10湖南省永州市祁陽縣第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（原卷版及答案）

第1頁/共1頁祁陽四中2023年下期高一年級期中考試化學(xué)試題時間：75分鐘分值：100分相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.下列化合物中，屬于氧化物的是A.Na2SO4 B.NaOH C.HNO3 D.FeO2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.FeSO4→CuSO43.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮?dú)狻⒚鞯\4.下列說法中不正確的是A.分散質(zhì)粒子的直徑為納米級者（1nm~100nm）的分散系是膠體B.膠體可通過過濾的方法從溶液中分離出來C.氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶正電荷D.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體5.下列敘述正確的是()A.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O7.在反應(yīng)3S＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O中，還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為()A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶28.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述，正確的是（）A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物C.都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿溶液 D.都是強(qiáng)氧化劑9.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是A.1molOH-質(zhì)量為17g·mol-1B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子的質(zhì)量等于g10.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB.22g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol，其體積為11.2LC.只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol-1，其他條件下一定不是該值D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L11.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價是A.+7價 B.+4價 C.+5價 D.+6價12.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究與能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下，下列說法正確的是A.若裝置D中無水硫酸銅變藍(lán)，則說明與反應(yīng)生成水B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去裝置A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體，點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體的純度D.裝置A不能直接用于與反應(yīng)制取氧氣13.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含22NA個電子B.22.4LO3含3NA個原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)0.3NA個D.常溫下，9.5克MgCl2固體中含為0.2NA個離子14.利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法正確的是()A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為MnO2和稀鹽酸B.裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D.裝置F的目的是檢驗(yàn)有無氯氣逸出二.填空題：共4道大題，每空2分，共58分。15.回答下列問題（1）3.01×1023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________。實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液。（2）用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質(zhì)量為________g.（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中其他操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，則配制的Na2SO4溶液實(shí)際濃度比目標(biāo)濃度________（填“偏大”或“偏小”）。（5）寫出Na2SO4在水中的電離方程式：________。（6）取出配制準(zhǔn)確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時Na+的物質(zhì)的量濃度________mol·L-1.16.Ⅰ.Y、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X與稀鹽酸不反應(yīng)：（1）寫出上述①③④步反應(yīng)的離子方程式：①________；③________；④________。Ⅱ.有下列反應(yīng)：①②根據(jù)兩個反應(yīng)回答：（2）KMnO4、H2SO4、Cl2氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開_______。（3）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。（4）反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________（填字母）。A.還原性 B.酸性 C.氧化性Ⅲ.已知化學(xué)方程式：。（5）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。17.常溫下，A是黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A________、B________、D________。（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：A+H2O（離子方程式）：________；A+NaOH（離子方程式）：________D→A（化學(xué)方程式）：________。（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的方法是：________。18.某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制備成Na2CO3。（1）裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為________；裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（2）一段時間后，裝置丙中試劑瓶內(nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗(yàn)該白色固體是NaHCO3。裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO3和一種銨鹽，裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有________、洗滌固體、灼燒，最后一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。Ⅱ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置（盡量少選）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：選擇的裝置（填編號）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論__________樣品中含NaHCO3（5）測定該純堿樣品的純度：稱取樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為。則該純堿樣品的純度為________。 祁陽四中2023年下期高一年級期中考試化學(xué)試題時間：75分鐘分值：100分相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.下列化合物中，屬于氧化物的是A.Na2SO4 B.NaOH C.HNO3 D.FeO【答案】D【解析】【詳解】由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物是氧化物。A.Na2SO4屬于鹽類物質(zhì)，不合題題；B.NaOH屬于堿類物質(zhì)，不合題意；C.HNO3屬于酸，不合題意；D.FeO為氧化亞鐵，屬于氧化物，故選D。2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.FeSO4→CuSO4【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.CaCO3是鹽，鹽只能與堿反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應(yīng)，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯誤；C.NaNO3因不能與其它任何物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過一步反應(yīng)制得NaCl，故C錯誤；D.銅的金屬活動性比鐵弱，F(xiàn)eSO4不能通過一步反應(yīng)制得硫酸銅，故D錯誤。故選A。【點(diǎn)睛】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)是指原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。3.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮?dú)狻⒚鞯\【答案】A【解析】【詳解】A．燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，A正確；B．生石灰是氧化鈣，屬于化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣為純凈物，B純凈物錯誤；C．干冰是二氧化碳，為化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是純凈物，C錯誤；D．空氣是混合物，膽礬是純凈物，D錯誤；故答案選A。4.下列說法中不正確的是A.分散質(zhì)粒子的直徑為納米級者（1nm~100nm）的分散系是膠體B.膠體可通過過濾的方法從溶液中分離出來C.氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶正電荷D.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體【答案】B【解析】【詳解】A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系，A正確；B．由于膠體粒子的直徑小于濾紙的孔徑，膠體和溶液都能通過濾紙，所以不能用過濾法分離，通常采用滲析方法來分離膠體和溶液，B錯誤；C．氫氧化鐵膠體之所以能夠相對穩(wěn)定存在，是因?yàn)樾纬傻哪z粒帶有相同的電荷，同種電荷之間相互排斥，阻止了膠粒之間的聚集，從而達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時，會看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線的散射作用。溶液中的溶質(zhì)粒子太小，無法產(chǎn)生這種現(xiàn)象，因此可以通過觀察是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選B。5.下列敘述正確的是()A.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)氯化鈉雖然固態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B選項(xiàng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對化合物的分類，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；D選項(xiàng)中只能說明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉，與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中加入稀HCl，反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，離子方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故B錯誤；C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2＋+SO42－+Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C錯誤；D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故D正確，答案選D。7.在反應(yīng)3S＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O中，還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為()A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，硫元素的化合價部分升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，部分降低到-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，每三個硫原子中，1個硫原子被氧化，2個硫原子被還原，即還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為32∶64=1∶2，故選A。8.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述，正確的是（）A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物C.都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿溶液 D.都是強(qiáng)氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A.氧化鈉是白色的，但是過氧化鈉是黃色的固體，故A錯誤；B.因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C.氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，均能形成強(qiáng)堿溶液，故C正確；D.Na2O2有強(qiáng)氧化性，Na2O沒有強(qiáng)氧化性，不是強(qiáng)氧化劑，故D錯誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。9.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是A.1molOH-的質(zhì)量為17g·mol-1B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子的質(zhì)量等于g【答案】D【解析】【詳解】A．OH-的相對原子質(zhì)量=1+16=17，則OH-的摩爾質(zhì)量17g/mol，1molOH-的質(zhì)量為17g，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，所以鐵的摩爾質(zhì)量不等于它的相對原子質(zhì)量，只是數(shù)值相等，故C錯誤；D．1mol鈉原子的質(zhì)量為23g，1mol鈉含有6.02×1023個鈉原子，因此一個鈉原子的質(zhì)量=g，故D正確；故選D。10.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB.22g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol，其體積為11.2LC.只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol-1，其他條件下一定不是該值D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L【答案】D【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，1mol水的體積不是22.4L，與題意不符，A錯誤；B.22g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol，其標(biāo)況下的體積為11.2L，與題意不符，B錯誤；C.任何狀態(tài)下的氣體都有氣體摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol-1，根據(jù)PV=nRT，其他條件下可能也有該值，與題意不符，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，則1mol任何氣體的體積都約是22.4L，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】任何狀態(tài)下的氣體都有氣體摩爾體積，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，除標(biāo)況下外，其他條件也可能有此值。11.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R化合價是A.+7價 B.+4價 C.+5價 D.+6價【答案】B【解析】【詳解】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設(shè)元素R在RO中的化合價為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：設(shè)元素R在中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有，所以x＝＋5；故本題選B。12.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究與能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下，下列說法正確的是A.若裝置D中無水硫酸銅變藍(lán)，則說明與反應(yīng)生成水B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去裝置A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體，點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體的純度D.裝置A不能直接用于與反應(yīng)制取氧氣【答案】C【解析】【詳解】A．若D中無水硫酸銅變藍(lán)，不能說明過氧化鈉與氫氣反應(yīng)生成水，因?yàn)榭諝庵械乃魵鈺M(jìn)入D裝置中使無水硫酸銅變藍(lán)，A錯誤；B．裝置B為U形管，只能裝固體干燥劑堿石灰，目的是除去A揮發(fā)出來的少量水蒸氣和HCl，B錯誤；C．裝置C加熱前，應(yīng)該先檢驗(yàn)氫氣的純度，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，C正確；D．裝置A為固液反應(yīng)裝置，可以用與反應(yīng)制取氧氣，D錯誤；答案選C。13.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含22NA個電子B.22.4LO3含3NA個原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA個D.常溫下，9.5克MgCl2固體中含為0.2NA個離子【答案】A【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1分子二氧化碳含有22個電子，則其中含22NA個電子，A正確；B.22.4LO3的物質(zhì)的量不一定是1mol，因此不一定含3NA個原子，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.6NA個，C錯誤；D.常溫下，9.5克MgCl2固體的物質(zhì)的量是9.5g÷95g/mol＝0.1mol，其中含為0.3NA個離子，D錯誤。答案選A。14.利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法正確的是()A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為MnO2和稀鹽酸B.裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D.裝置F的目的是檢驗(yàn)有無氯氣逸出【答案】C【解析】【詳解】A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為MnO2和濃鹽酸，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，A錯誤；B.生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)該首先除去氯化氫，然后再干燥氯氣，則裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸，B錯誤；C.由于F裝置中的水蒸氣可能進(jìn)入E裝置中，影響氯化鐵的制備，因此裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵，C正確；D.氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的目的是吸收氯氣，防止大氣污染，D錯誤；答案選C。二.填空題：共4道大題，每空2分，共58分。15.回答下列問題（1）3.01×1023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________。實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液。（2）用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質(zhì)量為________g.（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。（4）實(shí)驗(yàn)過程中其他操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，則配制的Na2SO4溶液實(shí)際濃度比目標(biāo)濃度________（填“偏大”或“偏小”）。（5）寫出Na2SO4在水中的電離方程式：________。（6）取出配制準(zhǔn)確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時Na+的物質(zhì)的量濃度________mol·L-1.【答案】（1）①.0.5mol②.49g（2）7.1（3）100mL容量瓶（4）偏?。?）Na2SO4=2Na++SO（6）0.1【解析】【小問1詳解】3.01×1023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，答案：0.5mol；49g；【小問2詳解】配制100mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的質(zhì)量為：0.1L×0.5mol·L－1×142g·mol－1=7.1g；答案：7.1；小問3詳解】用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；所以缺少的儀器：100mL容量瓶；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)過程中其它操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則配制的Na2SO4溶液實(shí)際濃度比目標(biāo)濃度偏??；答案：偏??；【小問5詳解】Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO【小問6詳解】取出配制準(zhǔn)確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度50mL×0.5mol·L-1×2÷500mL=0.1mol·L－1。16.Ⅰ.Y、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X與稀鹽酸不反應(yīng)：（1）寫出上述①③④步反應(yīng)的離子方程式：①________；③________；④________。Ⅱ.有下列反應(yīng)：①②根據(jù)兩個反應(yīng)回答：（2）KMnO4、H2SO4、Cl2氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開_______。（3）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。（4）反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________（填字母）。A.還原性 B.酸性 C.氧化性Ⅲ.已知化學(xué)方程式：。（5）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________?！敬鸢浮?6.①.②.③.17.KMnO4>Cl2>H2SO418.98:7319.AB20.【解析】【分析】X與稀鹽酸不反應(yīng)，X能和硝酸鋇生成硝酸鎂，則X為硫酸鎂；X和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀Y，Y和稀鹽酸生成氯化鎂Z，Z和硝酸銀溶液乙生成硝酸鎂和氯化銀沉淀；X和氯化鋇溶液甲生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀；【小問1詳解】由分析可知：①為硫酸鎂和硝酸鋇生成硝酸鎂和硫酸鋇沉淀，；③為氫氧化鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和水，；④為氯化鎂和硝酸銀溶液乙生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，；【小問2詳解】氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，①，可知氧化性；②，可知氧化性；故KMnO4、H2SO4、Cl2氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>H2SO4；【小問3詳解】反應(yīng)①中氯元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物HCl、硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物硫酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為98:73；【小問4詳解】反應(yīng)②中部分鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣、部分轉(zhuǎn)化為鹽，故體現(xiàn)酸性和還原性，選AB；【小問5詳解】反應(yīng)氯酸鉀中氯化合價由+5變?yōu)?，得到5個電子；5分子HCl中氯化合價由-1變?yōu)?，失去5個電子，雙線橋表示為：。17.常溫下，A是黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）請分別寫出下列物質(zhì)化學(xué)式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A________、B________、D________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：A+H2O（離子方程式）：________；A+NaOH（離子方程式）：________D→A（化學(xué)方程式）：________。（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的方法是：________?！敬鸢浮浚?）①.Cl2②.HClO③.HCl（2）①.Cl2+H2O=H++Cl－+HClO②.Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）取少量待測夜于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則溶液中含有氯離子【解析】【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析，常溫下，A是黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含Cl元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO?！拘?詳解】據(jù)上所述可知ACl2、B為HClO，D為HCl；答案：Cl2；HClO；HCl；【小問2詳解】Cl2+H2O反應(yīng)離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；Cl2+NaOH反應(yīng)離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；HCl制備氯氣的化學(xué)方程式：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?！拘?詳解】D為HCl，檢驗(yàn)氯離子的方法：取少量待測夜于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則溶液中含有氯離子。18.某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制備成Na2CO3。（1）裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為________；裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（2）一段時間后，裝置丙中試劑瓶內(nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗(yàn)該白色固體是NaHCO3。裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分