第04講離子反應(yīng)離子方程式（檢測(cè)）-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)四點(diǎn)卓越講義（原卷版）VIP

第04講離子反應(yīng)離子方程式（精準(zhǔn)檢測(cè)卷）時(shí)間：50分鐘一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）1．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（

）

①SO2和NO2都能和堿液反應(yīng)，屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥2．下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉3．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈堿性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OHB．向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OHC．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e=H2↑+2OHD．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e=Fe3+4．某離子化物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是（

）A．1molMCl中含有NA對(duì)共用電子對(duì)B．MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離C．M+和Cl均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D．MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化5．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是6．以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備碳酸鈷(CoCO3)和NixOy的工藝流程如圖。下列說法正確的是A．“濾渣I”成分是SiO2B．“氧化”時(shí)為證明添加NaClO3已足量，可用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)D．NiSO4溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得NiSO4·6H2O晶體7．下圖是硫元素部分“價(jià)類”二維關(guān)系圖。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．圖中C和D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可能互相反應(yīng)生成硫單質(zhì)B．圖中E和金屬銅反應(yīng)的離子方程式為：4H++SO+Cu=Cu2++SO2↑+2H2OC．圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可以使品紅溶液褪色D．化學(xué)式為Na2S2O5的物質(zhì)在圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)為G點(diǎn)，可表現(xiàn)出強(qiáng)還原性8．已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×102，Ka2(H2C2O4)=5.0×105，Kb(NH3·H2O)=1.8×105。常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HC2O4溶液的性質(zhì)，有關(guān)說法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)0.1mol·L1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol·L1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol·L1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾3向?qū)嶒?yàn)2所得白色沉淀中加入10mL飽和Na2CO3溶液，浸泡一段時(shí)間，無明顯現(xiàn)象，過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，有氣體生成A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式為：HC2O＋Ba2+＋OH═BaC2O4↓＋H2OD．由實(shí)驗(yàn)3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)310．下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是選項(xiàng)離子組加(或通)入試劑判斷和分析A足量能大量共存BCD少量11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是12．向NaOH、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是二、非選擇題（共4小題，共40分）13．按要求書寫方程式：①寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：___________。14．某無色廢水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3、CO32、SO42中的幾種，為分析其成分，進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn)：①取溶液做焰色反應(yīng)，火焰為黃色；②取廢水樣品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，得白色沉淀23.3g；③另取廢水樣品l00mL向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體（假設(shè)生成的氣體全部逸出）與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有：________________。（2）寫出圖像中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：________、________。（3）根據(jù)圖像分析可知，在原溶液中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量比值為______。（4）NO3是否存在？_____________；(填“存在”、“不存在”或“不確定”）若存在，其物質(zhì)的量濃度為_________________。（若不存在或不確定，該空不填）(2)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為___________。(3)煮沸NaOH溶液的目的是___________。某興趣小組經(jīng)查閱資料后對(duì)淺灰綠色沉淀的形成原因提出如下假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。(4)對(duì)假設(shè)I進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1向10mL煮沸并冷卻后的1mol?L1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L1FeSO4溶液。操作過程中得到白色沉淀，白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為淺灰綠色沉淀______步驟2往淺灰綠色沉淀中滴加過量稀硫酸。淺灰綠色沉淀溶解步驟3往步驟2所得溶液中滴加幾滴_______(填試劑名稱)無明顯現(xiàn)象(5)對(duì)假設(shè)II進(jìn)行驗(yàn)證NaOH溶液濃度FeSO4溶液濃度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管1①______②_______產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有較多淺灰綠色)③_______試管2④______⑤_______產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀(帶有少量淺灰綠色)試管38mol?L10.1mol?L1產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀，不產(chǎn)生淺灰綠色沉淀。(6)某同學(xué)對(duì)第(5)問試管1得到的淺灰綠色沉淀進(jìn)行水浴加熱，觀察到淺灰綠色沉淀變?yōu)榘咨恋?，并有片狀白色沉淀下沉的現(xiàn)象，由此得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：“假設(shè)I不成立，假設(shè)II成立”。你認(rèn)為該判斷是否合理？___________(填“是”或“否”)。請(qǐng)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：___________。16．有五種等濃度溶液①Na2CO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤HNO3五種溶液，將部分溶液兩兩混合，反應(yīng)情況如下表所示：序號(hào)操作現(xiàn)象離子方程式i①＋②白色沉淀aii②＋③bAg++Cl=AgCl↓iii①＋⑤無色氣體c(1)將表格補(bǔ)充完整。a．___________；b．____