考點(diǎn)7元素周期律和元素周期表（原卷版）

考點(diǎn)7元素周期律和元素周期表本考點(diǎn)為中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)理論之一，有著“綱舉目張”的重要作用，自然是歷年高考的必考內(nèi)容。元素周期律能對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)進(jìn)行推理和預(yù)測(cè)，元素周期表更是直觀明了地顯示出所有化學(xué)元素間的位置、結(jié)構(gòu)關(guān)系。應(yīng)用元素周期律和元素周期表，既能推斷原子的結(jié)構(gòu)，又能預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)，如金屬性、非金屬性的變化，半徑的變化，同時(shí)還可進(jìn)行性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)、預(yù)測(cè)2023年該知識(shí)將是一個(gè)必考點(diǎn)，題型依然會(huì)以選擇題為主，難度不會(huì)有大的變化。重點(diǎn)掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，理清元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，用好元素周期表這一工具，通過(guò)結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)。特別是金屬性、非金屬性強(qiáng)弱以及原子或離子半徑大小判斷更是考點(diǎn)的重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)二、元素周期律元素周期表的結(jié)構(gòu)1．世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2．編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。4．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)288181832不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)21018365486(2)族①主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。④0族：第18縱列，該族元素又稱(chēng)為稀有氣體元素。5．元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線(xiàn)：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫(huà)一條斜線(xiàn)，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(xiàn)(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線(xiàn)左面為金屬元素區(qū)，分界線(xiàn)右面為非金屬元素區(qū)。③分界線(xiàn)附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過(guò)渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素?！拘≡嚺５丁空?qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素()(2)第ⅠA族全部是金屬元素()(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1()(5)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小()(6)若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同()(7)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素()(8)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(9)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(10)原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦()(11)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()(11)元素周期表是按元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列而形成的()(12)3、4周期同主族元素的原子序數(shù)相差8()(13)元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素()(14)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)相差1()(15)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(16)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素()【典例】例1(2020年1月浙江省選考)下列說(shuō)法正確的是()A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿(mǎn)K層再排L層，先排滿(mǎn)M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1【答案】A【解析】A項(xiàng)，電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故A正確；B項(xiàng)，M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量，填充完4s能級(jí)后才能填充3d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第四周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差11，故D錯(cuò)誤；故選A。例2(2022?全國(guó)甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為1934=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P。A項(xiàng)，X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故選D?！緦?duì)點(diǎn)提升】對(duì)點(diǎn)1下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說(shuō)法正確的是()A．52號(hào)元素位于第五周期IVA族B．氧的非金屬性比碳強(qiáng)，所以H2O的熔沸點(diǎn)比CH4高C．HClO4是鹵族元素最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸D．元素周期表縱向看由7個(gè)主族、7個(gè)副族、第VIII族、0族16個(gè)縱行構(gòu)成對(duì)點(diǎn)2M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)：M＜Z B．原子半徑：M＜X＜Y＜ZC．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X D．華為芯片的主要成分為Y的氧化物【巧學(xué)妙記】元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期律1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱3．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線(xiàn)附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。【小試牛刀】請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)()(4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)()(5)已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)()(6)已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱()(7)已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈()(8)已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO3的強(qiáng)()(9)第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物()(10)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7()(11)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大()(12)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)()(13)由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F()(14)人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料()(15)短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同(×)(16)短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋()【典例】例1(2020?江蘇卷)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)【答案】A【解析】A項(xiàng)，同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。故選A。例2(2020?天津卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是()元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO41.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z【答案】A【解析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說(shuō)明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素。A項(xiàng)，同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，故A正確；B項(xiàng)，電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2?有三個(gè)電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選A?！緦?duì)點(diǎn)提升】對(duì)點(diǎn)1Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Q和Z形成的化合物QZ2屬于離子化合物C．X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)D．Z元素氫化物的沸點(diǎn)高于W元素氫化物的沸點(diǎn)對(duì)點(diǎn)2元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：Z>T>XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q【巧學(xué)妙記】1．微粒半徑大小比較方法2．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)1．在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B．eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D．由78可以推出Pt為第5周期元素2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離D上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的是()A．四種元素中有兩種元素在第2周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物4．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類(lèi)生存的重要資源，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物。說(shuō)法不正確的是()A．M能分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物，其所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同B．簡(jiǎn)單離子半徑：M<Y<WC．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比X的強(qiáng)D．Y和Z是同一周期，最高正化合價(jià)依次增大5．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z元素相鄰，且化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；X與M元素同主族；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>Z>YB．原子半徑：Z<Y<MC．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D．X2ZZX2易溶于水，其水溶液呈堿性6．LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是()A．四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價(jià)晶體和金屬晶體三種情況C．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高7．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個(gè)電子，常溫時(shí)，化合物E是有特殊香味的液體，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．化合物A、C、E均不溶于水 B．W、X組成化合物只含極性共價(jià)鍵C．原子半徑：X>Y>W D．Z的鈉鹽會(huì)促進(jìn)水的電離A．簡(jiǎn)單離子的半徑：DB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：CC．化合物X有較強(qiáng)的氧化性D．C的單質(zhì)與D的單質(zhì)在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物中含有非極性鍵9．原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W、Y同周期且價(jià)電子數(shù)之和為10，W、Y可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的陰離子，Z原子最外層有2個(gè)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()C．W2Y42中兩種元素的原子離子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．Z2+、W2Y42均能促進(jìn)水的電離10．科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的W、X、Y、Z四種短周期元素，“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(短線(xiàn)代表共價(jià)鍵)。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)B．Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XD．lmolZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1molW2，轉(zhuǎn)移電子2mol11．W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>MB．W2X2與Y2X2的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同C．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：Y<Z12．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M＋外其它原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．M的單質(zhì)通常保存在煤油中 B．上述五種元素中Y的原子半徑最小C．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X氫化物的沸點(diǎn) D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是三元酸13．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X與Y形成的化合物不能用于食品干燥劑C．W與Z可以形成離子化合物D．Q中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1．(2022?·上海市松江松江區(qū)高三模擬考試)下列事實(shí)不能說(shuō)明氮和氧非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()A．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3 B．常溫下水為液體而氨為氣態(tài)C．NO中N為+2價(jià)，氧為2價(jià) D．NH3在純氧中燃燒可生成N22．(2022?·上海市金山區(qū)一模)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．原子半徑：S＞Cl B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2SC．非金屬性：Cl＞S D．酸性：HClO3＞H2SO33．(2022?·上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列各元素中，一定屬于主族元素的是()A．最高價(jià)氧化物是酸性氧化物B．原子最外層電子數(shù)為2C．能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽D．簡(jiǎn)單陰離子最外層滿(mǎn)足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．(2022·安徽省淮北市教育科學(xué)研究所一模)鈹元素與鋁元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Be溶于NaOH溶液生成H2B．BeO、Be(OH)2均難溶于水C．BeCl2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成Be(OH)2D．BeSO4溶液呈酸性5．(2022·北京市昌平區(qū)高三模擬考試)利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中正確的是()A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)質(zhì)子B．第三周期元素的原子半徑：r(P)＜r(S)＜r(Cl)C．第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越難D．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)36．(2022·河南省二模)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是組成人體血紅蛋白的核心金屬元素，Y的一種單質(zhì)可以作為工業(yè)潤(rùn)滑劑，Z的單質(zhì)中含有共價(jià)三鍵，W是前四周期主族元素中原子半徑最大的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．和同主族上一周期的元素相比，W單質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低，密度更小B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：W＞X，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZC．原子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．一定條件下，4種元素的單質(zhì)能和水發(fā)生反應(yīng)的有3種7．(2022·四川省成都市高三檢測(cè))麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，結(jié)構(gòu)式如圖。其組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是()A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的電離B．氫化物沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞XC．X、W、Z分別與Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D．X與鈣形成的化合物的電子式：8．(2022·東北三省三校高三第二次聯(lián)合模擬考試)一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20。下列有關(guān)敘述正確的是()A．還原性：ZW4>W2Y B．原子半徑：W<X<Z<YC．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D．非金屬性：X<Z<Y<W9．(2022·云南省名校聯(lián)盟二模)據(jù)相關(guān)資料報(bào)道，一種新型漂白劑M(如圖)可用于漂白羊絨、羽毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布均與Ne原子相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．M的漂白原理與Z2X2相同B．Z3YX3是一種弱酸C．W、X元素的簡(jiǎn)單離子半徑相比，W簡(jiǎn)單離子的半徑大D．M中部分原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．(2022·四川省成都市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序數(shù)：3Y=Z+R，常溫下X與Y可組成兩種液態(tài)二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．X、W均能與Y形成具有漂白性的化合物D．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W11．(2022·北京市中關(guān)村中學(xué)三模)2021年，英國(guó)劍橋大學(xué)DominicS.Wright課題組設(shè)計(jì)了一種新型電池中電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)的合成路線(xiàn)。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的電負(fù)性為4，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞YB．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C．工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD．該化合物陰離子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．(2022·江蘇省南京師大附中高三模擬)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除外其他原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．M的單質(zhì)通常保存在煤油中C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元弱酸D．WY3分子為含極性鍵的極性分子A．濃的D溶液在加熱條件下可以與C發(fā)生反應(yīng)B．AE3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．B、D、E的單質(zhì)或者化合物能作漂白劑D．具有兩性，既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)14．(2022·湖南省桃源縣第一中學(xué)三模)有一種凈水劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W與Z的原子序數(shù)相差4，下列敘述正確的是()A．Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑Z>YC．X與Z不可形成離子晶體D．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)15．(2022·河北省衡水中學(xué)高三模擬)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示(→表示配位鍵)，下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．圖中陰離子部分中四種元素均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．單質(zhì)氧化性：W2>X2D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸16．(2022·重慶市西南大學(xué)附中三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M是一種高效消毒劑，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：D>C B．A的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)C．工業(yè)上采用電解DE的水溶液制備E的單質(zhì) D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)17．(2021·甘肅省慶陽(yáng)市期末)如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題。(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。(2)④和⑤可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：____；用電子式表示①和⑧組成的化合物的形成過(guò)程：____。(3)③④⑧的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中大到小是____(用化學(xué)式表示)；③④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小是____(用化學(xué)符號(hào)表示)。(4)⑤⑥的最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是____(填字母序號(hào))。A．最高正化合價(jià)為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(6)已知X為第四周期第IIA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為_(kāi)___。18．(2022·河南省南陽(yáng)市期中)如圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱(chēng)為_(kāi)___元素，下列元素屬于該區(qū)域的是____(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如表：元素ABCDEF化合價(jià)2+5、3+4、4+6、2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186寫(xiě)出D元素在元素周期表中的位置____。(3)C的最高價(jià)氧化物與E的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；由F的化合物生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L1，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___。(5)下列說(shuō)法不正確的是____。A．元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素一定處于第ⅣA族B．第5周期第ⅤA族元素的原子序數(shù)為65C．②形成的最簡(jiǎn)單氫化物比①形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性高D．周期表中當(dāng)某元素的周期序數(shù)大于其族序數(shù)時(shí)，該元素可能屬于金屬或非金屬(6)BrCl屬于鹵素互化物，性質(zhì)與Cl2相似。寫(xiě)出BrCl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。19．(2022·江西省臨川市第二中學(xué)高一月考)已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：(1)E在元素周期表中的位置是____。(2)寫(xiě)出A和B形成4核10電子分子的電子式是____。(3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___(用離子符號(hào)表示)。(4)根據(jù)“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的____(填名稱(chēng))相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2BeO2與H2。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說(shuō)法不正確的是____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵 B．A、D可形成離子化合物C．D2C、D2C2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)(6)能說(shuō)明氯的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是____(填字母)。①F的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)③F的簡(jiǎn)單陰離子比Cl易被氧化④HCl比F的氫化物穩(wěn)定⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤1．【2022?全國(guó)甲卷】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體3．【2022?湖南選擇性考試】科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族4．【2022?廣東選擇性考試】甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)5．【2022·浙江省6月選考】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類(lèi)型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性6．【2022·浙江省1月選考】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．X與Y可形成化合物X2Y37．【2021?全國(guó)甲卷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物8．【2021?全國(guó)乙卷】我國(guó)蠕娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類(lèi)似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是()B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸9．【2021?浙江6月選考】已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是()A．還原性：ZQ2ZR4B．X能從ZQ2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)10．【2021?浙江1月選考】現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是()A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)11．【2020?新課標(biāo)Ⅱ卷】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．【2020?新課標(biāo)Ⅲ卷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿13．【2020?浙江1月選考】下列說(shuō)法正確的是()A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿(mǎn)K層再排L層，先排滿(mǎn)M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差114．【2020?浙江7月選考】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物15．【2019?新課標(biāo)Ⅰ卷】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16．【2019?新課標(biāo)Ⅱ卷】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿17．【2019?新課標(biāo)Ⅲ卷】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和是10．X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z．下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高 B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C．X與Z可形成離子化合物ZX D．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸18．【2019?北京卷】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．