高中一年級期中化學(xué)試題上學(xué)期VIP

PAGE高2006級第1學(xué)期期中考試化學(xué)試題(共9頁)第9頁高2006級2003~2004學(xué)年度上學(xué)期半期考試化學(xué)試題重慶市江北中學(xué)校命題人：顏世均本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷第5至8頁。全卷總分100分?？荚嚂r間90分鐘。注意事項：AUTONUM.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目按要求涂寫在答題卡上，同時填寫好密封線以內(nèi)的其它各項內(nèi)容。AUTONUM.每小題選出答案后，把答案涂在機讀卡上，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，第Ⅰ卷的答案不能答在試題卷上。AUTONUM.考試結(jié)束后，監(jiān)考人將本試卷和機讀卡依考號順序收好交回（小號在上，大號在下）。解題時可能用到的數(shù)據(jù)：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題，共55分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共20小題，共40分）1.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（C）A.NaHSO4B.NaOHC.O2D.HCl2.下列說法正確的是（C）①化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)②復(fù)分解反應(yīng)都不時氧化還原反應(yīng)③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.在反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為(B)A.1：2B.2：1C.3：1D.1：34.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(A)A.CO2+C==2CO B.CaCO3==CaO+CO2↑C.CaO+H2O==Ca(OH)2D.NH3+HCl==NH4Cl5.與離子方程式Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓相對應(yīng)的化學(xué)方程式是(D)A.FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2===2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D.Fe2(SO4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO46.下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且溶液為無色的是（D）A.Na+、Mg2+、OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-D.H+、K+、Cl-、NO3-7.下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（B）A.Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓C.FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl8.下列離子方程式正確的是（D）A.亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D.硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-===H2O9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（A）A.鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H+===Fe2++H2S↑C.氯氣通入燒堿溶液：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OD.向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-==2H2O+2BaSO4↓10.堿金屬的化合物在空氣中能穩(wěn)定存在的一組是（C）A.Na2O2、NaClB.NaOH、Na2CO3、C.NaCl、Na2SO4D.NaHCO3、Na2O11.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，得到的主要產(chǎn)物是（B）A.Cu和CuSO4B.Cu(OH)2、Na2SO4和H2C.Cu、Na2SO4和H2D.Cu、Cu(OH)2、Na2SO4和H212.下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是（C）A.Na2O2是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.Na2O能與水反應(yīng)，生成NaOHD.能與酸反應(yīng)，只能生成含氧酸鹽，故是堿性氧化物13.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，能生成鹽和Ｏ２的是（D）A.Na和H2OB.Na２O和H2OC.Na2O2和H2OD.Na2O2和CO214.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（B）A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3C.與同一種且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的酸溶液反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO315.除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3最佳方法是（C）A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱灼燒D.配成溶液后通入CO216.金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（C）A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO317.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（D）A.等于4.6%B.等于8%C.小于8%D.大于8%18．在0.5molNa2SO4中，含有Na＋數(shù)約是（A) A．6.02×1023 B．3.01×1023 C．0.5 D．119.S的摩爾質(zhì)量為(B) A．32 B．32g/mol C．32g D．32mol20.下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為2mol的是(B) A．22gCO2 B．36gH2O C．32gO2 D．49gH2SO4二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若符合題意的選項有兩個時，選對1個得1分，兩個都選對時得3分，但凡是選有不符合題意的選項時，該小題就為零分）。21.下列敘述正確的是(BD)A.SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是強電解質(zhì)B.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉是強電解質(zhì)C.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫是強電解質(zhì)22.加熱NaHCO3固體到質(zhì)量不再減少時，稱得固體質(zhì)量比起初減少31g，則參加反應(yīng)的NaHCO3固體質(zhì)量為(A)A.84gB.106gC.168gD.252g23.對于NaH+NH3===NaNH2+H2↑，下列說法正確的是(CD)A.NH3是還原劑 B.NaH是氧化劑C.當(dāng)生成1molH2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1molD.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物24.下列說法正確的是(BD)A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.金屬單質(zhì)只作還原劑C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D.元素的單質(zhì)可由氧應(yīng)或還原含該元素的化合物來制取25.下列離子方程式中，書寫正確的是(C)稀硫酸滴在鐵片上：Fe+H+=Fe2++H2↑ 稀硫酸滴在碳酸鉀上：+2H+=H2CO3碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合+H+=CO2↑+H2O硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2=Cu(OH)2↓+密封線內(nèi)不得答題密封線內(nèi)不得答題班級姓名考號第二卷(非選擇題，共45分)三、填空（共29分）26.（4分）如右圖所示，在一燒杯中盛有硫酸溶液，同時有表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。試回答：（1）在此實驗過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象有①_________________________________________②_____________________________________________________（2）寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式_______________________________。27.（6分）按要求寫出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。（1）是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)____________________________（2）是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)______________________________（3）有氫氣生成的置換反應(yīng)______________________________28.（3分）有一包白色固體，可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能是其中一種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成。過濾后，溶液為無色。⑴將部分沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，有無色無味的氣體生成。將此氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。⑵在濾液中加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通過上述實驗分析：①組成該白色固體的物質(zhì)是____________________________。②在濾液中加入幾滴AgNO3時，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是：__________________________________________________________________________________.29.（6分）指出下列離子方程式書寫錯誤的原因并加以改正。⑴氫氧化銅中加入鹽酸：H++OH－=H2O，錯誤的原因________________，正確的離子方程式為_______________________________________。⑵銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag，錯誤原因______________。正確的離子方程式為____________________________________。⑶鋅粒加入鹽酸中：Zn+2HCl=H2↑+Zn2++2Cl―，錯誤原因_____________。正確的離子方程式為__________________________________________。30.（9分）⑴堿金屬元素的原子最外電子層上只有_________個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易_________電子，形成_________離子，它們都可做______劑。⑵根據(jù)金屬鈉能浮在水（密度約為1g/cm3）面上和會沉于煤油（密度約為0.8g/cm3）下的事實，推斷金屬鈉的密度（ρ）____________________g/cm3。⑶有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列反應(yīng)式判斷W、X、Y、Z的化學(xué)式分別為：W_________，X_________，Y__________，Z__________。⑴W→X+CO2↑+H2O ⑵Z+CO2→X+O2 ⑶Z+H2O→Y+O2↑ ⑷X+Ca(OH)2→Y+CaCO3 ↓四、實驗題（4分）31.⑴用潔凈的鉑絲蘸取某淡黃色粉末在無色火焰上灼燒時，火焰呈黃色。另取少量粉末放入試管中，加入少量水，有氣泡產(chǎn)生，這種氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。向該水溶液中滴入酚酞試液，溶液先變紅后褪色。推斷這種淡黃色粉末是______________。⑵在實驗室里加熱NaHCO3，生成Na2CO3、CO2和H2O，并用澄清石灰水檢驗生成的CO2。右圖是某學(xué)生設(shè)計的裝置圖，有哪些錯誤？___________________________________________________________________。五、計算（12分）32.（6分）在142gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？33.（6分）一小塊鈉置