2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)用語歸類復(fù)習(xí)匯編

2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)用語歸類復(fù)習(xí)匯編元素符號元素符號是用來表示各種元素的特定符號。國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別。例如，氫（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）等。元素符號不僅可以表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還能表示該物質(zhì)。例如，“Fe”既表示鐵元素，又表示一個鐵原子，還能表示鐵這種物質(zhì)。在書寫元素符號時要注意“一大二小”原則，即第一個字母大寫，第二個字母小寫。例如，銅（Cu）不能寫成（CU），鎂（Mg）不能寫成（mg）。離子符號離子是帶電的原子或原子團(tuán)。離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。書寫離子符號時，在元素符號（或原子團(tuán)符號）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性。電荷數(shù)寫在前面，電性寫在后面，當(dāng)電荷數(shù)為1時，1省略不寫。陽離子帶正電荷，如鈉離子（Na?）、鎂離子（Mg2?）、銨根離子（NH??）；陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子（Cl?）、氧離子（O2?）、硫酸根離子（SO?2?）。離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)。例如，2Na?表示2個鈉離子，3SO?2?表示3個硫酸根離子?；蟽r化合價是元素的一種性質(zhì)，它表示原子之間相互化合的數(shù)目。化合價有正價和負(fù)價之分。常見元素的化合價有一定規(guī)律：氫通常顯+1價，氧通常顯-2價；金屬元素通常顯正價，非金屬元素與金屬或氫化合時顯負(fù)價，與氧化合時顯正價。例如，在H?O中，氫顯+1價，氧顯-2價；在NaCl中，鈉顯+1價，氯顯-1價。一些常見原子團(tuán)也有固定的化合價，如氫氧根（OH?）顯-1價，硝酸根（NO??）顯-1價，硫酸根（SO?2?）顯-2價，碳酸根（CO?2?）顯-2價，銨根（NH??）顯+1價。在化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。利用這一原則可以根據(jù)化學(xué)式求元素的化合價，也可以根據(jù)化合價書寫化學(xué)式。例如，求KClO?中氯元素的化合價，設(shè)氯元素化合價為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可得：(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5?；瘜W(xué)式化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式的書寫1.單質(zhì)化學(xué)式的書寫-由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，用元素符號表示其化學(xué)式。例如，金屬單質(zhì)（如鐵Fe、銅Cu）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如碳C、硫S）、稀有氣體（如氦氣He、氖氣Ne）。-由分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字。例如，氧氣（O?）、氫氣（H?）、氮?dú)猓∟?）等。2.化合物化學(xué)式的書寫-正價元素在前，負(fù)價元素在后（NH?、CH?等除外）。-根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，確定各元素原子的數(shù)目比。例如，書寫氧化鋁的化學(xué)式，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，先寫出元素符號Al、O，然后求3和2的最小公倍數(shù)為6，鋁原子個數(shù)為6÷3=2，氧原子個數(shù)為6÷2=3，所以氧化鋁的化學(xué)式為Al?O??；瘜W(xué)式的意義1.宏觀意義-表示一種物質(zhì)。例如，H?O表示水這種物質(zhì)。-表示該物質(zhì)的元素組成。例如，H?O表示水由氫元素和氧元素組成。2.微觀意義-表示該物質(zhì)的一個分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。例如，H?O表示一個水分子。-表示該物質(zhì)一個分子的構(gòu)成。例如，H?O表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。3.化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中該原子的個數(shù)。例如，2H?O表示2個水分子，其中前面的“2”表示水分子的個數(shù)，右下角的“2”表示一個水分子中氫原子的個數(shù)?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書寫原則1.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。2.遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。化學(xué)方程式的書寫步驟1.寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接。例如，加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)物是高錳酸鉀（KMnO?），生成物是錳酸鉀（K?MnO?）、二氧化錳（MnO?）和氧氣（O?），可寫成KMnO?-K?MnO?+MnO?+O?。2.配：配平化學(xué)方程式，使等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等。用最小公倍數(shù)法等方法配平上述方程式，得到2KMnO?-K?MnO?+MnO?+O?。3.注：注明反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、催化劑等）和生成物的狀態(tài)（氣體用“↑”，沉淀用“↓”）。上述方程式的反應(yīng)條件是加熱，氧氣是氣體，所以最終寫成2KMnO?$stackrel{triangle}{=!=!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑。4.等：將短線改為等號。化學(xué)方程式的意義1.質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。例如，2H?+O?$stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}$2H?O表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。2.量的方面：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。在2H?+O?$stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}$2H?O中，氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比為（2×2）:32:(2×18)=1:8:9。3.微觀方面：表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。在上述方程式中，氫氣、氧氣和水分子的個數(shù)比為2:1:2。電離方程式電離是指物質(zhì)溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程。電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。電離方程式的書寫步驟1.左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子符號。例如，氯化鈉（NaCl）的電離方程式，左邊寫NaCl，右邊寫Na?和Cl?。2.離子所帶電荷數(shù)等于該元素或原子團(tuán)在化合物中的化合價。例如，硫酸（H?SO?）電離出氫離子（H?）和硫酸根離子（SO?2?），因?yàn)闅滹@+1價，硫酸根顯-2價。3.電離方程式要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。即等號兩邊原子種類和數(shù)目相等，離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相等。例如，氫氧化鈉（NaOH）的電離方程式為NaOH=Na?+OH?，左邊1個鈉原子、1個氧原子、1個氫原子，右邊1個鈉原子、1個氧原子、1個氫原子，且正電荷總數(shù)為+1，負(fù)電荷總數(shù)為-1，滿足守恒定律。常見酸、堿、