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2025屆山西省太原市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是A.分子中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu),所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾B.雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵D.苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵,苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵2、下列離子方程式書(shū)寫不正確的是()A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2:OH-+CO2=HCO3-C.在含3amolHNO3的稀溶液中,加入amol鐵粉:4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2OD.Al2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O3、次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸,工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀,已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則下列說(shuō)法中不正確的是()A.H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1 B.H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C.H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D.NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽4、我國(guó)科學(xué)家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣,主要過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.與電解相比,光解水過(guò)程中消耗的能量較低B.過(guò)程I、Ⅱ都要吸收能量C.過(guò)程Ⅱ既有極性鍵形成,又有非極性鍵形成D.利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景5、下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CF2 B. C.CH3CH2OH D.CH3-CH(OH)-COOH6、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是WXYZA.原子半徑大?。篫>Y>X>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Y>ZC.Y單質(zhì)具有殺菌能力,Y與X可形成化合物YX3D.W和氫形成的化合物只能與Z單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式:B.M2+離子核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子,M原子符號(hào)為C.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為:D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:8、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.Cl2+FeI2=FeCl2+I(xiàn)2 B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I29、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A.原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子10、下列電子層中,包含有f能級(jí)的是()A.K電子層 B.L電子層 C.M電子層 D.N電子層11、已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.5kJ·molˉ1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì),反應(yīng)如下:③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH3=-1625.5kJ·molˉ1。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1減小B.反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量C.反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度,v(正)、v(逆)的變化如圖所示12、下列事實(shí)中不一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗B.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8C.等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多D.CH3COONa和H3PO4反應(yīng),生成CH3COOH13、下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A.以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B.CuC12溶液中加入氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.KI溶液中滴入稀硫酸,空氣中振蕩:4H++4I-+O22I2+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O14、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B.洗滌油污時(shí)熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果更好C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D.工業(yè)上使用催化劑提高SO2與O2合成SO3的效率15、已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH516、11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體,完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),混合氣體中乙烷的體積百分含量為()A.80% B.60% C.40% D.20%17、下列說(shuō)法正確的是A.光照下,1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液分離D.乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵,都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAC.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD.1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為11NA19、有機(jī)化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列日常用品與對(duì)應(yīng)主要成分正確的是ABCD用品名稱尿不濕酚醛樹(shù)脂手柄有機(jī)玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸鈉苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸鹽
硬脂酸甘油酯A.A B.B C.C D.D20、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水,下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入,從b流出B.蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片,目的是防止暴沸C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl221、下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子22、按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是A.單質(zhì)的還原性B.陽(yáng)離子的氧化性C.單質(zhì)的密度D.單質(zhì)的熔點(diǎn)二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚合物F的合成路線圖如下:已知:HCHO+RCH2CHO請(qǐng)據(jù)此回答:(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_____,D的系統(tǒng)命名為_(kāi)____。(2)檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)所用的試劑是____;A→B的反應(yīng)類型是_____。(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______,E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)G物質(zhì)與互為同系物,且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)24、(12分)有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱取A9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍試通過(guò)計(jì)算填空:(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g(2)A的分子式為_(kāi)_。另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。A的核磁共振氫譜如圖:(4)A中含有__種氫原子。綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。25、(12分)鐵是人體必須的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)試劑1是_______________________。(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產(chǎn)生了紅色,其可能的原因是_______________________________________________________________。(3)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間,溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想:編號(hào)
猜想
甲
溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙
溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性,將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不一定填滿,也可以補(bǔ)充)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
26、(10分)物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示,根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。(1)我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫到:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?!边@里所用的“法”所用的是__裝置(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。(2)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程的敘述為:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下重如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之?!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。(3)海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖:其中分離步驟①、②、③所用分別為:_____裝置、_____裝置、_____裝置。27、(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:①HNO2為弱酸,②2NO+Na2O2=2NaNO2,③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2-均氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)):制備裝置1:制備裝置2:(1)在制備裝置1中:①如果沒(méi)有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________;②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì);于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置,改進(jìn)后提高了NaNO2的純度;③D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(2)在制備裝置2中:①B裝置的作用是_______________________;②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________;28、(14分)鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號(hào))。(2)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5,則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)_____;1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。③M中不含________(填代號(hào))。a.π鍵b.σ鍵c.離子鍵d.配位鍵(4)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系,結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=______(用代數(shù)式表示)。29、(10分)以苯為基礎(chǔ)原料,可以合成多種有機(jī)物。回答下列問(wèn)題:(1)由苯合成有機(jī)物A用到的無(wú)機(jī)試劑為_(kāi)_____________(2)B分子中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________,生成PF樹(shù)脂的反應(yīng)類型為_(kāi)____________(3)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________(4)試劑D可以是___________________(填代號(hào))a.溴水b.高錳酸鉀溶液c.Ag(NH3)2OH溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體________________①苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基且處于對(duì)位②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色③為順式異構(gòu)(6)以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3,其他試劑任選,寫出合成路線_____________
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型;sp3雜化,無(wú)孤電子對(duì)數(shù),空間構(gòu)型都是四面體形,不一定是正四面體;有一對(duì)孤電子對(duì),空間構(gòu)型是三角錐型;有兩對(duì)孤電子,所以分子空間構(gòu)型為V形;sp2雜化,無(wú)孤電子對(duì)數(shù),空間構(gòu)型是平面三角形;sp雜化,無(wú)孤電子對(duì)數(shù),空間構(gòu)型都是直線形,所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾,A錯(cuò)誤;B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子,沒(méi)有雜化的p軌道形成π鍵,B正確;C.SF2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+=4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化;C2H6分子中價(jià)層電子對(duì)==4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化,C正確;D.苯分子中的6個(gè)碳原子全部以sp2方式雜化,每個(gè)碳原子形成三個(gè)sp2雜化軌道,其中一個(gè)與氫原子成σ鍵,另外兩個(gè)與相鄰碳原子也成σ鍵,每個(gè)碳原子剩余一個(gè)p軌道,6個(gè)碳原子的p軌道共同形成一個(gè)大π鍵,D正確;故合理選項(xiàng)為A。2、D【解析】
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,A正確;B.向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈣:OH-+CO2=HCO3-,B正確;C.根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,在含3amolHNO3的稀溶液中加入amol鐵粉,鐵反應(yīng)后被氧化成亞鐵離子和鐵離子,硝酸完全反應(yīng),設(shè)生成鐵離子為xmol,生成亞鐵離子為ymol,則x+y=a,3x+2y+=3a,解得:x=0.25a、y=0.75a,即反應(yīng)生成的鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1:3,該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O,C正確;D.Al2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,氨水不能溶解氫氧化鋁,D錯(cuò)誤。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的判斷,注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法;試題側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響,A、C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn),注意正確判斷反應(yīng)物過(guò)量情況及產(chǎn)物。3、D【解析】A.H3PO2中H為+1價(jià),O為-2價(jià),則磷元素的化合價(jià)為+1,選項(xiàng)A正確;B.次磷酸是一元弱酸,一元弱酸部分電離出一個(gè)氫離子,所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-,選項(xiàng)B正確;C.H3PO2中,氫元素為+1價(jià),氧元素為-2價(jià),依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,磷化合價(jià)為+1價(jià),該反應(yīng)中Ag+為氧化劑,H3PO2為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4,選項(xiàng)C正確;D.H3PO2是一元酸,NaH2PO2是正鹽,NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4、D【解析】
A、根據(jù)能量守恒可知,與電解相比,光解水過(guò)程中消耗的能量相等,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、過(guò)程I斷裂化學(xué)鍵要吸收能量、過(guò)程Ⅱ形成新化學(xué)鍵放出能量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、過(guò)程Ⅱ形成氧氧鍵和氫氫鍵,只有非極性鍵形成,沒(méi)有極性鍵形成,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、新型高效光催化劑能利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣,利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景,選項(xiàng)D正確。答案選D。5、D【解析】
在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),這種碳原子稱為“手性碳原子”。A.碳原子連接2個(gè)相同的Cl原子和2個(gè)相同的F原子,所以該碳原子不是手性碳原子,A項(xiàng)不符合題意;B.1號(hào)位和3號(hào)位的C原子連接2個(gè)相同的H原子,2號(hào)位C原子連接2個(gè)相同的—CH2OH原子團(tuán),因此所有碳原子均不是手性碳原子,B項(xiàng)不符合題意;C.CH3CH2OH分子中每個(gè)碳原子都含有相同的原子,所以不含手性碳原子,C項(xiàng)不符合題意;D.該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),所以該碳原子屬于手性碳原子,D項(xiàng)符合題意;本題答案選D。6、C【解析】
X為O元素,W為C元素、Y為S元素,Z為Cl元素;【詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外),則原子半徑:Y>Z,W>X,A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W<Y<Z,B錯(cuò)誤;C.Y單質(zhì)即硫磺具有殺菌能力,例如可以做成硫磺肥皂,Y與X可形成化合物YX3即SO3,C正確;D.W和氫形成的化合物為烴,既可能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)又可能發(fā)生加成反應(yīng),例如烷烴能與Z單質(zhì)即氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),烯烴或炔烴可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選C。7、B【解析】
A.次氯酸的電子式中,應(yīng)該是氧原子寫在中間,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.M2+離子核外有a個(gè)電子,則M原子的質(zhì)子數(shù)為a+2,質(zhì)量數(shù)為a+b+2,B項(xiàng)正確;C.氯化鎂形成過(guò)程中,箭頭方向標(biāo)示錯(cuò)誤,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.圖中給的是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇B項(xiàng)?!军c(diǎn)睛】活學(xué)活用八電子理論來(lái)寫電子式。做此類題時(shí),需要特別的細(xì)心,如看清箭頭方向,如看清是原子還是離子等。8、B【解析】
A.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子,A正確;B.根據(jù)反應(yīng):3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3,得出氧化性是:Cl2>FeCl3,但是氧化性:FeCl3>I2,還原性:I->Fe2+,I-會(huì)先被Cl2氧化,和題意不相符合,不可能發(fā)生,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng):Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是:Co2O3>Cl2,和題意相符合,反應(yīng)可能發(fā)生,C正確;D.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2,所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能發(fā)生,D正確;故合理選項(xiàng)是B。9、D【解析】
A:前者為Be,后者為He,分處于IIA及0族。B:前者為0族Ne,后者為IA的Na;C:前者為B或F,后者為Al或Cl,不一定是同族元素;D:前者為O,后者為S,均為第ⅥA元素;故選D。10、D【解析】
A.K電子層只有s能級(jí),A錯(cuò)誤;B.L電子層包括s、p能級(jí),B錯(cuò)誤;C.M電子層包括s、p、d能級(jí),C錯(cuò)誤;D.N電子層包括s、p、d、f能級(jí),D正確;答案選D。11、C【解析】
A、催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;B、①-4×②得到:△H3=-1625.5kJ·mol-1=-905.5-4△H2,解得△H2=+720kJ·mol-1,即反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)③是放熱反應(yīng),△H<0,反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和,因此△S>0,因此在任何溫度下均能保證△G=△H-T△S<0,此反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,故C正確;D、反應(yīng)③為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即v逆>v正,故D錯(cuò)誤。故選C。12、A【解析】
A.導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗,只能證明可自由移動(dòng)離子濃度小而不能證明CH3COOH是否完全電離,A符合題意;B.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8,說(shuō)明鹽發(fā)生了水解,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,證明醋酸是弱酸,B不符合題意;C.等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多,證明醋酸的濃度大于其氫離子濃度,證明醋酸是弱酸,C不符合題意;D.CH3COONa和H3PO4反應(yīng)生成CH3COOH,說(shuō)明H3PO4的酸性強(qiáng)于CH3COOH,而H3PO4屬于弱酸,證明醋酸是弱酸,D不符合題意;答案選A。13、C【解析】A、缺少M(fèi)g2+和OH-反應(yīng),Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故A錯(cuò)誤;B、NH3·H2O是弱電解質(zhì),不能拆寫,應(yīng)是Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,故B錯(cuò)誤;C、I-容易被氧氣氧化成I2,反應(yīng)方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,故C正確;D、缺少HCO3-+OH-=H2O+CO32-,故D錯(cuò)誤。14、D【解析】
A.飽和食鹽水中氯離子濃度較大,使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡逆向移動(dòng),實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2,可用勒夏特列原理解釋,A錯(cuò)誤;B.熱的純堿水解程度大,氫氧根離子濃度大,促使酯與水的反應(yīng)逆向移動(dòng),可用勒夏特列原理解釋,B錯(cuò)誤;C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí),溶液中的氫氧根離子濃度增大,使氨的電離平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,可用勒夏特列原理解釋,C錯(cuò)誤;D.工業(yè)上使用催化劑加快SO2與O2合成SO3的反應(yīng)速率,生成效率提高,與勒夏特列原理無(wú)關(guān),D正確;答案為D?!军c(diǎn)睛】催化劑不能破壞化學(xué)平衡狀態(tài),只影響化學(xué)反應(yīng)速率。15、C【解析】
A.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),ΔH1<0,ΔH3<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),ΔH4<0,反應(yīng)CO2(g)+C(s)===2CO(g)為吸熱反應(yīng),ΔH2>0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1;②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2;③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3;④2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)ΔH4;⑤CO(g)+CuO(s)===CO2(g)+Cu(s)ΔH5;由反應(yīng)可知②=①-③,由蓋斯定律得ΔH1=ΔH2+ΔH3,C項(xiàng)正確;D.由反應(yīng)可知,由蓋斯定律得,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律。蓋斯定律:若一反應(yīng)為二個(gè)反應(yīng)式的代數(shù)和時(shí),其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。也可表達(dá)為在條件不變的情況下,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化途徑無(wú)關(guān)。16、C【解析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。燃燒后生成的CO2的物質(zhì)的量是15.68L÷22.4L/mol=0.7mol,所以混合氣組成中平均碳原子數(shù)為0.7÷0.5=。甲醛、甲烷分子中都含有一個(gè)碳原子,可以看做1個(gè)組分,即所以甲醛、甲烷的總物質(zhì)的量與乙烷的物質(zhì)的量之比為=3:2,體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),因此混合氣體中乙烷的體積百分含量為答案選C。17、B【解析】
A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴,同時(shí)生成氯化氫,產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫,A錯(cuò)誤;B.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng),生成硝基苯,B正確;C.乙烯能與溴反應(yīng)而被消耗,不能分離,C錯(cuò)誤;D.苯不含碳碳雙鍵,但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選B。18、A【解析】
A.6.4g氧氣和臭氧可以看做6.4g氧原子,即為0.4mol氧原子,所以混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA,故A選;B.常溫常壓下,22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol,故B不選;C.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA,故C不選;D.1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為NA,故D不選。故選A。19、A【解析】A、尿不濕的主要成分是聚丙烯酸鈉,A正確;B、酚醛樹(shù)脂手柄的主要成分是,B錯(cuò)誤;C、有機(jī)玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,C錯(cuò)誤;D、肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉,D錯(cuò)誤,答案選A。20、B【解析】A項(xiàng),冷凝管中水流的方向應(yīng)該是下口進(jìn)上口出,以便冷凝管內(nèi)充滿水,使冷凝管內(nèi)的氣體充分冷凝,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從b進(jìn)入,從a流出,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),在蒸餾燒瓶中加熱液體時(shí)可能會(huì)因?yàn)榫植渴軣岵痪鶆蚨斐删植糠序v,即暴沸,加入碎瓷片增大了接觸面積,可以防止暴沸,故B正確;C項(xiàng),海水蒸餾分離的是水和無(wú)機(jī)鹽,由于無(wú)機(jī)鹽很難揮發(fā),加熱至水沸騰時(shí)只有水蒸氣逸出,而無(wú)機(jī)鹽不會(huì)逸出,所以錐形瓶中收集到的是淡水,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),使用該裝置蒸餾含NaCl和MgCl2的海水時(shí),可以得到水和濃度較高的NaCl和MgCl2溶液,但不能分離NaCl和MgCl2,故D錯(cuò)誤。21、D【解析】分析:本題考查核外電子的排布規(guī)律,側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷,注重學(xué)生的分析能力的考查,注意把握原子核外電子排布特點(diǎn),難度不大。詳解:A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子,原子3p能級(jí)有2個(gè)電子,是硅元素,核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子也是硅,是同種原子,故錯(cuò)誤;B.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子,該原子2p能級(jí)有5個(gè)電子,價(jià)電子排布為2s22p5,所以是同一原子,故錯(cuò)誤;C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子是溴,價(jià)電子排布為4s24p5的原子也為溴,故錯(cuò)誤;D.M層全充滿而N層為4s2的原子為鋅,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子為鐵,不是同種原子,故正確。故選D。22、A【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族自上而下原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),A正確。金屬性越強(qiáng),相應(yīng)金屬陽(yáng)離子的還原性就越弱,B不正確。堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大,但鈉的密度大于家的,C不正確。堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸減小,D不正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、醛基1,2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應(yīng)CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解析】
根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題中信息,苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),醛基變?yōu)轸然?,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E由B與D反應(yīng)生成,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2OH,則C3H6為丙烯,C為CH3CHBrCH2Br,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題中信息,苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),醛基變?yōu)轸然?,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E由B與D反應(yīng)生成,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2OH,則C3H6為丙烯,C為CH3CHBrCH2Br;(1)A為,其中含氧官能團(tuán)為醛基;D為CH3CH(OH)CH2OH,其化學(xué)名稱為1,2-丙二醇;(2)B為,B中含有的官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵,可用碳酸氫鈉(或碳酸鈉)溶液檢驗(yàn)含氧官能團(tuán)羧基;A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B,則A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);(3)C為1,2-二溴丙烷,其水解生成D,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr;E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)G物質(zhì)與互為同系物,且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14,則G比多1個(gè)CH2原子團(tuán);G的同分異構(gòu)體滿足:①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;②遇氯化鐵溶液變紫色,則分子中含有酚羥基;③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明其分子中含有碳碳雙鍵;根據(jù)分析可知,滿足題意的有機(jī)物分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上兩個(gè)取代基分別為-OH、-C3H5,-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2,酚羥基與①②③分別有鄰、間、對(duì)3種位置,所以滿足條件的有機(jī)物總共有:3×3=9種?!军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、90C3H6O3-COOH-OH4【解析】
(1)相同條件下,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比;
(2)濃硫酸可以吸收水,堿石灰可以吸收二氧化碳,根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式;(3)羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳,-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán);(4)核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子,峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比;(5)結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?!驹斀狻?1)由其密度是相同條件下H2的45倍,可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90,故答案為:90;(2)由題意可推知:n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol,n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol,n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol,n(O)=(9g?0.3×12g?0.6×1g)÷16g/mol=0.3mol,所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3,故答案為:C3H6O3;(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2,則說(shuō)A中應(yīng)含有一個(gè)羧基,而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2,說(shuō)明A中還含有一個(gè)羥基,故答案為:-COOH;-OH;(4)核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,面積之比為1:1:1:3,可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子,根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值,則含4種類型的等效氫原子,且氫原子的個(gè)數(shù)比是3:1:1:1,所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。25、稀鹽酸(或稀硫酸溶液)少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
如果溶液變紅色,說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液不變紅色,說(shuō)膽乙同學(xué)的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色,說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液變紅色,說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的
【解析】
(1)根據(jù)圖示分析可知,加入試劑1用于溶解藥品,應(yīng)該選用加入非氧化性的酸;(2)亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性,部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子;(3)若溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化,可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。【詳解】(1)試劑1用于溶解樣品,可以選用稀鹽酸或者稀硫酸;(2)少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+,所以加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產(chǎn)生了紅色,(3)乙的猜想為:溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化,若檢驗(yàn)乙同學(xué)的猜想是否正確,可以取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液,如果溶液變紅色,說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液不變紅色,說(shuō)膽乙同學(xué)的猜想是不合理的,故答案為編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液如果溶液變紅色,說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液不變紅色,說(shuō)膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色,說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液變紅色,說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的26、丙戊乙甲丁【解析】
由圖可知,裝置甲為過(guò)濾;裝置乙為灼燒;裝置丙為蒸餾;裝置丁為分液;裝置戊為升華?!驹斀狻浚?)由題意可知,從濃酒中分離出乙醇,是利用酒精與水的沸點(diǎn)不同,用蒸餾的方法將其分離提純,故答案為丙;(2)“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛,著覆器,遂凝結(jié)”,屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體,類似于碘的升華,因此涉及的操作方法是升華,故答案為戊;(3)由流程圖可知,步驟①為海藻在坩堝中灼燒,選乙裝置;步驟②過(guò)濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液,選甲裝置;步驟③為向含碘水溶液中加入有機(jī)溶劑萃取分液的到含碘的有機(jī)溶液,選丁裝置,故答案為乙、甲、丁。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純,把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實(shí)驗(yàn)裝置的分析與應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO(或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO)CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】
(1)①如果沒(méi)有B裝置,水能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;②二氧化氮能夠與水反應(yīng),用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮?dú)?,提高NaNO2的純度;③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子,本身還原為Mn2+;(2)①二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸再與銅反應(yīng)生成一氧化氮;②碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳,1molC失去4mole-,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-?!驹斀狻浚?)①若沒(méi)有B裝置,一氧化氮?dú)怏w中混有水蒸氣,水蒸氣和C裝置中過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì),說(shuō)明NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,反應(yīng)生成的NO2與Na2O2反應(yīng)生成了NaNO3,則應(yīng)在A、B之間加一個(gè)裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體,故答案為:裝有水的洗氣瓶;③D裝置為尾氣處理裝置,未反應(yīng)的NO被MnO4-氧化生成NO3-,MnO4-被還原成Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O,故答案為:5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O;(2)①A裝置中濃硝酸與碳反應(yīng)生成NO2、CO2和H2O,NO2與B裝置中的H2O反應(yīng)生成HNO3,HNO3再與Cu反應(yīng)生成NO,進(jìn)而可以在C裝置中與Na2O2反應(yīng),所以裝置B的作用是制取NO,將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故答案為:制取NO(或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO);②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O,碳元素由0價(jià)升高至+4價(jià),每1molC失去4mole-,HNO3中的N元素化合價(jià)降低,得電子,化學(xué)方程式和單線橋?yàn)镃O2↑+4NO2↑+2H2O,故答案為:CO2↑+4NO2↑+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),注意題給信息分析,明確實(shí)驗(yàn)原理,注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用,注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析是解答關(guān)鍵。28、3d24s2Ni、Ge、Se[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O18NA氧O>Cl>H>CC0.81a0.5c0.31×a【解析】
(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族,其價(jià)電子排布式為3d24s2;(2)濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體,晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5,另一種配體為H2O,三個(gè)Cl-,一個(gè)在內(nèi)界,兩個(gè)在外界,滿足電中性;(3)①M(fèi)中含有的元素有
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