2025屆云南省宣威市第十二中學高一化學第二學期期末預(yù)測試題含解析_第1頁
2025屆云南省宣威市第十二中學高一化學第二學期期末預(yù)測試題含解析_第2頁
2025屆云南省宣威市第十二中學高一化學第二學期期末預(yù)測試題含解析_第3頁
2025屆云南省宣威市第十二中學高一化學第二學期期末預(yù)測試題含解析_第4頁
2025屆云南省宣威市第十二中學高一化學第二學期期末預(yù)測試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩10頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

2025屆云南省宣威市第十二中學高一化學第二學期期末預(yù)測試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.t2時,v(正)=v(逆)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D.t3時,容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.4mol·L-12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是A.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NAB.標準狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對的數(shù)目為3NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NAD.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA3、如表是某餅干包裝袋上的說明:品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質(zhì)期12個月生產(chǎn)日期2018年7月1日下列說法不正確的是A.精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖,在人體內(nèi)水解只轉(zhuǎn)化為葡萄糖C.向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現(xiàn)藍色D.葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構(gòu)體,也不互為同系物4、在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是:A.稀硫酸和鋅粒反應(yīng) B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)C.濃硫酸和銅反應(yīng) D.二氧化硫和水反應(yīng)5、甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子,其中苯環(huán)上的2個氫原子分別被羥基(—OH)和氯原子(—Cl)取代,則可形成的有機物共有()A.15種 B.12種 C.10種 D.9種6、CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol-1。(2)為了加快該反應(yīng)的速率,可以進行的措施是(_____)。A.恒溫恒壓下,按原比例充入CH4、CO2B.恒溫下,縮小容器體積C.增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積D.降低溫度(3)恒溫下,向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4,使其在催化劑作用下進行反應(yīng),經(jīng)tmin后,測得CO有amol,則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡的是(______)。A.容器內(nèi)氣體密度保持一定B.容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1C.該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定D.容器內(nèi)氣體壓強保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中,電極材料為多孔惰性金屬電極,則負極的電極反應(yīng)式為_______________。7、同周期的X、Y、Z三元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱C.非金屬性:X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強8、金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點是A.都產(chǎn)生白煙 B.都產(chǎn)生黃色火焰C.都生成氧化物 D.都生成白色固體9、某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,若分子中共線碳原子數(shù)為a,可能共面的碳原子最多為b,含四面體結(jié)構(gòu)碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別是()A.3,4,5B.3、14,4C.3,l0,4D.4,l0,410、葡萄糖是提供人體能量的營養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是()A.酯化反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.水解反應(yīng)11、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是()A.在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B.加入NaOH的水溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液C.加蒸餾水,充分攪拌后,加入AgNO3溶液D.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液12、書寫正確的電離方程式是A.CH3COOHC.H2CO13、100mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.3mol/LBa(OH)2溶夜100mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為(混合體積看成兩液體體積之和)A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L14、下列能用分液漏斗分離的是A.植物油和乙醇 B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇 D.汽油和煤油15、下列敘述正確的是()A.棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D.實驗室用酒精作燃料是因為其含碳量高,放熱多16、下列有關(guān)化學用語表達不正確的是A.CO2的電子式:B.CS2分子的結(jié)構(gòu)式:S=C=SC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.8個中子的碳原子的核素符號:二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大。常溫下,A2D呈液態(tài);B是大氣中含量最高的元素;E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同,且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1;過渡元素Z與D可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題:(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W,W的水溶液呈弱酸性,常用作無污染的消毒殺菌劑,W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3,會減弱W的消毒殺菌能力,溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì),分別與H2化合時,反應(yīng)劇烈程度強的是____(填化學式);從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。18、A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層上有4個電子;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體,F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(用元素符號或化學式填空回答以下問題)(1)B為________,D為________,E為________。(2)C元素在周期表中的位置________。(3)B、D兩元素形成化合物屬(“離子”或“共價”)化合物________。(4)F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(5)寫出BD2和E2D2的電子式:_______;_______。(6)B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:______。(填化學式)(7)寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學方程式:________。(8)E與F兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:_________。19、滴定是一種重要的定量實驗方法:Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________(3)達到B、D狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:(1)準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。(2)已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____(3)若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是__________.A未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視20、ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是________;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。21、I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3則ΔH3=__II.下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,乙中c電極質(zhì)量增加了32g。據(jù)此回答問題:(1)電源的N端為________極;(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________;(3)列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:________L;(4)丙池中______(e或f)電極析出金屬Ag__________g;(5)電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化(填增大、或減小、或不變):甲溶液________________;乙溶液________________;丙溶液________________;

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.t2時,反應(yīng)物的量還在減少,反應(yīng)還在向正方向進行,v(正)>v(逆),選項A錯誤;B.加入催化劑改變化學反應(yīng)速率,選項B錯誤;C.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,氣體的物質(zhì)的量減少,恒容容器內(nèi)壓強減小,故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大,選項C正確;D.t3時,O2的物質(zhì)的量為0.1mol,減少了0.2mol,故容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-1,選項D錯誤。答案選C。2、C【解析】

A.1.8g甲基(-CD3)物質(zhì)的量==0.1mol,甲基不顯電性,故0.1mol-CD3含中子個數(shù)=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA,故A錯誤;B.假設(shè)11.2L都是乙烯,則n(C2H4)==0.5mol,1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對,則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對,假設(shè)11.2L都是環(huán)丙烷,則n(C3H6)==0.5mol,1mol環(huán)丙烷分子中含有9mol共用電子對,則0.5mol環(huán)丙烷分子中含有4.5mol共用電子對,故最終共用電子對數(shù)在3mol~4.5mol之間,即共用電子對數(shù)目為在3NA~4.5NA之間,故B錯誤;C.2.8g聚乙烯中含有0.2mol最簡式CH2,含有0.2mol碳原子,含有的碳原子數(shù)為0.2NA,故C正確;D.苯分子中碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵間的一種獨特的鍵,苯分子中不存在碳碳雙鍵,故D錯誤;答案選C。3、B【解析】

A.植物油中含有碳碳不飽和鍵,能與溴水發(fā)生較差反應(yīng),能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.白砂糖主要為蔗糖,屬于雙糖,在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為葡萄糖與果糖,葡萄糖與果糖均為單糖,故B錯誤;C.蘇打餅干粉末中含有淀粉,淀粉遇碘單質(zhì)變藍色,故C正確;D.葡萄糖是單糖,蔗糖為雙糖,二者分子式不同,結(jié)構(gòu)也不同,二者既不是同分異構(gòu)體,也不是同系物,故D正確;故選B。4、C【解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,S元素的化合價沒有發(fā)生變化,A不符合題意;B.2SO2+O22SO3,S元素的化合價升高,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性,B不符合題意;C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,在該反應(yīng)中,S元素化合價由反應(yīng)前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價,化合價降低,獲得電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),表現(xiàn)氧化性,C符合題意;D.SO2+H2O=H2SO3,S元素的化合價不變,不表現(xiàn)氧化性、還原性,D不符合題意;故合理選項是C。5、C【解析】先將移動-Cl,得鄰、間、對3種結(jié)構(gòu),再逐個插入-OH,如圖所示:、、,分別有4種、4種、2種不同位置,共10種,故選C。點睛:本題考查同分異構(gòu)體的數(shù)目的判斷,較難,注意二取代物的書寫可以采用“定一移一”法解決,先確定氯原子的位置,然后確定羥基的位置。6、+120BCa/4t

mol/(L·mim)CDCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O【解析】分析:(1)ΔH=反應(yīng)物的化學鍵鍵能總和-生成物的化學鍵鍵能總和;(2)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析;(3)根據(jù)v=△c/△t計算;根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答;(4)燃料電池中燃料在負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。詳解:(1)根據(jù)方程式結(jié)合鍵能可知該反應(yīng)的△H=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol。(2)A.恒溫恒壓下,按原比例充入CH4、CO2,則反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,A錯誤;B.恒溫下,縮小容器體積反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,B正確;C.增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積可以加快反應(yīng)速率,C正確;D.降低溫度反應(yīng)速率減小,D錯誤;答案選BC。(3)恒溫下,向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4,使其在催化劑作用下進行反應(yīng),經(jīng)tmin后,測得CO有amol,則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol,濃度是a/4mol·L-1,所以v(CO2)=a/4tmol/(L·mim)。在一定條件下,當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài)。則A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A錯誤;B.容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等,不一定處于平衡狀態(tài),B錯誤;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C正確;D.正反應(yīng)體積增大,則容器內(nèi)氣體壓強保持一定說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D正確。答案選CD。(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中,負極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),因此電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。7、C【解析】

A.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子最外層電子數(shù)越多,形成的最高價含氧酸的酸性就越強。由于同周期的X、Y、Z三種元素,其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,所以元素的非金屬性Z<Y<X,因此原子半徑Z>Y>X,A錯誤;C.元素的非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性:Z<Y<X,所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強,B錯誤;C.元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性就越強。由于酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,所以元素的非金屬性Z<Y<X,C正確;D.元素的非金屬性越強,其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Z<Y<X,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強到弱,D錯誤。答案選C。8、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙,鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙,A項錯誤;B.鈉元素的焰色呈黃色,所以鈉無論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰,B項正確;C.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化物,但鈉與氯氣反應(yīng)生成的是氯化物,不是氧化物,C項錯誤;D.鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是白色固體,但鈉在氧氣中燃燒生成的過氧化鈉是淡黃色粉末,D項錯誤;所以答案選擇B項。9、B【解析】

已知乙炔為直線形結(jié)構(gòu),則與C≡C鍵相連的C原子可能共線,則共有3個;

分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面,則可能共面的碳原子最多為14,即所有的碳原子可能共平面;含四面體結(jié)構(gòu)碳原子為飽和碳原子,共4個,故答案選B。10、B【解析】葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化,同時釋放能量來維持人體生命活動所需。11、B【解析】鹵代烴不能電離出鹵素離子,鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應(yīng),故A錯誤;加入NaOH的水溶液,加熱后發(fā)生水解反應(yīng),在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉,然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀,故B正確;鹵代烴不能電離出鹵素離子,故C錯誤;加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液,氫氧化鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀,故D錯誤。點睛:鑒定鹵代烴中鹵元素,加入NaOH的水溶液加熱后,需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉,否則能生成氫氧化銀。12、A【解析】

A.醋酸是弱酸,不能完全電離,要用可逆號,電離方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+,A項正確;

B.硫酸氫鉀是強酸酸式鹽,在水溶液中能完全電離出氫離子、鉀離子和硫酸根離子,B項錯誤;

C.碳酸是二元弱酸,分兩步電離,H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,C項錯誤;

D.亞硫酸是二元弱酸,分兩步電離,H2SO3?H++HSO3-,HSO3-?H++SO32-,D項錯誤;

答案選A。13、B【解析】

Al2(SO4)3溶液中Al3+的濃度c(Al3+)==0.6mol/L,根據(jù)硫酸鋁的組成可知溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=c(Al3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L,n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol,向該溶液中加入氫氧化鋇,二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水,n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol,0.03molBa2+完全反應(yīng)需要0.03molSO42-,則混合溶液中剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol,因此混合溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度c===0.3mol/L,故合理選項是B。14、B【解析】

A.植物油能溶于乙醇中,不能使用分液漏斗分離,A錯誤;B.乙酸乙酯難溶于水,密度比水小,是互不相溶的兩層液體,因此可以使用分液漏斗分離,B正確;C.乙酸與乙醇互溶,不能使用分液漏斗分離,C錯誤;D.汽油和煤油是互溶的沸點不同的液體混合物,用蒸餾的方法分離,不能使用分液漏斗,D錯誤;故合理選項是B。15、C【解析】A、棉花的主要成分是纖維素,尼龍不是,選項A錯誤;B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,選項B錯誤;C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線,灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味,選項C正確;D、實驗室用酒精作燃料是因為其為清潔能源,選項D錯誤。答案選C。點睛:考查化學與生活的判斷。正確理解和對生活用品組成、成分、用途是解答本題的關(guān)鍵。16、A【解析】A.CO2是共價化合物,電子式:,A錯誤;B.CS2分子的結(jié)構(gòu)式與CO2類似,為S=C=S,B正確;C.S2-的核外電子數(shù)是18,結(jié)構(gòu)示意圖:,C正確;D.8個中子的碳原子的核素符號可表示為,D正確。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2H2O22H2O+O2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素,自上而下電子層數(shù)增加,非金屬性減弱,反應(yīng)的劇烈程度減弱【解析】

常溫下,A2D呈液態(tài),A2D是水,A是H元素、D是O元素;B是大氣中含量最高的元素,B是N元素;E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同,且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,則E是Cl、X是Br、Y是I;過渡元素Z與D可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料,Z2D3是氧化鐵,Z是Fe元素?!驹斀狻?1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫,電子式為;(2)ZE3是FeCl3,F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫,會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力,化學方程式是2H2O22H2O+O2↑;(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中,F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素,自上而下電子層數(shù)增加,非金屬性減弱,反應(yīng)的劇烈程度減弱,所以與H2化合時,Br2反應(yīng)劇烈程度強。18、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最小,則A為H元素;F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和,L層上有8個電子,K層上有2個電子,則M層上有6個電子,則F為S元素;D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體,該固體為過氧化鈉,則D為O元素、E為Na元素;B原子的最外層上有4個電子,原子序數(shù)小于O,則B為C元素,則C為N元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析可知,A為H元素、B為C元素、C為N元素,D為O元素、E為Na元素、F為S元素,故答案為:C;O;Na;(2)C為N元素,原子序數(shù)為7,位于周期表中第二周期第ⅤA族,故答案為:第二周期第ⅤA族;(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳,均屬于共價化合物,故答案為:共價;(4)F為S元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;(5)BD2為二氧化碳,屬于共價化合物,電子式為;E2D2為過氧化鈉,為離子化合物,電子式為,故答案為:;;(6)元素的非金屬性越強,最簡單氫化物穩(wěn)定性越強,B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4,故答案為:H2O>NH3>CH4;(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4,濃硫酸和C反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O;(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S,用電子式表示其化合物的形成過程為,故答案為:?!军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫,要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。19、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100%E【解析】

Ⅰ.(1)CH3COOH不完全電離,HCl完全電離,使CH3COOH溶液中c(H+)比同濃度的HCl溶液中c(H+)小,pH大;滴定鹽酸的曲線是圖1,故答案為1;(2)根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L,鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的,所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L,根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3,溶液中c(H+)=10-3mol/L,電離度α=×100%=1%,故答案為1%;(3)達到B、D狀態(tài)時,溶液為中性,NaCl不水解,CH3COONa水解使溶液呈堿性,為使CH3COONa溶液顯中性,需要少加一部分NaOH,使溶液中留有一部分CH3COOH,所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b,故答案為>;Ⅱ.(1)高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡皮管,所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液;故答案為酸式滴定管;(2)酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,+4價的硫被氧化為+6價,生成硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為:5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O,故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O;(3)KMnO4溶液呈紫色,與NaHSO3反應(yīng),紫色褪去,滴定終點的現(xiàn)象為:滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去;故答案為溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色;若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4~5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol,即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2×V×10-4mol,所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5×V×10-3mol,NaHSO3固體的質(zhì)量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g,純度為×100%=×100%,故答案為×100%;(4)A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c(標準)偏大;B.滴定前錐形瓶未干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c(標準)不變;C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c(標準)偏大;D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c(標準)偏大;E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視,造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=c(標準)v(標準)/v(待測)分析,c(標準)偏??;綜上所述,操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是E,故選E。20、ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O===Zr(OH)4↓+2NH4+2NH4++CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O【解析】分析:鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2?SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融,ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3,加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+,加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2~6.2,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,濾液中主要含有ZrO2+,再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀,過濾、洗滌,得到Zr(OH)4,加熱分解,即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷;加氨水至pH=b時,ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀;據(jù)此分析解答。詳解:(1)高溫下,ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3,其反應(yīng)的方程式為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;故答案為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;(2)加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,過濾,濾渣為H2SiO3,故答案為:H2SiO3;(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:pH在5.2~6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀,而ZrO2+不沉淀;加氨水至pH=b時,ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為:ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;故答案為:5.2~6.2;ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子,溶液顯酸性,加入Ca

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論