深圳四校發(fā)展聯(lián)盟體2025屆化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

深圳四校發(fā)展聯(lián)盟體2025屆化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體并且能防止倒吸的是()A．B．C．D．2、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B．驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．驗(yàn)證NH3易溶于水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑大?。篩<X B．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸 D．W的氧化物可溶于燒堿溶液5、若圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。下列各表述與示意圖一致的是A．圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/LC．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0D．圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B．該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵D．該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)7、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是：A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示8、下列陳述Ⅰ，Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D9、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子價(jià)電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解10、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點(diǎn)／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C．丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物11、復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系，最終能實(shí)現(xiàn)電動(dòng)汽車充電10秒即可行駛400公里的目標(biāo)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．a(chǎn)電極為電池的正極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)C．b電極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D．裝置中用導(dǎo)電隔離層將電極鋰與水溶液隔開(kāi)的目的是防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)12、下列說(shuō)法不正確的是（

）A．H2O的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形 B．BeCl2是直線形分子C．SO3的空間構(gòu)型為平面三角形 D．SO2中S原子含1對(duì)孤電子對(duì)13、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I-B．可能含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+15、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1．根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)B．元素Y是IIIA族元素C．若元素Y處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)D．元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl16、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種17、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快18、下列敘述正確的是A．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的組成保持不變C．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同19、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動(dòng)，溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出日光照射時(shí)，溶解的Cl2逸出A．A B．B C．C D．D20、下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO321、下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解22、含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x≤a，2I?+Cl2＝I2+2Cl?B．x=1.2a，10Fe2++14I?+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl?C．x=1.4a，4Fe2++10I?+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl?D．x≥1.5a，2Fe2++4I?+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl?二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：①RCNRCOOH②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）下列說(shuō)法正確的是__________。A．物質(zhì)A中最多有5個(gè)原子在同一平面內(nèi)B．D生成E的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．物質(zhì)G和銀氨溶液能發(fā)生反應(yīng)D．物質(zhì)Y的分子式為C15H18O3（3）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①具有完全相同的官能團(tuán)，且不含“—O—C≡C—”；②核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。（5）以苯甲醇、乙醛為原料制備F，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。________________。24、（12分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。25、（12分）無(wú)水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品．已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是______．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液27、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。28、（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH1)2Ac＋CO＋NH1==Cu(NH1)1(CO)Ac。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。（2）配合物Cu(NH1)1(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，基態(tài)銅原子核外電子排布式為_(kāi)________________。（1）寫出與CO互為等電子體的粒子________(任寫一個(gè))。（4）在一定條件下NH1與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中，C原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______；1mol尿素分子中，σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)___________。（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。銅單質(zhì)晶胞與銅金合金的晶胞相似，晶胞邊長(zhǎng)為1．61×10－8cm，則銅的密度為_(kāi)_______g/cm-1（結(jié)果保留1位有效數(shù)字）。29、（10分）鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）鉻元素的最高化合價(jià)為_(kāi)________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，則基態(tài)鉬原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)鎢原子的核外電子排布是“洪特規(guī)則”的例外，則基態(tài)鎢原子價(jià)電子層的電子排布圖為_(kāi)___________________。（2）鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。①苯甲醛分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。②環(huán)己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號(hào))。（3）鉻離子(Cr3＋)能形成多種配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。①已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，Cr3＋的配位數(shù)為_(kāi)_____。②上述配合物中，非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。（4）鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。②已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_(kāi)__________g?cm－3(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)是否使氣體充分溶解、是否能防止倒吸方面考慮，只有氣體與溶液充分混合，氣體才被成分吸收，有緩沖裝置時(shí)就能防止溶液倒吸，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.該裝置中導(dǎo)管沒(méi)有伸入吸收液中，不能使氣體充分被吸收，吸收效果不好，能防止倒吸，故A錯(cuò)誤；B.該裝置中導(dǎo)管伸入吸收液中，能使氣體充分被吸收，但不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；C.該裝置中連接的漏斗深入吸收液中，氣體成分能被吸收，但不能防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D.該裝置中倒置的球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用防止倒吸，既能夠防止倒吸，又能夠很好的吸收尾氣，故D正確；故選D。2、D【解析】

A．二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可說(shuō)明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤。答案選D。3、B【解析】

A.使甲基橙變紅色的溶液為酸性酸性溶液，溶液中H+、ClO－反應(yīng)生成弱酸HClO，在溶液中不能共存，故A錯(cuò)誤；B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中K＋、AlO2-、Cl－、SO42-之間不生成沉淀、氣體、水等，能大量共存，故B正確；C.0.1mol·L－1FeSO4溶液中H+、Fe２+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe３＋，在溶液中不能共存，故C錯(cuò)誤；D.Kw/c(H+)＝c(OH—)＝0.1mol·L－1的溶液為堿性溶液，溶液中NH4+、OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，在溶液中不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【解析】

短周期元素

W、X、Y、Z

在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為

21，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+2、x、x+3，則2x+x+2+x+3=21，解得：x=4，則X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y(jié)＜X，故A正確；B．同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性W＜X，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W＜X，故B錯(cuò)誤；C．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，故C正確；D．W的氧化物為二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選B。5、D【解析】分析：圖①涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3?H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01xmol,n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol，n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,則:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，根據(jù)氫氧化鎂的物質(zhì)的量可以知道:0.005xmol=0.05mol,x=10mol/L；圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小,如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱,反之吸熱，B點(diǎn)為活化能，加入催化劑,活化能降低；據(jù)以上分析解答。詳解：圖(1)涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3?H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01xmol,n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol,n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,則:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2,A錯(cuò)誤；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,根據(jù)n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=0.005xmol=0.05mol,x=10mol/L，B錯(cuò)誤；圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱,△H<0,C錯(cuò)誤；圖②中表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化,使用催化劑降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Mg2＋、Al3＋先與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后，NH4＋與OH-反應(yīng)生成一水合氨，為弱堿，所以兩種沉淀不溶解；繼續(xù)加入OH-，氫氧化鋁溶解變?yōu)槠X酸鹽，而氫氧化鎂不溶解；因此圖像中25mL以前為沉淀的生成過(guò)程，25-30mL為NH4＋與堿反應(yīng)過(guò)程，35-40mL為氫氧化鋁的溶解過(guò)程，最后剩余氫氧化鎂沉淀。6、C【解析】

A.該有機(jī)物含有一個(gè)羥基，兩個(gè)羧基，都可以和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機(jī)物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】學(xué)習(xí)有機(jī)物的關(guān)鍵是掌握各種官能團(tuán)及其性質(zhì)，有其官能團(tuán)就有其性質(zhì)，常見(jiàn)的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。7、D【解析】

A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、HF(g)=HF(l)△H＜0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故D正確。答案選D。8、D【解析】

A．二氧化硫具有漂白性，可以選擇性漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，陳述正確，但無(wú)因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅晶體，陳述Ⅰ不正確，陳述Ⅱ正確，無(wú)因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，干燥H2和CO氣體體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，陳述正確，但無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子具有氧化性可以溶解銅，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，陳述正確，并且有因果關(guān)系，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，因此類似的還有：二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性等。9、C【解析】

A、s能級(jí)的軌道都是球形的，且電子層序數(shù)越大，半徑也就越大，故A錯(cuò)誤；B、在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯(cuò)誤；C、Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，故C正確；D、原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無(wú)關(guān)；在電子排布中，每一電子層有s、p、d、f等七個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)有不同的軌道，在每一軌道上電子的自旋方向不同；能量最低的能級(jí)叫做基態(tài)，其他能級(jí)叫做激發(fā)態(tài)；氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿。10、D【解析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點(diǎn)相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，C正確；D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。11、B【解析】

A.b電極通入空氣，采用多孔電極的目的是易于吸附氣體，A正確；B.根據(jù)電子的流向，a電極為電池的負(fù)極，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.b電極為電池的正極，氧氣放電產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D.金屬鋰不能和水溶液直接接觸，否則金屬鋰易與水發(fā)生反應(yīng)而溶解，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】如何判斷電池的正負(fù)極？我們來(lái)看看判斷負(fù)極的常見(jiàn)方法：①電子流出的一極是負(fù)極，②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，③陰離子向負(fù)極移動(dòng)，④負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì)，⑤通常較活潑金屬作負(fù)極，⑥如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的的一極，在放電時(shí)是負(fù)極。12、A【解析】

A．對(duì)于ABn型，若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=2時(shí)，若中心原子A有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，如H2O中心原子O原子價(jià)層電子對(duì)為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對(duì)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V型，故A錯(cuò)誤；B.BeCl2中心原子Be原子價(jià)層電子對(duì)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于不含孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型是直線形，故B正確；C.SO3的中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，VSEPR模型為平面三角形，由于不含孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D.SO2的中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)為3+0=3，S原子含3-2=1對(duì)孤電子對(duì)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型，注意ABn型，若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對(duì)，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對(duì)判斷空間構(gòu)型。13、C【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項(xiàng)，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I－和SO32－均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2，則原溶液中一定有SO32－，故C正確；A、由于SO32－的還原性比I－強(qiáng)，故I－是否存在無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；B、所有離子濃度相等，由電荷守恒可判斷SO42－肯定沒(méi)有，故B錯(cuò)誤；D、陽(yáng)離子不止一種，無(wú)法判斷是否含有銨根離子，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說(shuō)明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說(shuō)明X的金屬活潑性大于Y。【詳解】A．X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．通過(guò)以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故C錯(cuò)誤；D．X常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，所以元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，故D正確；故選C。16、C【解析】

2，3，4－三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該物質(zhì)分子中含有四種不同的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有四種，故合理選項(xiàng)是C。17、D【解析】

A.體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無(wú)法確定其濃度比是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率會(huì)加快，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題是化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志，如B選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比，但化學(xué)平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無(wú)直接關(guān)系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準(zhǔn)確率。18、A【解析】

A．鍍錫的鐵板和電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕；鍍鋅的鐵板和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕，故A項(xiàng)正確；B．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子，陰極上只有銅離子放電生成銅，所以電解質(zhì)溶液的組成發(fā)生改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端作陽(yáng)極，應(yīng)該連接原電池正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．構(gòu)成原電池正負(fù)極材料可能相同，如氫氧燃料電池，電池中石墨作正、負(fù)極材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為A【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，一般的原電池中，必須是有活性不同的電極，一般是較活潑的金屬做負(fù)極，而燃料電池是向兩極分別通氣體，電極可以相同。19、C【解析】

A.鈉放入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；B.使淀粉變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；C.Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于弱酸和弱堿；D.在光照條件下，次氯酸分解生成氧氣?！驹斀狻緼.在鹽溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與溶液中的CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有脫水性，能夠使淀粉碳化而變黑，所以使淀粉變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2氣體，NaAlO2與碳酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故C正確；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧氣而不是氯氣，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀的轉(zhuǎn)化等為解題的關(guān)鍵，題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，注意氯水在光照時(shí)，溶液中含有的次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成的氣體是氧氣。20、B【解析】

酸越弱，在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元強(qiáng)酸，則醋酸的濃度最大，硫酸的濃度最小，答案選B。21、A【解析】分析：A.根據(jù)氧元素的化合價(jià)變化計(jì)算；B.鈉首先與水反應(yīng)；C.根據(jù)過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性分析；D.碳酸鈉受熱不易分解。詳解：A.Na2O2與水反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)從－1價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時(shí)還具有強(qiáng)氧化性，所以Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙先變成藍(lán)色，最終褪色，C錯(cuò)誤；D.在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選A。22、B【解析】

由于I-的還原性比Fe2+強(qiáng)()，所以Cl2先和I-反應(yīng)：，多于的Cl2再和Fe2+反應(yīng)：。【詳解】A.x≤a時(shí)，Cl2對(duì)I-不足或者剛好夠，所以只發(fā)生反應(yīng)，A正確；B.x=1.2a時(shí)，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.2a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，B錯(cuò)誤；C.x=1.4a時(shí)，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.4a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，C正確；D.x≥1.5a時(shí)，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.5a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，D正確；故合理選項(xiàng)為D。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CCH2COOC2H5A、CCH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaClCH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3【解析】

B為單氯代烴，說(shuō)明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B為CH2ClC≡CH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2C≡CH，C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E；根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，再結(jié)構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知F→G發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，結(jié)合題目分析解答；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息②的反應(yīng)生成，再與氫氣加成即可生成F?！驹斀狻緽為單氯代烴，說(shuō)明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B為CH2ClC≡CH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2C≡CH，C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E；根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，再結(jié)構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知F→G發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y；(1)由分析知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CCH2COOC2H5；(2)A.物質(zhì)A為CH≡CCH3，其中三個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子在一條直線上，且甲基上最多有1個(gè)氫原子與直線在一個(gè)平面內(nèi)，則最多有5個(gè)原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B.D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有醛基，能和銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D.物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H20O3，故D錯(cuò)誤；故答案為AC；(3)B為單氯代烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClC≡CH，由B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl；(4)D為HC≡CCH2COOCH2CH3，X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)，說(shuō)明含有碳碳三鍵和酯基，且不含“—O—C≡C—”；X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3，共4種；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息②的反應(yīng)生成，再與氫氣加成即可生成F，具體合成路線為：。24、氨基取代反應(yīng)【解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻?1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解析】

（1）儀器A為干燥管，本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?，防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?，?huì)使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中，反應(yīng)容易控制，可防止反應(yīng)過(guò)快，故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過(guò)濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項(xiàng)B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項(xiàng)D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。26、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【解析】

（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；【詳解】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；故答案為：上層；c?！军c(diǎn)睛】環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小。27、溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無(wú)色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開(kāi)始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！驹斀狻?1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C