廣東省卓識(shí)教育深圳實(shí)驗(yàn)部2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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廣東省卓識(shí)教育深圳實(shí)驗(yàn)部2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在光照條件下,1mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)()A.4mol B.8mol C.2mol D.6mol2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表,下列敘述正確的是()元素代號(hào)XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2A.X、Y元素的金屬性:X<Y B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C.W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2Q D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的3、蘋果酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法正確的是A.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.蘋果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基D.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體4、下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A.焰色反應(yīng)B.石油分餾C.煤的干餾D.碘的升華5、X、Y、Z均為短周期元素,其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.離子半徑:X+>Y3+>Z2- B.堿性:XOH>Y(OH)3C.單質(zhì)的還原性:X>Y D.原子序數(shù):Y>X>Z6、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣7、長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載神六”的使命,氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是()A.H、D、T之間互稱為同素異形體B.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強(qiáng)還原劑C.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D.LiH易與水反應(yīng)生成H2,且每生成1mol

H2轉(zhuǎn)移電子的是數(shù)目為2NA8、澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿,比重極小,并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.同位素 D.同素異形體9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑10、某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-B.負(fù)極反應(yīng)為Ag-e-===Ag+C.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子11、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是()①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不能使溴水褪色A.①②③④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤12、下列選項(xiàng)中,物質(zhì)與其特征反應(yīng)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C纖維素常溫下,遇碘酒變藍(lán)D葡萄糖加熱條件下,與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D13、海帶中含有碘元素,某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟提取碘:①通足量氯氣②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢琚奂尤隒Cl4振蕩④過(guò)濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋?/p>

)。A.③—①—②—⑤—④B.②—④—①—③—⑤C.①—③—⑤—②—④D.②—①—③—④—⑤14、如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2B.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2D.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是A.常溫常壓下,28g

乙烯含有碳原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NAC.1.8g

H218O與DD.一

定條件下,密閉容器中2mol

SO2(g)與1mol

O2(g)充分反應(yīng),則容器中分子數(shù)為2NA16、下列裝置能夠組成原電池的是()A.B.C.D.17、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是:A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂18、在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是()A.長(zhǎng)導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用B.用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C.Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸D.導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸19、下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說(shuō)法正確的是()A.大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在B.金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C.金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D.金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)20、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯在空氣中燃燒 B.苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng) D.乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)21、一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%22、1020Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素,湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了1022NA.同分異構(gòu)體B.不同的核素C.性質(zhì)相同D.同系物二、非選擇題(共84分)23、(14分)A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。(2)C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________,現(xiàn)象為_(kāi)________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:①____________________________:反應(yīng)類型是______________;③____________________________;反應(yīng)類型是______________;24、(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)______________。(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:①_________________________________;②_____________________________________________。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為_(kāi)___________。25、(12分)溴及其化合物用途十分廣泛,我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下:某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____,目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。26、(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______(填序號(hào))。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是____________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確,那么:(1)操作④為_(kāi)_______,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________,為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。28、(14分)(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物,其電子式為_(kāi)_____;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。(2)現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?,?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(填序號(hào),下同),容易形成共價(jià)鍵的是___。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式___。(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中,在一定條件下加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。①當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是______或______。②若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)甲=amol,n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。29、(10分)I.根據(jù)下列6種微粒符號(hào),回答下列問(wèn)題(填序號(hào)):①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O(l)共有______種核素,屬于______種元素。(2)互為同位素的是__________。(3)質(zhì)量數(shù)相等的是___________,中子數(shù)相等的是__________。II.現(xiàn)有6種物質(zhì):①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn),對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào)):(l)屬于共價(jià)化合物是__________。(2)只含有離子鍵的化合物是__________。(3)含有共價(jià)鍵的離子化合物是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)生成C3Cl8,消耗氯氣最多,即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1:8反應(yīng)。【詳解】1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)生成C3Cl8,消耗氯氣最多,即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1:8反應(yīng),故最多消耗Cl2的物質(zhì)的量是8mol,答案選B。2、C【解析】分析:短周期元素中,W和Q的化合價(jià)都有-2價(jià),為ⅥA族元素,Q的最高價(jià)為+6價(jià),W無(wú)正價(jià),則Q為S元素,W為O元素;Z有+5、-3價(jià),處于VA族,原子半徑小于S,與O的半徑相差不大,故Z為N元素;X、Y分別為+2、+3價(jià),分別處于ⅡA族、ⅢA族,原子半徑X>Y>S,故X為Mg、Y為Al,結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解:根據(jù)上述分析,X為Mg元素,Y為Al元素,Z為N元素,W為O元素,Q為S元素。A.同主族自左而右金屬性減弱,故金屬性Mg>Al,故A錯(cuò)誤;B.一定條件下,氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,即H2W>H2Q,故C正確;D.X的金屬性強(qiáng)于Y,故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,根據(jù)元素的化合價(jià)與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意元素周期律的理解掌握。本題的難點(diǎn)為元素的推導(dǎo),要注意原子半徑的關(guān)系。3、C【解析】

A.1mol羥基或羧基與足量金屬Na反應(yīng)均生成0.5molH2,1mol蘋果酸中有1mol羥基和2mol羧基,故1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2,故A錯(cuò)誤;B.1mol羧基可消耗1molNaOH,羥基與NaOH不反應(yīng),1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.蘋果酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基,故C正確;D.與蘋果酸是同一物質(zhì),故D錯(cuò)誤;故答案為:C。4、C【解析】A.焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;B.石油分餾沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;C.煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程,屬于化學(xué)變化,故C正確;D.碘的升華沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下,有新物質(zhì)生成的變化。解答本題需要注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。5、A【解析】

A、X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,所以離子半徑取決于核電荷數(shù),核電荷數(shù)越多離子半徑越小,根據(jù)“陰上陽(yáng)下”的原則判斷核電荷數(shù)的大小關(guān)系是Y>X>Z,所以離子半徑:Z2->X+>Y3+,故A錯(cuò)誤;B、X、Y同周期,Y在X的右側(cè),所以X的金屬性強(qiáng)于Y,堿性:XOH>Y(OH)3,故B正確;C、X、Y同周期,Y在X的右側(cè),所以X的金屬性強(qiáng)于Y,單質(zhì)的還原性X>Y,故C正確;D、根據(jù)以上分析得原子序數(shù):Y>X>Z,故D正確。答案選A。6、B【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝,A錯(cuò)誤;B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離,以獲得含I-的溶液,B正確;C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng),MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C錯(cuò)誤;D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小,不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2,尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收,D錯(cuò)誤;答案選B。7、B【解析】

A、H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素,屬于同位素,故A錯(cuò)誤;B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價(jià),處于最低價(jià)態(tài),具有強(qiáng)還原性,是還原劑,故B正確;C、LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比,應(yīng)為8:9:10,故C錯(cuò)誤;D、LiH中,H為-1價(jià),在H2O中,H為+1價(jià),所以:1mol氫氣生成是一個(gè)-1價(jià)H和一個(gè)+1價(jià)H結(jié)合,所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,故D錯(cuò)誤;故選B。8、D【解析】

它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì),屬于同素異形體。本題答案選D。9、C【解析】

A.方程式?jīng)]有配平,電荷不守恒,正確的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A錯(cuò)誤;B.得失電子不守恒,同時(shí)鋁失去的電子是被水中的氫得到,而不是堿中的氫,正確的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故B錯(cuò)誤;C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故C正確;D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)亞鐵離子,離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D錯(cuò)誤;故答案為C。10、D【解析】分析:本題考查原電池相關(guān)知識(shí)。解答時(shí)抓住原電池的工作原理進(jìn)行完成,由電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-,負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl;根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解:A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl知負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl,故B錯(cuò)誤;C.Ag+在左側(cè),所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯(cuò)誤;D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag,左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.11mol電子時(shí),Cl-減少1.11mol,同時(shí)有1.11mol的H+移向右側(cè),故離子共減少1.12mol,故D正確?11、B【解析】

①依據(jù)苯的性質(zhì)判斷苯的結(jié)構(gòu),高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會(huì)褪色分析;②依據(jù)苯分子中的氫原子,分析碳原子的不飽和程度,判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同;③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)分析;④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答;⑤根據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質(zhì)判斷。【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故②正確;③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷,發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì),不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故③錯(cuò)誤;④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個(gè)甲基夾C-C,另一種是兩個(gè)甲基夾C=C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故④正確;⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故⑤正確;所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù),故選B。12、D【解析】

A.硝酸和與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng),蛋白質(zhì)變成黃色,可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì),油脂遇硝酸不變黃,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可在堿性條件下水解,水解可生成高價(jià)脂肪酸鈉和甘油,蛋白質(zhì)一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.淀粉遇碘變藍(lán)色,而纖維素遇碘不變藍(lán),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、葡萄糖含有醛基,加熱條件下,與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,選項(xiàng)D正確。答案選D。13、B【解析】

從海帶中提取碘,首先應(yīng)將海帶燒成灰,加水?dāng)嚢瑁缓筮^(guò)濾,往濾液中通足量氯氣,將I-氧化為I2,然后加入萃取劑CCl4,用分液漏斗分液,從而得出正確的操作順序?yàn)椋孩凇堋佟邸?,故選B。14、A【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,因此SO2的氧化性弱于I2,A正確;B.二氧化硫溶于水得到亞硫酸,溶液顯酸性,但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑,因此藍(lán)色石蕊試紙變紅后不褪色,B錯(cuò)誤;C.二氧化硫是酸性氧化物,一般用堿液吸收,NaCl溶液不能用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2,C錯(cuò)誤;D.二氧化硫具有漂白性,能使品紅試紙褪色,二氧化硫具有還原性,能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,D錯(cuò)誤;答案選A。15、A【解析】分析:A.求出乙烯的物質(zhì)的量,然后根據(jù)乙烯分子中存在2個(gè)碳原子來(lái)分析;B.標(biāo)況下,乙醇是液體,無(wú)法根據(jù)體積計(jì)算出乙醇的物質(zhì)的量;C.1個(gè)H218O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子,一個(gè)D2D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。詳解:A.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,而乙烯中存在2個(gè)碳原子,故1mol乙烯中含2mol碳原子,即2NA個(gè),故A正確;B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇不是氣體,無(wú)法計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量,也就無(wú)法計(jì)算乙醇中含分子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.1.8gH218O的物質(zhì)的量=1.8g20g/mol=0.09mol,1.8gD2O的物質(zhì)的量=1.8g20g/mol=0.09mol,所以1.8gH218OD.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故容器中分子數(shù)大于2NA,故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)晴:該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托,考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見(jiàn)的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。16、B【解析】分析:根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析,原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解:A、銀和銅均不能與稀硫酸反應(yīng)不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、符合原電池的構(gòu)成條件,選項(xiàng)B正確;C、兩個(gè)電極材料相同蔗糖不是電解質(zhì)溶液,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、沒(méi)有形成閉合回路,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了原電池的構(gòu)成條件,這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備,缺一不可。17、D【解析】

A.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化,故A正確;B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,鋅、鐵、海水形成原電池,鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),可減緩船體的腐蝕速率,故B正確;C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料,故C正確;D.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣,得不到鎂,電解熔融氯化鎂生成鎂,故D錯(cuò)誤;答案選D。18、B【解析】分析:A.乙酸乙酯的制取中,長(zhǎng)導(dǎo)管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用;B.乙酸乙酯不溶于水;C.飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸,且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小;D.導(dǎo)管的末端不能插入液面以下,否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解:A.由于有機(jī)物易揮發(fā),則裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣作用外,還能具有冷凝、回流的作用,A正確;B.乙酸乙酯不溶于水,從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法,B錯(cuò)誤;C.吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液,飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度,C正確;D.由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液,導(dǎo)管末端若插入液面以下,容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以導(dǎo)管不能插入液面以下,D正確;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷,題目難度不大,掌握乙酸乙酯的制取原理,明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。19、D【解析】

A.大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在,故A錯(cuò)誤;B.金的性質(zhì)穩(wěn)定,在自然界中以游離態(tài)存在,故B錯(cuò)誤;C.活潑的金屬元素,在自然界中不存在游離態(tài),如鈉元素,故C錯(cuò)誤;D.金、銀的活動(dòng)性很弱,可在自然界中以游離態(tài)形式存在,鈉是活潑性很強(qiáng),在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在,存在形態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān),故D正確;故選D。20、C【解析】

A.乙烯在空氣中燃燒的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),A不符合題意;B.苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),B不符合題意;C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生硝基苯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),C符合題意;D.乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。21、A【解析】試題分析:由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,設(shè)平衡時(shí)氣體總體積為100L,則氨氣為100L×20%=20L,氣體縮小的體積為x,則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x,解得x=20L,原混合氣體的體積為100L+20L=120L,反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%,故選A??键c(diǎn):本題考查缺省數(shù)據(jù)的計(jì)算,學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)有關(guān)的計(jì)算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算即可解答.22、B【解析】分析:根據(jù)1022Ne詳解:A.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,1022Ne和10B.1022Ne和10C.1022Ne和10D.結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物,1022Ne和10答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))【解析】A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應(yīng)生成B,碳原子個(gè)數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,所以C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過(guò)以上分析知,A為乙烯,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;(2)C是CH3CHO,含有的官能團(tuán)為醛基,可發(fā)生氧化反應(yīng),一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn),方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液.加入3-5滴待測(cè)溶液,水浴加熱,有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4-6滴,得到新制的氫氧化銅,振蕩后加入待測(cè)溶液0.5mL,加熱,有磚紅色沉淀生成),故答案為:醛基;銀氨溶液(或新制的氫氧化銅);試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀);(3)①一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)方程式為:,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng);③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),故答案為:;加成反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的推斷,正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(2)中醛基的檢驗(yàn),要注意掌握和理解有機(jī)中常見(jiàn)官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。24、第二周期ⅥA族Na>Mg>Al>N>OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,應(yīng)為第二周期,C、D、E同處另一周期,為第三周期;E是地殼中含量最高的金屬元素,E為鋁元素,則C為鈉元素,D為鎂元素,C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙,則B為氧元素,甲為Na2O,乙為Na2O2;D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙,A為氮元素,丙為Mg3N2。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族;(2)電子層數(shù)越多,半徑越大;當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越??;則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg>Al>N>O;(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3,NaOH,與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2,防污染【解析】分析:由流程可知,氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,在吹出塔中富集溴,然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr;由實(shí)驗(yàn)裝置可知,a為氯氣,可氧化溴離子,熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出,氣體b為二氧化硫,在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,C裝置為尾氣處理裝置,吸收氯氣、二氧化硫、溴等,以此來(lái)解答。詳解:(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì),則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì),氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì),離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(2)溴易揮發(fā),升高溫度促進(jìn)其揮發(fā),所以通入熱空氣的目的是吹出Br2;(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,可知?dú)怏wb為SO2,發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(4)氯氣不可能完全反應(yīng),氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì),未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒,不能直接排入空氣中,且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng),所以C裝置是尾氣處理裝置,可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2,防污染。26、過(guò)濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過(guò)濾。海帶灰中含KI,該物質(zhì)容易溶于水,具有還原性,在酸性條件下被H2O2氧化為I2,I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小,可以通過(guò)萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液,發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉,進(jìn)入到水溶液中,向其中加入稀硫酸酸化,I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液,過(guò)濾,分離得到粗碘?!驹斀狻?1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法,名稱是過(guò)濾;(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2;(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2,可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小,苯或四氯化碳與水互不相容,且與I2不反應(yīng)的性質(zhì),通過(guò)萃取分離得到,因此可以是四氯化碳、苯,而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸,故合理選項(xiàng)是①②;(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;(5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是提高I2的濃度,達(dá)到富集碘元素的目的?!军c(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析,注意過(guò)濾、萃取、分液的操作,及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。27、過(guò)濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡除去過(guò)量的Ba2+先加Na2CO3然后過(guò)濾,可以減少一次過(guò)濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀,過(guò)濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉,加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀,過(guò)濾,濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉,加入鹽酸,鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,加熱煮沸,可得到純凈的氯化鈉溶液,以此解答該題。【詳解】(1)加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生,除去碳酸鋇的方法是過(guò)濾,則操作④為過(guò)濾;操作①、④、⑤分別是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。(2)加入硝酸鋇溶液,硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,除去了硫酸鈉,但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì),因此操作②不用硝酸鋇溶液。(3)加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡。(4)操作③加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉,目的是除去溶液中過(guò)量的Ba2+,先加Na2CO3然后過(guò)濾,可以減少一次過(guò)濾操作,所以不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液。(5)由于鹽酸過(guò)量,則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl?!军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純,把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s試劑過(guò)量及分離方法的應(yīng)用。28、S=

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