江蘇省泰州市姜堰區(qū)2025年化學高二下期末聯考模擬試題含解析

江蘇省泰州市姜堰區(qū)2025年化學高二下期末聯考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、溫度相同,濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④2、下列各組物質中,都是由極性鍵構成極性分子的一組是()A．CH4和Br2 B．NH3和H2OC．H2S和CCl4 D．CO2和HCl3、下列屬于堿性氧化物且常溫下不與水反應的是A．MgO B．NaOH C．SiO2 D．Na2O4、物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是()A．鎂的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點高于鈣C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點高于鉀5、己知：與反應的；與反應的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．6、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應完全)：①通過堿石灰時，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色晶體；④通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種7、下列圖示與操作名稱不對應的是A．過濾 B．洗氣 C．溶解 D．蒸發(fā)8、如圖所示，對該物質的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面9、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R元素的原子最外層共有4個電子 B．R的最高正價為＋3價C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s210、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應11、下列實驗操作或方法中，不合理的是（）A．用丁達爾現象區(qū)分氯化鈉溶液和淀粉溶液B．用重結晶法來提純含有少量氯化鉀雜質的硝酸鉀晶體C．分別將SO2和Cl2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，驗證兩者的漂白性D．通過飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體12、下列圖示實驗正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實驗13、能夠證明核外電子是分層排布的事實是()A．電負性 B．電離能C．非金屬性 D．電子繞核運動14、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘15、下列四幅譜圖是結構簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氫譜，其中屬于CH3CH2CH2OH的譜圖是()A．B．C．D．16、下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．3-丁醇C．2-甲基苯酚 D．2—乙基丙烷17、下列實驗中，對應的實驗現象和實驗結論都正確且具有因果關系的是選項實驗方法或操作實驗現象實驗結論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶內有氣泡向上逸出日光照射時，溶解的Cl2逸出A．A B．B C．C D．D18、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．加入鋁粉產生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D．常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Na+、K+、S219、下列關于有機化合物的說法錯誤的是A．甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)C．雙糖、多糖、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應D．石油經裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料20、下面的排序不正確的是()A．含氧酸酸性強弱：HClB．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：NaD．晶格能由大到?。篘aF21、只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)222、元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數據：元素LiNaKOO-F電子親和能/kJ·mol-159.852.748.4141－780327.9下列說法正確的是（

）A．電子親和能越大，說明越難得到電子B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ·mol-1D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要放出能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_____________________。24、（12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________；(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為________；D原子的軌道雜化方式是________；(4)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是________。25、（12分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體26、（10分）用一種試劑將下列各組物質鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________27、（12分）氯元素的單質及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質。I．（查閱資料）①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質驗證）實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，則產生等量氯氣轉移的電子數之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩通入氯氣；②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊止水夾；③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣；④…（5）設計步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據的是_____(填下列字母編號)A．Cl2、Br2、I2的熔點B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性28、（14分）下列烷烴的命名是否正確？若有錯誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上：（1）2-乙基丁烷_____________________________________；（2）3，4-二甲基戊烷________________________________；（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷____________________。29、（10分）鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：回答下列問題：（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為____________。“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是_________________。（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為____________________。（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（4）“除雜”時產生廢渣的主要成分為____（填化學式），對其合理的處理方法是回收后制成___。（5）準確稱取所制備的鋁鞣劑mg，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al(OH)2Cl的質量分數為____（用含m、n的代數式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

溶液酸性越強，溶液的pH越小，則溶液的pH：酸性＜中性＜堿性；先將溶液分為酸性、中性和堿性，然后根據電離程度、鹽的水解情況判斷各溶液的pH大小?！驹斀狻浚孩?NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，兩溶液的pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7。①、④比較，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比較，后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以溶液的pH從小到大的順序為：③①④②⑤，故合理選項是B?！军c睛】本題考查溶液pH的大小比較，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，該題考查了學生的靈活應用基礎知識的能力．。2、B【解析】

A、CH4是極性鍵形成的非極性分子，Br2是非極性鍵結合成的非極性分子，A錯誤；B、NH3是極性鍵形成的極性分子，H2O是極性鍵形成的極性分子，B正確；C、H2S是極性鍵構成的極性分子，CCl42是由極性鍵構成的非極性分子，C錯誤；D、HCl是極性鍵構成的極性分子，CO2是由極性鍵構成的非極性分子，D正確；答案選B。3、A【解析】

A、MgO不溶于水，不與水反應，與酸反應，生成鎂鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于堿，故B錯誤；C、二氧化硅不溶于水，也不與酸反應，不屬于堿性氧化物，能夠與強堿反應，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、氧化鈉是堿性氧化物，但能夠與水反應生成氫氧化鈉，不符合題意，故D錯誤；故選A。4、A【解析】分析：本題考查了金屬鍵強弱的判斷方法，抓住金屬原子半徑越小，價電子數越多，則金屬鍵越強是關鍵。詳解：A.鋁的原子半徑比鎂小，價電子數比鎂多一個，所以鋁的金屬鍵較強，硬度較大，故錯誤；B.鎂原子半徑小于鈣原子，價電子數相等，因此沒的金屬鍵較強，鎂的熔沸點高于鈣，故正確；C.鎂原子半徑小于鉀，價電子數比鉀多，因此沒的金屬鍵比鉀強，鎂的硬度大于鉀，故正確；D.鈣的半徑比鉀小，價電子數比鉀多一個，所以鈣的金屬鍵比鉀強，鈣的熔沸點高于鉀，故正確。故選A。5、C【解析】

主要考查關于△H的計算和對蓋斯定律的遷移應用。【詳解】HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應△H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質，其電離過程要吸收，即△H＞0，綜合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案為C。6、D【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O，②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質，同時生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成?！驹斀狻竣偻ㄟ^堿石灰時，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；②通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2，而這些CO2來源于CO還原CuO產生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項是D。【點睛】本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應的典型現象，掌握元素化合物的性質是做好此類題目的關鍵。7、B【解析】

A.為過濾操作，A正確；B.洗氣操作時應該是長口進，短口出，B錯誤；C.為溶解操作，C正確；D.為蒸發(fā)操作，D正確；答案選B。8、D【解析】

A．此有機物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．與濃溴水反應的應是酚羥基鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，共消耗4mol的Br2；兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，因此共消耗7mol的氫氣，C錯誤；D．從苯環(huán)的平面結構及乙烯的平面結構出發(fā)，把上述結構分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個碳原子共平面，上述三個平面可以重合，D正確；答案選D。【點睛】本題考查的是由有機物結構推斷物質性質，首先分析有機物的結構簡式，找出官能團，根據有機物官能團的性質進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結構的分析，題目難度中等。9、C【解析】

從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素；A、R元素的原子最外層共有2個電子，故A錯誤；B、最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故B錯誤；C、最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。10、D【解析】

A.食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質，例如食鹽、糖等，都是無害的，A錯誤；B.常用硫酸亞鐵口服液補充人體缺鐵引起的疾病，但并不是越多越好，多則有害，故B錯誤；C.青蒿一把，用二升水浸泡，紋火加熱后取汁，紋火加熱是為了加速提取速率，所以屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應，所以霧霾所形成的氣溶膠也有丁達爾效應，故D正確；答案為D。11、C【解析】A．淀粉溶膠是膠體，可利用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B．氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結晶的方法分離，故B正確；C．SO2和Cl2的水溶液均顯酸性，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入酸性物質可褪色，無法驗證兩者的漂白性，故C錯誤；D．利用飽和碳酸氫鈉溶液可除去CO2中的HCl氣體，故D正確，答案為C。12、D【解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，與題給裝置不符，錯誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜，錯誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應為長管進氣，短管出氣，錯誤；D、乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示，正確。13、B【解析】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據失去一個電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。14、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。15、A【解析】CH3CH2CH2OH共有4種不同等效氫原子，在核磁共振氫譜圖上會顯示出4種比較大的信號峰，故答案為A。正確答案為A點睛：等效氫的判斷方法：1、同一個碳上的氫等效；2、同一個碳上的甲基上的氫等效；3、處于對稱位置的氫等效。16、C【解析】

A.含有碳碳雙鍵在內的主碳鏈為4，雙鍵在1、3位碳上，命名1，3-丁二烯，A錯誤；B.該物質為醇，主碳鏈為4，羥基在2位碳上，命名2-丁醇，B錯誤；C.該物質屬于酚類，甲基在羥基的鄰位，為2-甲基苯酚，C正確；D.主碳鏈為4，甲基在2位碳上，命名2—甲基丁烷，D錯誤；正確選項C。17、C【解析】

A.鈉放入鹽溶液中，鈉先與水反應；B.使淀粉變黑體現濃硫酸的脫水性；C.Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于弱酸和弱堿；D.在光照條件下，次氯酸分解生成氧氣?！驹斀狻緼.在鹽溶液中，Na先與水反應生成NaOH，NaOH與溶液中的CuSO4反應，生成Cu(OH)2藍色沉淀，故A錯誤；B.濃硫酸具有脫水性，能夠使淀粉碳化而變黑，所以使淀粉變黑體現了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2氣體，NaAlO2與碳酸反應生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧氣而不是氯氣，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應與現象、沉淀的轉化等為解題的關鍵，題目難度不大。本題的易錯點是D項，注意氯水在光照時，溶液中含有的次氯酸發(fā)生分解反應生成的氣體是氧氣。18、A【解析】分析：A．根據四種離子之間是否反應分析判斷；B、根據加入鋁片能產生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液分析判斷；C.根據NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，結合離子之間是否反應分析判斷；D.根據常溫下AG=lgc(H+)詳解：A．Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之間不發(fā)生反應，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、加入鋁片能產生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C.NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，能夠與Al3+發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液顯強酸，S點睛：本題考查離子共存的正誤判斷，明確限制條件的含義是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意S2O32-在酸性溶液中發(fā)生歧化反應生成S和SO2。19、A【解析】

A.乙醇與高錳酸鉀反應生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結構，根據1固定1游動原則，如圖，固定在綠色1時，有4種，固定在綠色2時，有2種；含有一個支鏈時，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)，B正確；C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應，C正確；D.石油經裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。20、C【解析】A.判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數越多,該含氧酸的酸性越強,所以酸性強弱的順序為：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正確；B.晶體中鍵長C?C<C?Si<Si?Si，故化學鍵強弱為C?C>C?Si>Si?Si，故硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故B正確；C.

Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al>Mg>Na，故C錯誤；D.離子半徑F?<Cl?<Br?<I?，故離子鍵強度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正確；本題選C。點睛：離子晶體中離子鍵越強晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強。21、D【解析】試題分析：A．AgNO3與四種物質均反應產生白色沉淀，不能鑒別，A錯誤；B．NaOH只能與硫酸銨和氯化銨反應生成氨氣，不能鑒別，B錯誤；C．BaCl2與硫酸鈉和硫酸銨均反應生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．Ba(OH)2與硫酸鈉反應生成白色沉淀，與氯化鈉不反應，與硫酸銨反應生成白色沉淀和氨氣，與氯化銨反應生成氨氣，實驗現象各不相同，可以鑒別，D正確，答案選D?？键c：考查物質鑒別22、C【解析】

A.電子親和能越大，表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩(wěn)定，而且根據表中數據知得電子能力越強的元素的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說明越易得到電子，A錯誤；B.根據表中數據，1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量，B錯誤；C.O-的電子親和能為-780kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為-780kJ/mol，C正確；D.O的第一電子親和能為141kJ/mol，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到1mol電子成為O-釋放141kJ能量，O-的電子親和能為-780kJ/mol，O-得到1mol電子成為O2-吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【解析】

由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據此解答。【詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應產生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產生環(huán)己二烯，故反應④的化學方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應產生；與氫氣發(fā)生加成反應產生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應產生。故反應⑦的化學方程式是：。（2）在上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應，還可能完全發(fā)生加成反應，所以反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為、。24、SO31s22s22p63s23p5N2O直線型spMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑【解析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，形成正四面體結構的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結構的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治觯珼、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S，最高價氧化物的化學式是SO3，Z為Cl，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子的價層電子對數為2+=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；(4)E的單質為氮氣，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，氮化鎂與水反應生成兩種堿性物質，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑?！军c睛】正確判斷元素種類是解題的關鍵。本題的難點為元素的判斷，要注意從“正四面體”結構的分子為甲烷或烷，結合常見物質的結構突破。25、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結晶蒸餾④⑤【解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質之間添加順序不同，發(fā)生反應產生的現象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！驹斀狻?1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實驗操作應加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發(fā)結晶時當出現多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯誤；⑦蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后下層為橙紅色，分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故⑨錯誤；故答案為④⑤。26、KMnO4(H+)溶液溴水水【解析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現象不同，有機層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時三者現象不同，可以鑒別，故答案為：水。點睛：本題主要考查有機物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機物通?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。27、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對比證明b中Cl2未過量CD【解析】

（1）根據儀器的構造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，反應的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產生等量氯氣（假設均是1mol）轉移的電子數之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設計步驟③的目的是對比實驗思想，即目的是對比證明b中Cl2未過量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點與分子間作用力有關，與非金屬性無關，選項A錯誤；B．酸性為HI＞HBr＞HCl，但非金屬性Cl2＞Br2＞I2，不是非金屬的最高價氧化物的水化物，不能根據HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項B錯誤；C．氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，可以根據HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項C正確；D．單質的氧化性越強，則非金屬性越