《溶液的酸堿性》復(fù)習(xí)學(xué)案

14/17專題3溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性溫故知新新知預(yù)習(xí)一、溶液的酸堿性1.一種溶液是顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中_____________________。2.在實(shí)際應(yīng)用中，人們常用溶液中氫離子濃度的_____________來(lái)表示溶液的酸堿性，pH與c(H+)的關(guān)系為_(kāi)_________。3.當(dāng)pH__________7時(shí)，溶液中氫離子濃度和OH-濃度__________，溶液呈中性。當(dāng)pH__________7時(shí)，溶液中氫離子濃度__________OH-濃度，溶液顯酸性，且pH越小，溶液中氫離子濃度越__________，溶液的酸性越__________。當(dāng)pH__________7時(shí)，溶液中氫離子濃度__________氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，且pH越大，溶液中氫氧根濃度越__________，溶液的堿性越__________。4.我們熟悉的測(cè)定溶液的酸堿性的方法有__________和__________，用__________測(cè)定溶液的酸堿度也是一種很常用的方法。二、酸堿中和滴定1.酸堿中和滴定是利用已知濃度的酸（或堿）去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗__________，從而推算出__________的方法。2.在酸堿中和滴定中，用到的主要儀器是__________，滴定管有__________和__________之分。一般來(lái)說(shuō)，酸式滴定管用于裝__________性溶液或__________性溶液，堿式滴定管用于裝__________性溶液。3.在使用滴定管前，應(yīng)檢查_(kāi)________________________________________。知識(shí)回顧我們已知知道不僅工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液酸堿性，人們的生活與健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。因此，測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究，以及日常生活中醫(yī)療保健都具有重要意義。（1）人體各體液都有一定的pH，以保證正常的生理活動(dòng)。當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)，而利用藥物調(diào)控pH則是輔助治療的重要手段之一。（2）生活中，人們洗發(fā)時(shí)用的護(hù)發(fā)素，其主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。（3）在環(huán)保領(lǐng)域中，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)，例如酸性廢水可通過(guò)投加堿性廢渣或通過(guò)堿性濾料層過(guò)濾使之中和；堿性廢水可通過(guò)投加酸性廢水或利用煙道氣中和。在中和處理的過(guò)程中可利用pH自動(dòng)測(cè)定儀進(jìn)行檢測(cè)和控制?；?dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)知識(shí)點(diǎn)1：溶液的pH及其測(cè)定方法1.溶液的pH用溶液中H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示，表達(dá)式：pH=-lgc(H+)注意：（1）pH適用于表示在室溫下c(H+)或c(OH-)都不大于1mol·L-1的稀溶液的酸堿性，反之，直接用c(H+)和c(OH-)表示。（2）常用pH范圍為0—14。pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)；pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)。2.pH的測(cè)定是非常重要的，常見(jiàn)的測(cè)定方法有兩種：（1）用pH試紙粗略測(cè)定，（2）用酸度計(jì)（pH計(jì)）精確測(cè)定。知識(shí)點(diǎn)2：溶液酸堿性判斷依據(jù)溶液呈酸性、堿性還是中性，應(yīng)看c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小，判斷溶液酸堿性的依據(jù)：判據(jù)1：在25℃c(H+)＞1×10-7mol·L-1酸性c(H+)=1×10-7mol·L-1中性c(H+)＜1×10-7mol·L-1堿性常溫下,c(H+)＞1×10-7mol·L-1呈酸性，且c(H+)越大，酸性越強(qiáng)；c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)。判據(jù)2：在25℃pH＜7酸性pH=7中性pH＞7堿性判據(jù)3：在任意溫度下的溶液中c(H+)＞c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜c(OH-)堿性如在25℃時(shí)，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1，溶液呈中性；而100℃時(shí)，c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L知識(shí)點(diǎn)3：有關(guān)pH的計(jì)算1.單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液（HnA)設(shè)其物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則c(H+)=ncmol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc，強(qiáng)堿溶液為c〔B（OH）2〕，設(shè)其物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則c(OH-)=ncmol·L-1,c(H+)=mol·L-1,pH=-lgc(H+)=14+lgnc2.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合的pH計(jì)算兩種強(qiáng)酸混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c(H+)=，然后求pH。強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為c(OH-)=,然后利用KW求出c(H+),c(H+)=，然后求pH。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)則溶液pH=7；若兩種物質(zhì)中有一種過(guò)量，則c(H+)=（酸過(guò)量），c(OH-)=（堿過(guò)量），c(H+)=。3.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律（1）對(duì)于強(qiáng)酸溶液（pH=a）每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位，pH=a+n(a+n＜7)。(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液（pH=b)每稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，pH=b-n(b-n＞7)。(3)對(duì)于弱酸溶液（pH=a)每稀釋10n倍，pH范圍是a＜pH＜a+n（即對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化的程度大）。（4）對(duì)于弱堿溶液（pH=b)每稀釋10n倍，pH的范圍是b-n＜pH＜b(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿pH變化的程度大）。（5）對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化也不同，其結(jié)果是強(qiáng)酸稀釋后，pH增大得比弱酸快。（強(qiáng)堿、弱堿類似）規(guī)律小結(jié)：堿按堿，酸按酸，同強(qiáng)等混弱點(diǎn)3，異強(qiáng)相混看過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。知識(shí)點(diǎn)4：中和滴定的儀器、試劑及滴定操作1.儀器2.試劑3.滴定操作［1］準(zhǔn)備（1）滴定管：①檢驗(yàn)酸式滴定管是否漏水；②洗滌滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌2—3次；③用漏斗注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度上方2—3cm處，并排除滴定管尖嘴處的氣泡；④將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）記下刻度。（2）錐形瓶：只能用蒸餾水洗滌，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。（3）移液管：轉(zhuǎn)移少量溶液用，其洗滌方法與滴定管相同。［2］滴定（1）用堿式滴定管取一定體積待測(cè)液于錐形瓶中，滴入2—3滴指示劑（酚酞試液）。（2）用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開(kāi)關(guān)，右手不斷旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化至紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色溶液，記下刻度。注意：①滴定管應(yīng)垂直；②水平讀數(shù)，視線與液面凹處、刻度三者在同一水平線上；③滴定后應(yīng)稍等幾分鐘，使內(nèi)壁上液體順利流下，然后才能讀數(shù)；④讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如25.00mL是準(zhǔn)確的，而不是25mL或25.000mL。（3）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按以上操作重復(fù)2—3次，取2—3次測(cè)定數(shù)值的平均值，計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。注意：“重復(fù)操作”不可忽視，目的是為了減小滴定誤差。知識(shí)點(diǎn)5：中和滴定誤差分析酸堿中和滴定的關(guān)鍵：一是準(zhǔn)確測(cè)量參加中和反應(yīng)的酸、堿溶液的體積；二是準(zhǔn)確判斷酸堿是否恰好完全中和。酸堿中和滴定的誤差也就主要源于這兩個(gè)方面，下面對(duì)其分別作出分析。1.液體體積測(cè)量誤差的判斷液體體積測(cè)量中出現(xiàn)的誤差，主要是對(duì)滴定管內(nèi)液面讀數(shù)的方式不同而引起的誤差。注意：①滴定管的“0”刻度線在上端，刻度值由上往下增大。②對(duì)滴定管內(nèi)讀數(shù)要以平視式來(lái)讀，“液面”與刻度線齊平。若以俯視式讀數(shù)，刻度線高于“液面”，若以仰視式讀數(shù)，刻度線低于“液面”。③用滴定管測(cè)量液體體積，有兩次讀數(shù)（初讀和末讀），兩個(gè)數(shù)值之差為液體體積。④在液體體積測(cè)量時(shí)對(duì)象有兩種情況：一是既定液體體積的測(cè)量（對(duì)待測(cè)液）；二是未定液體體積的測(cè)量（對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液）。以上4點(diǎn)為分析液體體積測(cè)量誤差的重要基礎(chǔ)，下面將讀數(shù)產(chǎn)生誤差的因素及結(jié)果見(jiàn)下表說(shuō)明。2.滴定誤差的判斷設(shè)標(biāo)準(zhǔn)溶液為HCl溶液，其體積為VA，物質(zhì)的量濃度為cA；待測(cè)溶液為NaOH溶液，其體積為VB，物質(zhì)的量濃度為cB，則有：cB=。cB數(shù)學(xué)表達(dá)式是分析中和滴定結(jié)果（cB)的誤差的理論基礎(chǔ)。誤差的分析方法是分別判斷cA、VA和VB的變化對(duì)cB的影響及cB的自身變化。下面列出酸堿中和反應(yīng)中幾種滴定結(jié)果誤差的情況以作啟發(fā)：(1)偏高。常見(jiàn)情況如下：①裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒(méi)潤(rùn)洗，即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液；②錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；③滴定前標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管內(nèi)有氣泡，到終點(diǎn)后消失；④滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；⑤滴后仰視讀數(shù)；⑥滴前俯視讀數(shù)。（2）偏低。常見(jiàn)情況如下：①滴定管取待測(cè)溶液時(shí)，水洗后即取待測(cè)液；②滴定時(shí)待測(cè)液濺出；③滴后俯視讀數(shù)；④滴前仰視讀數(shù)?；顚W(xué)巧用1.25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液2.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液3.在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是（A.12B.7C4.在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________5.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（）A.3.2B.4.0C.4.2D.5.06.將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（）A.pH=9B.c(OH-)=10-5mol·L-1C.pH≈7D.c(OH-)≈10-7mol·L7.某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：a.取一支堿式滴定管;b.用蒸餾水洗凈；c.加入待測(cè)的NaOH溶液；d.記錄液面刻度讀數(shù)；e.用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；f.置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；g.加入適量蒸餾水；h.加入酚酞試液2滴；i.滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩；j.邊滴加邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；k.當(dāng)小心滴加到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；l.記錄液面刻度讀數(shù)；m.根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處：__________________（用編號(hào)表示）。8.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（）A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL9.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管，滴定到終點(diǎn)時(shí)平視滴定管讀數(shù)，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比較（）A.偏高B.準(zhǔn)確C.偏低D.可能偏高或偏低10.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙為指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2—3次B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2—3次11.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)得的結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（）A.滴定時(shí)，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤(rùn)洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，沒(méi)用鹽酸潤(rùn)洗C.滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D.滴定前以仰視式讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確主動(dòng)成長(zhǎng)夯基達(dá)標(biāo)1.在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中H+的濃度為1×10-7mol·L-1，則該溶液（A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)2.下列溶液的pH＜7的是（）A.人體內(nèi)血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液3.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來(lái)的OH-為（）A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-14.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶95.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（）A.m=nB.m＞nC.m＜nD.無(wú)法判斷6.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙7.實(shí)驗(yàn)室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是（）A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任選一種均可以8.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0C.溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0D.在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.09.25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是________________。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________。（3）a的取值范圍是多少？10.（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是_________mL。（2）圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積_________（填字母）。A.amLB.(50-a)mLC.＞amLD.大于（50-a)mL(3)若圖Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為_(kāi)_____________mL。11.用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試完成下列問(wèn)題：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解而能測(cè)定NaOH的含量？________________________________________。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化？__________________________________。（3）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)終點(diǎn)，能否據(jù)此得出準(zhǔn)確的滴定結(jié)果_______________（填“能”或“不能”）。（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）_______________，如果用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？_______________（填“偏高”“偏低”或“正確”）。走近高考12.(2006全國(guó)高考理綜Ⅱ，7)純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性13.(2006上海高考，20)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液B.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水14.(2004全國(guó)高考理綜Ⅰ，11)1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C15.(2006浙江杭州高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)，24)100mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液與50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液混合后，邊滴邊振蕩，逐滴加入0.1mol·L-1HCl至pH等于7，則需要加入鹽酸的體積為_(kāi)____________mL；如果再加入0.1mol·L-1酸化的AgNO3溶液至Cl-剛好完全沉淀，則需要加入AgNO3溶液的體積為_(kāi)____________mL。

參考答案活學(xué)巧用1.解析：常溫下，可以根據(jù)pH或c(H+)比較溶液的酸堿性，也同樣可以根據(jù)c(OH-)的大小來(lái)比較。在此為了計(jì)算方便，可以求出A、C、D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的c(OH-)，依次為1×10-3mol·L-1、0.1mol·L-1、1×10-4mol·L-1，然后再與B相比，就會(huì)發(fā)現(xiàn)B中溶液的c(OH-)最大，堿性最強(qiáng)。答案：B2.解析：溶液呈中性的根本標(biāo)志是：c(H+)=c(OH-)。當(dāng)pH=7時(shí)，只說(shuō)明c(H+)=10-7mol·L-1，當(dāng)溫度升高時(shí)，中性溶液中的c(H+)＞10-7mol·L-1，即pH＜7，故A錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們所含的H+和OH-的物質(zhì)的量未知，因此無(wú)法判斷它們混合后溶液的酸堿性。若n(H+)＞n(OH-),H+過(guò)量，溶液呈酸性；若n(OH-)＞n(H+),OH-過(guò)量，溶液呈堿性，只有當(dāng)n(H+)=n(OH-)時(shí)，H+與OH-恰好完全反應(yīng)，溶液才呈中性，故C也錯(cuò)誤。非電解質(zhì)只是它本身不能直接電離產(chǎn)生離子，當(dāng)它溶于水時(shí)可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)，使溶液顯酸性或堿性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液顯酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液顯堿性。答案：B3.解析：純水中由水電離出的c水(H+)=c水(OH-)，向純水中加酸或堿，水的電離均受到抑制，水的電離平衡左移，水電離出的H+和OH-的量相應(yīng)減少，但c水(H+)=c水(OH-)。若為酸，則c液(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=1×10-12mol·L-1。由KW=c液(H+)·c液(OH-)，有：c液(H+)=mol·L-1=1×10-2mol·L-1，pH=-lgc(H+)=-lg1×10-2=2。故D選項(xiàng)符合題意。若為堿，則c液(H+)=c水(H+)=1×10-12mol·L-1，則由pH=-lgc(H+)=-lg1×10-12=12。故A選項(xiàng)符合題意。答案：AD4.解析：設(shè)強(qiáng)酸溶液為10L，則強(qiáng)堿溶液為1L。兩種溶液混合后呈中性，所以10c酸(H+)=c堿(OH-)。根據(jù)堿溶液中水的離子積可得：10c酸(H+)=，則c酸(H+)·c酸(OH-)==10-15，取負(fù)對(duì)數(shù)得：pH酸+pH堿=15。答案：pH酸+pH堿=155.解析：設(shè)取pH=5和pH=3的兩種鹽酸分別為VL和2VL，pH=5的鹽酸c(H+)=10-5mol·L-1，pH=3的鹽酸c(H+)=10-3mol·L-1。c混(H+)==6.7×10-4mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg6.7×10-4=4-0.8=3.2。答案：A6.解析：pH=6的CH3COOH濃度很小，稀釋時(shí)要考慮水的電離。酸液無(wú)論如何稀釋都不會(huì)變成堿液，反之亦然。答案：CD7.解析：c.應(yīng)用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管后，再裝液體。j.滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化以及滴定的速度。k.滴定終點(diǎn)溶液變粉紅色且半分鐘不褪色。m.體積的讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如22.00mL。答案：c、j、k、m8.解析：若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如圖所示滴定管下部無(wú)刻度線的部分直至尖嘴底部均充滿溶液，因而把溶液全部放入燒杯中，其體積大于20mL，用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應(yīng)大于20mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大實(shí)際容量。答案：A9.解析：仰視滴定管讀開(kāi)始刻度時(shí)V(NaOH，aq)=V2-V1中的V1偏大，V(NaOH，aq)偏低，c(HCl)=中，c(HCl)也就偏低。答案：C10.解析：進(jìn)行誤差分析時(shí)要緊扣公式，確定不變量和變量。c標(biāo)V標(biāo)=c(NaOH)V(NaOH)，此題中標(biāo)準(zhǔn)液濃度為定值，NaOH的體積為定值，故NaOH濃度與標(biāo)準(zhǔn)液體積成正比。A項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，則導(dǎo)致鹽酸實(shí)際濃度低，耗HCl比實(shí)際應(yīng)消耗HCl體積大，則c(NaOH)偏高。B選項(xiàng)開(kāi)始有氣泡，后無(wú)氣泡，實(shí)際讀出的鹽酸體積偏大，則c(NaOH)偏高。C選項(xiàng)變色后立即記錄所在刻度，實(shí)際此時(shí)還未達(dá)到滴定終點(diǎn)，即實(shí)際讀出的數(shù)值偏小，所以c(NaOH)偏低。D選項(xiàng)，盛NaOH的錐形瓶潤(rùn)洗，導(dǎo)致耗酸增多，V標(biāo)增大，c偏高。答案：C11.解析：誤差分析緊扣公式c標(biāo)V標(biāo)=c待V待，c標(biāo)為定值，V待為定值，則待測(cè)液濃度與標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。A選項(xiàng)錐形瓶不能潤(rùn)洗，未潤(rùn)洗對(duì)V標(biāo)不產(chǎn)生影響，因此A無(wú)影響，排除。B未潤(rùn)洗滴定管導(dǎo)致使用HCl偏多，V偏大，則待測(cè)液濃度偏高。C選項(xiàng)滴定前有氣泡，后無(wú)氣泡，讀出的液體體積偏大，故待測(cè)液濃度偏高。D滴定前仰視，滴定后俯視，讀出的液體體積偏小，待測(cè)液濃度偏低。答案：BC主動(dòng)成長(zhǎng)1.解析：此題考查了KW的應(yīng)用以及酸堿性的判斷。KW=1×10-12mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)=1×10-7mol·L-1c(OH-則c(OH-)==10-5mol·L-1因此c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性且10-5mol·L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7mol·L-1。答案：AD2.解析：生物中許多生命活動(dòng)是在溶液中進(jìn)行的，而且要在一定的pH范圍內(nèi)，解題時(shí)應(yīng)把化學(xué)知識(shí)與生物知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來(lái)。pH＜7說(shuō)明溶液呈酸性，而血液略偏堿性，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液為中性。橙汁中含有許多有機(jī)酸，胃液中含有鹽酸，因而B(niǎo)、D呈酸性，pH＜7。答案：BD3.解析：pH為12的溶液若為堿溶液則溶液中c(OH)=10-2mol·L-1，由KW=10-14mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水電離出來(lái)的c(H+)為10-12mol·L-1，若為鹽溶液，該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的OH-全部是由水電離產(chǎn)生為10-2mol·L-1，由水電離出的H+一部分與弱酸根結(jié)合生成弱酸，導(dǎo)致c(OH-)＞c(H+)顯堿性。答案：CD4.解析：本題是求兩溶液的體積比，實(shí)際上考查的是pH的計(jì)算，且屬于酸堿混合堿過(guò)量的情況。可根據(jù)溶液混合反應(yīng)后剩余c(OH-)濃度列式求解。設(shè)以下標(biāo)1表示酸，2表示堿。則混合前堿中c2(OH-)=0.1mol·L-1，酸中c1(H+)=0.01mol·L-1，則：c余(OH-)=10-3mol·L-1==0.001;解得V2∶V1=1∶9，故選項(xiàng)D正確。此題也可用估算法巧解。因強(qiáng)堿中c2(OH-)是強(qiáng)酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的體積比應(yīng)為V2∶V1=1∶10,而題中不是恰好反應(yīng)，而是堿稍過(guò)量，因而V2∶V1應(yīng)略大于1∶10，從而得出結(jié)果。答案：D5.解析：鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，稀釋至原體積的n倍后，c(H+)也隨之變?yōu)樵瓉?lái)的。醋酸是弱酸，不完全電離，也稀釋至原體積的n倍時(shí)，pH小于鹽酸溶液稀釋后的pH。因?yàn)镃H3COOHCH3COO-+H+又電離出H+，所以應(yīng)繼續(xù)加水稀釋使pH增大，和鹽酸的相等，即m＞n。答案：B6.解析：此題考查酸堿中和滴定的注意事項(xiàng)。選擇指示劑要求顏色變化一定要明顯故不選石蕊，排除A。B項(xiàng)中滴定管中溶液為堿，選用乙滴定管，排除B。C選項(xiàng)滴定管中為酸選甲，符合題意。D項(xiàng)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸兩指示劑均可，滴定管內(nèi)盛堿選乙符合題意。答案：CD7.解析：指示劑選擇一定要顏色變化明顯，排除B。達(dá)到滴定中點(diǎn)時(shí)顏色變化范圍與滴定產(chǎn)物酸堿性一致，H2SO4與氨水反應(yīng)的產(chǎn)物（NH4）2SO4為酸性，故選A。答案：A8.解析：KW=16×10-16,則c(D+)=4×10-8mol·L-1A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A錯(cuò)。B中c(OD-)==0.01mol·L-1,pD==-lg16×10-14=12.8,B錯(cuò)。C.c(D+)==0.01mol·L-1pD=-lg0.01=2.0(符合題意）D.c(D+)==0.1mol·L-1pD=-lg0.1=1.0答案：CD9.解析：此題給出條件①a＜7,b＞7②10-aVa=10-14+bVb③Va＜Vb④a=0.5b由以上4個(gè)條件知若a=3，則b=6，則pH=b的溶液為酸性溶液與題意不符，則a≠3。若a=5則b=10,則10-5Va=10-14+10Vb則=10＞1即Va＞Vb與Va＜Vb矛盾。因?yàn)閎＞7故a=0.5×b＞3.5又=10-14+a+b＜1則a+b＜14則a＜故＜a＜答案：(1)否若a=3則b=6，溶液顯酸性，與題意不符故a≠3（2）否若a=5,c(H+)=10-5mol·L-1,則b=10,c(OH-)=10-4mol·L-1,==10＞1,即Va＞Vb與Va＜Vb矛盾，故a≠5(3)＜a＜10.解析：圖Ⅰ為量筒，量筒特征由