2025屆四川省雅安市雨城區(qū)雅安中學化學高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2025屆四川省雅安市雨城區(qū)雅安中學化學高一下期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是()A．溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:12、如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小為Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是Y3、金屬冶煉中不會涉及到的反應(yīng)類型是（）A．氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復分解反應(yīng)4、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（

）①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦H2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥5、下列離子方程式中，書寫不正確的是()A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O6、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞Y⑤離子半徑r(Rm?)＞r(Zn?)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A．②③⑤正確 B．只有③正確 C．①②③④正確 D．①②③正確7、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O28、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同B．0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．1.7g羥基（-OH）所含電子的數(shù)目為NAD．56gFe與足量的水蒸汽充分反應(yīng)生成氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．最簡單氫化物的熔沸點：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZD．化合物XY與ZY2中均含有共價鍵10、中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素11、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極B．c為陽極，d為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，c電極質(zhì)量增加12、下列電離方程式中，正確的是（）A．FeCl3=Fe2++3Cl﹣B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H2++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣13、下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．14、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．電子式是C．與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑D．固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體15、下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)D．硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)16、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是()A．制備氫氧化亞鐵B．驗證非金屬性Cl>C>SiC．檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳D．實驗室制取并收集氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。18、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學式為_________________。19、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：_______________________________。（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。20、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學小組的同學為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計如下實驗裝置：有關(guān)資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。21、（1）合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是______（填名稱），該反應(yīng)溫度一般控制在500℃，主要原因是______。（2）下列措施，既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（_____）A．使用催化劑B．縮小容積體積C．提高反應(yīng)溫度D．移走NH3（3）在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在下圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線__________。（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是（________）A．溶液的pH增大B．氨水的電離程度減小C．c(NH4+)減小D．c(OH－)減?。?）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍色，請用平衡移動原理解釋____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：本題考查離子共存，反應(yīng)圖像識別以及離子反應(yīng)有關(guān)計算等，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，注意把握圖像中各個階段發(fā)生的反應(yīng)。詳解：加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定有鎂離子和鋁離子，又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液還存在銨根離子，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有硫酸根離子。由圖像可知，第一階段為氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7-0.5=0.2mol，則銨根離子物質(zhì)的量為0.2mol，最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8-0.7=0.1mol，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，，根據(jù)鋁元素守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5-0.1=0.4mol，則鎂離子物質(zhì)的量為（0.4-0.1×3）÷2=0.05mol。A.由上述分析，溶液中的陽離子一定只有氫離子、鎂離子、鋁離子、銨根離子，故錯誤；B.由上述分析，溶液中有鎂離子和鋁離子和氫離子，所以一定不含碳酸根離子，因為和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以不含硝酸根離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有硫酸根離子，故正確；C.根據(jù)以上分析，銨根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，因為沒有溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；D.根據(jù)計算，c(H+):

c(Al3+):

c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故錯誤。故選B。點睛：本題綜合性較強，一定分清離子在溶液中的反應(yīng)順序。若溶液中存在氫離子、鎂離子、鋁離子和銨根離子等，加入氫氧化鈉，氫離子先反應(yīng)，然后為鎂離子和鋁離子反應(yīng)生成沉淀，然后銨根離子，然后是氫氧化鋁溶解。2、C【解析】

由元素在周期表中的相對位置可知，X、R處于第二周期，Y、Z處于第三周期，由Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知，最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，X為C元素、R為O元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性Z強于Y，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，A錯誤；B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑Y(jié)大于Z（或X大于R），B錯誤；C.二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，四種元素中Cl的非金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，D錯誤；故選B。3、D【解析】

金屬冶煉是將金屬離子還原為金屬單質(zhì)的過程，反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，也可能是置換反應(yīng)或分解反應(yīng)等，而復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，所以答案選D。4、A【解析】

①MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，錯誤；②Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；③NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；④NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；⑤CO2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑥H2O2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑦H2為單質(zhì)，不存在離子鍵，錯誤；含有共價鍵的離子化合物為②③④，故答案為A?！军c睛】本題的易錯點為氯化鎂，要注意氯化鎂中只存在離子鍵，沒有共價鍵，只有能夠電離出原子團的離子化合物中才存在共價鍵。5、B【解析】

A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不符合題意；B．把金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故B符合題意；C．將溴水加入碘化鉀溶液中，反應(yīng)生成溴化鉀和碘，離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2，故C不符合題意；D．鹽酸滴在石灰石上，反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合題意；故選B。6、A【解析】

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析解答?！驹斀狻竣匐x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④錯誤；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。7、B【解析】試題分析：A、35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同互為同位素，A不正確；B、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，B正確；C、O2和O3是由碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，C不正確；D、H2O和H2O2是兩種不同的化合物，D不正確，答案選B?？键c：考查同分異構(gòu)體判斷8、B【解析】A.1mol乙烷的化學鍵為7mol，1mol乙烯含有5mol化學鍵，故錯誤；B.因為反應(yīng)中過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，所以0.1mol過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，故正確；C.1個羥基含有9個電子，所以1.7克羥基即0.1mol羥基含有0.9mol電子，故錯誤；D.56克鐵與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移8/3mol電子，故錯誤。故選B?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的題是必考題型，其中關(guān)于氧化還原反應(yīng)通常涉及歧化反應(yīng)等，常見的反應(yīng)為過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)，或氯氣與水或氫氧化鈉的反應(yīng)，或二氧化氮和水的反應(yīng)，掌握特殊反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)是關(guān)鍵。9、B【解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，選項A正確；B、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，選項B不正確；C、非金屬性：O>N>P>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，選項C正確；D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2，均含有共價鍵，選項D正確。答案選B。10、A【解析】

A．由青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．青蒿素不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯誤；D．雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯誤；答案選A。11、B【解析】

A.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負極，故A錯誤；B.根據(jù)電流方向知，a是直流電源的正極，b是負極，電解池中與電源正極相連的電極為陽極，與電源負極相連的是陰極，所以c為陽極、d為陰極，故B正確；C.陽極上溶液中氯離子失電子生成氯氣，所以氯離子濃度減小，故C錯誤；D.c是陽極，溶液中氯離子在c極失電子生成氯氣，c電極質(zhì)量不變，故D錯誤；答案選B。12、B【解析】分析：選項中物質(zhì)均為強電解質(zhì)，均完全電離，弱酸的酸式酸根離子不能拆分，結(jié)合離子符號及電荷守恒來解答。詳解：A．FeCl3為強電解質(zhì)，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，A錯誤B．NaOH為強電解質(zhì)，電離方程式為NaOH=Na++OH-，B正確；C．H2SO4為強電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯誤；D．NaHCO3為強電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查電離方程式的書寫，把握電解質(zhì)的強弱、離子符號、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸根離子的寫法，題目難度不大。13、B【解析】A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；B．苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故B正確；C．乙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一個平面上，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。14、A【解析】

由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑。【詳解】A項、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B項、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；C項、NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D項、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯誤；故選A。15、D【解析】

A.硅是非金屬元素，硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料，B正確；C.加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)，C正確；D.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下能與氫氧化鈉溶液以及氫氟酸等反應(yīng)，D錯誤。答案選D。16、C【解析】

A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì)，故A達不到實驗?zāi)康?；B．驗證非金屬性Cl＞C＞Si，應(yīng)用高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故B所有鹽酸不合理；C．高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅用于檢驗二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實驗合理，故C藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗；D．為防止試管炸裂，則加熱的試管應(yīng)將其口向下傾斜，故D裝置不合理。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價的代數(shù)和為0，因此B的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因為它們位于同一主族，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。19、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔現(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳，即從左到右的順序為③②④；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑?！军c睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗、二氧化硫與二氧化碳的檢驗等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。20、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3。【詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(