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文檔簡介

云南省云縣第一中學(xué)2025年化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列反應(yīng)中,其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④ B.③②①④C.③①②④ D.①②③④2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有()①標準狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④常溫下,0.4molSiO2所含的共價鍵數(shù)目為1.6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NAA.2個B.3個C.4個D.5個3、下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是()A.乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B.在有機物分子中,含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)C.屬于同種物質(zhì),說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)4、某芳香烴的分子式為C8H10,其一溴代物的同分異構(gòu)體有A.14種 B.9種 C.5種 D.12種5、下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的N2和H2C.同體積、同密度的C2H4和CH4 D.同壓強、同體積的N2O和CO26、為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇正確的是()選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉(NaCl)水滲析CCH3CH2OH(CH3COOH)飽和碳酸氫鈉溶液蒸發(fā)D苯(苯酚)溴水過濾A.A B.B C.C D.D7、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的簡單氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強8、米飯遇到碘酒時顯藍色,咀嚼米飯后有甜味,這說明()A.米飯中只含有淀粉B.米飯咀嚼后只含單糖C.米飯咀嚼時單糖聚合成淀粉D.米飯咀嚼時淀粉發(fā)生了水解9、某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A.始濾液的pH=7B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D.圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并10、下列敘述中,正確的是A.1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以內(nèi),電子出現(xiàn)的概率為100B.在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時,電子的運動狀態(tài)才能確定下來C.在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析D.原子核外的電子就像行星圍繞太陽一樣繞著原子核做圓周運動11、在體積一定的密閉容器中,給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),建立如下化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合圖(1)所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。在圖(2)中,Y軸是指A.反應(yīng)物A的百分含量 B.反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C.平衡混合氣的密度 D.平衡混合氣的總物質(zhì)的量12、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A.s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對稱性相同B.分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵,即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵13、從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法,不正確的是()A.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色B.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌C.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鹽酸與鐵片反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I?+IO3-+6H+=I2+3H2OC.酸性KMnO4溶液和雙氧水混合:2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2OD.NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O15、在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中()A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶116、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A.C B.O C.N D.Cl17、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后,中國科學(xué)院上海有機化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素,其部分合成路線如下所示,下列說法不正確的是A.香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和還原反應(yīng)B.“甲→乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C.甲發(fā)生完全催化氧化反應(yīng)使官能團種類增加D.香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象18、4p軌道填充一半的元素,其原子序數(shù)是(

)A.15 B.33 C.35 D.5119、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、NH4+、NO3-、Cl-B.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-C.0.1mol·L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、A1O2-D.c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-20、下列化學(xué)用語正確的是()A.異戊烷的鍵線式: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C.苯乙烯()的實驗式:CH2 D.乙酸分子的球棍模型:21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標準狀況下,22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為NAB.500C、101KPa

時3.2gSO2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)目為0.05NAC.100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA~0.9NA之間D.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA22、最近一個科學(xué)硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說法正確的是A.電源的b極為負極B.在能量轉(zhuǎn)換過程中,固體電解質(zhì)中H+由陰極向陽極移動C.陰極電極反應(yīng)式為:OX+4H++4e﹣═GC+H2OD.為增強陽極電解液導(dǎo)電性,可在水中添加適量NaCl二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機高分子化合物G的合成路線如下:已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其1H核磁共振譜有4個峰;②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質(zhì)量(Mr),通常使用的儀器是____;B的名稱為___,D中含有的官能團名稱為_____。(2)D→E的反應(yīng)類型為_____,高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)A+E→F的化學(xué)方程式為:_________________________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①含有,②苯環(huán)上有兩個取代基24、(12分)框圖中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題:(1)反應(yīng)①-⑤中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________(填序號)。(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:_________。25、(12分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標定氫氧化鈉溶液的濃度,反應(yīng)如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達終點時,溶液的pH約為9.1。(1)為標定NaOH溶液的濃度,準確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入250mL錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,應(yīng)選用_____________作指示劑,到達終點時溶液由______色變?yōu)開______色,且半分鐘不褪色。(提示:指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。)(2)在測定NaOH溶液濃度時,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示劑;②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解;③用NaOH溶液滴定到終點,半分鐘不褪色;④重復(fù)以上操作;⑤準確稱量0.4000g~0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中;⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中,正確的操作順序是_________。(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,對實驗是否有影響?_____________。(填“有影響”或“無影響”)(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的NaOH溶液滴定,此操作使實驗結(jié)果____________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(5)現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4(相對分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份各為0.5105g,分別溶于水后加入指示劑,用NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。26、(10分)在化學(xué)研究領(lǐng)域,經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置(夾持儀器已略去)測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積,對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定,實驗步驟如下:①準確稱量mg金屬鎂(已除去表面氧化膜),用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中;②按圖示組裝好裝置,然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸;③調(diào)整右邊玻璃管(帶均勻刻度值),讓U型管(下端黑色部分是橡膠管)兩端液面在同一水平面,讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL;④打開分液漏斗活塞,讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關(guān)閉活塞;⑤當鎂條反應(yīng)完后,,讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請回答下列問題:(1)寫出你認為步驟⑤中空格應(yīng)進行的操作_______________________________。(2)若V1,V2均是折算為標況下的值,則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________,你認為此表達式求出的值是否準確?__________________(填‘是’或‘不’),主要問題為__________________________________(若回答‘是’則此空不填)。(3)步驟①中,為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條?________________________________。27、(12分)乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為:+CH3COOH+H2O注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾,用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL,冰醋酸17.4mL,鋅粉0.1g,安裝儀器,加入沸石,調(diào)節(jié)加熱溫度,使分餾柱頂溫度控制在105℃左右,反應(yīng)約60~80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2:在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻,結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品。步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶,晾干,稱重,計算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號)。a.25mLb.50mLc.150mLd.200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析,控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a.用少量冷水洗b.用少量熱水洗c.用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色,欲用重結(jié)晶進行提純,步驟如下:熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a.蒸發(fā)結(jié)晶b.冷卻結(jié)晶c.趁熱過濾d.加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________%。(7)如圖的裝置有1處錯誤,請指出錯誤之處____________________________________。28、(14分)鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO;TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________。(2)與CO互為等電子體的離子為_____(填化學(xué)式)。(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________。(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是_____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為__________。(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。29、(10分)圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序,其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

(1)單質(zhì)d對應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____,該元素位于元素周期表的____

區(qū)。(2)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1

:

1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____,該分子中心原子的雜化軌道類型為________。(3)單質(zhì)b對應(yīng)元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為____

形,將b的簡單氫化

物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量,所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。(4)圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵,但很快轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),溶液呈紅色;④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中,醫(yī)用酒精中含有水,無水硫酸銅遇水變藍,故溶液變藍,故其產(chǎn)物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是③②①④,B項正確;答案選B。2、A【解析】標準狀況下,20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol,D2O又是10電子微粒,故其含有的電子數(shù)為10NA,①正確;0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.5NA個電子,故②錯誤;將2molNO和1molO2混合后,兩者反應(yīng)生成2molNO2,NO2又會發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4,故體系中的分子總數(shù)小于2NA,③錯誤;SiO2為正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2所含的共價鍵數(shù)目為4NA,故④正確;⑤中沒有告訴溶液體積,無法計算,⑤錯誤;氯氣溶于水后部分與水反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸,量不確定,無法計算,⑥錯誤;⑦中缺少氣體所在溫度和壓強條件,無法計算,錯誤。3、B【解析】A正確,乙烯、溴苯都是平面結(jié)構(gòu)。B錯誤,例如一氯甲烷等。C正確,苯不存在單、雙鍵結(jié)構(gòu),苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D正確,甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。答案選B。4、A【解析】

分子式為C8H10的芳香烴共有4種同分異構(gòu)體,分別為乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯,乙苯的乙基上的一溴代物有2種,苯環(huán)上的一溴代物共有鄰、間、對三種,一共5種;鄰二甲苯甲基上的一溴代物有1種,苯環(huán)上的一溴代物有2種,共3種;間二甲苯甲基上的一溴代物有1種,苯環(huán)上一溴代物有3種,共4種;對二甲苯的甲基上的一溴代物有1種,苯環(huán)上一溴代物有1種,共2種;四種情況相加一溴代物的同分異構(gòu)體共有14種,故本題選A。5、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,兩者的質(zhì)量相同,其物質(zhì)的量也相同,N2和CO都是雙原子分子,所以兩者的原子數(shù)相等,A項正確;B.在同溫下,體積相同,但壓強不一定相同,其物質(zhì)的量也不一定相同,則氣體所含原子數(shù)不一定相等,B項錯誤;C.同體積、同密度相當于同質(zhì)量,但C2H4和CH4的摩爾質(zhì)量不相同,其物質(zhì)的量不同,C2H4和CH4原子數(shù)目之比24:35,C項錯誤;D.只說了同壓強、同體積,沒說明溫度是否相同,不能確定物質(zhì)的量是否相同,D項錯誤。答案選A。6、B【解析】

A、二溴己烷與己烷互溶;B、用滲析的方法分離溶液和膠體;C、除去乙醇中的乙酸,應(yīng)加入碳酸鈉固體,加熱分餾;D、三溴苯酚溶于苯?!驹斀狻緼項、己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴己烷,二溴己烷與己烷互溶,不能用分液方法分離,故A錯誤;B項、淀粉溶液為膠體,氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液,溶液和膠體可用滲析的方法分離提純,故B正確;C項、除去乙醇中的乙酸,應(yīng)加入碳酸鈉固體,加熱蒸餾得到乙醇,故C錯誤;D項、苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚溶于苯,不能用過濾方法分離,可以用氫氧化鈉溶液除溴后分液,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查物質(zhì)的分離與提純,注意有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑,無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑,把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。7、B【解析】

元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子排布,若X為Na,Z為O,則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17,則Y為Cl;若X為K,Y為S,19+16=35,Y只能為H,則不符合X、Y位于同周期,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,X為Na,Y為Cl,Z為O,A.同周期從左向右金屬性減弱,則同周期元素中

X

的金屬性最強,A項正確;B.同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:X>Y,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑:X+<Z2?,B項錯誤;C.同主族從上到下非金屬性減弱,則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高,故C正確;D.高氯酸為所有含氧酸中酸性最強,則同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強,故D正確;答案選B。8、D【解析】分析:米飯遇到碘酒時顯藍色,證明含有淀粉,咀嚼米飯后有甜味,淀粉水解生成葡萄糖。詳解:A.米飯中含有淀粉、蛋白質(zhì)等多種營養(yǎng)成分,故A錯誤;B.米飯咀嚼后,淀粉水解生成葡萄糖,但不只含有單糖,故B錯誤;C.米飯咀嚼時,淀粉水解生成葡萄糖,故C錯誤;D.米飯咀嚼時淀粉在唾液酶的作用下發(fā)生了水解,淀粉水解生成葡萄糖,故D正確;故選D。9、C【解析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,需要加入過量氯化鋇溶液;為了提純氯化鉀,要先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,除去不溶性雜質(zhì),由實驗流程可知,濾液中加試劑I為過量BaCl2溶液,然后過濾后,Y中含碳酸鋇、硫酸鋇,X中含氯化鋇、氯化鉀,向X再加試劑Ⅱ為過量K2CO3溶液,氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鉀,過濾后濾渣Z中為碳酸鋇,濾液W為KCl與K2CO3的混合溶液,再向W中加入試劑Ⅲ為過量鹽酸,除去過量的碳酸鉀,最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)溶劑,HCl揮發(fā),最后結(jié)晶得到的晶體KCl晶體,以此來解答?!驹斀狻坑猩鲜龇治隹芍噭㊣為過量氯化鋇溶液;試劑II是過量K2CO3溶液,試劑Ⅲ為過量鹽酸。A.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),碳酸鉀是強酸弱堿鹽,CO32-水解使溶液顯堿性,使溶液的pH>7,A錯誤;B.根據(jù)上述分析可知:試劑Ⅰ為BaCl2溶液,若使用Ba(NO3)2溶液,會引入雜質(zhì)離子NO3-,不符合除雜凈化的目的,B錯誤;C.根據(jù)上述流程可知:X中含有的溶質(zhì)為氯化鋇、氯化鉀,步驟②向X中加入試劑II是過量K2CO3溶液,目的是除去過量的Ba2+,C正確;D.圖示步驟中,①是除去BaCO3、BaSO4不溶性雜質(zhì),②是BaCO3不溶性雜質(zhì),也可以將兩次過濾操作合并,一并過濾除去,不會影響最后得到純凈的KCl晶體,D錯誤;故合理選項是C?!军c睛】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的設(shè)計的知識,注意解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵。該類題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算和實驗?zāi)芰Α?0、C【解析】分析:A項,電子云輪廓圖是電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的空間;B項,電子的運動狀態(tài)由能層、能級、電子云的伸展方向和電子的自旋方向確定;C項,在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析;D項,量子力學(xué)指出,原子核外電子的運動沒有確定的軌道和位置,只能確定電子出現(xiàn)在原子核外空間各處的概率。詳解:A項,電子云輪廓圖是電子在原子核外空間出現(xiàn)概率90%的空間,1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以內(nèi),電子出現(xiàn)的概率為90%,A項錯誤;B項,電子的運動狀態(tài)由能層、能級、電子云的伸展方向和電子的自旋方向確定,B項錯誤;C項,在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析,C項正確;D項,量子力學(xué)指出,原子核外電子的運動沒有確定的軌道和位置,只能確定電子出現(xiàn)在原子核外空間各處的概率,原子核外電子不是繞著原子核做圓周運動,D項錯誤;答案選C。11、B【解析】

根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知,T1>T2,P2>P1,升高溫度,C的含量降低,說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),增大壓強,C的含量增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng),即a+b>x;A、根據(jù)圖2知,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則A的體積分數(shù)減小,與圖象不相符,故A錯誤;B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則A或B的轉(zhuǎn)化率減小,增大壓強平衡正反應(yīng)方向移動,A或B的轉(zhuǎn)化率增大,符合圖象,故B正確;C、在一定溫度下,根據(jù)質(zhì)量守恒知,混合氣體的質(zhì)量始終不變,容器體積不變,則混合氣體的密度始終不變,故C錯誤;D、根據(jù)圖2知,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的a+b>x,所以混合氣的總物質(zhì)的量減小,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行,混合氣的總物質(zhì)的量增加,不符合圖象,故D錯誤;故選B。12、C【解析】

根據(jù)共價鍵的種類和應(yīng)用分析解答?!驹斀狻緼.σ鍵都是軸對稱圖形,故A正確;B.共價單鍵為σ鍵,雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵,則分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵,故B正確;C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵,2個π鍵,兩個C—H鍵是σ鍵,故C錯誤;D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵,單鍵都為σ鍵,故都是σ鍵,故D正確。故選C。【點睛】單鍵中只有σ鍵,雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵;碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩(wěn)定,容易斷裂,發(fā)生加成反應(yīng)。13、B【解析】

A、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍是碘單質(zhì)的特性,A正確;B、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行,溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行,B錯誤;C、碘離子被過氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng),C正確;D、碘單質(zhì)在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳等有機溶劑,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì),D正確。答案選B。14、D【解析】

A.鹽酸與鐵片反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤;B.NaIO3和NaI在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水,反應(yīng)的離子方程式為:5I?+IO3-+6H+=3I2+3H2O,故B錯誤;C.酸性條件下,酸性KMnO4溶液和雙氧水反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故C錯誤;D.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故D正確;故選D。15、A【解析】試題分析:判斷氧化還原反應(yīng),確定答案A正確,本題考點基礎(chǔ),難度不大。考點:氧化還原反應(yīng)。16、C【解析】

根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式,根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù),可解答該題。【詳解】A.C的電子排布式為1s22s22p2,未成對電子數(shù)為2;B.O的電子排布式為1s22s22p4,未成對電子數(shù)為2;C.N的電子排布式為1s22s22p3,未成對電子數(shù)為3;D.Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5,未成對電子數(shù)為1;比較可知N的未成對電子數(shù)為3,最多,答案選C?!军c睛】本題考查原子核外電子的排布,題目難度中等,注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)。17、D【解析】

A.香茅醛含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),含有醛基,能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;

B.甲→乙是羥基中H原子被甲基取代,屬于取代反應(yīng),故B正確;

C.甲中官能團只有羥基1種,-CH2OH催化氧化得到-CHO,而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基,有2種官能團,故C正確;

D.碳碳雙鍵中1個碳原子連接2個甲基,不存在順反異構(gòu),故D錯誤。

故選:D?!军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),熟練掌握官能團的性質(zhì)、有機反應(yīng)類型,甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯點。18、B【解析】

根據(jù)構(gòu)造原理可知,當4p軌道填充一半時,3d已經(jīng)排滿10個電子,所以原子序數(shù)為2+8+18+5=33,答案是B。19、C【解析】滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性,NH4+與OH-生成,故A錯誤;酸性條件下,F(xiàn)e2+、NO3-、H+,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,故B錯誤;0.1mol·L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、A1O2-不反應(yīng),故C正確;c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液呈酸性,H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水,故D錯誤。20、A【解析】

A.鍵線式是表示有機物結(jié)構(gòu)式的方式之一,指只用鍵線來表示碳骨架,而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均被省略,其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留的表示方法;B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式中必須標出碳碳雙鍵;C.實驗式為分子中各原子的最簡比;D.根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法分析?!驹斀狻緼.異戊烷分子內(nèi)的2號碳原子上有一個甲基,其鍵線式為:,故A項正確;B.乙烯分子中含有的官能團為碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2,故B項錯誤;C.苯乙烯的分子式為C8H8,其實驗式為CH,故C項錯誤;D.為乙酸的比例模型,而乙酸的球棍模型為,故D項錯誤;答案選A?!军c睛】本題側(cè)重考查學(xué)生對有機物表示方法的認識與理解,D選項是學(xué)生易疏忽的地方,要分清比例模型與球棍模型的區(qū)別,球棍模型中球與球之間有棍相連,而比例模型的球與球之間沒有棍,只是所有元素原子的比例球連在一起。值得注意的是,比例模型的各元素原子半徑相對大小要適當。21、C【解析】分析:A、每1mol乙烷中含6molC-H鍵,以此分析;B.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.05molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3,以此分析;C.過量的銅和濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮,隨著反應(yīng)進行硝酸濃度變小,生成一氧化氮,用極值法分析;D.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少,以此分析。詳解:A、標準狀況下,22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol,每1mol乙烷中含6molC-H鍵,1molC-C鍵,其中C-H鍵為極性鍵,故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA,故A錯誤;B.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.05molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3,則生成的SO3分子數(shù)目少于0.05NA,故B錯誤;C.過量的銅和濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮,隨著反應(yīng)進行硝酸濃度變小,生成一氧化氮,即依次發(fā)生兩個反應(yīng):①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)①:則轉(zhuǎn)移電子:24×1.2mol=0.6mol;1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)②:則轉(zhuǎn)移電子:68×1.2mol=0.9mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA~0.9ND.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少,故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量小于0.1NA,故D錯誤。綜上所述,本題正確答案為C。22、C【解析】

該裝置為電解池,由結(jié)構(gòu)示意圖可知,與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,則b極為電源的正極,a極為電源的負極,與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成GC,電極反應(yīng)式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O?!驹斀狻緼項、與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,則b極為電源的正極,故A錯誤;B項、電解過程中,陽離子由陽極向陰極移動,則在能量轉(zhuǎn)換過程中,固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動,故B錯誤;C項、b極為電源的正極,a極為電源的負極,與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成GC,電極反應(yīng)式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O,故C正確;D項、該電解池選用的是固體聚合物電解質(zhì),不是電解質(zhì)溶液,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用,注意電解池反應(yīng)的原理和兩極反應(yīng)物和生成物的分析,明確電極與反應(yīng)類型的關(guān)系和電解質(zhì)的類型是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、質(zhì)譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)(還原反應(yīng))24【解析】

A既能與NaHCO3溶液反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明A中有酚羥基和羧基,其核磁共振氫譜有4個峰,結(jié)合A的分子式,可知A為.B能氧化生成C,C發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到D,則C中含有醛基,B中含有-CH2OH基團,C與苯甲醛脫去1分子水得到D,故C的相對分子質(zhì)量為146+18-106=58,可推知C為CH3CH2CHO,則B為CH3CH2CH2OH、D為,E的相對分子質(zhì)量比D的大2,則D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng),可推知E為,A與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)可得高分子G為?!驹斀狻?1)要測定有機物D和E相對分子質(zhì)量,通常使用的儀器是:質(zhì)譜儀;;B為CH3CH2CH2OH,B的名稱為1-丙醇;D為,D中含有的官能團名稱為:碳碳雙鍵、醛基;(2)D→E是醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也屬于還原反應(yīng);高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)A+E→F的化學(xué)方程式為:;(4)D為,發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)符合下列條件的E()的同分異構(gòu)體:①含有結(jié)構(gòu),可能為醛基,也可能為羰基,②苯環(huán)上有2個取代基,E的同分異構(gòu)體為:(各有鄰間對三種位置),所以共有24種。24、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質(zhì),二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體,則A為Na2O2,甲、乙分別為Na、氧氣中的一種;B為常見液態(tài)化合物,與A反應(yīng)生成C與乙,可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na;F、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色,則G為FeCl3,F(xiàn)為FeCl2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E為Fe(OH)3,D為Fe(OH)2,據(jù)此判斷。【詳解】(1)反應(yīng)①~⑤中,①②⑤屬于氧化還原反應(yīng),③④屬于非氧化還原反應(yīng);①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤;(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(4)在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,先生成氫氧化亞鐵沉淀,再被氧化生成氫氧化鐵,觀察到的現(xiàn)象是:先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。(5)在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。25、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解析】

(1)鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達終點時,溶液的pH約為9.1,滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi),所以選擇酚酞作指示劑,酚酞在pH<8時為無色,pH為8~10之間,呈淺紅色,所以當無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明反應(yīng)達到終點;(2)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作,則操作順序是⑤②①③④⑥;(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,由于不影響其物質(zhì)的量,因此對實驗無影響;(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的NaOH溶液滴定,待測液濃度減小,導(dǎo)致消耗標準液體積減小,所以此操作使實驗結(jié)果偏小;(5)0.5105gKHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g÷20402g/mol=0.0025mol,根據(jù)方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol÷0.02L=0.1250mol/L26、等裝置冷卻至室溫后,再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度,使兩端管內(nèi)液面在同一水平面22400m/(V2-V1)不進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中讓鎂條浸沒在鹽酸中,防止鎂與氧氣反應(yīng),使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣【解析】試題分析:(1)由于氣體的體積受溫度和壓強影響大,所以步驟⑤中空格應(yīng)進行的操作為等裝置冷卻至室溫后,再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度,使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。(2)若V1,V2均是折算為標況下的值,則反應(yīng)中生成氫氣的體積是(V2-V1)mL,物質(zhì)的量是V2-V122400mol因此根據(jù)方程式Mg+2H+=Mg(3)鎂是活潑的金屬,易被氧化,所以步驟①中要用銅網(wǎng)包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中,防止鎂與氧氣反應(yīng),使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣??键c:考查鎂相對原子質(zhì)量測定的實驗方案設(shè)計與探究27、b防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過程中生成的水,促進反應(yīng)正向進行,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3;(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析;(3)水的沸點是100℃,加熱至105℃左右,就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水;(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析;(5)乙酰苯胺用熱水溶解,用活性炭吸附色素,趁熱過濾,最后冷卻結(jié)晶,得到乙酰苯胺;(6)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封?!驹斀狻?1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3,燒瓶中加入無水苯胺9.2mL,冰醋酸17.4mL,鋅粉0.1g,所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL,選b;(2)苯胺具有還原性,容易被空氣中的氧氣氧化,為防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化;加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點是100℃,加熱至105℃左右,就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水,促進反應(yīng)正向進行,提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚,為減少乙酰苯胺損失,洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗,選a;(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水,乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色,用重結(jié)晶進行提純的步驟為:乙酰苯胺用熱水溶解,用活性炭吸附色素,趁熱過濾,最后冷卻結(jié)晶,得到乙酰苯胺,所以正確的操作是dcb;(6)n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol;n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mo

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