2025屆上海市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆上海市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是A.充電后可再使用B.回收利用石墨電極和金屬材料C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品2、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.二氧化碳 B.水 C.氫氧化鈣 D.碳酸氫鈉3、用圖1表示銅鋅原電池中一些物理量的關(guān)系。x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量,則y軸表示A.c(H+) B.c(SO42-) C.銅棒的質(zhì)量 D.鋅棒的質(zhì)量4、實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是()A.降低反應(yīng)溫度B.延長反應(yīng)時(shí)間C.粉碎大理石D.加水稀釋鹽酸5、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時(shí),SO3為nmol,相同溫度下,分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是()A.2molSO2和1molO2 B.4molSO2和1molO2C.2molSO2、1molO2和2molSO3 D.2molSO36、.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.3v逆(C)=2v正(B) D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量7、下列說法正確的是A.1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9kJ?mol﹣1B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(1)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3kJC.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱8、下列有機(jī)物中一定互為同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、9、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到A.合金材料 B.催化劑 C.農(nóng)藥 D.半導(dǎo)體材料10、下列冶煉方法中,不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A.鋁粉和Fe2O3共熱 B.加熱HgOC.電解熔融的MgCl2 D.氫氣通入Al2O3并加熱11、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是:()A.V(A)═1.5mol/(L·S) B.V(B)═1.3mol/(L·S)C.V(C)═1.8mol/(L·S) D.V(D)═1mol/(L·S)12、反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A.υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-113、下列屬于共價(jià)化合物的是A.CO2 B.CaF2 C.NaOH D.N214、下列圖示正確的是()A.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖表示中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置圖D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0,使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化15、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB3型共價(jià)化合物的是()A.1和6B.8和16C.11和16D.12和716、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤脒m量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A.①③ B.③② C.③① D.①②③17、某地化工廠的氯氣意外發(fā)生泄漏,下列有關(guān)安全處理措施不當(dāng)?shù)氖茿.緊急組織群眾沿逆風(fēng)向疏散B.消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環(huán)境中,可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼處等待救援D.處在該環(huán)境中,可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,向高處轉(zhuǎn)移18、對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如下圖),下列說法錯(cuò)誤的是A.負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+B.溶液中SO42-離子向負(fù)極移動(dòng)C.電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D.銅片上有氣泡產(chǎn)生19、依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B.C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料20、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是()①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A.①②④ B.全部 C.②③ D.①③21、下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應(yīng),且電極反應(yīng)式書寫正確的是(

)A.CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B.O2+4e-+2H2O=4OH-C.CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D.O2+4e-=2O2-22、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是A.雷電作用是氮元素被氧化B.豆科植物的根瘤固氮屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)二、非選擇題(共84分)23、(14分)工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等,其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________,②________________________(3)下列說法正確的是(________)A.

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液B.

除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液C.

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.

有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式:③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________24、(12分)已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:回答下列問題:(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________,②__________,④_________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①__________;②__________;④__________。25、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差,二者速率存在差異的主要原因是__________。26、(10分)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上海水提溴,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.利用如圖所示裝置富集溴:實(shí)驗(yàn)步驟:①關(guān)閉k1、k3,打開k2,向裝置A中通入足量Cl2,充分反應(yīng);②停止通Cl2,關(guān)閉k2,打開k1、k3和k4,向裝置A中通入足量熱空氣,同時(shí)向裝置C中通入足量SO2,充分反應(yīng);③停止通氣體,關(guān)閉k1、k4。(1)a的名稱為___________。(2)步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。(3)步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,主要原因?yàn)開____________(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ.制備溴:富集溴的過程結(jié)束后,繼續(xù)向裝置C中通入Cl2,充分反應(yīng)后蒸餾。(4)下列蒸餾裝置正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。27、(12分)ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是________;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。28、(14分)按要求填寫:(1)含有12個(gè)氫原子的烷烴分子式__________________。其同分異構(gòu)體共有________種;(2)除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________(填試劑名稱);(3)己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________;29、(10分)(1)烴是一類重要的有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。①下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖,其中:①能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________。③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是__________。(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(i)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,B分子中的官能團(tuán)名稱為________。(ii)上述①~⑤的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有___________。(填序號(hào))(iii)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:反應(yīng)①____________________________;反應(yīng)⑤___________________________;(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料,工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇,該反應(yīng)類型為_______,其化學(xué)方程式為___________________;乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯,化學(xué)方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

廢電池中含有重金屬離子,為了防止重金屬離子污染土壤和水源,所以要集中處理。答案選C。2、B【解析】A.二氧化碳只存在分子,沒有自由移動(dòng)的離子,二氧化碳溶于水后,能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子,但電離出陰陽離子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非電解質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.水只有部分電離,H2OH++OH-,所以是弱電解質(zhì),選項(xiàng)B正確;C.氫氧化鈣在水溶液中,能完全電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子,它是化合物,屬于強(qiáng)電解質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鈉在水溶液中,能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子,它是化合物,屬于強(qiáng)電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。3、C【解析】

A.鋅棒作原電池負(fù)極,電極反應(yīng)式為,銅棒作原電池正極,溶液中銅離子B.在此極得電子,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,所以電解質(zhì)溶液中不變,A錯(cuò)誤;C.SO42-不參與反應(yīng),所以c(SO42-)不變,B錯(cuò)誤;D.銅棒上有銅析出,銅棒的質(zhì)量增加,C正確;鋅棒作原電池負(fù)極,電極反應(yīng)式為,鋅不斷溶解,所以鋅棒的質(zhì)量減小,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C?!军c(diǎn)睛】原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極,陽離子移向正極,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電子不能從電解質(zhì)中通過。4、C【解析】A.降低反應(yīng)溫度反應(yīng)速率減小,A錯(cuò)誤;B.延長反應(yīng)時(shí)間不能改變反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;C.粉碎大理石增大固體反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,C正確;D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度,反應(yīng)速率減小,D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同,都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí):①濃度:增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率;②壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大氣體的壓強(qiáng),可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;③溫度:升高溫度,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;④催化劑:加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;⑤其他因素:光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。5、C【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始:2mol2mol反應(yīng):2-n(2-n)/22-n平衡:4-n(2-n)/2n【詳解】A.起始量進(jìn)行等效處理后和題目所給起始量相比,相當(dāng)于減少2molSO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,n(SO3)<n,A錯(cuò)誤;B.起始量進(jìn)行等效處理后與題中給定起始量相同,平衡時(shí)完全相同,SO3物質(zhì)的量為nmol,B錯(cuò)誤;C.起始量相當(dāng)于加入4molSO2和2molO2,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2,平衡正向移動(dòng),n(SO3)>nmol,C正確;D.起始充入2molSO3,相當(dāng)于起始加入了2molSO2和1molO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,消耗三氧化硫,平衡逆移,,n(SO3)<nmol,D錯(cuò)誤;答案為C【點(diǎn)睛】恒溫恒容下,反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變,改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,等價(jià)轉(zhuǎn)化后,若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量,則與原平衡相等,再分析多出的數(shù)據(jù)分析平衡的移動(dòng)。6、A【解析】

A項(xiàng),該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變,所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),A為固體,氣體質(zhì)量不斷變化,容積不變,故混合氣體的密度是個(gè)變量,混合氣體的密度不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),故B正確;C項(xiàng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C),又因?yàn)?v逆(C)=2v正(B),所以v正(C)=v正(C),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確;D項(xiàng),氣體分子數(shù)不變,氣體質(zhì)量是個(gè)變量,所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量,當(dāng)其不變時(shí)說明達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進(jìn)行判斷;解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。7、B【解析】

A、1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol,4gO2的物質(zhì)的量為0.125mol,發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O,由方程式可知,0.125mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0.125mol×2=0.25mol,小于0.5mol,故氫氣過量,故放出71.45kJ熱量時(shí)參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol,同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是71.45kJ×4=285.8kJ,氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1,故A錯(cuò)誤;B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,濃硫酸溶于水放熱,將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合,放出的熱量大于57.3kJ,故B正確;C、中和熱是指在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng),其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol。H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀,故其中和熱恒不是57.3KJ/mol,更不是2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1,故C錯(cuò)誤;D、燃燒熱是指在25℃101KP時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,此時(shí)生成的水必須為液態(tài),故D錯(cuò)誤.故選B。8、B【解析】結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物,互稱為同系物,B中都是烷烴,所以B正確。A、C中不是同一類有機(jī)物,D中分子式相同,結(jié)構(gòu)相同,屬于同一種物質(zhì)。答案選B。9、D【解析】

A.在元素周期表中,金屬元素位于元素周期表的左下方,可以用來做導(dǎo)體,可以用來做合金等,像鎂和鋁等,故A錯(cuò)誤;B.可以用于做催化劑的元素種類較多,一般為過渡金屬元素,故B錯(cuò)誤;C.非金屬元素位于右上方,非金屬可以制備有機(jī)溶劑,部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥,故C錯(cuò)誤;D.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性,可以用來做良好的半導(dǎo)體材料,如硅等,故D正確。故選D。10、D【解析】

根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬,K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁,A不符合題意;B.加熱氧化汞會(huì)發(fā)生分解,制的金屬Hg,B不符合題意;C.Mg為活潑金屬,要用電解熔融MgCl2的方法冶煉,C不符合題意;Dal是相對(duì)活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉,不能使用熱還原法冶煉,因此不能制取得到Al單質(zhì),D符合題意;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性關(guān)系的知識(shí),注意常見金屬的冶煉方法,把握金屬的活潑性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。11、B【解析】

同一個(gè)反應(yīng)用不同的反應(yīng)物及生成物表示的時(shí)候,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)比,在比較的時(shí)候如果單位統(tǒng)一,直接將每種物質(zhì)表示的速率直接除以其系數(shù)可直接得出大小,如A選項(xiàng)換算后為=1.25mol/(L·s),B項(xiàng)換算后為1.3mol/(L·s),C項(xiàng)換算后為=1.27mol/(L·s),D項(xiàng)換算為==1.25mol/(L·s),很顯然B項(xiàng)最大。答案選B。12、C【解析】

根據(jù)υ=△c/△t計(jì)算υ(H2O),利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率?!驹斀狻吭隗w積10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則υ(H2O)=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1,A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以υ(NH3)=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1,故A錯(cuò)誤;B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以υ(O2)=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1,故B錯(cuò)誤;C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以υ(NO)=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1,故C正確;D、υ(H2O)=0.0015mol·L-1·s-1,故D錯(cuò)誤。故選C。13、A【解析】

離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的;共價(jià)化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對(duì)而形成的,共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵,據(jù)此解答?!驹斀狻緼、CO2為共價(jià)化合物,分子中僅含共價(jià)鍵,選項(xiàng)A正確;B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、N2分子中僅含共價(jià)鍵,但為單質(zhì)不屬于化合物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷,題目難度不大,注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,但屬于離子化合物。14、B【解析】

A、增大O2的濃度,瞬間只增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,根據(jù)圖像,t1時(shí)刻應(yīng)增大壓強(qiáng),故A不符合題意;B、催化劑只加快反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響,使用催化劑,符合該圖像,故B符合題意;C、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,故C不符合題意;D、根據(jù)圖像,反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,使用催化劑降低活化能,因此該圖像表示使用和未使用催化劑時(shí)的能量變化,故D不符合題意;答案選B。15、B【解析】A、原子序數(shù)為1的元素為H,原子序數(shù)為6的元素為C,二者形成的化合物為烴,為共價(jià)化合物,不能形成AB2型共價(jià)化合物,故A錯(cuò)誤;B、原子序數(shù)為8的元素為O,原子序數(shù)為16的元素為S,二者可以生成SO3,為共價(jià)化合物,故B正確;C、原子序數(shù)為11的元素為Na,原子序數(shù)為16的元素為S,二者生成Na2S,為離子化合物,故C錯(cuò)誤;D、原子序數(shù)為12的元素為Mg,原子序數(shù)為7的元素為N,二者生成Mg3N2,為離子化合物,故D錯(cuò)誤;故選B。16、C【解析】

在該溶液中先加入少量KSCN溶液,溶液不變血紅色,證明無Fe3+存在,再加入氯水,將Fe2+氧化成Fe3+,溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色,溶液顏色變化不明顯,所以不能用酸性KMnO4溶液,答案選C。17、C【解析】

A.氯氣是一種有毒的氣體,氯氣會(huì)順著風(fēng)向流到,所以疏散時(shí)應(yīng)該逆著風(fēng)向轉(zhuǎn)移,選項(xiàng)A正確;B.消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液,NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,選項(xiàng)B正確;C.稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈刺激性氣味,不適當(dāng);另外,氯氣的密度比空氣大,應(yīng)在較高的通風(fēng)的地方等待救援,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.NaHCO3溶液具有弱堿性,能與氯氣反應(yīng),處在該環(huán)境中,可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,向高處轉(zhuǎn)移,選項(xiàng)D正確。答案選C。18、C【解析】

該原電池中,鋅易失電子作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+,銅作正極,電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?!驹斀狻緼.該裝置中,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+,選項(xiàng)A正確;B.原電池溶液中陰離子SO42-離子向負(fù)極移動(dòng),選項(xiàng)B正確;C.電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu,電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.銅作正極,正極是上氫離子放電,電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑,故銅片上產(chǎn)生氣泡,選項(xiàng)D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理,根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負(fù)極,知道正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng),易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動(dòng)形成電流,為易錯(cuò)點(diǎn)。19、C【解析】

A、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不相同,非金屬與非金屬相同,金屬與金屬相同,錯(cuò)誤;B、C比Si的原子半徑小,C的非金屬性比Si強(qiáng),所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng),錯(cuò)誤;C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增失電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性均逐漸減弱,正確;D、在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找半導(dǎo)體材料,錯(cuò)誤,答案選C。20、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液,因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸,不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生沉淀,若要產(chǎn)生沉淀,可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,或者通入堿性物質(zhì),與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子,亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,據(jù)此解答?!驹斀狻竣貱u和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,故①選;②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會(huì)生成堿性氣體氨氣,氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,與二氧化硫生成亞硫酸銨,亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故②選;③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生沉淀,故③不選;④過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣,氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子,會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,故④選;答案為A。21、B【解析】

堿性甲醇燃料電池中,負(fù)極上燃料甲醇失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,負(fù)極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故選B。22、B【解析】雷電作用下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO,氮元素化合價(jià)升高被氧化,故A正確;豆科植物的根瘤固氮屬于自然固氮,故B錯(cuò)誤;氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化,銨鹽屬于無機(jī)物,蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物,故C正確;碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán),如蛋白質(zhì)的制造需要碳、氫、氧、氮等元素,故D正確。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯,C為乙酸,則B為乙醇,被氧化為乙醛,A與水反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯。結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析?!驹斀狻?1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基;(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng);反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng),形成水層,硝基苯為有機(jī)層,靜置,分液,選項(xiàng)A正確;B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng),除去乙酸乙酯中的乙酸,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu),故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.有機(jī)物C是乙酸,是飽和酸,丙烯酸是不飽和酸,兩者不可能是同系物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A;(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。24、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平,所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇,所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛,D是乙酸?!驹斀狻?1)B為乙醇,官能團(tuán)為羥基,D為乙酸,官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng),為加成反應(yīng),②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng),反應(yīng)類型為催化氧化反應(yīng),④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O25、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.750.6隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行,H2O2溶液的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率減小【解析】(1)雙氧水在加熱的條件下,它能分解生成氧氣,方程式為:2H2O22H2O+O2↑;(2)甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同,可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙,除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同,可知探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(3)化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知v1=ΔVΔt26、三頸燒瓶2Br-+Cl2=Br2+2Cl-將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2+O2+2H2O=2H2SO4d【解析】(1)a的名稱為三頸燒瓶。(2)步驟①中主要反應(yīng)是氯氣氧化溴離子,反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(3)溴易揮發(fā),因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中SO2是還原劑,溴是氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;由于SO2在溶液中易被空氣氧化,所以實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。(4)蒸餾是溫度計(jì)水銀球放在燒瓶支管出口處,為防止液體殘留在冷凝管中,應(yīng)該用直形冷凝管,答案選d;(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,因此該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為。27、ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O===Zr(OH)4↓+2NH4+2NH4++CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O【解析】分析:鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2?SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融,ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3,加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+,加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2~6.2,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,濾液中主要含有ZrO2+,再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀,過濾、洗滌,得到Zr(OH)4,加熱分解,即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷;加氨水至pH=b時(shí),ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀;據(jù)此分析解答。詳解:(1)高溫下,ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3,其反應(yīng)的方程式為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;故答案為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;(2)加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,過濾,濾渣為H2SiO3,故答案為:H2SiO3;(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:pH在5.2~6.2時(shí)Fe3+、Al3+完全沉淀,而ZrO2+不沉淀;加氨水至pH=b時(shí),ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為:ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;故答案為:5.2~6.2;ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子,溶液顯酸性,加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳,其反應(yīng)的離子方程式為:2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O,故答案為:2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O;點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應(yīng)用,正確分析題目涉及流程的分析應(yīng)用、掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要正確理解加入氨水調(diào)節(jié)pH的作用。28、C5H123飽和碳酸鈉溶液9.7%【解析】分析:(1)令烷烴的組成為CnH2n+2,含有12個(gè)氫原子,據(jù)此可知:2n+2=12,解得n=5,分子式為C5H12,據(jù)此根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體的書寫進(jìn)行判斷;(2)用飽和碳酸鈉除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸;(3)己烯分子式為C6H12,葡萄糖分子式為C6H12O6,乙酸的分子式為C2H4O2,各物質(zhì)分子中N(C):N(H)=1:2,則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12:2=6:1,故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6:1,根據(jù)氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算碳原子與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和,再根據(jù)碳元素與氫元素的質(zhì)量之比計(jì)算氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解:(1)令烷烴的組成為CnH2n+2,含有12個(gè)氫原子,據(jù)此可知:2n+2=12,解得n=5,分子式為C5H12,其同分異構(gòu)體共有3種。故答案為:C5H12;3;(2)用飽和碳酸鈉除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸,故答案為:

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