應(yīng)歷程A.苯的硝化反應(yīng)為取代反應(yīng)C.上述反應(yīng)歷程中存在極性鍵的斷裂與形成D.苯的硝化反應(yīng)為放熱反應(yīng),苯的硝化反應(yīng)的△H=—193.03KJ●mol—11的一元弱堿BOH溶液,溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.加水稀釋BOH溶液時(shí),溶液中所有離子濃度均減小B.常溫下,BOH的電離常數(shù)為10—4.3C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在c(H十)十c(B十)=c(OH—)D.b點(diǎn)時(shí),加入BOH溶液的體積為10mL【高二化學(xué)第【高二化學(xué)15.(14分)苯并咪唑是一類雜環(huán)化合物,其結(jié)構(gòu)與天然存在的核苷酸的結(jié)構(gòu)相似,具有較強(qiáng)的生物活性。某化學(xué)興趣小組制備1-芐基-2-苯基苯并咪唑(相對(duì)分子質(zhì)量為284)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示(夾持裝置及加熱控溫裝置均已略去)。NNHDDQNH℃,0,1℃,0,1h4DMNH圖1a溫度計(jì)b圖2實(shí)驗(yàn)步驟如下:①制備:向三頸燒瓶中依次加入57.6mgN,NI-二芐基鄰苯二胺(相對(duì)分子質(zhì)量為288)、氧化劑,過量),再加入1.0mLDMSO[二甲基亞砜,(CH3)2SO]作溶劑,反應(yīng)溫度保持在40℃,加熱回流1h,關(guān)閉加熱裝置,冷卻。②淬滅萃取:向三頸燒瓶中滴加5mL飽和Na2S2O3溶液進(jìn)行淬滅反應(yīng),直至反應(yīng)液由紅褐色變?yōu)殚冱S色,加入10mL蒸餾水稀釋反應(yīng)混合液。③將反應(yīng)混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗,加乙酸乙酯多次萃取后分液,萃取所得有機(jī)相用飽和食鹽水洗滌,再用無水硫酸鎂固體干燥,靜置一段時(shí)間后,分離出有機(jī)層,經(jīng)色譜法分離、真空干回答下列問題:(2)為達(dá)到反應(yīng)溫度保持在40℃的目的,加熱方式可選用加熱。(3)該反應(yīng)中N,NI-二芐基鄰苯二胺發(fā)生反應(yīng)后分子內(nèi)偶聯(lián)得到產(chǎn)物;1molDDQ分子中含有的手性碳原子的數(shù)目為NA。(4)擴(kuò)大計(jì)量制備,用減壓蒸餾代替色譜法分離。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對(duì)有機(jī)層進(jìn)行蒸餾提純(加熱及夾持裝置略),安裝順序?yàn)棰佗堍?填序號(hào))。④CC(5)本實(shí)驗(yàn)中1-芐基-2-苯基苯并咪唑的產(chǎn)率是%(保留兩位有效數(shù)字)。【高二化學(xué)第【高二化學(xué)16.(14分)鈷應(yīng)用廣泛,現(xiàn)已成為航空航天、軍事和機(jī)械制造等領(lǐng)域中不可缺少的金屬材料。工業(yè)上以鈷礦石(主要成分是Co2O3,還含有Al2O3、Fe2O3、MNO2和CaCO3等雜質(zhì))為原料制取金屬鈷的工藝流程如圖所示。壓縮硫酸、SO2空氣調(diào)PH鈷礦石已知:①常溫下,部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀,開始沉淀和完全沉淀(金屬離子的濃度1時(shí),認(rèn)為該金屬離子完全沉淀)時(shí),溶液的PH如表所示:金屬離子Al3十2十開始沉淀的PH完全沉淀的PHa②常溫下,KSP[Fe(OH)3]=8.0×10—38,lg2=0.3?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為。(2)為加快“浸取”步驟的浸取速率,可采取的措施有(寫一條即可)。(4)常溫下,Fe3十完全沉淀時(shí)溶液的PH=,“沉渣”的化學(xué)式為。(5)該流程中通過步驟可達(dá)到富集Co2十的同時(shí)除去MN2十的目的。(6)已知:該鈷礦石中鈷元素的含量為1.85%,上述流程中鈷的損耗率為5%。若稱取1.0t鈷礦石經(jīng)過上述流程,最終硫酸鈷溶液充分電解得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24×103L(此時(shí)無H2析出),則該條件下鈷的產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。、H2為原料合成CH3OH的主要反應(yīng)如下:I.CO2(g)十H2(g)亍蘭CO(g)十H2O(g)△H1=十43.9KJ●mol—1K1Ⅱ.CO(g)十2H2(g)亍蘭CH3OH(g)△H2=—92.4KJ●mol—1K2Ⅲ.▲△H3K3=K1●K2回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式:;【高二化學(xué)第【高二化學(xué)若反應(yīng)I為慢反應(yīng),則下列符合反應(yīng)能量變化的示意圖為(填標(biāo)號(hào))。ab(2)500℃下,在2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)和4molH2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。反應(yīng)5miN達(dá)到平衡,此時(shí)c(CO2)=0.7mol●L—1。則0~5miN內(nèi),CO2的平均反應(yīng)11;下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號(hào))。A.3Ψ正(H2)=Ψ逆(CO2)B.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變C.CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變D.CO2與H2的物質(zhì)的量之比保持不變料,以一定流速分別通過不同催化劑CUO-ZNO、CUO-ZN@siO2,圖a和圖b為催化反應(yīng)[n(完反()3OH)×100%]隨溫度的變化,反應(yīng)的產(chǎn)物只有甲醇、CO和H2O。圖a分析在該壓強(qiáng)下的最適宜反應(yīng)條件:溫度為,催化劑為?！靖叨瘜W(xué)第【高二化學(xué)(4)一定溫度下,向壓強(qiáng)恒為pMpa的密閉容器中通入1molCO2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為a,CH3OH的物質(zhì)的量為bmol,該溫度下反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(填含a、b的代數(shù)式,Kp為用各組分的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算的平衡常數(shù))。(5)以KOH溶液為離子導(dǎo)體,分別組成CH3OH-O2、H2-O2、CO-O2燃料電池。CH3OH-O2燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;消耗等質(zhì)量燃料,三種燃料電池轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為。18.(15分)光固化是高效、環(huán)保、節(jié)能的材料表面處理技術(shù)。以A為原料,按如圖路線合成光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑E。==OO===C4—一——=ABCDE回答下列問題:(1)D中官能團(tuán)名稱為。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B—→C的反應(yīng)類型為。(3)A的名稱為,A和C4H10相比,A的熔、沸點(diǎn)更高的原因?yàn)?。(4)加熱條件下,D在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。