河北省淶水波峰中學(xué)高三地理專練習(xí)題專練-1

高三化學(xué)專練29(可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5)一．選擇題(每小題2分，共50分)1.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A.熔融氫氧化物B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀 2.下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)3.下列物質(zhì)分類組合正確的是()4.下列水溶液電離方程式中書寫正確的是()B.NaHCO3====Na++H++CO32C.HClO====H++ClO5．下列說法正確的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C.加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少7.下列說法中正確的是()A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C.電離常數(shù)大的酸中的c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸中的c(H+)大8.已知某溫度下，0.1mol·L－1的HCN、HF、CH3COOH、HNO2溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是6.2×10－10、6.8×10－4、1.8×10－5、6.4×10－6。其中H＋濃度最小的是()A．HCN B．CH3COOHC．HF D．HNO29.某溶液中，25℃時由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，則該溶液的pH一定為()A．11 B．3或11C．9 D．710.如果25℃時，Kw＝10－14,100℃時Kw＝10－12，這說明()A．100℃時水的電離常數(shù)較大B．前者c(H＋)較后者大C．水的電離過程是一個放熱過程D．Kw和溫度無直接關(guān)系11.下列性質(zhì)中，可以證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是()A.在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱?B.氨水受熱易分解，放出氨氣C.氨水與酸可以發(fā)生中和反應(yīng)D.常溫下，氨水所能達(dá)到的最大堿性不如可溶性強(qiáng)堿大12.0.1mol·L1的醋酸與0.1mol·L1的鹽酸，分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H+)變化曲線（如圖）正確的是()?13.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()?A.NaOH（固體）B.NaClB.NaCl（固體）C.HClD.CH3COONa（固體）?14.化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：HIn(aq)??H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)紅色黃色濃度為0.02mol·L－1的下列溶液：①鹽酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3溶液、⑥氨水，其中可使指示劑顯紅色的是()A．①④⑤ B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥15.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L1醋酸溶液至0.01mol·L1，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是()16.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.在硫酸亞鐵溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2＋被氧化C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中使用過量空氣以提高二氧化硫的利用率17.對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（）A.升高溫度B.增大體系的壓強(qiáng)C.加入一種反應(yīng)物D.使用催化劑18．已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)??2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動19.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)＋3Y(g)??2Z(g)ΔH<0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥20.將1molX、3molY充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)??2Z(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B.縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變C.保持容器體積不變，充入一定量的稀有氣體，Z的濃度不變D.保持容器體積不變，充入一定量的X，X的體積分?jǐn)?shù)減小21.現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是()A.N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)??2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)＋CO(g)??C(s)＋H2O(g)ΔH>023．可逆反應(yīng)：2AB3(g)??A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列圖像正確的是()24．某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)??H2(g)＋CO2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是()A．升高溫度B．再加入2nmolCO2和2nmolH2C．再加入nmolCO和nmolH2OD．加入催化劑25.在容積相同的A、B兩個容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)并達(dá)到平衡，在反應(yīng)過程中，若A容器的容積不變，B容器的壓強(qiáng)不變，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（）A.a＞bB.a=bC.a＜bD.無法確定二．填空題(共50分)26（14分）（1）下列物質(zhì)中：（1）能導(dǎo)電的是；（2）屬于電解質(zhì)的是；（3）屬于非電解質(zhì)的是；（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；（5）屬于弱電解質(zhì)的是_____。（填寫序號）A.NaOH溶液B.CuC.液態(tài)HClD.液態(tài)CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4晶體I.石墨J.無水乙醇（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式。?次氯酸?硫酸氫鉀氫氧化鐵碳酸氫鈉27（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的原因是______________________。(2)A、B、C三點(diǎn)處，溶液中的c(H＋)由小到大的順序為________。(3)A、B、C三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。(4)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是：________（寫出兩種）。28（10分）在一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸，用a、b、c來回答下列問題：(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是______。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)當(dāng)c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________。(4)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是________，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為________。29.(8分)已知95℃時水的離子積KW=1×1012，25℃時KW=1×1014，回答下列問題：(1)95℃時水的電離常數(shù)_____(填“＞”“=”或“＜”)25℃時水的電離常數(shù)。(2)95℃純水中c(H＋)_____(填“＞”“=”或“＜”)c(OH－)。(3)95℃時向純水中加入NaOH，c(OH)=1×101mol·L1，此時c(H+)=_____。(4)向水中加酸或堿________(填“抑制”或“促進(jìn)”)。30.(10分)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)??FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1,平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1測得在不同溫度下，K值如下：溫度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol·L－1，CO的平衡濃度為________。(2)反應(yīng)①中的a________(填“大