2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的速率新人教版必修2

PAGEPAGE1課時(shí)分層作業(yè)(九)化學(xué)反應(yīng)的速率(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練]1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指肯定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1所表示的意思是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C[化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的削減或生成物物質(zhì)的量濃度的增加，是平均速率，可以表示化學(xué)反應(yīng)的快慢；因?yàn)楣腆w和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以不能用固體和純液體表示反應(yīng)速率，所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。對(duì)無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，無法通過現(xiàn)象來體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小。]2．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.02mol·L－1 B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1 D．0.06mol·L－1·min－1C[10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。]3．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722106】A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2s末～4s末時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－1A[化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，A是錯(cuò)誤的。]4．某溫度下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)起先時(shí)，c(N2O5)＝0.0408mol/L，經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.0300mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．v(N2O5)＝5.4×10－3mol/(L·min)B．v(N2O5)＝1.08×10－2mol/(L·min)C．v(NO2)＝1.08×10－2mol/(L·min)D．v(O2)＝1.08×10－2mol/(L·min)B[Δc(N2O5)＝0.0408mol/L－0.0300mol/L＝0.0108mol/L。依據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求得Δc(NO2)＝0.0216mol/L，Δc(O2)＝0.0054mol/L。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可求得：v(N2O5)＝eq\f(0.0108mol/L,1min)＝1.08×10－2mol/(L·min)，v(NO2)＝eq\f(0.0216mol/L,1min)＝2.16×10－2mol/(L·min)，v(O2)＝eq\f(0.0054mol/L,1min)＝5.4×10－3mol/(L·min)。]5．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722107】A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1B[各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol·L－1·s－1。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。]6．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng)C．上升溫度 D．運(yùn)用催化劑C[反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時(shí)，增加反應(yīng)物的量，不影響反應(yīng)速率的變更。若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強(qiáng)也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān)，其中上升溫度反應(yīng)速率肯定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。]7．為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列試驗(yàn)方案可行的是()D[沒有對(duì)比試驗(yàn)，A錯(cuò)誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯(cuò)誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯(cuò)誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。]8．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722108】A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝60mol·L－1·min－1【答案】B9.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變更曲線如圖所示。最能影響該反應(yīng)速率的兩種因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①③ D．②③C[鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，與H＋有關(guān)，與Cl－無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛起先時(shí)H＋的濃度最大，反應(yīng)速率較大，但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率還會(huì)增大，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度漸漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率又漸漸減慢。][老師獨(dú)具]已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積變更的影響)()A．加大CaCO3的量 B．加大鹽酸的濃度C．加大鹽酸的量 D．減小CaCl2的濃度B[增大反應(yīng)物的量不肯定影響化學(xué)反應(yīng)速率，變更反應(yīng)物的濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率，由于給定的反應(yīng)是不行逆反應(yīng)，因此，此化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)。]10．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的關(guān)系曲線如圖所示：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722109】(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________。(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________________________________________________________。(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到許多因素的影響，例如：試驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用________________原理加快了氫氣生成的速率?！窘馕觥?1)據(jù)圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量變更量分別是0.6mol、0.2mol、0.6mol，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X＋Y3Z。(2)5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6mol÷2L÷5min＝0.06mol·L－1·min－1。(3)粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮?1)3X＋Y3Z(2)0.06mol·L－1·min－1(3)原電池11．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722110】(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________________；(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________________；(3)10s末，生成物D的濃度為________________；(4)若變更下列條件，生成D的速率如何變更(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號(hào)變更的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度③運(yùn)用正催化劑④恒容下充入Ne(不參加體系反應(yīng))

【解析】3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)初始物質(zhì)的量/mol3.01.000轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol1.20.40.80.810s末物質(zhì)的量/mol1.80.60.80.8(1)v(C)＝eq\f(0.8mol,2L×10s)＝0.04mol/(L·s)；(2)c(A)＝eq\f(3.0mol,2L)＝1.5mol/L；(3)c(D)＝eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol/L；(4)降低溫度，反應(yīng)速率減??；增大反應(yīng)物濃度、運(yùn)用正催化劑，反應(yīng)速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變?！敬鸢浮?1)0.04mol/(L·s)(2)1.5mol/L(3)0.4mol/L(4)①減?、谠龃螈墼龃螈懿蛔僛沖A挑戰(zhàn)練]12．肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如下圖所示。下列描述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722111】A．反應(yīng)起先到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)起先到10s，X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol·L－1C．反應(yīng)起先到10s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化了79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)C[由圖可知，Δc(X)＝eq\f(1.20－0.41mol,2L)＝eq\f(0.79,2)mol/L，Δc(Y)＝eq\f(1.00－0.21mol,2L)＝eq\f(0.79,2)mol/L，Δc(Z)＝eq\f(1.58mol,2L)＝eq\f(1.58,2)mol/L。]13．下列各組反應(yīng)(表中金屬粉末均為0.1mol)，在反應(yīng)剛起先時(shí)，放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg6mol·L－1硝酸10mL60BMg3mol·L－1鹽酸10mL60CFe3mol·L－1鹽酸10mL60DMg3mol·L－1硫酸10mL60D[影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外因是反應(yīng)條件，C速率最小。Mg與HNO3不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B、D只比較c(H＋)即可，而鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的c(H＋)大于鹽酸，D符合題意。]14．在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變更，則：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722112】(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為________；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率________較快，其可能的緣由是____________________________________________________________?！窘馕觥坑深}意可知，n(HCl)＝eq\f(14.6g,36.5g·mol－1)＝0.4mol，n(Fe)＝eq\f(5.6g,