《弱電解質(zhì)的電離平衡》學(xué)案2

16/16專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡溫故知新新知預(yù)習(xí)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，因為它們?nèi)苡谒蟀l(fā)生________________，產(chǎn)生自由移動的________________。2.金屬與鹽酸等酸反應(yīng)的本質(zhì)是____________________________________。同濃度同體積的醋酸與鹽酸分別與Mg反應(yīng)，鹽酸與Mg反應(yīng)速率明顯____________醋酸與Mg的反應(yīng)速率，pH測定結(jié)果鹽酸的pH________________醋酸的pH，說明，相同條件時，鹽酸電離出來的氫離子濃度________________醋酸電離出來的氫離子濃度。3.在水溶液中能夠___________的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，________________、________________和絕大部分________________屬于強電解質(zhì)；在水溶液中只能________________電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，________________、________________屬于弱電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.一定溫度下，弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到最大程度時，電離過程并沒有________________。此時弱電解質(zhì)分子電離速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率________________，溶液中分子和離子的濃度不再發(fā)生________________，達(dá)到________________狀態(tài)。2.在一定溫度下，醋酸達(dá)到電離平衡時，________________是一常數(shù)，稱為醋酸的電離平衡常數(shù)，通常用________________表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用________________表示弱堿的電離平衡常數(shù)，平衡常數(shù)不隨________________變化而變化，但弱電解質(zhì)的________________與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)。一般而言，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，________________越??；反之，越大。3.弱電解質(zhì)的電離度α可表示為：α=________________三、常見的弱電解質(zhì)1.KW稱為________________，簡稱________________。在25℃時KW為________________2.弱電解質(zhì)的電離是一個________________過程，升高溫度會促使電離平衡向________________方向移動，電離平衡常數(shù)也隨之________________。3.電離常數(shù)表示弱酸的相對強弱，電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越________________。4.H2CO3、H3PO4等多元弱酸在水溶液中的電離是________________進(jìn)行的。知識回顧知識鏈接前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過，根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由移動的離子可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，無論是水溶液還是熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。②非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3等氣體不是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒笏玫幕衔颒2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于自由移動離子的濃度和離子的電荷。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電不同于金屬的導(dǎo)電。在前邊學(xué)習(xí)的物質(zhì)中，常見的酸、堿、鹽等是電解質(zhì)，苯、葡萄糖、乙醇等是非電解質(zhì)?；诱n堂疏導(dǎo)引導(dǎo)知識點1：強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電離特點完全電離不可逆，不存在電離平衡部分電離可逆，存在電離平衡熔融及水溶液均不電離物質(zhì)種類強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水、個別鹽〔HgCl2、(CH3COO)2Pb〕多數(shù)有機物，非金屬氧化物（除H2O）溶液中溶質(zhì)粒子種類水合離子、無溶質(zhì)分子水合離子、溶質(zhì)分子共存溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點離子化合物以及極性共價化合物極性鍵結(jié)合的共價化合物極性鍵結(jié)合的共價化合物由上表可以知道強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于溶液中是否存在溶質(zhì)分子，即是否存在溶質(zhì)的電離平衡。注意：①電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)，如CH3COOH能與水互溶，但CH3COOH為弱酸。CaCO3溶解度小，但CaCO3為強電解質(zhì)。②電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)。如濃CH3COOH導(dǎo)電能力強，但CH3COOH為弱電解質(zhì)，CaCO3溶液導(dǎo)電能力弱，但CaCO3為強電解質(zhì)。③電解質(zhì)的強弱與溶液中離子數(shù)目的多少無關(guān)。與相同條件下電離出來的離子的濃度有關(guān)。知識點2：電解質(zhì)的電離方程對于強電解質(zhì)，能完全電離，不存在電解質(zhì)的電離平衡，在書寫電離方程式時用“====”；對于弱電解質(zhì)，不能完全電離，存在電離平衡，書寫電離方程時用“”。1.強電解質(zhì)NaCl====Na++Cl-2.弱電解質(zhì)（1）一元弱酸弱堿CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O+OH-（2）與醋酸等一元弱酸的電離不同，多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，例如H2CO3分兩步進(jìn)行：H2CO3H++H++（3）對于弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律分步電離（較復(fù)雜），在中學(xué)階段要求一步寫出，如：Fe(OH)3Fe3++3OH-（4）兩性氫氧化物按兩種方式電離H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-酸式電離堿式電離3.酸式鹽在熔化或溶解條件下的電離NaHSO4====Na++(熔化）NaHSO4====Na++H++(溶解）NaHCO3====Na++(溶解）====H++(溶解）知識點3：電離平衡常數(shù)與電離度在一定溫度下，當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡時，是一常數(shù)，稱為醋酸的電離常數(shù)。通常用ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)與c無關(guān)，只與溫度有關(guān)，溫度升高k變大，溫度降低k變小。弱電解質(zhì)的電離度我們通常用α表示，一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，弱電解質(zhì)的濃度越小，電離度越大。電離度不僅與濃度有關(guān)，而且與溫度有關(guān)，溫度越高，電離度越大。弱電解質(zhì)的電離度α可表示為：α=×100%知識點4：外界條件對電離平衡的影響電離平衡主要受溫度、濃度以及同離子效應(yīng)的影響。1.濃度對于同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越??；濃度越小，電離程度越大。將溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。2.溫度由于弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的，升高溫度，電離平衡向著電離的方向移動。例如，對于醋酸的電離CH3COOHCH3COO-+H+，升高溫度，c(H+)、c(CH3COO-)增大。但是對于易揮發(fā)或易分解的弱電解質(zhì)的電離平衡，升高溫度，又會引起電解質(zhì)分子的濃度下降，最終電離程度反而減小。例如H2S的水溶液電離平衡為H2SH++HS-，HS-H++S2-，升高溫度，由于H2S揮發(fā)，引起電離平衡向逆方向移動，c(H+)減小。3.加入具有相同離子的物質(zhì)在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動。例如，在稀CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固體，由于增大了c(CH3COO-)，使CH3COOH的電離平衡向逆方向移動。同樣，如果加入HCl，由于增大了c(H+)，使電離平衡也向逆方向移動。知識點5：水的電離與KW水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離H2OH++OH-，它的電離有如下特點：①水分子和水分子之間的相互作用而引起電離的發(fā)生；②極難電離，只有極少數(shù)水分子發(fā)生電離；③由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目相等；④由水的電離方程式可以看出，水既可以看成是一元弱酸，又可以看成是一元弱堿；⑤水的電離過程是可逆的、吸熱的。KW為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，它反映了水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。對于KW的認(rèn)識應(yīng)作如下說明：①任何水溶液中均存在著水的電離平衡，水的離子積是水電離平衡時具有的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于其他稀的水溶液。如酸堿鹽溶液中都有KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14(常溫）。其中c(H+)、c(OH-)均表示整個溶液中的c(H+)和c(OH-)。②KW是溫度的函數(shù)，與c(H+)、c(OH-)的變化無關(guān)。溫度升高，KW增大；溫度降低，KW減小。從電離平衡的角度來看，水的電離是吸熱的，故溫度升高，水的電離平衡向電離方向移動，c(H+)和c(OH-)都增大，KW也增大，反之，則減小。如100℃，KW=1×10-12③一定溫度下，在不同的溶液中c(H+)=,故c(H+)和c(OH-)成反比，但在任何溶液中，由水電離出的H+和OH-的濃度一定相等?；顚W(xué)巧用1.下列說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B.因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同解析：電解質(zhì)的強弱在于是否完全電離，與導(dǎo)電能力強弱無必然聯(lián)系。強電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會很弱，故A錯誤。弱電解質(zhì)在溶液中雖不完全電離，但存在電離平衡。溶液中電離出的離子濃度可能較小，但消耗離子后可通過平衡移動補充。所以，在相同條件下提供離子能力是同等的，故此等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸、醋酸耗用NaOH是相同的，與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2是等量的，所以B錯誤，C正確。D選項中Na3PO4是強電解質(zhì)，完全電離，而磷酸是弱酸，是分步且不完全電離，產(chǎn)生的肯定比等條件下的磷酸鈉少，所以D錯誤。答案：C2.關(guān)于強、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是（）A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子B.在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)C.對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：溶液的導(dǎo)電能力大小與溫度和離子濃度有關(guān)，強電解質(zhì)的溶液如果離子濃度很小，導(dǎo)電能力也不會很強，故B錯誤。由離子化合物形成的強電解質(zhì)在液態(tài)時導(dǎo)電，由共價化合物形成的強電解質(zhì)在液態(tài)時不導(dǎo)電，故D正確。答案：B3.下列電離方程式的書寫正確的是（）A.NaHSO4Na++H++B.NaHCO3====Na++H++C.HClO====H++ClO-D.H2SH++HS-、HS-H++S2-解析：表示強電解質(zhì)的電離用“====”，表示弱電解質(zhì)的電離用“”。NaHSO4和NaHCO3屬于酸式鹽，是強酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全電離，應(yīng)用“====”，是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分電離，應(yīng)用“”。HClO和H2S都是弱電解質(zhì)，應(yīng)用“”，正確答案為D。答案：D4.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（）A.Fe(OH)22OH-+Fe2+B.NaHSO4熔化：NaHSO4====Na++H++C.H2SO32H++D.AgClAg++Cl-解析：NaHSO4熔化時電離不出H+，它只能在水中電離出H+，B錯；H2SO3是多元弱酸，應(yīng)分步電離，不能合成一步書寫，C錯；AgCl是難溶的強電解質(zhì)，在溶液中也是全部電離，應(yīng)用“====”，D錯。所以正確選項為A。答案：A5.某醋酸稀釋時，隨加水量的增多電離度增大，但氫離子濃度先增大至一定程度后又減小，則此醋酸的濃度可能是（）A.接近100%B.0.1mol·L-1C.1mol·L-1解析：弱電解質(zhì)稀釋時電離度和溶液濃度的關(guān)系為：純液體或濃溶液（如冰醋酸）稀釋時，開始電離度增大，離子濃度增大。當(dāng)稀釋至一定程度后（一般2mol·L-1以上），電離度仍增大，但離子濃度由于溶液體積的增大而減小。圖為冰醋酸稀釋中c(H+)與加水量之間的圖示。答案：A6.欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（）A.NaOHB.NaHCO3C.CH解析:醋酸中存在CH3COOHH++CH3COO-，欲使醋酸溶液中CH3COO-濃度增大，應(yīng)使平衡向右移動。A項由于加入NaOH會減少H+的物質(zhì)的量，使平衡向右移動；C項由于加入CH3COOK會增加CH3COO-物質(zhì)的量，故A、C均可以。B項中加入NaHCO3會降低H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2；D項中加入Mg會降低H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，產(chǎn)生H2，故B和D錯誤。答案:AC7.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(溶液)H+（溶液）+In-(溶液)紅色黃色濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是（）A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥解析：由電離平衡看出，若使指示劑顯紅色必使平衡左移，而使平衡左移的條件是向溶液中加入H+。在給出的試劑中只有①和④溶于水后能電離出H+。答案：C8.下列說法正確的是（）A.HCl溶液中無OH-B.NaOH溶液中無H+C.NaCl溶液中既無OH-，也無H+D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=1×10-14解析：水的電離平衡H2OH++OH-為動態(tài)平衡，由勒·夏特列原理，知HCl、NaOH、NaCl等任何物質(zhì)的水溶液里都存在一定量的H+和OH-，故A、B、C都不正確。水的離子積常數(shù)值的大小只與溫度有關(guān)而與離子的濃度無關(guān)。在常溫下，純水中KW=1×10-14,其他水溶液中同樣是KW=1×10-14，故D正確。答案：D9.在25℃的某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是（A.12B.7C.6D.2解析：在溶液中，c水(H+)=c水（OH-）=1×10-12mol·L-1,當(dāng)溶液中c液(OH-)=c水（OH-）=1×10-12mol·L-1時，c液（H+）==10-2mol·L-1，所以pH=-lgc(H+)=-lg1×10-2=2。故D選項符合題意。若為堿，則c液（H+）=c水(H+)=1×10-12mol·L-1，則由pH=-lgc(H+)=-lg1×10-12=12，故A選項符合題意。答案：AD主動成長夯基達(dá)標(biāo)1.下列電離方程式中，錯誤的是（）A.Al2(SO4）3====2Al3++3B.HFH++F-C.HIH++I-D.Ca(OH)2Ca2++2OH-2.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol·L-1鹽酸C.0.5mol·L-1醋酸D.0.5mol·L-1NH4Cl溶液3.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食鹽晶體4.水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35℃時，c(H+)＞c(OH-C.水的電離百分率α(25℃)＞α(35℃5.將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A.1×10-3mol·L-1B.1×10-13mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-11mol·L-16.在100℃時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol·L-1，則該溶液（A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)7.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol·L-1的醋酸溶液的pH約為2B.醋酸能與水以任意比例互溶C.10mol·L-1的甲酸10mL恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱8.當(dāng)Mg(OH)2固體在水中溶解達(dá)到平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，為使Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少，可加入（）A.NH4NO3B.Na2SC.MgSO4D.CH3COOH9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化狀態(tài)下都能存在的離子是（）A.Na+B.H+C.D.10.某溫度時水的離子積常數(shù)為1.0×10-14,由此可知在該溫度時水電離的百分率為（）A.1.8×10-7%B.1.0×10-8%C.1.8×10-9%D.1.8×10-14%11.25℃時，在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。12.某二元弱酸（簡寫為H2AH2AH++HA-，HA-H++A2-已知相同濃度時的電離度α(H2A)＞α(HA-)A.0.01mol·L-1的H2AB.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：（1）c(H+)最大的是_______________，最小的是_______________。（2）c(H2A)最大的是_______________，最小的是_______________（3）c(A2-)最大的是_______________，最小的是_______________。13.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請完成下列問題：(1)“O”點為什么不導(dǎo)電？_________________。（2）a、b、c三點pH由大到小的順序為_______________________________。（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是_____________點。（4）若使c點溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________,③_____________,④_____________,⑤_____________。走近高考14.(2006全國高考理綜Ⅰ，11)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動15.(2004廣東、廣西高考，3)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（）A.H+的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同C.H+的物質(zhì)的量濃度不同D.H+的物質(zhì)的量濃度相同16.(2005全國高考理綜Ⅱ，10)相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2B.強酸溶液產(chǎn)生較多的H2C.兩者產(chǎn)生等量的H2D.無法比較產(chǎn)生H2的量17.(2004廣東、廣西高考，14)甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol·L-1時，甲酸中c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（）A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度

參考答案1.解析：弱電解質(zhì)存在電離平衡，強電解質(zhì)全部電離。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2為強電解質(zhì)。書寫電離方程式用“====”，HF為弱電解質(zhì)，書寫電離方程式用“”。故答案為C、D。答案：CD2.解析：離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在水中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大；向HCl中加入NaOH固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大；向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。答案：BD3.解析：A項中加入鈉，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，影響水的電離平衡，使c(OH-)＞c(H+);B項中加熱使電離平衡右移，c(H+)=c(OH-);C項中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)＞c(OH-);而D項中c(H+)=c(OH-)，故選C。答案：C4.解析：本題考查水的電離的實質(zhì)及水的電離平衡的影響因素。由題中條件可以看出，溫度升高后，K值增大。25℃時c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。35℃時c(H+)=c(OH-)=1.45×10-7mol·L-1。溫度升高，c(H+)、c(OH-答案：D5.解析：在水電離達(dá)到平衡時加入硫酸，由于c(H+)增大，使水的電離平衡向逆向移動，故水電離產(chǎn)生的c(H+)小于10-7mol·L-1，排除A、C兩選項。數(shù)值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW來確定，因所得的溶液為酸性溶液，酸電離產(chǎn)生的H+遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的H+，所以溶液中c(H+)由酸定，溶液中的c(OH-)是由水電離所得。而水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-),即可求出水電離產(chǎn)生的c(H+)。答案：D6.解析：100℃時中性溶液的c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L而c(H+)=10-7mol·L-1則c(OH-)==10-5mol·L-1＞10-7mol·L-1且=100。答案：AD7.解析：弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離：A中pH=2則c(H+)=0.01mol·L-1，可以說明這一點。D中，在相同條件下導(dǎo)電性弱，也是由于甲酸不完全電離造成的。答案：AD8.解析：欲使Mg(OH)2固體減少則使平衡向右移動，即減少c(Mg2+)或c(OH-)，顯然c(Mg2+)不能減少，只能減少c(OH-)，即加入酸性物質(zhì)。A中+OH-NH3·H2O，c(OH-)減小，平衡向正向移動，Mg(OH)2減少，正確；B水解顯堿性，c(OH-)增大，Mg(OH)2固體增多；C中c(Mg2+)增大，Mg(OH)2固體增多；D項CH3COOH+OH-====H2O+CH3COO-，c(OH-)減小。故答案為A、D。答案：AD9.解析：此題考查了NaHSO4在水溶液中及熔融態(tài)時電離的情況。溶液中NaHSO4====Na++H++,熔融態(tài)時NaHSO4====Na++,故在兩種情況下都存在的離子是Na+。答案：A10.解析：已知常溫時KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14而由水電離出來的c(H+)=c(OH-)，故c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。因此α=×100%=1.8×10-7%。答案：A11.解析：該溶液中A-、H+平衡濃度為0.01mol/0.5L=0.02mol·L-1,據(jù)電離方程式HAH++A-推知HA分子的平衡濃度為0.2mol·L-1-0.02mol·L-1=0.18mol·L-1。HA的電離常數(shù)k==2.22×10-3。答案：k=2.22×10-312.解析：（1）C中兩種溶液發(fā)生反應(yīng)，HCl+NaHA====NaCl+H2A,還剩余NaHA。反應(yīng)后，由于溶液體積擴(kuò)大一倍，所以溶液中n(NaHA)與c(H2A)的濃度均為0.01mol·L-1；同理D溶液經(jīng)反應(yīng)后c(Na2A)=0.01mol·L-1。由于C中大量存在HA-，抑制H2A的電離，所以c(H+)最大的是A，c(H+)最小的一定是D（D中A2-發(fā)生水解，溶液顯堿性）。（2）由于C中H2A的電離受到HA-抑制