廣東省江門(mén)兩校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷

廣東省江門(mén)市臺(tái)山市第一中學(xué)、開(kāi)僑中學(xué)兩校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．氮原子的L層電子軌道表示式：

B．質(zhì)量數(shù)為127的碘原子：C．K+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的電子式：2．某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（

）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s13．表中列出了有關(guān)晶體的認(rèn)識(shí)，其中不正確的是ABCD晶體碘化鉀干冰金剛石碘構(gòu)成晶體的微粒陰、陽(yáng)離子分子原子分子晶體中微粒間存在的作用力離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力A．A B．B C．C D．D4．下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl25．、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說(shuō)法正確的是A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定6．由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是化學(xué)鍵鍵能/411318799358452346222A．熔點(diǎn)： B．鍵長(zhǎng)：C．穩(wěn)定性： D．硬度：金剛石>晶體硅7．氰氣的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)式為，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述不正確的是A．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) B．分子中鍵的鍵長(zhǎng)小于鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵 D．分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵8．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙烷的球棍模型： D．2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式：9．山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述不正確的是A．1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成B．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C．分子中所有碳原子可能在同一平面上D．與互為同分異構(gòu)體10．在的催化下，苯和丙烯可反應(yīng)制得異丙苯，其化學(xué)方程式為，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．苯與異丙苯互為同系物C．異丙苯在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，其一氯代物有4種D．可用溴水鑒別苯和異丙苯11．染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．分子中存在4種官能團(tuán)B．可與HBr反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH12．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B．甲中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有的鹵素原子C．乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴D．丙與NaOH的水溶液共熱，反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛13．咔唑(

)是一種新型有機(jī)液體儲(chǔ)氫介質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：B．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑分子中氮原子的雜化軌道類型為D．咔唑的沸點(diǎn)比

的沸點(diǎn)高14．有基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：基態(tài)原子X(jué)YZR外圍電子排布式2S22P13S23P12S22P42S22P3下列有關(guān)推斷正確的是A．原子半徑：Y>R>Z>XB．第一電離能：Y<X<R<ZC．電負(fù)性：Z>R>X>YD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)15．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。氮?dú)饨?jīng)過(guò)一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，減少環(huán)境污染。下列說(shuō)法正確的是A．Fe2+提供孤電子對(duì)用于形成配位鍵B．該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．配離子為，中心離子的配位數(shù)為6D．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)16．X、Y、Z、W都屬于前4周期主族元素，基態(tài)X原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，基態(tài)W原子的4p原子軌道上有5個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：I1(Z)<I1(X)<I1(Y)B．原子半徑由小到大的順序：r(X)<r(Y)<r(Z)C．W元素在周期表中位于第四周期ⅦA族D．X、Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X<Y二、解答題17．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：苯溴溴苯密度/0.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解性微溶微溶微溶請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)溴苯的制備：①查閱文獻(xiàn)，苯與液溴在催化下的反應(yīng)機(jī)理共分三步，已知第一、三步反應(yīng)：Ⅰ．；Ⅲ．。請(qǐng)完成第二步反應(yīng)：Ⅱ．。②裝置c的名稱是；在a中加入15mL苯和少量鐵屑，在b中小心地加入4mL液溴。向a中逐滴滴入液溴至液溴滴完。裝置c的作用是。常溫下，裝置d中發(fā)生的反應(yīng)有。(2)分離提純：①向反應(yīng)后的a中加入10mL水，過(guò)濾，除去未反應(yīng)的鐵屑。②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。最后一次加水洗滌的目的是。③向分離出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。所得濾液中除了溴苯外，還含有的主要雜質(zhì)為（填物質(zhì)名稱）。要進(jìn)一步提純，需要進(jìn)行（填操作名稱）。(3)產(chǎn)率計(jì)算：將分離提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定，得到4.0mL產(chǎn)品。計(jì)算得實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。（保留三位有效數(shù)字）（已知：苯的相對(duì)分子質(zhì)量為78；溴的相對(duì)分子質(zhì)量為160；溴苯的相對(duì)分子質(zhì)量為157）18．氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下：(1)氫化阿托醛的官能團(tuán)的名稱是，1mol最多可和mol氫氣加成。(2)在合成路線上②③的反應(yīng)類型分別為②、③。(3)反應(yīng)④發(fā)生的條件是。(4)由D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)D與有機(jī)物一元羧酸X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能使溶液顯紫色。(7)請(qǐng)結(jié)合上述合成路線，寫(xiě)出以苯和乙烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成苯乙醇（）的路線：。19．請(qǐng)按下列要求作答。(1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為。(2)已知的鍵角大于分子的鍵角，請(qǐng)解釋原因：。(3)下圖是兩種具有相同化學(xué)式的有機(jī)物——鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。請(qǐng)比較它們的沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸（填“>”或“<”），并從氫鍵的角度解釋原因：。很多含巰基（）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如：解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ．(4)化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑。化合物Ⅳ是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有（填標(biāo)號(hào)）。A．在Ⅰ中O原子采取雜化

B．在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大C．在Ⅲ中C—C—C鍵角是180°

D．在Ⅲ中存在離子鍵與共價(jià)鍵E．在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。化合物Ⅰ與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是。(6)請(qǐng)基于理論（吸電子基團(tuán)、推電子基團(tuán)）比較化合物Ⅳ和硫酸的酸性強(qiáng)弱，化合物Ⅳ酸性硫酸酸性（填“>”或“<”）。20．CIGS靶材是一種主要含銅、銦（In）、鎵（Ga）、硒（Se）的合金，由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽(yáng)能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ga的核外電子排布式為，轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)所需能量最少的是______（填標(biāo)號(hào)）。A． B．C． D．(2)硫酸銅分別和氨水、可形成配合物，。①的空間結(jié)構(gòu)為，EDTA中碳原子雜化方式為。②在化合物中，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖），該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型為，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是。(3)人體代謝甲硒醇后可增加抗癌活性，下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因?yàn)?。有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇沸點(diǎn)/℃64.75.9525.05(4)四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為，，晶胞棱邊夾角均為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則該晶體密度（用含有m、M和。的代數(shù)式表示）。晶體中與單個(gè)In鍵合的Se有個(gè)。

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