《化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱》參考教案

8/8第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的焓變本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的知識(shí)基礎(chǔ)上，對(duì)反應(yīng)熱進(jìn)一步深化認(rèn)識(shí)，引入含的定義，再進(jìn)一步分析化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的焓變，最后用熱化學(xué)方程式表示出反應(yīng)中涉及物質(zhì)變化及焓變?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能（1）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。(2)了解焓的定義，了解化學(xué)過程中的焓變，掌握熱化學(xué)方程式的書寫。（3）掌握蓋斯定律及焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。2．過程與方法(1)學(xué)習(xí)通過過程分析的方法，運(yùn)用抽象與概括、對(duì)比異同點(diǎn)進(jìn)行思維加工，形成概念。(2)提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)激起探索未知知識(shí)的興趣，體驗(yàn)探究未知世界的樂趣。(2)體驗(yàn)概念的形成過程，感受理論知識(shí)的科學(xué)美。(3)增強(qiáng)認(rèn)識(shí)科學(xué)世界的信心?！窘虒W(xué)分析】本課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)放在對(duì)焓的理解及熱化學(xué)方程式的書寫上?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】1．知識(shí)上的重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：焓、焓變的含義；焓變與化學(xué)反應(yīng)吸熱、放熱的關(guān)系；熱化學(xué)方程式的書寫。知識(shí)難點(diǎn)：焓的概念的理解；熱化學(xué)方程式的書寫。2．方法上的重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)習(xí)焓以及焓變這些比較抽象的概念，要通過具體實(shí)例提出問題、分層剖析、形成概念?！窘虒W(xué)方法】探究法，引申法，問答法，閱讀法，講練法?！窘虒W(xué)過程設(shè)計(jì)】第一課時(shí)《化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱》教學(xué)過程設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖提問引入【聯(lián)想●質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？3、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？4、用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？【投影】1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法不正確的是（）A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)【設(shè)問】高一我們學(xué)過鋁熱反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)有什么實(shí)際用途呢？【追問】為什么呢？【講述】由此可知化學(xué)反應(yīng)中總是伴隨著能量的變化，其中大部分是熱量的變化，有的釋放熱量，有的吸收熱量。為了有效的利用一些化學(xué)反應(yīng)的熱量，人們必須對(duì)其有定量的認(rèn)識(shí)。為此我們引入了反應(yīng)熱的定義。什么是反應(yīng)熱呢？化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。大家閱讀課本，理解反應(yīng)熱的定義。【歸納、回憶】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑴常見的放熱反應(yīng)①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等的燃燒④多數(shù)化合反應(yīng)。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常見的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO回答：焊接鋼軌回答：反應(yīng)放出大量的熱，使生成的鐵融化。學(xué)生聆聽，思考回顧高一所學(xué)知識(shí)，引出本節(jié)課所學(xué)的定義：反應(yīng)熱閱讀課本引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，解決提出的問題閱讀課本，理解反應(yīng)熱的概念，找出概念的核心內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生走進(jìn)教材，理解概念概念辨析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱定義反應(yīng)熱的符號(hào)是什么？怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？符號(hào)：Q反應(yīng)吸熱，Q為正值（反應(yīng)體系能量增加）反應(yīng)放熱，Q為負(fù)值（反應(yīng)體系能量減少）學(xué)生閱讀課本后，回答提出的問題鞏固概念，通過閱讀理解，引導(dǎo)學(xué)生深入認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱提出問題【設(shè)問】如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？生答：可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可以運(yùn)用理論計(jì)算求得。引導(dǎo)學(xué)生走進(jìn)教材，了解反應(yīng)熱的獲得情況課堂過渡【講述】為了測(cè)定反應(yīng)熱，人們專門設(shè)計(jì)了一種儀器：稱為量熱計(jì)。大家看到P3，掌握其結(jié)構(gòu)學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，掌握量熱計(jì)的結(jié)構(gòu)通過閱讀教材，掌握相關(guān)知識(shí)。交流研討【提問】量熱計(jì)的結(jié)構(gòu)是怎樣的？【追問】其實(shí)就像什么？3、測(cè)量反應(yīng)熱：用量熱計(jì)【問】量熱計(jì)直接測(cè)量出的是什么？學(xué)生回答結(jié)構(gòu)：外筒：保溫（減少熱量損失）內(nèi)筒：反應(yīng)器生答：保溫杯有蓋子（兩個(gè)孔）一個(gè)插溫度計(jì)，一個(gè)插攪拌器（注：不是玻璃棒）生答：溫度通過一系列問題的設(shè)置，逐步降低難度，加深學(xué)生對(duì)量熱計(jì)的認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)：測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱［實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)］（1）實(shí)驗(yàn)儀器有哪些？（2）實(shí)驗(yàn)步驟？需要測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？a、量取一定體積的稀鹽酸加入，并測(cè)T1b、量取一定體積的稀堿溶液加入中，并測(cè)T1C、快速將堿液倒入中，攪拌測(cè)T2。（3）怎樣計(jì)算反應(yīng)熱？小組內(nèi)交流結(jié)果：（1）量熱計(jì)、燒杯、量筒、溫度計(jì)（2）a、量熱計(jì)，初始溫度b、燒杯，初始溫度c、量熱計(jì)，最高溫度（3）Q＝－4.18KJ?K-1?Kg-1?m(aq)?（T2-T1） 通過指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和探究能力，提高學(xué)生思考解決問題的能力討論探究（1）實(shí)驗(yàn)室中若無量熱計(jì)，根據(jù)提供的下列用品，你能設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易的量熱計(jì)嗎？500mL燒杯、100mL燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、硬紙板、碎紙條（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值往往小于理論值，你認(rèn)為可能的原因是什么？怎樣減小誤差？（3）若其他條件不變，將課本實(shí)驗(yàn)中的試劑作如下變化，測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值怎樣變化？（偏大、偏小或相同）（1）用KOH代替NaOH（2）用硝酸代替鹽酸（3）用濃硫酸代替鹽酸單元組交流研討，解決所提問題在完成實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生仔細(xì)觀察，積極思考，找出實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)，提高分析解決問題的能力思考總結(jié)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)教師補(bǔ)充，完善結(jié)論若使用弱酸或弱堿溶液，測(cè)得的反應(yīng)熱偏小（弱酸、弱堿分子電離時(shí)）為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可使酸或堿溶液的任一種稍過量單元組交流，歸納匯總1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液（混合時(shí)稀釋放熱）。2）要用同一支溫度計(jì)3）實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是：保溫，防止熱量散失學(xué)生通過自己的積極思考，與老師共同努力，解決提出的問題課堂過渡化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于反應(yīng)前后物質(zhì)所具有的能量的不同而產(chǎn)生的，為了描述物質(zhì)所具有的能量，科學(xué)家們定義了一個(gè)新的物理量“焓”。請(qǐng)學(xué)生們先看書P5的焓變內(nèi)容。我們來討論一下焓的概念和特征。學(xué)生看書，不懂的可以提問。指導(dǎo)學(xué)生看書，有利于學(xué)生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學(xué)的習(xí)慣。思考討論討論（1）：焓與質(zhì)量的關(guān)系是什么？（2）：焓與反應(yīng)物所處的壓強(qiáng)，溫度有沒有關(guān)系？引出：熱力學(xué)中的標(biāo)準(zhǔn)狀況：101kPa，298K由于反應(yīng)物和生成物的能量不同，我們通常用“焓變”來表示反應(yīng)的反應(yīng)熱。講述：由于通常狀況下，大氣壓強(qiáng)的變化忽略不計(jì)，如果反應(yīng)中的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，那么：ΔH=QP討論：焓變和反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系。ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)ΔH<0反應(yīng)放出熱量放熱反應(yīng)ΔH>0反應(yīng)吸收熱量吸熱反應(yīng)學(xué)生討論可以得出：（1）同一物質(zhì)在相同狀態(tài)下，質(zhì)量加倍，焓加倍。（2）同一物質(zhì)，高溫狀態(tài)能量比低溫能量高。如果是氣體，質(zhì)量相同，溫度相同，壓強(qiáng)不同，能量不同。壓強(qiáng)大，能量大，壓強(qiáng)小，能量小。學(xué)生結(jié)合高一所學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱與反應(yīng)物生成物能量的關(guān)系自然可以得出焓變和反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系讓學(xué)生調(diào)出自己腦子里已有的相關(guān)知識(shí)，融會(huì)到新的知識(shí)中。加深對(duì)新知識(shí)的認(rèn)可和理解。學(xué)生通過自己的積極思考，與老師共同努力，建構(gòu)新的概念和靈活掌握概念。有利于降低了概念建立的難度，突破教學(xué)難點(diǎn)。課堂小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生從知識(shí)、方法和情感層次總結(jié)這節(jié)課內(nèi)容（師生共同完成）：反應(yīng)熱及其測(cè)定焓變學(xué)生補(bǔ)充，認(rèn)可。學(xué)生養(yǎng)成小結(jié)、回顧、反思的習(xí)慣。作業(yè)設(shè)計(jì)課本P9T1，學(xué)案,隨堂練習(xí)學(xué)生記錄作業(yè)，總結(jié)、整理和反思全堂課內(nèi)容鞏固新知，留給學(xué)生自我反思的時(shí)間課堂評(píng)析：由于本節(jié)內(nèi)容較抽象難懂，與以前聯(lián)系較少且新概念較多，故在教學(xué)中采用多臺(tái)階、小步幅的方法，層層推進(jìn)，是學(xué)生能與不知不覺中得到提高。具體教學(xué)環(huán)節(jié)在引入時(shí)通過鋁熱反應(yīng)引出反應(yīng)熱，可再加上Ba(OH)2與NH4NO3的反應(yīng)，通過吸熱和放熱的不同來吸引學(xué)生的注意力，同時(shí)提出問題：為什么會(huì)有這樣的區(qū)別？然后提出反應(yīng)熱的定義，同時(shí)進(jìn)行講解與說明。再介紹反應(yīng)熱的測(cè)量裝置——量熱計(jì)，大體介紹其結(jié)構(gòu)、工作原理等，此時(shí)可比較熱容和比熱的概念的區(qū)別，然后做量熱計(jì)使用的試驗(yàn)，同時(shí)體會(huì)反應(yīng)熱的求算公式。在這里補(bǔ)充物理量的變化的表示方式即△X的含義，可得出反應(yīng)的求算公式：Q=-C.△T。第二部分在介紹焓變時(shí)可有反應(yīng)熱引申而得，而物質(zhì)的所具有的能量即為焓，對(duì)其做大體介紹后引出焓變這個(gè)概念，這是個(gè)概念先發(fā)散后回收的過程。在講述的過程中應(yīng)對(duì)比反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系，這是本節(jié)課的難點(diǎn)，較為抽象