物化考試題及答案

物化考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.理想氣體狀態(tài)方程是（）A.pV=nRTB.p1V1=p2V2C.V1/T1=V2/T22.某體系吸熱50kJ，對外做功30kJ，其內(nèi)能變化為（）A.20kJB.80kJC.-20kJ3.下列哪種情況熵值增大（）A.氣體等溫壓縮B.液體凝固C.固體溶解4.反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系遵循（）A.勒夏特列原理B.基爾霍夫定律C.拉烏爾定律5.標準平衡常數(shù)Kθ與下列哪個因素有關(guān)（）A.溫度B.壓力C.反應(yīng)物濃度6.稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）A.蒸氣壓下降B.沸點升高C.凝固點降低7.某反應(yīng)速率常數(shù)單位是mol-1·L·s-1，該反應(yīng)級數(shù)是（）A.零級B.一級C.二級8.表面張力的單位是（）A.N/mB.J/mC.Pa/m9.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.正極B.負極C.兩者都不是10.某反應(yīng)活化能Ea=50kJ/mol，溫度升高10℃，反應(yīng)速率大致變?yōu)樵瓉淼模ǎ〢.2倍B.3倍C.4倍二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.以下屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.內(nèi)能B.焓C.功D.熱2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓力（有氣體參與反應(yīng)時）3.關(guān)于熵的說法正確的是（）A.孤立體系熵永不減小B.熵是狀態(tài)函數(shù)C.熵值與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)熵變可能為正或負4.理想溶液具有的性質(zhì)是（）A.混合焓為零B.混合熵大于零C.符合拉烏爾定律D.各組分化學(xué)勢與組成無關(guān)5.以下屬于化學(xué)平衡特征的是（）A.動態(tài)平衡B.正逆反應(yīng)速率相等C.平衡組成與反應(yīng)途徑無關(guān)D.標準平衡常數(shù)Kθ不變6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是（）A.存在離子氛B.活度系數(shù)小于等于1C.濃度越大導(dǎo)電能力一定越強D.離子強度與離子濃度和價態(tài)有關(guān)7.下列哪些過程是自發(fā)的（）A.熱從高溫物體傳向低溫物體B.氣體向真空膨脹C.水從低處流向高處D.鐵生銹8.常見的亞穩(wěn)狀態(tài)有（）A.過飽和溶液B.過熱液體C.過冷液體D.過飽和蒸氣9.電極極化的類型有（）A.濃差極化B.電化學(xué)極化C.電阻極化D.電容極化10.對于一個化學(xué)反應(yīng)，以下說法正確的是（）A.ΔG<0反應(yīng)自發(fā)B.ΔH<0反應(yīng)一定自發(fā)C.平衡時ΔG=0D.標準平衡常數(shù)與反應(yīng)的ΔGθ有關(guān)三、判斷題（每題2分，共20分）1.系統(tǒng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。（）2.所有自發(fā)過程都是不可逆的。（）3.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）4.理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。（）5.溶液的沸點一定比純?nèi)軇└?。（?.化學(xué)平衡移動時，標準平衡常數(shù)一定改變。（）7.表面活性劑能降低液體表面張力。（）8.原電池的電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)。（）9.零級反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（）10.孤立體系中熵增的過程都是自發(fā)的。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述蓋斯定律。答：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其熱效應(yīng)總是相同的。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。2.說明化學(xué)平衡移動原理。答：如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（如濃度、壓力、溫度），平衡就向能減弱這個改變的方向移動。比如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動以減小反應(yīng)物濃度增加的影響。3.簡述影響液體表面張力的因素。答：主要與物質(zhì)本性、溫度、壓力等因素有關(guān)。不同物質(zhì)表面張力不同；溫度升高，表面張力減??；壓力增大，表面張力也會有一定變化，但相對溫度影響較小。4.解釋電解質(zhì)溶液中離子活度與濃度的關(guān)系。答：離子活度a與濃度c的關(guān)系為a=γc（γ為活度系數(shù)）。由于離子間存在相互作用，活度系數(shù)γ一般小于等于1，使得離子活度通常小于其濃度，濃度越高，離子間作用越強，兩者差異越大。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。答：溫度升高，反應(yīng)速率加快，因為溫度升高使活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞頻率增大。對于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；對于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合勒夏特列原理。2.闡述稀溶液依數(shù)性及其應(yīng)用。答：稀溶液依數(shù)性指蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓，其本質(zhì)是蒸氣壓下降。應(yīng)用廣泛，如利用凝固點降低測物質(zhì)分子量，在冬天汽車水箱加防凍液利用沸點升高、凝固點降低防止水結(jié)冰和沸騰。3.探討催化劑對化學(xué)反應(yīng)的作用機制。答：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，增加活化分子百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。它參與反應(yīng)過程形成中間產(chǎn)物，改變反應(yīng)途徑，但反應(yīng)前后自身組成和質(zhì)量不變，且不影響化學(xué)平衡。4.分析原電池和電解池的異同點。答：相同點：都涉及氧化還原反應(yīng)。不同點：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，且需外接電源提供電能。答案一、單項選擇題1.A2.A3.C4.B5.A6.A7.C8.A9.B10.A二、多項選擇題1.AB2.ABCD3.A