2024-2025學(xué)年青海省海南州高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1青海省海南州2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，進(jìn)出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制作鉛筆的石墨與金剛石互為同素異形體B.市售飲用礦泉水為無(wú)色透明的純凈物C.長(zhǎng)距離冷鏈運(yùn)輸時(shí)使用的干冰為酸性氧化物D.純堿的水溶液呈堿性，但純堿屬于鹽【答案】B【解析】A．石墨和金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)不同，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，金剛石是正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)，所以石墨與金剛石互為同素異形體，A正確；B．市售飲用礦泉水含有多種礦物質(zhì)，如鈣、鎂等離子，屬于混合物，不是純凈物，B錯(cuò)誤；C．干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，所以干冰為酸性氧化物，C正確；D．純堿是碳酸鈉，它的水溶液中碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，但從組成和結(jié)構(gòu)上看，碳酸鈉是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，D正確；故選B。2.下列實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是圖標(biāo)選項(xiàng)A．洗手B．用電C．護(hù)目鏡D．排風(fēng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．為銳器圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)室使用銳器時(shí)要注意安全，防止劃傷手指，A錯(cuò)誤；B．為用電圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)室要正確使用電源，B正確；C．為護(hù)目鏡圖標(biāo)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，C正確；D．為排風(fēng)圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，D正確；故選A。3.下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.鈉置于空氣中變質(zhì) B.牛奶置于空氣中變質(zhì) C.天然氣燃燒 D.碳酸鈣高溫分解【答案】D【解析】A．鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．牛奶在空氣中變質(zhì)是被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．天然氣完全燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．碳酸鈣在高溫下分解生成CaO和CO2，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，D符合題意；答案選D。4.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A.小蘇打—— B.雙氧水——C.生石灰—— D.燒堿——NaOH【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B．過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，B正確；C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉俗稱燒堿，D正確；故選C。5.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是A.NaOH溶液 B.有色玻璃 C.泥漿水 D.膠體【答案】A【解析】與膠體、濁液相比，溶液的分散質(zhì)粒子直徑(小于1nm)最小，氫氧化鈉溶液屬于溶液，有色玻璃屬于膠體，泥漿水屬于濁液，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，由于分散系按照分散質(zhì)微粒直徑的大小依次分為濁液、膠體、溶液，故本題選A。6.下列離子在稀硫酸中能大量存在的是A. B. C. D.【答案】C【解析】〖祥解〗硫酸溶液顯酸性，含有硫酸根離子、氫離子，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。A．與氫離子反應(yīng)生成水、二氧化碳，不能大量共存，A不選；B．與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，B不選；C．與硫酸根離子、氫離子均不反應(yīng)，能大量共存，C選；D．與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶性物質(zhì)硫酸鈣，不能大量共存，D不選；答案選C。7.下列物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，硫元素只能被氧化的是A. B. C. D.濃【答案】A【解析】硫元素只能被氧化，則硫元素的化合價(jià)只能升高，-2價(jià)的硫元素化合價(jià)只能升高被氧化，A符合；答案選A。8.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若發(fā)生鈉著火，正確的處理方法為A.用濕抹布蓋滅 B.直接用水澆滅 C.用干燥的沙土撲滅 D.用煤油澆滅【答案】C【解析】A．濕抹布上含有水，鈉能與水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)不能用濕抹布蓋滅，A不正確；B．鈉能與水劇烈反應(yīng)，燃燒的鈉若直接用水澆滅，則可能會(huì)因產(chǎn)生更多的氫氣而發(fā)生爆炸，B不正確；C．鈉與沙土中的二氧化硅不反應(yīng)，鈉著火時(shí)，可用干燥的沙土?蓋，以隔絕空氣，從而達(dá)到滅火目的，C正確；D．煤油是易燃性液體，鈉著火時(shí)，易引起煤油燃燒，所以燃燒的鈉不能用煤油澆滅，D不正確；故選C。9.利用下列裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備 B.除雜C.收集 D.尾氣處理【答案】B【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．飽和食鹽水的目的是除去氯化氫氣體，濃硫酸的目的是除去水，應(yīng)該先除雜后干燥，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；C．氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止污染，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；故選B。10.下列物質(zhì)除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))方法錯(cuò)誤的是A.()：通過(guò)灼熱銅粉B.固體()：在空氣中加熱C.NaCl固體()：加入適量稀硫酸后蒸發(fā)結(jié)晶D.固體(CaO)：加入適量蒸餾水【答案】C【解析】A．混合氣通過(guò)灼熱的銅粉后，氧氣會(huì)與銅反應(yīng)生成氧化銅，最后就只剩氮?dú)?，故A正確；B．碳酸氫鈉在空氣中加熱生成碳酸鈉和水、二氧化碳，最后剩下固體碳酸鈉，故B正確；C．加入硫酸后，碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．加入水后，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，最后只有氫氧化鈣，故D正確；答案選C。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.純堿與足量硫酸反應(yīng)：C.稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：D.稀鹽酸與銅反應(yīng)：【答案】B【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，A錯(cuò)誤；B．純堿是Na2CO3，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為，B正確；C．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B12.如圖，某化學(xué)興趣小組向溶液和溶液中分別加入適量的和。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該小組用到的研究方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法B.兩支試管中的現(xiàn)象完全相同C.溶液和溶液為同種分散系D.左側(cè)試管中的總反應(yīng)為【答案】B【解析】〖祥解〗本題對(duì)比了氧化鈉和過(guò)氧化鈉性質(zhì)的不同，左側(cè)試管中氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，隨后氫氧化鈉又和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，右側(cè)試管中，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，隨后氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，以此解題。A．該小組實(shí)驗(yàn)中，兩個(gè)試管中現(xiàn)象不同，加入氧化鈉的試管中生成紅棕色沉淀，另個(gè)試管中，不僅有紅棕色沉淀還有氣體產(chǎn)生，則該小組用到的研究方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法，A正確；B．結(jié)合A的分析可知，兩支試管中的現(xiàn)象不完全相同，B錯(cuò)誤；C．溶液和溶液都屬于溶液，屬于同種分散系，C正確；D．左側(cè)試管中氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，隨后氫氧化鈉又和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，總反應(yīng)為，D正確；故選B13.常溫下發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：①②③下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，溶液中可發(fā)生：B.存在反應(yīng)：C.可以用適量的氯氣除去溶液中的D.還原性：【答案】D【解析】〖祥解〗①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2，以此解題。A．結(jié)合分析可知，氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞Fe3+，而在反應(yīng)，三價(jià)鐵是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe2+＞Cl2，和Cl2＞Fe3+矛盾，則該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．由于氧化性Fe3+＞I2，則三價(jià)鐵可以和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，故單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘反應(yīng)只能生成，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知，Cl2＞Fe3+，則氯氣可以和反應(yīng)生成，故不能除去溶液中的，C錯(cuò)誤；D．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中還原性Fe2+＞Br-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的還原性I-＞Fe2+，所以還原性大小順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-，D正確；故選D。14.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈邢铝懈麟x子的方法及現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象A加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成B加入溶液，有白色沉淀生成C先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀D加入溶液，有白色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．加入稀鹽酸生成無(wú)色氣體(可能為CO2)，但或某些硫化物(如)同樣會(huì)與酸反應(yīng)生成氣體(如H2S有臭味，CO2無(wú)味但需進(jìn)一步驗(yàn)證)。僅憑氣體無(wú)法確定故A錯(cuò)誤；B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀可能為BaSO4，但若溶液含，也會(huì)生成AgCl沉淀。正確方法應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子(如、)，再加BaCl2觀察，故B錯(cuò)誤；C．先加稀硝酸酸化，排除等干擾離子(如溶解碳酸鹽)，再加硝酸銀溶液生成白色沉淀(AgCl)?，F(xiàn)象“開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生沉淀”符合Cl?的特異性檢驗(yàn)步驟，故C正確；D．加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有或或，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①過(guò)氧化鈉粉末②膽礬③飽和氯化鐵溶液④熔融KCl⑤液氯⑥鈉⑦干冰⑧HCl水溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào)，下同)；能導(dǎo)電的是___________。（2）過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)；從化合價(jià)角度分析過(guò)氧化鈉具有的性質(zhì)為_(kāi)__________。（3）實(shí)驗(yàn)室常將5～6滴③逐滴滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制備出膠體。若加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則生成的膠體會(huì)生成紅褐色沉淀，可通過(guò)___________鑒別膠體和溶液。（4）寫出熔融KCl的電離方程式：___________；工業(yè)上，在高溫下用⑥和④反應(yīng)可制備出金屬K蒸氣，寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的___________?！敬鸢浮浚?）①.①②④②.③④⑥⑧（2）①.-1②.氧化性、還原性（3）丁達(dá)爾效應(yīng)（4）①.②.③.置換反應(yīng)【解析】【小問(wèn)1詳析】①過(guò)氧化鈉粉末不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能電離，是電解質(zhì)；②膽礬為化合物，不能導(dǎo)電，溶于水能電離，是電解質(zhì)；③飽和氯化鐵溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④熔融KCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤液氯不能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥鈉能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦干冰不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧HCl水溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有①②④，能導(dǎo)電的有③④⑥⑧；【小問(wèn)2詳析】過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；【小問(wèn)3詳析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，鑒別膠體和溶液的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問(wèn)4詳析】熔融KCl的電離方程式為；高溫下Na與熔融KCl反應(yīng)制備K蒸氣的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。16.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.燃料的燃燒 B.金屬的冶煉 C.鋼鐵的銹蝕 D.鐘乳石的形成（2）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑。①一種制備高鐵酸鈉反應(yīng)的離子方程式為。用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。②已知：在處理飲用水的過(guò)程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為，進(jìn)而在水中產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性。在處理飲用水的過(guò)程中發(fā)生_______(填“氧化”“還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。③如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么、、三種消毒殺菌劑的消毒效率最高的是_______。（3）水體中大量存在的含氮(、等)物質(zhì)會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化。①一種用于處理水中的的反應(yīng)為，其中被還原的元素是_______(填元素符號(hào))。若該反應(yīng)收集到5.6g氮?dú)?，則反應(yīng)過(guò)程中可以處理的的質(zhì)量是_______。②處理酸性水溶液中的，可向其中加入，反應(yīng)后有NO和生成。由此可知酸性條件下粒子的還原性強(qiáng)弱：____>___。【答案】（1）D（2）①②.還原③.（3）①.N②.24.8③.④.NO【解析】【小問(wèn)1詳析】A．燃料的燃燒，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；B．金屬的冶煉，金屬元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故不選B；C．鋼鐵的銹蝕，鐵元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選C；D．鐘乳石的形成，涉及碳酸鈣、碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化，元素化合價(jià)不變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選D；選D?！拘?wèn)2詳析】①，Cl元素化合價(jià)由+1降低為-1，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3升高為+6，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。②在處理飲用水的過(guò)程中，鐵元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)。③如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么的消毒效率為、的消毒效率、的消毒效率，三種消毒殺菌劑的消毒效率最高的是?！拘?wèn)3詳析】①，其中N元素化合價(jià)降低，被還原的元素是N。5.6g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol，若該反應(yīng)收集到5.6g氮?dú)猓瑒t反應(yīng)過(guò)程中可以處理的的質(zhì)量是0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×62g/mol=24.8g。②處理酸性水溶液中的，可向其中加入，反應(yīng)后有NO和生成，鐵元素化合價(jià)升高，是還原劑，N元素化合價(jià)降低，NO是還原產(chǎn)物，由此可知酸性條件下粒子的還原性強(qiáng)弱：>NO。17.金屬鈉和過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)在空氣中容易變質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫出過(guò)氧化鈉的一種用途：_______。（2）通常情況下自然界中_______(填“有”或“沒(méi)有”)游離態(tài)的鈉，若將單質(zhì)鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終得到的白色粉末是_______。圖中鈉在水和煤油的分界線處上下跳動(dòng)，說(shuō)明_______。（3）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了ag樣品，并設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)C中完全反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下：a.檢查裝置氣密性；b.往硬質(zhì)玻璃管中放入ag樣品，其他儀器中均加入足量相應(yīng)試劑，用分液漏斗往燒瓶中加入過(guò)量鹽酸，立即發(fā)生反應(yīng)，將廣口瓶中的水排入量筒中；c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)量量筒中收集到的水的體積，進(jìn)行計(jì)算。①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：裝置A_______；裝置B_______。②NaOH溶液的作用是_______?！敬鸢浮浚?）用作供氧劑（2）①.沒(méi)有②.③.鈉的密度比煤油大、比水小，與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生（3）①.②③.吸收過(guò)量的二氧化碳【解析】A中生成二氧化碳，通過(guò)B除去二氧化碳?xì)怏w中雜質(zhì)氯化氫氣體，C中二氧化碳和過(guò)氧化鈉生成氧氣，通過(guò)D除去未反應(yīng)的二氧化碳，生成的氧氣通過(guò)E收集，F(xiàn)測(cè)定排出水的體積也就是生成氧氣體積，依據(jù)生成氧氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量?！拘?wèn)1詳析】過(guò)氧化鈉可以做供氧劑；【小問(wèn)2詳析】鈉是活潑金屬，能與氧氣、水等反應(yīng)，通常情況下自然界中沒(méi)有游離態(tài)(單質(zhì))的鈉，若將單質(zhì)鈉長(zhǎng)期置于空氣中，室溫下，鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解、吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液結(jié)晶產(chǎn)生十水合碳酸鈉晶體，該晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，故最后形成的物質(zhì)是Na2CO3。由圖可知，鈉比煤油的密度大，比水的密度小，故鈉位于煤油與水的界面處，與水反應(yīng)生氣氣體，由于生成氣體，導(dǎo)致鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)，則圖中鈉在水和煤油的分界線處上下跳動(dòng)，說(shuō)明：鈉的密度比煤油大，比水小，與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生?！拘?wèn)3詳析】據(jù)分析，裝置A中碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，B中鹽酸和碳酸氫鈉生成氯化鈉和水、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：A中：；裝置B中：。②NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量的二氧化碳，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。18.已知有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為廚房常用調(diào)味品，C、D均為氣體單質(zhì)，G的水溶液具有漂白性。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱為_(kāi)__________；圖示轉(zhuǎn)化中屬于鹽類的物質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2）寫出A和在通電的條件下反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（5）的離子方程式為_(kāi)__________；在該反應(yīng)中作還原劑的D和作氧化劑的D的分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。（6）已知C、E在加熱條件下可發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.氫氧化鈉②.NaCl、NaClO（2）（3）（4）發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙（5）①.②.1：1（6）【解析】A為廚房常用調(diào)味品，能熔融電解，則為氯化鈉；熔融氯化鈉電解生成鈉單質(zhì)和氯氣，氯化鈉溶液電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，C、D均為氣體單質(zhì)，D+E→NaCl，則D為氯氣、E為鈉、C為氫氣、B為氫氧化鈉；氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫F；氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，G的水溶液具有漂白性，G為次氯酸鈉?！拘?wèn)1詳析】由分析，B的名稱為氫氧化鈉；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，圖示轉(zhuǎn)化中屬于鹽類的物質(zhì)為；【小問(wèn)2詳析】氯化鈉溶液電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，離子反應(yīng)為：；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)為氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)4詳析】鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象為：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；【小問(wèn)5詳析】反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為；在該反應(yīng)中1個(gè)氯氣中1個(gè)氯原子化合價(jià)升高作為還原劑、1個(gè)氯原子化合價(jià)降低作為氧化劑，則作還原劑的D和作氧化劑的D的分子個(gè)數(shù)之比為1:1；【小問(wèn)6詳析】已知?dú)錃狻⑩c在加熱條件下可發(fā)生化合反應(yīng)，則反應(yīng)生成NaH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。青海省海南州2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，進(jìn)出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制作鉛筆的石墨與金剛石互為同素異形體B.市售飲用礦泉水為無(wú)色透明的純凈物C.長(zhǎng)距離冷鏈運(yùn)輸時(shí)使用的干冰為酸性氧化物D.純堿的水溶液呈堿性，但純堿屬于鹽【答案】B【解析】A．石墨和金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)不同，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，金剛石是正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)，所以石墨與金剛石互為同素異形體，A正確；B．市售飲用礦泉水含有多種礦物質(zhì)，如鈣、鎂等離子，屬于混合物，不是純凈物，B錯(cuò)誤；C．干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，所以干冰為酸性氧化物，C正確；D．純堿是碳酸鈉，它的水溶液中碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，但從組成和結(jié)構(gòu)上看，碳酸鈉是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，D正確；故選B。2.下列實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是圖標(biāo)選項(xiàng)A．洗手B．用電C．護(hù)目鏡D．排風(fēng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．為銳器圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)室使用銳器時(shí)要注意安全，防止劃傷手指，A錯(cuò)誤；B．為用電圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)室要正確使用電源，B正確；C．為護(hù)目鏡圖標(biāo)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，C正確；D．為排風(fēng)圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，D正確；故選A。3.下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.鈉置于空氣中變質(zhì) B.牛奶置于空氣中變質(zhì) C.天然氣燃燒 D.碳酸鈣高溫分解【答案】D【解析】A．鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．牛奶在空氣中變質(zhì)是被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．天然氣完全燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．碳酸鈣在高溫下分解生成CaO和CO2，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，D符合題意；答案選D。4.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A.小蘇打—— B.雙氧水——C.生石灰—— D.燒堿——NaOH【答案】C【解析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B．過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，B正確；C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉俗稱燒堿，D正確；故選C。5.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是A.NaOH溶液 B.有色玻璃 C.泥漿水 D.膠體【答案】A【解析】與膠體、濁液相比，溶液的分散質(zhì)粒子直徑(小于1nm)最小，氫氧化鈉溶液屬于溶液，有色玻璃屬于膠體，泥漿水屬于濁液，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，由于分散系按照分散質(zhì)微粒直徑的大小依次分為濁液、膠體、溶液，故本題選A。6.下列離子在稀硫酸中能大量存在的是A. B. C. D.【答案】C【解析】〖祥解〗硫酸溶液顯酸性，含有硫酸根離子、氫離子，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。A．與氫離子反應(yīng)生成水、二氧化碳，不能大量共存，A不選；B．與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，B不選；C．與硫酸根離子、氫離子均不反應(yīng)，能大量共存，C選；D．與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶性物質(zhì)硫酸鈣，不能大量共存，D不選；答案選C。7.下列物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，硫元素只能被氧化的是A. B. C. D.濃【答案】A【解析】硫元素只能被氧化，則硫元素的化合價(jià)只能升高，-2價(jià)的硫元素化合價(jià)只能升高被氧化，A符合；答案選A。8.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若發(fā)生鈉著火，正確的處理方法為A.用濕抹布蓋滅 B.直接用水澆滅 C.用干燥的沙土撲滅 D.用煤油澆滅【答案】C【解析】A．濕抹布上含有水，鈉能與水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)不能用濕抹布蓋滅，A不正確；B．鈉能與水劇烈反應(yīng)，燃燒的鈉若直接用水澆滅，則可能會(huì)因產(chǎn)生更多的氫氣而發(fā)生爆炸，B不正確；C．鈉與沙土中的二氧化硅不反應(yīng)，鈉著火時(shí)，可用干燥的沙土?蓋，以隔絕空氣，從而達(dá)到滅火目的，C正確；D．煤油是易燃性液體，鈉著火時(shí)，易引起煤油燃燒，所以燃燒的鈉不能用煤油澆滅，D不正確；故選C。9.利用下列裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備 B.除雜C.收集 D.尾氣處理【答案】B【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．飽和食鹽水的目的是除去氯化氫氣體，濃硫酸的目的是除去水，應(yīng)該先除雜后干燥，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；C．氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止污染，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確；故選B。10.下列物質(zhì)除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))方法錯(cuò)誤的是A.()：通過(guò)灼熱銅粉B.固體()：在空氣中加熱C.NaCl固體()：加入適量稀硫酸后蒸發(fā)結(jié)晶D.固體(CaO)：加入適量蒸餾水【答案】C【解析】A．混合氣通過(guò)灼熱的銅粉后，氧氣會(huì)與銅反應(yīng)生成氧化銅，最后就只剩氮?dú)猓蔄正確；B．碳酸氫鈉在空氣中加熱生成碳酸鈉和水、二氧化碳，最后剩下固體碳酸鈉，故B正確；C．加入硫酸后，碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．加入水后，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，最后只有氫氧化鈣，故D正確；答案選C。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.純堿與足量硫酸反應(yīng)：C.稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：D.稀鹽酸與銅反應(yīng)：【答案】B【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，A錯(cuò)誤；B．純堿是Na2CO3，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為，B正確；C．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．Cu不能與稀鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B12.如圖，某化學(xué)興趣小組向溶液和溶液中分別加入適量的和。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該小組用到的研究方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法B.兩支試管中的現(xiàn)象完全相同C.溶液和溶液為同種分散系D.左側(cè)試管中的總反應(yīng)為【答案】B【解析】〖祥解〗本題對(duì)比了氧化鈉和過(guò)氧化鈉性質(zhì)的不同，左側(cè)試管中氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，隨后氫氧化鈉又和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，右側(cè)試管中，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，隨后氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，以此解題。A．該小組實(shí)驗(yàn)中，兩個(gè)試管中現(xiàn)象不同，加入氧化鈉的試管中生成紅棕色沉淀，另個(gè)試管中，不僅有紅棕色沉淀還有氣體產(chǎn)生，則該小組用到的研究方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法，A正確；B．結(jié)合A的分析可知，兩支試管中的現(xiàn)象不完全相同，B錯(cuò)誤；C．溶液和溶液都屬于溶液，屬于同種分散系，C正確；D．左側(cè)試管中氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，隨后氫氧化鈉又和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，總反應(yīng)為，D正確；故選B13.常溫下發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：①②③下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，溶液中可發(fā)生：B.存在反應(yīng)：C.可以用適量的氯氣除去溶液中的D.還原性：【答案】D【解析】〖祥解〗①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2，以此解題。A．結(jié)合分析可知，氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞Fe3+，而在反應(yīng)，三價(jià)鐵是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe2+＞Cl2，和Cl2＞Fe3+矛盾，則該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．由于氧化性Fe3+＞I2，則三價(jià)鐵可以和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，故單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘反應(yīng)只能生成，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知，Cl2＞Fe3+，則氯氣可以和反應(yīng)生成，故不能除去溶液中的，C錯(cuò)誤；D．①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中還原性Fe2+＞Br-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的還原性I-＞Fe2+，所以還原性大小順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-，D正確；故選D。14.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈邢铝懈麟x子的方法及現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象A加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成B加入溶液，有白色沉淀生成C先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀D加入溶液，有白色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．加入稀鹽酸生成無(wú)色氣體(可能為CO2)，但或某些硫化物(如)同樣會(huì)與酸反應(yīng)生成氣體(如H2S有臭味，CO2無(wú)味但需進(jìn)一步驗(yàn)證)。僅憑氣體無(wú)法確定故A錯(cuò)誤；B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀可能為BaSO4，但若溶液含，也會(huì)生成AgCl沉淀。正確方法應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子(如、)，再加BaCl2觀察，故B錯(cuò)誤；C．先加稀硝酸酸化，排除等干擾離子(如溶解碳酸鹽)，再加硝酸銀溶液生成白色沉淀(AgCl)?，F(xiàn)象“開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生沉淀”符合Cl?的特異性檢驗(yàn)步驟，故C正確；D．加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有或或，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①過(guò)氧化鈉粉末②膽礬③飽和氯化鐵溶液④熔融KCl⑤液氯⑥鈉⑦干冰⑧HCl水溶液。回答下列問(wèn)題：（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號(hào)，下同)；能導(dǎo)電的是___________。（2）過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)；從化合價(jià)角度分析過(guò)氧化鈉具有的性質(zhì)為_(kāi)__________。（3）實(shí)驗(yàn)室常將5～6滴③逐滴滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制備出膠體。若加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則生成的膠體會(huì)生成紅褐色沉淀，可通過(guò)___________鑒別膠體和溶液。（4）寫出熔融KCl的電離方程式：___________；工業(yè)上，在高溫下用⑥和④反應(yīng)可制備出金屬K蒸氣，寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的___________?！敬鸢浮浚?）①.①②④②.③④⑥⑧（2）①.-1②.氧化性、還原性（3）丁達(dá)爾效應(yīng)（4）①.②.③.置換反應(yīng)【解析】【小問(wèn)1詳析】①過(guò)氧化鈉粉末不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能電離，是電解質(zhì)；②膽礬為化合物，不能導(dǎo)電，溶于水能電離，是電解質(zhì)；③飽和氯化鐵溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④熔融KCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤液氯不能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥鈉能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦干冰不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧HCl水溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有①②④，能導(dǎo)電的有③④⑥⑧；【小問(wèn)2詳析】過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；【小問(wèn)3詳析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，鑒別膠體和溶液的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問(wèn)4詳析】熔融KCl的電離方程式為；高溫下Na與熔融KCl反應(yīng)制備K蒸氣的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。16.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.燃料的燃燒 B.金屬的冶煉 C.鋼鐵的銹蝕 D.鐘乳石的形成（2）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑。①一種制備高鐵酸鈉反應(yīng)的離子方程式為。用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。②已知：在處理飲用水的過(guò)程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為，進(jìn)而在水中產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性。在處理飲用水的過(guò)程中發(fā)生_______(填“氧化”“還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。③如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么、、三種消毒殺菌劑的消毒效率最高的是_______。（3）水體中大量存在的含氮(、等)物質(zhì)會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化。①一種用于處理水中的的反應(yīng)為，其中被還原的元素是_______(填元素符號(hào))。若該反應(yīng)收集到5.6g氮?dú)?，則反應(yīng)過(guò)程中可以處理的的質(zhì)量是_______。②處理酸性水溶液中的，可向其中加入，反應(yīng)后有NO和生成。由此可知酸性條件下粒子的還原性強(qiáng)弱：____>___。【答案】（1）D（2）①②.還原③.（3）①.N②.24.8③.④.NO【解析】【小問(wèn)1詳析】A．燃料的燃燒，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；B．金屬的冶煉，金屬元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故不選B；C．鋼鐵的銹蝕，鐵元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選C；D．鐘乳石的形成，涉及碳酸鈣、碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化，元素化合價(jià)不變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選D；選D?！拘?wèn)2詳析】①，Cl元素化合價(jià)由+1降低為-1，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3升高為+6，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。②在處理飲用水的過(guò)程中，鐵元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)。③如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么的消毒效率為、的消毒效率、的消毒效率，三種消毒殺菌劑的消毒效率最高的是。【小問(wèn)3詳析】①，其中N元素化合價(jià)降低，被還原的元素是N。5.6g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol，若該反應(yīng)收集到5.6g氮?dú)?，則反應(yīng)過(guò)程中可以處理的的質(zhì)量是0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×62g/mol=24.8g。②處理酸性水溶液中的，可向其中加入，反應(yīng)后有NO和生成，鐵元素化合價(jià)升高，是還原劑，N元素化合價(jià)降低，NO是還原產(chǎn)物，由此可知酸性條件下粒子的還原性強(qiáng)弱：>NO。17.金屬鈉和過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)在空氣中容易變質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫出過(guò)氧化鈉的一種用途：_______。（2）通常情況下自然界中_______(填“有”或“沒(méi)有”)游離態(tài)的鈉，若將單質(zhì)鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終得到的白色粉末是_______。圖中鈉在水和煤油的分界線處上下跳動(dòng)，說(shuō)明_______。（3）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了ag樣品，并設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)C中完全反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下：a.檢查裝置氣密性；b.往硬質(zhì)玻璃管中放入ag樣品，其他儀器中均加入足量相應(yīng)試劑，用分液漏斗往燒瓶中加入過(guò)量鹽酸，立即發(fā)生反應(yīng)，將廣口瓶中