2025-2026學(xué)年浙教版科學(xué)九年級上冊上課課件 第1章 第3節(jié) 常見的酸VIP

第1章

物質(zhì)及其變化第3節(jié)

常見的酸學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能說出酸的通性。2.知道濃鹽酸、濃硫酸的特性，認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。3.能利用酸的化學(xué)性質(zhì)辨別酸。4.知道使用酸時的注意事項(xiàng)，能舉例說明酸在生活中的用途和對人類的影響。知識點(diǎn)1

鹽酸

重點(diǎn)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，學(xué)名氫氯酸。1.濃鹽酸的物理性質(zhì)標(biāo)簽名稱鹽酸圖片化學(xué)式密度質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對分子質(zhì)量36.5試劑狀態(tài)液態(tài)顏色揮發(fā)性打開鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方）瓶口有白霧，氯化氫氣體揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成小液滴扇聞，有刺激性氣味特別提醒鹽酸的揮發(fā)性（1）鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強(qiáng)。

2.稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與指示劑作用石蕊試液、酚酞試液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色——與某些鹽反應(yīng)雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能使燃著的火柴熄滅硝酸銀溶液有白色沉淀生成與金屬氧化物反應(yīng)氧化銅黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色紅棕色的鐵銹逐漸變少甚至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與部分金屬反應(yīng)鐵釘有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色與堿反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

3.教材第12頁探究：在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的提出問題在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們可以看到鐵釘表面有氣泡生成，而鹽酸與氧化鐵反應(yīng)時是沒有氣體生成的，這是否意味著鹽酸能繼續(xù)與金屬鐵反應(yīng)生成氣體呢？建立假設(shè)鹽酸能繼續(xù)與金屬鐵反應(yīng)生成氣體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)因?yàn)辂}酸溶液中既有氯化氫，又有水，因此要驗(yàn)證氣體是由什么生成的，應(yīng)設(shè)置水與鐵反應(yīng)、稀鹽酸與鐵反應(yīng)的對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示現(xiàn)象與結(jié)果分析鐵與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，觀察到倒扣的燒杯壁上有水珠產(chǎn)生。蒸餾水中加入鐵，無現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)說明產(chǎn)生的氣體是氫氣，氫氣是由鹽酸與鐵反應(yīng)生成的交流與探討對照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路：對照實(shí)驗(yàn)和自己要做的實(shí)驗(yàn)相比，只有一個變化的量。對照實(shí)驗(yàn)的作用：既可排除無關(guān)變量的影響，又可增加實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可信度和說服力4.氯離子的檢驗(yàn)依據(jù)操作化學(xué)方程式拓展培優(yōu)鑒別稀鹽酸和水

方法現(xiàn)象水為中性，紫色石蕊試液不變色；稀鹽酸為酸性，紫色石蕊試液變紅（注意：是紫色石蕊試液變色，而不是鹽酸變色）用活潑金屬（如鎂、鋅等）或碳酸鈉、碳酸鈣等鑒別水與金屬單質(zhì)、碳酸鈉、碳酸鈣均不反應(yīng)，稀鹽酸能與金屬、碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生用生銹的鐵釘鑒別水不能除鐵銹；稀鹽酸能把鐵釘上的鐵銹除掉5.鹽酸的用途（1）鹽酸是重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。（2）人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。科學(xué)與生活除水垢的方法生活中，燒開水的水壺用的時間長了往往會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，它們可以和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在水壺里倒一些食醋（主要成分是醋酸，醋酸是一種有機(jī)酸），在火上溫?zé)嵋幌?，水垢便可除去。典?

（原創(chuàng)題）科學(xué)社團(tuán)的成員想利用科學(xué)知識使如圖所示裝置中的氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是(

)C①鐵和稀鹽酸

②石灰石和稀鹽酸

③氧化鐵和稀鹽酸

④氧化銅和稀鹽酸A.③④

B.①②④

C.①②

D.①③④[解析]

要使氣球鼓起來，必須使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，氣體增多或氣體溫度升高都可達(dá)到這種效果。鐵和稀鹽酸反應(yīng)會生成氫氣，石灰石和稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，都能使氣球明顯鼓起來；氧化鐵、氧化銅與稀鹽酸雖然能發(fā)生反應(yīng)，但不生成氣體也不能使氣體的溫度明顯升高，都不能使氣球明顯鼓起來。

1.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將稀硫酸滴入盛有鋅粒的試管中有氣泡產(chǎn)生，鋅粒的體積逐漸變小，直至消失，試管中溶液溫度上升稀硫酸能和某些金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣②將稀硫酸滴入盛有氧化鐵粉末的試管中紅棕色的氧化鐵粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色稀硫酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論③將稀硫酸滴入盛有氧化銅粉末的試管中黑色的氧化銅粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色稀硫酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)④將稀硫酸滴入盛有氫氧化銅的試管中藍(lán)色的氫氧化銅固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色稀硫酸能與堿反應(yīng)⑤將稀硫酸滴入盛有氯化鋇溶液的試管中有白色沉淀產(chǎn)生稀硫酸能與某些鹽反應(yīng)2.硫酸根離子的檢驗(yàn)方法依據(jù)操作化學(xué)方程式

3.濃硫酸（1）濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大。（2）濃硫酸的稀釋濃硫酸是油狀的，向濃硫酸中加水，可類比向沸油中加水，無明顯現(xiàn)象，向水中加濃硫酸，可類比向水中加沸油，液滴四濺。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯壁發(fā)熱，沒有液滴四濺液滴四濺原因分析濃硫酸溶于水放出大量的熱由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺（3）濃硫酸的三大特性辨析比較敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較

物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)揮發(fā)性吸水性不同點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量減小不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變增大溶液質(zhì)量減小增大相同點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小變化類型物理變化4.硫酸的用途（1）硫酸是重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。（2）濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。典例2

（2022·寧波期中）下列有關(guān)濃硫酸的說法中，錯誤的是(

)C

[解析]

稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿?zé)ú荒茉诹客矁?nèi)進(jìn)行）內(nèi)壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中。知識點(diǎn)3

酸的通性

重點(diǎn)酸的通性反應(yīng)情況示例能使指示劑變色能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色——能與堿反應(yīng)能與某些金屬氧化物反應(yīng)酸的通性反應(yīng)情況示例能與活潑金屬反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)

典例3

（2022·溫州期中）在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液這四種物質(zhì)中，與稀硫酸、稀鹽酸都發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的是(

)BA.①②③④

B.①②③

C.①③④

D.②③④[解析]

氯化鋇溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，不能體現(xiàn)出酸的通性，氯化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了酸中陰離子的性質(zhì)。題型

1

鹽酸和硫酸的區(qū)別角度1

濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)比較

★★典例4

下列有關(guān)酸的說法錯誤的是(

)AA.濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關(guān)B.濃硫酸、濃鹽酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性C.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，空氣中會形成白霧D.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小[解析]

濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硫酸要密封保存是因其有吸水性。歸納總結(jié)濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較（1）“兩同”：①都是無色液體;②都具有腐蝕性。（2）“四不同”：①氣味不同，濃鹽酸有刺激性氣味，濃硫酸沒有;②濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸不易揮發(fā);③濃硫酸具有吸水性、脫水性，濃鹽酸沒有;④濃硫酸溶于水放出的熱量較多。角度2

稀鹽酸和稀硫酸的鑒別

★★★典例5

為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸，向同組的兩支試管中各加入同種物質(zhì)。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

[解析]

選項(xiàng)分析結(jié)論A稀鹽酸和稀硫酸均能與鐵發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，均有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象相同不符合題意B稀鹽酸和稀硫酸均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象相同不符合題意C稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色石蕊試液變紅色，現(xiàn)象相同不符合題意D稀鹽酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)；稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，現(xiàn)象不同符合題意方法點(diǎn)撥：鑒別物質(zhì)時的判斷依據(jù)（1）所選試劑能與待鑒別的兩種物質(zhì)都反應(yīng)且現(xiàn)象不同；（2）所選試劑只能與待鑒別的兩種物質(zhì)之一反應(yīng)并出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象。角度2

稀鹽酸和稀硫酸的鑒別

★★★典例5

為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸，向同組的兩支試管中各加入同種物質(zhì)。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)DA.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

題型

2

酸的化學(xué)性質(zhì)

★★★典例6

小紅在復(fù)習(xí)硫酸和鹽酸的性質(zhì)時歸納出硫酸和鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）。（1）

為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到稀硫酸和鹽酸溶液中，溶液都變____色。紅（2）

它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________

。

（3）

打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有_________的試劑瓶。

濃鹽酸[解析]

打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶時，盛有濃硫酸的試劑瓶無明顯現(xiàn)象，盛有濃鹽酸的試劑瓶口出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出的氯化氫在瓶口處與水蒸氣結(jié)合成了鹽酸小液滴。（4）

請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式_______________________________

。

（5）

為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是________（填一種即可）。碳酸鈉[解析]

為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的鹽可以是碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c能和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（6）

鎂和鋅可以用來驗(yàn)證酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與硫酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是______（填序號）。ABDA.兩種金屬的形狀

B.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.反應(yīng)容器的大小

D.反應(yīng)初始溫度

歸納總結(jié)酸與物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象特征題型

3

酸的通性

★★★★典例7

詩句“梅子留酸軟齒牙”中的“梅子”含有較多的檸檬酸，檸檬酸具有酸的通性。小華同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證檸檬酸的某些性質(zhì)，其中沒有現(xiàn)象的是(

)CA.&5&

B.&6&

C.&7&

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