深圳四校發(fā)展聯(lián)盟體2025屆化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析_第1頁(yè)
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深圳四校發(fā)展聯(lián)盟體2025屆化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收易溶性氣體并且能防止倒吸的是()A.B.C.D.2、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C.驗(yàn)證NH3易溶于水D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性3、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液:Ca2+、Cu2+、ClO-、Cl-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.0.1mol·L-1FeSO4溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO3-D.Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、CH3COO-、CO32-4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑大?。篩<X B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸 D.W的氧化物可溶于燒堿溶液5、若圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。下列各表述與示意圖一致的是A.圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2B.圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/LC.圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,△H>0D.圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是()A.1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B.該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵D.該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)7、已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,下列說(shuō)法正確的是:A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC.在相同條件下,1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示8、下列陳述Ⅰ,Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A.A B.B C.C D.D9、下列各項(xiàng)敘述中,正確的是()A.能層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀不相同,但半徑越大B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同C.鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí),原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.原子價(jià)電子排布式為5s1的元素,其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解10、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析,下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法,不合理的是()物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B.可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C.丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D.二者組成和結(jié)構(gòu)相似,互為同系物11、復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平研制的水溶液鋰電池體系,最終能實(shí)現(xiàn)電動(dòng)汽車充電10秒即可行駛400公里的目標(biāo),其結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是A.b電極采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B.a(chǎn)電極為電池的正極,金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)C.b電極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D.裝置中用導(dǎo)電隔離層將電極鋰與水溶液隔開(kāi)的目的是防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)12、下列說(shuō)法不正確的是(

)A.H2O的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形 B.BeCl2是直線形分子C.SO3的空間構(gòu)型為平面三角形 D.SO2中S原子含1對(duì)孤電子對(duì)13、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色A.A B.B C.C D.D14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含I-B.可能含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+15、已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ?mol-1.根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)B.元素Y是IIIA族元素C.若元素Y處于第3周期,它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)D.元素X與氯元素形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl16、2,3,4-三甲基戊烷的一氯代物可能有()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種17、一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB,發(fā)生可逆反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(A):c(B):c(C)=2:1:3C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJD.其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快18、下列敘述正確的是A.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B.電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液的組成保持不變C.鉛蓄電池充電時(shí),標(biāo)有“+”的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同19、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法或操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將小塊Na放入CuSO4溶液中鈉浮在水面上四處游動(dòng),溶液中有紅色沉淀生成金屬Na比Cu活潑B在淀粉粉末中加入適量濃硫酸淀粉變黑濃硫酸具有吸水性C在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量,然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失,最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物,但不能溶解在某些弱酸中D將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中,日光照射燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出日光照射時(shí),溶解的Cl2逸出A.A B.B C.C D.D20、下列酸溶液的pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最小的是()A.H2SO3 B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO321、下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O2與水反應(yīng)時(shí),生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+C.Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色D.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解22、含有amolFeI2的溶液中,通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是A.x≤a,2I?+Cl2=I2+2Cl?B.x=1.2a,10Fe2++14I?+12Cl2=10Fe3++7I2+24Cl?C.x=1.4a,4Fe2++10I?+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl?D.x≥1.5a,2Fe2++4I?+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl?二、非選擇題(共84分)23、(14分)近來(lái)有報(bào)道,碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:已知:①RCNRCOOH②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題:(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)下列說(shuō)法正確的是__________。A.物質(zhì)A中最多有5個(gè)原子在同一平面內(nèi)B.D生成E的反應(yīng)為取代反應(yīng)C.物質(zhì)G和銀氨溶液能發(fā)生反應(yīng)D.物質(zhì)Y的分子式為C15H18O3(3)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①具有完全相同的官能團(tuán),且不含“—O—C≡C—”;②核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。(5)以苯甲醇、乙醛為原料制備F,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。________________。24、(12分)化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:(1)C中的非含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。(2)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(3)寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。①含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫;②屬于α--氨基酸,且分子中有一個(gè)手性碳原子。(5)G的分子式為C12H14N2O2,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。25、(12分)無(wú)水MgBr2可用作催化劑.實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中.步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚溴化鎂粗品.步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品.已知:①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性.②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請(qǐng)回答:(1)儀器A的名稱是______.實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________(3)步驟3中,第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_________________.(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是__________________.A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________.②測(cè)定時(shí),先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).26、(10分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是:_______________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是:_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是。:_______________(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在:_______________層(填上或下),分液后用:_______________(填入編號(hào))洗滌。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液27、(12分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)滴定終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(_____)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。28、(14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過(guò)程中,?;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH1)2Ac+CO+NH1==Cu(NH1)1(CO)Ac。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(2)配合物Cu(NH1)1(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為_(kāi)_______,基態(tài)銅原子核外電子排布式為_(kāi)________________。(1)寫出與CO互為等電子體的粒子________(任寫一個(gè))。(4)在一定條件下NH1與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中,C原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______;1mol尿素分子中,σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)___________。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(5)銅金合金形成的晶胞如圖所示,其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。銅單質(zhì)晶胞與銅金合金的晶胞相似,晶胞邊長(zhǎng)為1.61×10-8cm,則銅的密度為_(kāi)_______g/cm-1(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)。29、(10分)鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第ⅥB族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:(1)鉻元素的最高化合價(jià)為_(kāi)________;基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子,則基態(tài)鉬原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子;基態(tài)鎢原子的核外電子排布是“洪特規(guī)則”的例外,則基態(tài)鎢原子價(jià)電子層的電子排布圖為_(kāi)___________________。(2)鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如,苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。①苯甲醛分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。②環(huán)己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號(hào))。(3)鉻離子(Cr3+)能形成多種配合物,例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。①已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中,Cr3+的配位數(shù)為_(kāi)_____。②上述配合物中,非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。(4)鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。②已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為_(kāi)__________g?cm-3(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

根據(jù)是否使氣體充分溶解、是否能防止倒吸方面考慮,只有氣體與溶液充分混合,氣體才被成分吸收,有緩沖裝置時(shí)就能防止溶液倒吸,據(jù)此答題?!驹斀狻緼.該裝置中導(dǎo)管沒(méi)有伸入吸收液中,不能使氣體充分被吸收,吸收效果不好,能防止倒吸,故A錯(cuò)誤;B.該裝置中導(dǎo)管伸入吸收液中,能使氣體充分被吸收,但不能防止倒吸,故B錯(cuò)誤;C.該裝置中連接的漏斗深入吸收液中,氣體成分能被吸收,但不能防止倒吸,故C錯(cuò)誤;D.該裝置中倒置的球形漏斗插入溶液中,氣體能被充分吸收,且球形管有緩沖作用防止倒吸,既能夠防止倒吸,又能夠很好的吸收尾氣,故D正確;故選D。2、D【解析】

A.二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小,可形成噴泉,A正確;B.如反應(yīng)為放熱反應(yīng),則U形管左端液面下降,右端液面上升,可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng),B正確;C.如氣球體積變大,則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,可說(shuō)明氨氣易溶于水,C正確;D.套裝小試管加熱溫度較低,碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中,通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,D錯(cuò)誤。答案選D。3、B【解析】

A.使甲基橙變紅色的溶液為酸性酸性溶液,溶液中H+、ClO-反應(yīng)生成弱酸HClO,在溶液中不能共存,故A錯(cuò)誤;B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中K+、AlO2-、Cl-、SO42-之間不生成沉淀、氣體、水等,能大量共存,故B正確;C.0.1mol·L-1FeSO4溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,在溶液中不能共存,故C錯(cuò)誤;D.Kw/c(H+)=c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液為堿性溶液,溶液中NH4+、OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,在溶液中不能共存,故D錯(cuò)誤;故選B。4、B【解析】

短周期元素

W、X、Y、Z

在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為

21,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+2、x、x+3,則2x+x+2+x+3=21,解得:x=4,則X為C元素,W為Si元素,Y為O元素,Z為Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:X為C元素,W為Si元素,Y為O元素,Z為Cl元素。A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Y(jié)<X,故A正確;B.同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性W<X,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:W<X,故B錯(cuò)誤;C.Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸,高氯酸為強(qiáng)酸,故C正確;D.W的氧化物為二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D正確;故選B。5、D【解析】分析:圖①涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3?H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01xmol,n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol,n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,則:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,根據(jù)氫氧化鎂的物質(zhì)的量可以知道:0.005xmol=0.05mol,x=10mol/L;圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小,如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱,反之吸熱,B點(diǎn)為活化能,加入催化劑,活化能降低;據(jù)以上分析解答。詳解:圖(1)涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3?H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01xmol,n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol,n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,則:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,A錯(cuò)誤;設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,根據(jù)n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=0.005xmol=0.05mol,x=10mol/L,B錯(cuò)誤;圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小,如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱,△H<0,C錯(cuò)誤;圖②中表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化,使用催化劑降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D正確;正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛:向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,然后,NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨,為弱堿,所以兩種沉淀不溶解;繼續(xù)加入OH-,氫氧化鋁溶解變?yōu)槠X酸鹽,而氫氧化鎂不溶解;因此圖像中25mL以前為沉淀的生成過(guò)程,25-30mL為NH4+與堿反應(yīng)過(guò)程,35-40mL為氫氧化鋁的溶解過(guò)程,最后剩余氫氧化鎂沉淀。6、C【解析】

A.該有機(jī)物含有一個(gè)羥基,兩個(gè)羧基,都可以和金屬鈉反應(yīng),所以1mol該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣,故正確;B.1mol該有機(jī)物消耗3mol鈉,2mol氫氧化鈉,2mol碳酸氫鈉,故正確;C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故不能用其檢驗(yàn)碳碳雙鍵,故錯(cuò)誤;D.該有機(jī)物含有羥基和羧基,可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng),故正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】學(xué)習(xí)有機(jī)物的關(guān)鍵是掌握各種官能團(tuán)及其性質(zhì),有其官能團(tuán)就有其性質(zhì),常見(jiàn)的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基,羧基等。7、D【解析】

A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆過(guò)程是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、HF(g)=HF(l)△H<0,因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ,故B錯(cuò)誤;C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析,故D正確。答案選D。8、D【解析】

A.二氧化硫具有漂白性,可以選擇性漂白有色物質(zhì),二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),陳述正確,但無(wú)因果關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硅不能導(dǎo)電,光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅晶體,陳述Ⅰ不正確,陳述Ⅱ正確,無(wú)因果關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性,干燥H2和CO氣體體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性,陳述正確,但無(wú)因果關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.鐵離子具有氧化性可以溶解銅,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,F(xiàn)eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅,陳述正確,并且有因果關(guān)系,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意二氧化硫使溴水褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,因此類似的還有:二氧化硫使品紅褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性等。9、C【解析】

A、s能級(jí)的軌道都是球形的,且電子層序數(shù)越大,半徑也就越大,故A錯(cuò)誤;B、在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同,但在同一電子層的不同軌道中,電子的自旋方向是可以相同的,故B錯(cuò)誤;C、Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2軌道上,由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài),故C正確;D、原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素,其氫氧化物是強(qiáng)堿,可以與氫氧化鋁反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無(wú)關(guān);在電子排布中,每一電子層有s、p、d、f等七個(gè)能級(jí),每個(gè)能級(jí)有不同的軌道,在每一軌道上電子的自旋方向不同;能量最低的能級(jí)叫做基態(tài),其他能級(jí)叫做激發(fā)態(tài);氫氧化鋁為兩性物質(zhì),既能溶于酸,又能溶于強(qiáng)堿。10、D【解析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵,所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶,A正確;B.二者的沸點(diǎn)相差較大,所以可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離,B正確;C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多,其分子之間可以形成更多的氫鍵,所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn),C正確;D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)分別相同,所以乙醇和乙二醇不是同系物,D不正確。本題選D。點(diǎn)睛:同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和數(shù)目均需相同,在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。11、B【解析】

A.b電極通入空氣,采用多孔電極的目的是易于吸附氣體,A正確;B.根據(jù)電子的流向,a電極為電池的負(fù)極,金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.b電極為電池的正極,氧氣放電產(chǎn)生OH-,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,C正確;D.金屬鋰不能和水溶液直接接觸,否則金屬鋰易與水發(fā)生反應(yīng)而溶解,D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】如何判斷電池的正負(fù)極?我們來(lái)看看判斷負(fù)極的常見(jiàn)方法:①電子流出的一極是負(fù)極,②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極,③陰離子向負(fù)極移動(dòng),④負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì),⑤通常較活潑金屬作負(fù)極,⑥如果是二次電池,與電源負(fù)極相連的的一極,在放電時(shí)是負(fù)極。12、A【解析】

A.對(duì)于ABn型,若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵,n=2為直線形,n=3為平面三角形,n=4為正四面體;n=2時(shí),若中心原子A有2個(gè)孤電子對(duì),空間構(gòu)型為V形,如H2O中心原子O原子價(jià)層電子對(duì)為2+2=4,VSEPR模型為四面體,由于含有2對(duì)孤電子對(duì),故空間構(gòu)型為V型,故A錯(cuò)誤;B.BeCl2中心原子Be原子價(jià)層電子對(duì)為0+2=2,VSEPR模型為直線形,由于不含孤電子對(duì),故空間構(gòu)型是直線形,故B正確;C.SO3的中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)為3+0=3,VSEPR模型為平面三角形,由于不含孤電子對(duì),故空間構(gòu)型為平面三角形,故C正確;D.SO2的中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)為3+0=3,S原子含3-2=1對(duì)孤電子對(duì),故D正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型,注意ABn型,若中心原子A的價(jià)電子全部成鍵,n=2為直線形,n=3為平面三角形,n=4為正四面體;若中心原子A有孤電子對(duì),根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型,結(jié)合孤電子對(duì)判斷空間構(gòu)型。13、C【解析】分析:A項(xiàng),白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng),紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項(xiàng),氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解:A項(xiàng),NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng),答案選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷,分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng),且產(chǎn)物無(wú)色,I-和SO32-均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色,說(shuō)明沒(méi)有I2,則原溶液中一定有SO32-,故C正確;A、由于SO32-的還原性比I-強(qiáng),故I-是否存在無(wú)法判斷,故A錯(cuò)誤;B、所有離子濃度相等,由電荷守恒可判斷SO42-肯定沒(méi)有,故B錯(cuò)誤;D、陽(yáng)離子不止一種,無(wú)法判斷是否含有銨根離子,故D錯(cuò)誤;故選C。15、C【解析】

X、Y是主族元素,I為電離能,X第一電離能和第二電離能差距較大,說(shuō)明X為第IA族元素;Y第三電離能和第四電離能差距較大,說(shuō)明Y為第IIIA族元素,X的第一電離能小于Y,說(shuō)明X的金屬活潑性大于Y。【詳解】A.X為第IA族元素,元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,所以X常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià),故A正確;B.通過(guò)以上分析知,Y為第IIIA族元素,故B正確;C.若元素Y處于第3周期,為Al元素,它不能與冷水劇烈反應(yīng),但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液,故C錯(cuò)誤;D.X常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià),所以元素X與氯元素形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl,故D正確;故選C。16、C【解析】

2,3,4-三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,該物質(zhì)分子中含有四種不同的H原子,因此其一氯取代產(chǎn)物有四種,故合理選項(xiàng)是C。17、D【解析】

A.體積固定的密閉容器中,該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變,但無(wú)法確定其濃度比是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.因反應(yīng)為可逆反應(yīng),則反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際放熱量在數(shù)值上小于焓變量,即小于akJ,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比,當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度反應(yīng)速率會(huì)加快,故D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題是化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查,難度不大,但需要注意反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志,如B選項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比,但化學(xué)平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無(wú)直接關(guān)系,只要勤于思考,明辨原理,分析到位,便可提高做題準(zhǔn)確率。18、A【解析】

A.鍍錫的鐵板和電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí),F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕;鍍鋅的鐵板和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí),F(xiàn)e作正極被保護(hù),所以鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕,故A項(xiàng)正確;B.電解精煉粗銅時(shí),陽(yáng)極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子,陰極上只有銅離子放電生成銅,所以電解質(zhì)溶液的組成發(fā)生改變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.鉛蓄電池充電時(shí),標(biāo)有“+”的一端作陽(yáng)極,應(yīng)該連接原電池正極,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.構(gòu)成原電池正負(fù)極材料可能相同,如氫氧燃料電池,電池中石墨作正、負(fù)極材料,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為A【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,一般的原電池中,必須是有活性不同的電極,一般是較活潑的金屬做負(fù)極,而燃料電池是向兩極分別通氣體,電極可以相同。19、C【解析】

A.鈉放入鹽溶液中,鈉先與水反應(yīng);B.使淀粉變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性;C.Al(OH)3是兩性氫氧化物,不溶于弱酸和弱堿;D.在光照條件下,次氯酸分解生成氧氣?!驹斀狻緼.在鹽溶液中,Na先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與溶液中的CuSO4反應(yīng),生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸具有脫水性,能夠使淀粉碳化而變黑,所以使淀粉變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故B錯(cuò)誤;C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量,先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀,后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中,生成NaAlO2,通入CO2氣體,NaAlO2與碳酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,故C正確;D.氯水受日光照射,氯水中的HClO分解生成氧氣而不是氯氣,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀的轉(zhuǎn)化等為解題的關(guān)鍵,題目難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng),注意氯水在光照時(shí),溶液中含有的次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成的氣體是氧氣。20、B【解析】

酸越弱,在pH相同的條件下酸的濃度越大。亞硫酸是中強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,醋酸是一元弱酸,硝酸是一元強(qiáng)酸,則醋酸的濃度最大,硫酸的濃度最小,答案選B。21、A【解析】分析:A.根據(jù)氧元素的化合價(jià)變化計(jì)算;B.鈉首先與水反應(yīng);C.根據(jù)過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性分析;D.碳酸鈉受熱不易分解。詳解:A.Na2O2與水反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)從-1價(jià)部分升高到0價(jià),部分降低到-2價(jià),生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A正確;B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,不能置換出金屬銅,B錯(cuò)誤;C.過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣,溶液顯堿性,同時(shí)還具有強(qiáng)氧化性,所以Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙先變成藍(lán)色,最終褪色,C錯(cuò)誤;D.在酒精燈加熱條件下,NaHCO3固體能發(fā)生分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng),D錯(cuò)誤;答案選A。22、B【解析】

由于I-的還原性比Fe2+強(qiáng)(),所以Cl2先和I-反應(yīng):,多于的Cl2再和Fe2+反應(yīng):。【詳解】A.x≤a時(shí),Cl2對(duì)I-不足或者剛好夠,所以只發(fā)生反應(yīng),A正確;B.x=1.2a時(shí),先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng),再有0.2a份的Cl2發(fā)生反應(yīng),總反應(yīng)為:,化整為,B錯(cuò)誤;C.x=1.4a時(shí),先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng),再有0.4a份的Cl2發(fā)生反應(yīng),總反應(yīng)為:,化整為,C正確;D.x≥1.5a時(shí),先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng),再有0.5a份的Cl2發(fā)生反應(yīng),總反應(yīng)為:,化整為,D正確;故合理選項(xiàng)為D。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CCH2COOC2H5A、CCH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaClCH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3【解析】

B為單氯代烴,說(shuō)明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則B為CH2ClC≡CH,根據(jù)C分子式知,生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng),則C為NCCH2C≡CH,C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH,然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3;D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E;根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,再結(jié)構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知F→G發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,結(jié)合題目分析解答;(5)由信息②可,苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛,再與乙醛發(fā)生信息②的反應(yīng)生成,再與氫氣加成即可生成F?!驹斀狻緽為單氯代烴,說(shuō)明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則B為CH2ClC≡CH,根據(jù)C分子式知,生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng),則C為NCCH2C≡CH,C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH,然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3;D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E;根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,再結(jié)構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知F→G發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y;(1)由分析知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CCH2COOC2H5;(2)A.物質(zhì)A為CH≡CCH3,其中三個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子在一條直線上,且甲基上最多有1個(gè)氫原子與直線在一個(gè)平面內(nèi),則最多有5個(gè)原子在同一平面內(nèi),故A正確;B.D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E,故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有醛基,能和銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故C正確;D.物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式為C15H20O3,故D錯(cuò)誤;故答案為AC;(3)B為單氯代烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClC≡CH,由B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl;(4)D為HC≡CCH2COOCH2CH3,X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán),說(shuō)明含有碳碳三鍵和酯基,且不含“—O—C≡C—”;X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3:3:2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3,共4種;(5)由信息②可,苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛,再與乙醛發(fā)生信息②的反應(yīng)生成,再與氫氣加成即可生成F,具體合成路線為:。24、氨基取代反應(yīng)【解析】

由合成流程可知,A→B發(fā)生取代反應(yīng),羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代;B→C發(fā)生還原反應(yīng),硝基還原成氨基;C→D為取代反應(yīng),氨基上的氫被醛基取代;D→E為氨基上H被取代,屬于取代反應(yīng),比較F與H的結(jié)構(gòu)可知,G為,G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?!驹斀狻?1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基,不含氧的官能團(tuán)為氨基,答案為氨基;(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D中N原子上的H被取代,D生成E為取代反應(yīng),答案為取代反應(yīng);(3)同系物結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2,則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為;(4)分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則兩個(gè)取代基處于對(duì)位;屬于α--氨基酸,且分子中有一個(gè)手性碳原子,則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基,且為手性碳原子,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到,再結(jié)合G的分子式,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解析】

(1)儀器A為干燥管,本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂,所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體,例如氧氣,所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?,防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng),故答案為干燥管;防止鎂屑與氧氣反應(yīng),生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng);(2)將裝置B改為C裝置,當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ?,?huì)使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過(guò)快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中,反應(yīng)容易控制,可防止反應(yīng)過(guò)快,故答案為會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過(guò)快大量放熱而存在安全隱患;(3)步驟3過(guò)濾出去的是不溶于水的鎂屑,故答案為鎂屑;(4)A.95%的乙醇中含有水,溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗滌晶體用0°C的苯,可以減少產(chǎn)品的溶解,選項(xiàng)B正確;C.加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂,不是為了除去苯,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.該步驟是為了除去乙醚和溴,選項(xiàng)D正確;答案選BD;(5)①滴定管洗滌前的操作是檢漏;②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析,溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol,則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g,溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。26、防止暴沸冷凝防止環(huán)己烯揮發(fā)上層c【解析】

(1)①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí),發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,分層后環(huán)己烯在上層,由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸;【詳解】(1)①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí),發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝,故答案為:防止暴沸;冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化,故答案為:防止環(huán)己烯揮發(fā);(2)①環(huán)己烯是烴類,不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小,振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層,由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,聯(lián)想:制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸;故答案為:上層;c?!军c(diǎn)睛】環(huán)己烯是烴類,不溶于氯化鈉溶液,且密度比水小。27、溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅,酸遇酚酞不變色,所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無(wú)色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析:A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥,無(wú)影響;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取酸的體積增大;D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知,開(kāi)始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?!驹斀狻?1)因堿遇酚酞變紅,滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為:溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;(2)由c(堿)=可知,A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,A不合題意;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥,無(wú)影響,B不合題意;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,故C

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