2025屆山東省德州市樂陵市第一中學高一下化學期末經(jīng)典試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆山東省德州市樂陵市第一中學高一下化學期末經(jīng)典試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列各組比較正確的是()A.酸性:H2SO4<H2SO3B.堿性:NaOH>Mg(OH)2C.最外層電子數(shù):Ne=HeD.電子層數(shù):P>Si2、下列關于乙烯的說法正確的是A.是天然氣的主要成分B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能發(fā)生燃燒反應D.不能發(fā)生加聚反應3、一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g)+B(g)2C(g)△H<0,A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是A.x=1B.反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)C.2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率D.2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶14、下列說法不正確的是①共價化合物含共價鍵,也可能含離子鍵②H2CO3酸性<H2SO3酸性,故非金屬性C<S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A.①③⑤B.②④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥5、某元素X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,其氣態(tài)氫化物的化學式可能是A.HX B.H2X C.XH3 D.XH46、下列不是乙烯用途的是A.制塑料 B.做滅火劑 C.制有機溶劑 D.做果實催熟劑7、下列圖示裝置和原理均正確且能達到相應實驗目的的是(

)A.用裝置①驗證石蠟可分解 B.用裝置②除去甲烷中混有的少量乙烯C.用裝置③制取乙酸乙酯 D.用裝置④分餾石油8、從2008年6月1日起,我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是()A.它屬于有機高分子 B.它能產(chǎn)生“白色污染”C.它形成的單體是乙烯 D.對聚乙烯塑料垃圾應進行深埋或傾倒入海9、下列說法中正確的是A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當一束強光通過膠體時,可出現(xiàn)一條光的通路,溶液則沒有此現(xiàn)象B.氯化鋁溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降,達到凈水目的。C.凡是均一、透明的、沒有丁達爾現(xiàn)象的液體都是溶液D.過濾氫氧化鋁膠體溶液,可得到氫氧化鋁固體。10、元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質(zhì)是()A.元素的相對原子質(zhì)量增大,量變引起質(zhì)變B.原子的電子層數(shù)增多C.原子核外電子排布呈周期性變化D.原子半徑呈周期性變化11、下列關于化學用語表達正確的是()A.的電子式為 B.的電子式為C.的電子式為 D.乙烯的結(jié)構(gòu)式:12、已知一定溫度下,有下列難溶電解質(zhì)的相關數(shù)據(jù):物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是A.向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀C.該混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4D.向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)pH至3~4后過濾,能得到純凈的CuSO4溶液13、氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì),下列判斷正確的是A.加水,會使平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值始終增大D.加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,則c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)14、將20mL5mol/LNaCl溶液加水稀釋至1000mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.01mol/L B.0.02mol/L C.0.1mol/L D.0.2mol/L15、下列各離子的電子式正確的是()A.氧離子B.氧離子C.氯離子D.氯離子Cl-16、下列有關某有機物(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)的敘述正確的是A.分子式為C10H11O3B.分子中含有4種官能團C.可發(fā)生加成反應、水解反應和酯化反應D.1mol該有機物,最多可與4molH2發(fā)生反應二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是一種常見的有機物,其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,F(xiàn)是高分子化合物,有機物A可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________,B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中,可用如圖所示裝置制取少量G,試管a中盛放的試劑是____________,其作用為____________;(3)寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型:①_______________________________;②________________________________;④________________________________。18、A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其中成路線如下圖所示:(1)A制備B的方程式為______________________________。(2)B與鈉反應的化學方程式為__________,利用B與鈉反應制備氫氣,若制得1molH2需要B________mol。(3)物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C,此過程的化學方程式為____________________。(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭?,編號表示適當?shù)姆蛛x方法。①寫出加入的試劑:(a)是__________,(b)是__________。②寫出有關的操作分離方法:①是__________,②是__________。19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化、殺菌及漂白劑,其生產(chǎn)工藝如下:(1)NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質(zhì)是_________。(2)過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl,請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息,請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶(3)過程II中H2O2的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)理論上每生成1molNaClO2,消耗SO2的體積是________L(標準狀況下)。(5)已知:i.壓強越大,物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。20、(1)在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2,有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。(乙烯的制取裝置略)①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是:Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。(將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi))A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃H2SO4D.酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。(2)取一支試管,向其中加入10mL溴水,再加入5mL正己烷(分子式為C6H14,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3)。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置,液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方,有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學反應方程式:_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A.取代反應B.加成反應C.氧化反應D.水解反應21、按要求完成下列問題。(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣,其中還原劑是___。(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。a.容器中N2、H2、NH3共存b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2c.容器中的壓強不隨時間變化d.N2、NH3濃度相等(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。(4)下列各反應中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號)。a.H2和Cl2的反應b.Al和鹽酸的反應c.Na和H2O的反應d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應(5)海水資源前景廣闊。①列舉一種海水淡化的方法______________。②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的,該反應的離子方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】A項,硫酸為強酸,亞硫酸為弱酸,故A錯誤;B項,元素的金屬性NaMg,對應的最高價氧化物的水化物的堿性NaOH>Mg(OH)2,故B正確;C項,最外層電子數(shù):Ne為8,He為2,故C錯誤;D項,P和Si都是第三周期元素電子層數(shù)相同,故D錯誤。點睛:本題考查同周期、同主族元素的性質(zhì),熟悉元素周期律及元素性質(zhì)的比較方法即可解答,注意同種非金屬元素形成的含氧酸,其成酸元素價態(tài)越高酸性越強。2、B【解析】試題分析:A.天然氣的主要成分是甲烷,不是乙烯,故A錯誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應,所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色,故B正確;C.乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水,故C錯誤;D.乙烯含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,故D錯誤;故選B?!究键c定位】考查乙烯的性質(zhì)【名師點晴】熟悉依據(jù)結(jié)構(gòu)特點及所含元素是解題關鍵,乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水,含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應,能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,據(jù)此解答。3、C【解析】A、由圖象可知,在2分鐘內(nèi),A、C物質(zhì)的量的變化相等,說明A、C的化學計量系數(shù)相等,故x=2,所以A錯誤;B、化學平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量保持不變,所以反應進行到2分鐘時,達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C、根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比,2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率,故C正確;D、容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時加入A、B的量,所以平衡時A與B的物質(zhì)的量之比不一定等于化學計量系數(shù),所以D錯誤。本題正確答案為C。4、C【解析】分析:含有離子鍵的化合物是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進行解答。詳解:①共價化合物含共價鍵,不含有離子鍵,故①錯誤;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,S對應的是硫酸,故②錯誤;③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,例如氯化鋁是共價化合物故③正確;④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物,如氯化銨是離子化合物;故④錯誤;⑤,共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電,但離子化合物在熔融狀態(tài)可以導電,故⑤正確;⑥由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵,例稀有氣體分子中不存在共價鍵,故⑥錯誤,答案選C。點睛:該題是高考中的常見考點,屬于中等難度試題的考查,試題綜合性強,側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是利用好排除法,逐一排除即可。本題考查化學鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價鍵;共價化合物含有共價鍵,不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物,也可能是離子化合物。5、B【解析】

元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8,元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4,可計算最高正價和最低負極,然后判斷最高價氧化物的水化物或氣態(tài)氫化物的化學式?!驹斀狻吭O某元素的最高正化合價為x,最低負價x-8,x+(x-8)=4,解得x=+6,則最高正價數(shù)為+6,最低負化合價為-2,所以其氣態(tài)氫化物的化學式為:H2X,故合理選項是B?!军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,明確原子結(jié)構(gòu)與元素的最高價和最低負價的關系是解答本題的關鍵。6、B【解析】

A.乙烯是重要的有機化工基本原料,主要用于生產(chǎn)聚乙烯(塑料)、乙丙橡膠、聚氯乙烯(塑料)等,A不選;B.乙烯易燃不能做滅火劑,B選;C.乙烯在有機合成方面,廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機合成原料,C不選;D.乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑,D不選。答案選B7、A【解析】

A.裝置①中石蠟在加熱的條件下產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故能證明石蠟受熱分解,能達到實驗目的,A正確;B.裝置②的酸性高錳酸鉀可與甲烷中混有的少量乙烯發(fā)生氧化反應生成二氧化碳,產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體,不能達到實驗目的,B錯誤;C.用裝置③制取乙酸乙酯時,為防倒吸,玻璃導管應在飽和碳酸鈉溶液的液面上,C錯誤;D.用裝置④分餾石油時,溫度計的水銀泡應在蒸餾燒瓶支管口處,冷凝管冷凝水應為下進上出,D錯誤;答案為A【點睛】分餾石油時,溫度計測量的溫度為排出氣體的溫度,冷凝管中冷凝水為下進上出。8、D【解析】

A、聚乙烯塑料是以乙烯為單體,通過加聚反應產(chǎn)生的有機高分子化合物,A正確;B、由于聚乙烯在段時間內(nèi)難變?yōu)樾》肿?,所以會產(chǎn)生“白色污染”,B正確;C、聚乙烯塑料是以乙烯為單體,C正確;D、若將聚乙烯塑料垃圾應進行深埋,不會降解,會造成污染;若傾倒入海,不僅可能會導致海洋生物窒息死亡,還可能會纏繞輪船的螺旋槳,釀成海難等事故,D錯誤;故合理選項為D。9、B【解析】A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小,選項A錯誤;B.氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降可用于凈水,選項B正確;C.因為均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,例如水、酒精等都是均一、穩(wěn)定的液體,它們都是純凈物,不屬于溶液,選項C錯誤;D.膠體可透過濾紙,過濾氫氧化鋁膠體溶液無法得到氫氧化鋁固體,選項D錯誤。答案選B。10、C【解析】

A.元素的相對原子質(zhì)量增大,量變引起質(zhì)變,但是元素的相對原子質(zhì)量并不發(fā)生周期性變化;B.原子的電子層數(shù)增多,但并不發(fā)生周期性變化;C.原子核外電子排布呈周期性變化決定了元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化,從而決定了元素性質(zhì)的周期性變化;D.原子半徑呈周期性變化決定于原子核外電子排布呈周期性變化。綜上所述,元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質(zhì)是原子核外電子排布呈周期性變化,C正確,選C。11、A【解析】

A.各原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故A正確;B.是離子化合物,電子式為,故B錯誤;C.分子中有2個碳氧雙鍵,電子式為,故C錯誤;D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是,結(jié)構(gòu)式是,故D錯誤;選A。12、D【解析】

A.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中加過量鐵粉,鐵粉和銅離子反應生成Cu,所以能觀察到紅色固體析出,故A正確;B.依據(jù)溶度積常數(shù)可以求出各陽離子開始沉淀所需要的c(OH-),在陽離子溶液相同的條件下,F(xiàn)e3+開始沉淀時的c(OH-)最小,可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵,最先看到的是紅褐色沉淀,故B正確;C.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中設各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol,n(SO42-)=5mol,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發(fā)生水解,所以該混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4,故C正確;D.向該混合溶液中加入適量氯水,加入氯水,氧化Fe2+為Fe3+,發(fā)生反應6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3,并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3沉淀,然后過濾,得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸,不能得到純凈的CuSO4溶液,故D錯誤;故選D。13、D【解析】A.加水稀釋促進硫化氫電離,但氫離子濃度減小,選項A錯誤;B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,得到硫化鈉溶液,根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-),選項B錯誤;C、通入過量SO2氣體,二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水,平衡向左移動,開始時溶液pH值增大,后當二氧化硫過量時生成亞硫酸則pH值減小,選項C錯誤;D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,NaHS溶液,溶液呈堿性,則HS-水解大于電離,離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),選項D正確。答案選D。點睛:本題考查弱電解質(zhì)的電離,明確離子間發(fā)生的反應是解本題關鍵,注意加水稀釋時,雖然促進氫硫酸電離,但氫離子濃度減小,溶液的pH增大,為易錯點。加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離;硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水,亞硫酸酸性大于氫硫酸。14、C【解析】

根據(jù)溶液稀釋原則,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,,解得c=0.1mol?L-1,故C正確;綜上所述,答案為C。15、B【解析】

A.氧離子帶2個負電荷,電子式為,A錯誤;B.氧離子帶2個負電荷,電子式為,B正確;C.氯離子帶1個負電荷,電子式為,C錯誤;D.氯離子帶1個負電荷,電子式為,D錯誤。答案選B。16、D【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H10O3,A錯誤;B.分子中含有3種官能團:羥基、碳碳雙鍵和羧基,B錯誤;C.不能發(fā)生水解反應,C錯誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應,1mol該有機物,最多可與4molH2發(fā)生反應,D正確,答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇,反應乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應或取代反應【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平,則A是CH2=CH2,乙烯和水發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化反應生成C,C為CH3CHO,C進一步氧化生成D,D為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成G,G為CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E,E為CH3COONa;F是高分子化合物,乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物F,F(xiàn)為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A是CH2=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,E為CH3COONa,F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2,乙烯的電子式為;B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,含有的官能團分別是羥基和羧基,故答案為:;羥基;羧基;(2)在實驗室中,可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯,試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液,其作用為:溶解乙醇,反應乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;溶解乙醇,反應乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;(3)反應①為乙烯的水化反應,反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應為加成反應;反應②為乙醇的催化氧化,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,屬于氧化反應;反應④的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應或取代反應,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,加成反應;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,氧化反應;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應或取代反應。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解析】B和D反應生成乙酸乙酯,B氧化生成C,C氧化生成D,故B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸,A與水反應生成乙醇,故A為乙烯。(1)乙烯與與水加成反應生成乙醇,反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)乙醇與鈉反應放出氫氣,反應的化學放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,根據(jù)方程式,制得1molH2需要2mol,故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;2;(3)乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛,反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)①加入飽和碳酸鈉溶液a,溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,

故答案為飽和碳酸鈉;稀硫酸溶液;

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,故答案為分液;蒸餾。點睛:本題考查有機物的推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時注意飽和碳酸鈉溶液的作用,乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯點是方程式的書寫。19、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點,在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【解析】

由流程圖可知,SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2,反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2,反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2;由題給信息可知,高于60℃時分解成NaClO3和NaCl,則得到粗產(chǎn)品時,應采用減壓蒸發(fā),在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免NaClO2分解,結(jié)晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾,防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?!驹斀狻浚?)NaClO2中鈉元素化合價為+1價,氧元素化合價為—2價,由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價;元素化合價為中間價時,既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,+3價介于氯元素—1價和+7價之間,則NaClO2既具有氧化性又具有還原性,故答案為:+3;既具有氧化性又具有還原性;(2)①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應時,還原產(chǎn)物可能為Cl2,反應生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;②由題給信息可知,ClO2和Cl2均溶于水,ClO2不溶于四氯化碳,Cl2溶于四氯化碳,所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶,故答案為:將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶;(3)過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2,氯元素化合價降低,ClO2作氧化劑,雙氧水作還原劑,故答案為:還原劑;(4)SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2,反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-,ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應反應生成NaClO2,反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2,由方程式可得2NaClO2—SO2,則每生成1molNaClO2,消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol,標況下體積是11.2L,故答案為:11.2;(5)①由題給信息可知,高于60℃時分解成NaClO3和NaCl,則得到粗產(chǎn)品時,應采用減壓蒸發(fā),在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免NaClO2分解,故答案為:通過減壓降低水的沸點,在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免其分解;②減壓蒸發(fā)后,結(jié)晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾,防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O,故答案為:控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾?!军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息,明確發(fā)生的化學反應是解答關鍵。20、ABADI中品紅褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3+HBr=NH4BrA【解析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設計實驗檢驗它們的存在;根據(jù)有機反應的產(chǎn)物特點分析有機反應類型?!驹斀狻浚?)①由題干信息及圖示裝置可知,裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫,因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故先用品紅溶液檢驗二氧化硫,再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫,再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯,②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是:I中品紅褪色;③使用裝置Ⅲ的目的是:檢驗SO2是否除盡;④確定含有乙烯的現(xiàn)象是:Ⅲ中品紅不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色;故答案為A,B,A,D;I中品紅褪色;檢驗SO2是否除盡;Ⅲ中品紅不褪色,IV中酸性KMnO4溶液褪色;(2)①產(chǎn)生白煙是因為有白色固體生成,由題意分析是溴化氫與氨氣反應,化學反應方程式:NH3+HBr=NH4Br;②有溴化氫生成說明該反應為取代反應;故答案為NH3+HBr=NH4Br;A?!军c睛】在判斷是否存在乙烯時,因為二氧化硫也可以使高錳酸鉀溶液褪色,所以一定要在二氧化硫除盡的情況下,高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯,在

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