北師大第二附屬中學(xué)2025年化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)試題含解析

北師大第二附屬中學(xué)2025年化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．使用pH試紙測(cè)量氣體的酸堿性時(shí)可以潤(rùn)濕B．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的少量HClC．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中D．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏低2、下列說法正確的是A．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．已知S(單斜,s)=S(正交，s)△H<0，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同3、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．石油裂解C．煤焦油中分餾得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物變成煤4、已知有機(jī)物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有（不含立體異構(gòu)）A．6種B．7種C．8種D．9種5、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，取另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2≠0，則此有機(jī)物可能是()A．CH3CH(OH)COOH B．HOOCCH2COOHC．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH(OH)CH2COOH6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的7、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成的同時(shí)生成3amolB;③A、B、C的濃度不再變化;④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑥單位時(shí)間消耗amolA,同時(shí)生成3amolB;⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1∶3∶2。A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能團(tuán)是A． B． C． D．9、下列說法正確的是A．HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子極性大，范德華力也大B．在PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl210、下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物說法中，正確的是（）A．若能發(fā)生酯化反應(yīng)，該物質(zhì)一定是丁酸B．屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．若能水解，水解產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量可能相同11、阿昔洛韋[化學(xué)名稱：9－（2－羥乙氧甲基）鳥嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中正確的是①1mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②屬于芳香烴；③是一種易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃燒；A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥12、下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確是的A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出B．實(shí)驗(yàn)室中的NaOH溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝C．Na2O2和Na2O中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2D．某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察時(shí)，火焰呈黃色，則該溶液中陽離子只有Na+13、汽車尾氣中的氮氧化合物(NO)與大氣中的物質(zhì)發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是A．該霧霾中含硝酸銨固體 B．反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C．NH3是形成該霧霾的催化劑 D．NH3可能來自過度施用氮肥14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA15、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值的是()A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．不存在這種物質(zhì)組16、侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO317、A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的體積，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個(gè)數(shù)之比為（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：318、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O519、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）A． B．C． D．20、下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是A．2p B．3f C．4s D．5d21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A．在任意條件下，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)之比為n∶mC．25℃、1.01×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n22、為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。24、（12分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體類型為________，其中M原子的配位數(shù)為________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號(hào))。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色，其中陽離子的化學(xué)式為________。25、（12分）我國(guó)重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。（2）配制TiC14溶液時(shí)通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：______________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號(hào)）（_________）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視27、（12分）某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________。28、（14分）在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:（1）上述反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______.（3）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2③反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。29、（10分）晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。（3）N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云有____個(gè)伸展方向。（4）[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。①[Co(NH3)6]3+中，1個(gè)Co提供_______________個(gè)空軌道。②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-，可以形成_________種不同的結(jié)構(gòu)形式。（5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①與Ti緊鄰的Ca有___________________個(gè)。②若Ca與O之間的最短距離為αpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g·cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．測(cè)定未知?dú)怏w的酸堿性時(shí)，pH試紙需要潤(rùn)濕，故A正確；B．氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，故用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的HCl時(shí)，會(huì)將氯氣也一起吸收，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯(cuò)誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選A。2、C【解析】A.吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸弱堿鹽也顯酸性，所以常溫下，pH=6的溶液不一定是酸溶液，可能是鹽溶液，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的本質(zhì)均為電解水，產(chǎn)物為氫氣和氧氣，故D錯(cuò)誤；本題選C。3、C【解析】

有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此判斷?！驹斀狻棵旱母绅s、裂解、古代植物轉(zhuǎn)化成煤都是化學(xué)變化，從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理變化。答案選C。4、C【解析】有機(jī)物A可在酸性條件下水解生成甲酸，則A屬于酯類，B屬于醇類，根據(jù)原子守恒可知B的分子式為C5H12O，則B的結(jié)構(gòu)有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)可以利用烴基異構(gòu)判斷，因?yàn)槲旎?種，碳鏈如下：、、、、、、、，所以C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種。5、B【解析】

同溫同壓下，有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若2V1=V2，說明分子中含有2個(gè)-COOH，只有B符合，故選B。6、B【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，故A正確；B、B、煤的干餾有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同的核素，互為同位素，故C正確；D．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故D正確；故選B。7、C【解析】

①C的生成速率與C的分解速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①不選；②單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成，同時(shí)生成3amolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②選；③A、B、C的濃度不再變化，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③不選；④由于反應(yīng)前后都是氣體，容積不變的密閉容器，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，容器的容積不變，只有達(dá)到了平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)才不再變化，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④不選；⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤不選；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，說明正反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2，不能說明是否發(fā)生變化，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑦選；不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是：②⑦；故選C。8、B【解析】

HCOOCH2CH═CH2中含有官能團(tuán)：C=C和-CHO、-COO－，不含；故選B。9、D【解析】

A.HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子之間存在著氫鍵，故A錯(cuò)誤；B.分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷公式是：化合價(jià)的絕對(duì)值+原子最外層電子數(shù)=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)公式，故B錯(cuò)誤；C.可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，碳的電負(fù)性較弱，不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D.組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點(diǎn)大小為：S2Br2>S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。10、B【解析】分析：A、C4H8O2屬于羧酸時(shí)，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；B、C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，根據(jù)酸和醇的種類來確定；C、分子式為C4H8O2，有1個(gè)不飽和度；D、根據(jù)分子式C4H8O2的酯水解生成羧酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算。詳解：C4H8O2屬于羧酸時(shí)，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，B選項(xiàng)正確；分子式為C4H8O2，有1個(gè)不飽和度，它可以成環(huán)，也可以有羰基、醛基、酯基、羧基，還可以是碳碳雙鍵，碳碳雙鍵、醛基能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，其水解的產(chǎn)物可能為甲酸和丙醇或者異丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇，相對(duì)分子質(zhì)量分別是：46和60、60和46、74和32，所以水解產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量不可能相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。11、D【解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中不含苯環(huán)，含有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵、碳氮單鍵、羥基、氨基、醚鍵和肽鍵?！驹斀狻竣侔⑽袈屙f分子中含有的1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)碳氮雙鍵在催化劑作用下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol阿昔洛韋最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②阿昔洛韋分子中含有氧原子和氮原子，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；③阿昔洛韋分子中只含有1個(gè)羥基，親水基數(shù)目較少，應(yīng)微溶于水或不溶于水，故錯(cuò)誤；④阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵和羥基都可以被氧化，故正確；⑤阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵能使溴水褪色，故錯(cuò)誤；⑥有機(jī)物一般可以燃燒，故正確；④⑥正確，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)物的官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。12、C【解析】分析：A.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般都是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)；B．氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C．過氧化鈉中含有的是鈉離子與過氧根離子；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)需要透過鈷玻璃觀察；據(jù)此分析判斷。詳解：A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，因此生成藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，硅酸鈉會(huì)將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以燒堿溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶，故B錯(cuò)誤；C．Na2O以及Na2O2中，1mol物質(zhì)都含有2mol鈉離子，分別含有1mol硫酸根離子、氧離子、過氧根離子，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故C正確；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，但是鉀離子會(huì)干擾，鉀離子的焰色反應(yīng)要透過鈷玻璃來觀察，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解析】

A、依據(jù)流程，反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)是NH3＋HNO3=NH4NO3，NH4NO3為固體，即該霧霾中含硝酸銨固體，故A說法正確；B、反應(yīng)②發(fā)生：N2O5＋H2O=2HNO3，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C、硝酸與NH3反應(yīng)生成NH4NO3固體，NH3是反應(yīng)物，不是催化劑，故C說法錯(cuò)誤；D、銨鹽是氮肥，過度施用氮肥，銨鹽會(huì)釋放出氨氣，故D說法正確；答案選C。14、A【解析】A.15g甲基（﹣CH3）的物質(zhì)的量是1mol，所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵數(shù)，B錯(cuò)誤；C.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水是H218O。其中子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCHCl3的原子總數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選A。15、C【解析】

只要總質(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，以此解答?！驹斀狻恐灰傎|(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，在①甲烷和乙烯、②乙烯和乙醇、③苯和乙炔、④甲苯和鄰二甲苯⑤丙烯和2-丁烯中只有③苯和乙炔、⑤丙烯和2-丁烯符合條件。所以C選項(xiàng)正確。故答案為：C?！军c(diǎn)睛】注意有機(jī)物燃燒特點(diǎn)，如只要總質(zhì)量一定，二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值。16、C【解析】

A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能利用該裝置制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.氨氣極易溶于水，首先向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氫鈉，但應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉溶解度小，可以用過濾法分離NaHCO3，C正確；D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用酒精燈直接加熱干燥NaHCO3，D錯(cuò)誤；答案選C。17、D【解析】

設(shè)生成氫氣6mol，根據(jù)2-OH～2Na～H2↑可知參加反應(yīng)的羥基均為12mol，三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，故A、B、C三種分子里羥基數(shù)目之比為=2：1：3，故答案為D。18、D【解析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質(zhì)量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D?！军c(diǎn)睛】1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個(gè)酯基，結(jié)合酯的水解特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。19、C【解析】

核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，可以寫出該原子的核外電子軌道表示式?！驹斀狻緼.4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A錯(cuò)誤；B.該表示式違反了洪特規(guī)則（電子在原子核外排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯(cuò)誤；C.根據(jù)根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，該表示式為，C正確；D.該表示式違反了泡利原理（如果兩個(gè)電子處于同一軌道，那么這兩個(gè)電子的自旋方向必定相反），D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。20、B【解析】

A.第二能層含有2個(gè)能級(jí)，分別是2s、2p能級(jí)，含有2p能級(jí)，A正確；B.第三能層含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí)，不含3f能級(jí)，B錯(cuò)誤；C.第四能層含有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d、4f能級(jí)，含有4s能級(jí)，C正確；D.第五能層含有5個(gè)能級(jí)，分別是5s、5p、5d、5f、5g能級(jí)，含有5d能級(jí)，D正確；答案選B。21、C【解析】mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，即表示兩種氣體的物質(zhì)的量相等，所以A與B的摩爾質(zhì)量的比為m：n。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上應(yīng)該等于摩爾質(zhì)量所以兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的比為m：n，選項(xiàng)A正確。同質(zhì)量的A、B，其分子數(shù)（即物質(zhì)的量）之比為其摩爾質(zhì)量的反比，即為n：m，選項(xiàng)B正確。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比，所以為m：n，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。相同狀況下，同體積代表物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比，即為m：n，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：解答此類問題時(shí)，應(yīng)該牢記物質(zhì)的量換算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同時(shí)也要牢記阿伏加德羅定律及其推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比；同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量的比。22、C【解析】

證明醋酸為弱酸，可通過證明醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等濃度的強(qiáng)酸對(duì)比或測(cè)定強(qiáng)堿溶液的酸堿性等，則可測(cè)一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH值，測(cè)一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測(cè)醋酸鈉溶液的pH等。【詳解】A.0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B.0.01mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個(gè)單位，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C.取等體積、等c(H+)的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較快且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：測(cè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，測(cè)其常見鹽溶液的pH等。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對(duì)比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！驹斀狻?1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個(gè)C，乙醛含有2個(gè)C，甘油含有三個(gè)碳，必然涉及碳鏈增長(zhǎng)，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。24、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【解析】

M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計(jì)算方法分析解答。【詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銅原子，所以銅原子的配位數(shù)是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍(lán)色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。25、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【解析】分析：根據(jù)流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應(yīng)析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-c詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；當(dāng)c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為BaSO4轉(zhuǎn)化為了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經(jīng)洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O。26、500C10.0c、dc④【解析】分析：本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應(yīng)該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實(shí)驗(yàn)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5×0.5×40=10.0克。用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質(zhì)量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應(yīng)在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質(zhì)有損失，濃度變小，故錯(cuò)誤；②容量瓶中原來有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無影響，故錯(cuò)誤；③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不應(yīng)該再加水，否則濃度變小，故錯(cuò)誤；④定容時(shí)觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點(diǎn)睛：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實(shí)際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對(duì)應(yīng)的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算。27、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗