2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界微型專題重點(diǎn)突破一蘇教版必修1

PAGEPAGE12微型專題重點(diǎn)突破(一)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.從不同的角度理解物質(zhì)的分類及其相互轉(zhuǎn)化。2.嫻熟駕馭以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算關(guān)系。一、物質(zhì)類別間的關(guān)系例1化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系答案C解析A項(xiàng)，純凈物包含化合物，屬于包含關(guān)系；B項(xiàng)，堿性氧化物是化合物中的一種，屬于包含關(guān)系；D項(xiàng)，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系。1并列關(guān)系：純凈物與混合物，單質(zhì)與化合物，酸、堿、鹽、氧化物；2包含關(guān)系：純凈物＞化合物＞氧化物；3交叉關(guān)系：酸性氧化物與非金屬氧化物。變式1(2024·揚(yáng)州高一檢測)如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()選項(xiàng)XYZA氧化物化合物純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)C金屬氧化物堿性氧化物氧化物D金屬單質(zhì)純凈物答案C二、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化例2甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A．甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉B．甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅C．甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣D．甲為硫酸、乙為硫酸鋇、丙為硫酸鈉答案C解析選項(xiàng)A中的硝酸鈉不能干脆轉(zhuǎn)化為氯化鈉；選項(xiàng)B中氧化銅不能干脆轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；選項(xiàng)D中的硫酸鋇不能干脆轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。同類物質(zhì)常具有很多共性。通過物質(zhì)所屬類別(如酸、堿、鹽、氧化物等)，可以推想它們所具有的性質(zhì)，找尋它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。變式2如圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在肯定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在肯定條件下通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下列四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()A．甲為硫酸、乙為硫酸鈉、丙為氫氧化鈉、丁為氯化鈉B．甲為氯化鋇、乙為碳酸鉀、丙為鹽酸、丁為氫氧化鉀C．甲為氧氣、乙為一氧化碳、丙為氧化銅、丁為碳D．甲為鐵、乙為氯化銅、丙為鋅、丁為鹽酸答案C解析選項(xiàng)A中的硫酸和硫酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鈉不反應(yīng)；選項(xiàng)B中氯化鋇和氫氧化鉀不反應(yīng)；選項(xiàng)D中的銅與鹽酸不反應(yīng)。三、膠體在新情境下的應(yīng)用例3“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是粒子直徑在1～100nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中，所形成的體系()①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置會(huì)析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦答案A解析分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm的分散系為膠體，膠體粒子能通過濾紙，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，具有介穩(wěn)性，靜置后不會(huì)析出黑色沉淀。(1)依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來區(qū)分膠體與溶液：分散質(zhì)粒子的大小在1～100nm之間的分散系為膠體，小于1nm的分散系為溶液。(2)依據(jù)有無丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)。變式3“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B．PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體C．實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．云、霧、煙屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案B解析膠體粒子的直徑為10－9～10－7m，而PM2.5粒子的直徑≤2.5×10－6m，所以它在空氣中形成的分散系不是膠體；PM2.5表面積大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，為大氣污染物，實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染；云、煙、霧屬于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。四、物質(zhì)的量與相關(guān)物理量的計(jì)算關(guān)系例4中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)覺青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說法正確的是()A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5C．1mol青蒿素的體積約為22.4LD．1mol青蒿素中含11molH2答案A解析青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g·mol－1，A項(xiàng)正確；青蒿素中C、H、O的物質(zhì)的量之比為15∶22∶5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；青蒿素中不含H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)用上述關(guān)系可解決不同量之間的轉(zhuǎn)化，計(jì)算時(shí)可把已知量先換算成物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量去轉(zhuǎn)化，即“見量化摩”，使計(jì)算變得簡潔。變式4計(jì)算填空：(1)已知某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，該氣體的質(zhì)量為______。(2)假如ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的摩爾質(zhì)量是____________。答案(1)eq\f(MV,22.4)g(2)eq\f(22.4bc,aNA)L(3)64g·mol－1解析(2)由n＝eq\f(N,NA)可知ag氣體的物質(zhì)的量為eq\f(b,NA)mol，那么cg氣體的物質(zhì)的量為eq\f(b,NA)·eq\f(c,a)mol，則V＝n·Vm＝eq\f(22.4bc,aNA)L。(3)由eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)可知，M＝eq\f(1.6g×22.4L·mol－1,0.56L)＝64g·mol－1。五、氣體的摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)的計(jì)算例5計(jì)算填空：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。(2)在25℃、101kPa的條件下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________。(3)相同條件下，H2和O2的體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量分別是________和________。答案(1)64(2)30g·mol－1(3)eq\f(2a＋32b,a＋b)eq\f(32a＋32b,16a＋b)解析(1)n(氣體)＝eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，M(氣體)＝eq\f(1.92g,0.03mol)＝64g·mol－1，該氣體的相對分子質(zhì)量為64。(2)T、p相同時(shí)，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即eq\f(VCH4,VA)＝eq\f(nCH4,nA)＝eq\f(15,8)，質(zhì)量相同，則n(CH4)·M(CH4)＝n(A)·M(A)，M(A)＝eq\f(nCH4,nA)×M(CH4)＝eq\f(15,8)×16g·mol－1＝30g·mol－1。(3)相同條件下，若V(H2)∶V(O2)＝a∶b，則n(H2)∶n(O2)＝a∶b，則eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)＝eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1，平均相對分子質(zhì)量為eq\f(2a＋32b,a＋b)；若m(H2)∶m(O2)＝a∶b，則n(H2)∶n(O2)＝eq\f(a,2)∶eq\f(b,32)，則eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)＝eq\f(a＋b,\f(a,2)＋\f(b,32))g·mol－1＝eq\f(32a＋32b,16a＋b)g·mol－1，平均相對分子質(zhì)量為eq\f(32a＋32b,16a＋b)。氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法(1)由單個(gè)分子真實(shí)質(zhì)量求：M＝m0×NA，其中m0為單個(gè)分子的真實(shí)質(zhì)量。(2)由氣體的摩爾體積和密度求：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，M＝Vm·ρ標(biāo)＝22.4L·mol－1×ρ標(biāo)(g·L－1)。(3)由相對密度求：在同溫同壓下，若A氣體相對B氣體的密度為 D，MA＝D·MB。(4)摩爾質(zhì)量定義法：M＝eq\f(m,n)，對于混合氣體，eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)。變式5某物質(zhì)A在肯定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4Aeq\o(=,\s\up7(△))B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質(zhì)量為()A．7dB．5dC．2.5dD．2d答案B解析相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為4d，右邊相對分子質(zhì)量總和為4d＋2×4d＋2×4d＝20d，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊4A的相對分子質(zhì)量也是20d，所以A的相對分子質(zhì)量為5d。六、阿伏加德羅常數(shù)的正誤推斷例6NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)夂械姆肿訑?shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氧氣含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同答案B解析選項(xiàng)A、C中氣體處于非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能干脆用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；選項(xiàng)B中的物質(zhì)的量與所處的狀況無關(guān)；選項(xiàng)D中，同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，所含原子數(shù)不肯定相同(如氧氣和臭氧)。阿伏加德羅常數(shù)正誤推斷中的常見陷阱(1)陷阱之一：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(2)陷阱之二：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(3)陷阱之三：單質(zhì)組成。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時(shí)要看準(zhǔn)題目要求，防止誤入陷阱。變式6NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子B．1molCHeq\o\al(＋,3)中含有電子數(shù)為10NAC.eq\f(1,18)mol的氯化氫分子所含分子數(shù)為eq\f(1,18)NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中含中子數(shù)為2NA答案C解析氖氣為單原子分子，11.2L氖氣含有0.5NA個(gè)氖原子，A錯(cuò)誤；1molCHeq\o\al(＋,3)中含有電子數(shù)為8NA，B錯(cuò)誤；氫原子中不含中子，D錯(cuò)誤。1．(2024·河南固始縣高一期末)下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵氨氣D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉答案B2．(2024·湖南郴州高一期末)下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是()A．32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB．標(biāo)況下，11.2LCO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有分子數(shù)目為NA答案A3．(2024·河北雞澤一中高一期末)下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是()A．32gO2和O3混合氣體中所含的原子數(shù)目為2NAB．20℃時(shí)，鋁的密度為2.7g·cm－3，則1個(gè)Al原子的體積為eq\f(10,NA)cm3C．標(biāo)況下，NA個(gè)N2分子的體積約為22.4L，則1個(gè)N2分子的體積為eq\f(22.4,NA)LD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol答案C4．(2024·安徽定遠(yuǎn)高一期末)物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必定()A．具有相同數(shù)目的原子 B．都占22.4LC．具有相同數(shù)目的分子 D．具有相同的質(zhì)量答案C解析A項(xiàng)，每種氣體含有的原子數(shù)目可能相等也可能不相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體不肯定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且氣體不肯定為1mol，不能確定氣體的體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)N＝nNA可知，物質(zhì)的量相同的兩種氣體含有的分子數(shù)目相等，正確；D項(xiàng)，兩種氣體的摩爾質(zhì)量不肯定相等，依據(jù)m＝nM可知，物質(zhì)的量相同的兩種氣體的質(zhì)量不肯定相等，錯(cuò)誤。5．(2024·大慶試驗(yàn)中學(xué)高一期末)二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣(N2O)的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為()A．29∶8∶13 B．22∶1∶14C．13∶8∶13 D．21∶10∶12答案D解析由混合氣體與N2O的密度相同可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為44，而CO2的相對分子質(zhì)量為44，則二氧化硫和氫氣的平均相對分子質(zhì)量為44。設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，則eq\f(64x＋2y,x＋y)＝44，解得x∶y＝21∶10。同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，二氧化碳為隨意值。題組一物質(zhì)的分類及其應(yīng)用1．下列圖示錯(cuò)誤的是()答案D解析化合物、鹽、鈉鹽是包含關(guān)系。2．依據(jù)物質(zhì)的分類方法，硝酸應(yīng)屬于()①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．僅①④⑥⑦C．僅①⑧ D．僅①④⑤⑥⑦答案B解析對于同一物質(zhì)，選用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，其分類結(jié)果不同。硝酸屬于一元酸、含氧酸、純凈物、化合物、揮發(fā)性酸。3．下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是()選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無變更氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B有無單質(zhì)參與或生成化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)答案B解析氧化還原反應(yīng)是元素化合價(jià)發(fā)生變更的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把混合物分為膠體、溶液和濁液，C項(xiàng)正確；依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。4．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液C．石墨碳棒 D．熔融氫氧化鉀答案D解析氯化鈉固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；硫酸鉀溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；石墨碳棒是一種單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。5．下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2CO答案C解析考查反應(yīng)類型，明顯看出A、B、D三項(xiàng)都屬于化合反應(yīng)，而C項(xiàng)屬于分解反應(yīng)。6．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)復(fù)原了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素特別相像。下列說法中不正確的是()A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙C．此項(xiàng)工作可以用來變更分子的某些物理性質(zhì)D．此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面答案B解析直徑為1.3×10－9m符合膠體微粒直徑范圍，所以具有丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體能透過濾紙；磁性為其物理性質(zhì)。題組二物質(zhì)的量的相關(guān)概念與定律7．下列說法正確的是()A．摩爾是一個(gè)基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的質(zhì)量為16gC．10L氫氣比8L氫氣所含H2的物質(zhì)的量多D．某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4L答案B解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molH2O中含有1mol氧原子，1mol氧原子的質(zhì)量為16g，B項(xiàng)正確；在同溫同壓下，才能依據(jù)氣體的體積比較氣體物質(zhì)的量的多少，而C項(xiàng)未指明壓強(qiáng)和溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溫度和壓強(qiáng)，物質(zhì)的狀態(tài)也未知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(2024·天津高一期末)下列說法正確的是()A．6.02×1023個(gè)分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．1mol氣體的體積為22.4L，則肯定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同答案D解析計(jì)算氣體的體積時(shí)要指明溫度和壓強(qiáng)，在不同溫度、壓強(qiáng)下，相同分子數(shù)的氣體體積可能不同，故A錯(cuò)誤；沒有指明溫度和壓強(qiáng)，0.5molH2的體積不肯定為11.2L，故B錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過調(diào)整溫度和壓強(qiáng)也可以使1mol氣體的體積達(dá)到22.4L，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同，故D正確。9．在兩個(gè)容積相同的密閉容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體肯定具有相同的()A．分子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)答案A題組三以物質(zhì)的量為橋梁的相關(guān)計(jì)算10．某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()A.eq\f(22.4nb,mNA)L B.eq\f(22.4mb,nNA)LC.eq\f(22.4nNA,mb)L D.eq\f(nbNA,22.4m)L答案A解析由題意知，eq\x\to(M)＝eq\f(m,\f(b,NA))g·mol－1＝eq\f(mNA,b)g·mol－1，則ng該混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(nb,mNA)mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體的體積為eq\f(Vmnb,mNA)L。11．空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”，Oeq\o\al(2－,2)就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為()A．32g B．34gC．32g·mol－1 D．34g·mol－1答案C解析粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的式量，單位是g·mol－1，Oeq\o\al(2－,2)的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。12．下列說法正確的是()A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2答案B解析依據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以A錯(cuò)；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)；求原子數(shù)之比，先計(jì)算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝eq\f(1g,16g·mol－1)×5，1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝eq\f(1g,32g·mol－1)×2，比值為5∶1，故B正確。13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是()A．6.02×1022個(gè)硫酸分子在水中可電離生成2NA個(gè)H＋B．在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4答案C解析硫酸分子是0.1mol，電離生成的H＋的物質(zhì)的量為0.2mol，即0.2NA個(gè)H＋，選項(xiàng)A不正確；在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中應(yīng)含2NA個(gè)氫原子，選項(xiàng)B不正確；14gN2即0.5molN2，含有電子數(shù)為0.5mol×7×2＝7mol，即7NA個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；一氧化碳與甲烷的質(zhì)量比為28∶8＝7∶2，選項(xiàng)D不正確。14．下列4組物質(zhì)都有一種物質(zhì)的類別與其他三種物質(zhì)不同：甲．CaO、Na2O、CO2、CuO乙．H2、O2、P、Cu丙．O2、Fe、Cu、Zn?。瓾2CO3、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中別出心裁的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)甲________，乙________，丙________，丁________。(2)若(1)中四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)[堿式碳酸銅，