高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)匯總

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)1

化學(xué)性質(zhì)與用途

1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3.S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.0是有兩種同素異形體對(duì)人類(lèi)生存最為重要的元素。

7」也是既能在€：02中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

電子微粒組

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H20、HF

3.陽(yáng)離子Na+、Mg2+、A13+、H30+

4.陰離子N3-、02-、F-、0H-

18粒子微電組

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HC1.F2、H20

3.陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+

4.陰離子P3-、S2-、C1-

5.特殊情況：F2、H202、C2H6、CH30H、CH3F、N2H4

核外電子質(zhì)子數(shù)相同

l.Na+、H30+

2.F-、0H-

3.Cl-、HS-

4.N2、CO、C2H2

同族周期原子序數(shù)關(guān)系

1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,IA、IIA為8,其他族

為18

3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na202或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fc3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（紫色）

4.有色固體：紅色（Cu、Cu20、Fe203）、紅褐色色c（0H）3］、藍(lán)色［Cu（0H）2］、

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（Agl、Ag3Po4）、白色［Fe（0H）2、

CaC03>BaS04>AgCl>BaS03］

5.氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

6.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe（0H）2-Fe（0H）3,白色到灰綠到紅褐色

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)2

1、溶解性規(guī)律一一見(jiàn)溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚儆<8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極(失電子的能力)：S2->1->Br->C1->011->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c03與A1C13溶液混和時(shí):3C032-+2A13++3H20=2A1(OH)3

I+3CO2t

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

(D按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20試寫(xiě)出作

為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：

Pb-2e-fPbS04

Pb02+2e-fPbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子，應(yīng)為：

負(fù)極：Pb+S042--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-

陽(yáng)極：PbS04+21120-2e-=Pb02+4H++S042-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有；質(zhì)

量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：

電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點(diǎn)：

原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、Si02=

和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞SiC＞

Si（因?yàn)樵影霃剑篠i＞O0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：

一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：

Mn04->C12>Br2>Fe3+>12>S=4(+4價(jià)的S)

例：12+S02+H20=H2S04+2HI

一、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

二、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH20H。

三、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度

大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

13、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、［Cu(NH3)4］2+等］;

(5)是否發(fā)生雙水解。

14、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1,含量最多的非金屬元素是一0,

HC104(高氯酸)一是最強(qiáng)的酸

15、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9Co),;熔點(diǎn)最高的是W(鋁3410c);密度最

小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸〉苯

酚>HC03-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙醍（不

溶于水，浮）、旗苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)

等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，

完全燃燒生成的0）2、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)

產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燃

（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化

褪色）、有機(jī)溶劑［CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），烽、苯、苯的同系

物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)3

一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬

原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由

上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈

強(qiáng)。

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由

上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性

也愈強(qiáng)。

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+S==ACu2SCu+C12==點(diǎn)燃CuC12所以，C1的非金屬性

強(qiáng)于S。

三、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1."10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的

NeN3、02、F、Na+、Mg2+、A13+

二核10電子的HFOIL

三核10電子的H20NH2

四核10電子的NH3H30+

五核10電子的CH4NH4+

2.“18電子”的微粒:

分子離子

一核18電子的ArK->Ca2+、Cl、S2

二核18電子的F2、HC1IIS

二核18電子的II2S

四核18電子的PH3、11202

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH30H

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)4

一、化合價(jià)口訣

（1）常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：

氟氯溟碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的‘負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋼和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。

錦正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。

（2）常見(jiàn)根價(jià)的化合價(jià)

一價(jià)鉞根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鋅酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根缽酸根。暫記錢(qián)根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。

二、燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

三、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣

口訣1:氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再

停氫。

四、過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>

五、托盤(pán)天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；

左盤(pán)物，右盤(pán)碼，取用祛碼用鍛夾；

先放大，后放小，最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤(pán)。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鐐子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱(chēng)量完畢要復(fù)原。

初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)

化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高鐳酸鉀

5、淡黃色固休：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵，（碳黑，活

性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，

硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯?/p>

氫氣體等大多數(shù)氣體.

高中化學(xué)必背知識(shí)

金屬及其化合物

一、金屬活動(dòng)性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與02