高中化學(xué)必修第1冊(cè) 教材習(xí)題答案VIP

第一章物質(zhì)及其變化

（２）ｇ

點(diǎn)燃 Ｍｇ＋２ＨＣｌＭｇＣｌ＋Ｈ２ 第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化１．答案（）⑨⑩⑤③④⑥⑦（）單質(zhì)

Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌｌ＋２Ｈ２（答案合理即可８．答案（）ａＯ（２）ＣａＯ＋ＨＯＣａ（解析（１）空氣中含有氮?dú)?、氧氣等，空氣屬于混合物，汽油屬于混合物；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，故Ｈ２Ｏ是氧化物；ＣＨ４（甲烷）和Ｃ２Ｈ５ＯＨ（乙醇）是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。（２）Ｈ２、Ｏ２和Ａｌ都是由一種元素組成的純凈物，為單質(zhì)。Ｏ３和Ｏ２互為同素異形體。２．答案（）根據(jù)是否含氧元素分類：無氧酸（鹽酸和氫硫酸）含氧酸（、硝酸和磷酸）；（）根據(jù)酸性強(qiáng)弱分類：強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸和硝酸）、中強(qiáng)酸（磷酸）、弱酸（氫硫酸）；（３）根據(jù)酸能夠離解（電離）出氫離子的個(gè)數(shù)分類：一元酸（鹽酸和硝酸）、二元酸（硫酸和氫硫酸）、三元酸（磷酸）。

（）Ｃａ（）：ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（）生石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２（答案合理即可（）ａＣｌ、ＰＯ等（第二節(jié)離子反應(yīng)１．答案水溶液熔融狀態(tài)電離２．ＣＫＮＯ３屬于電解質(zhì)項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)必須是化合物項(xiàng)錯(cuò)誤；ＮａＣｌ溶于水在水分子的作用下發(fā)生了電離，Ｄ項(xiàng)錯(cuò)誤。３．Ｂ銅與稀硫酸不反應(yīng)項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)離子方程式電荷不守３恒，錯(cuò)誤；Ｄ項(xiàng)，正確的離子方程式為ＣａＣＯ２ＨＣａ２＋＋ＨＯ＋ＣＯ↑，錯(cuò)誤。３４．ＤＡ項(xiàng)，Ｈ＋與ＯＨ－反應(yīng)生成水，不能大量共存；Ｂ項(xiàng)，Ｃａ２＋３３３１～１００３３３１～１００３ＣＯ２ＨＯ，不能大量共存３５．答案（）

Ｈ＋（２）ＫＯＨＫ＋４．Ｃ能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體，Ｆｅ（

膠體是液溶膠

（３）Ｆｅ（ＳＯ

２Ｆｅ３＋ ４ 云和霧是氣溶膠，三者能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；水是純凈物，

（４）ＮＨＮＯＮＨ＋ 糖溶液和

溶液屬于溶液，三者均不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ６．答案（１）ＮａＳＯ＋ＢａＣｌ↓＋ ＳＯ２－＋ ５．答案（）ａＯ＋ＨＯ

ＢａＳＯ４↓（２）２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ｌ（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ

３Ｃｕ２＋２Ａｌ３＋＋ （３）２ＨＣｌ＋ＮａＣＯ２＋ＨＯ（）ｌＯ３２ＫＣｌ＋３Ｏ↑、２ＨＯ２Ｈ↑＋Ｏ

２Ｈ＋ＣＯ２－ＣＯ↑＋ＨＯ（）（）ｎ＋Ｈ２ＳＯＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑、Ｚｎ＋ＣｕＣｌ２ＺｎＣｌ２（４）ＢａＣｌ＋ＮａＳＯＢａＳＯ↓＋

溶于水、易電離的鹽，ＮａＮＯ３與ＫＣｌ ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋

７．答案（）ｕ（３）２＋２ＮａＯＨＣｕ（）２↓＋（２）ＨＮＯ＋ＮａＯＨＮａＮＯ＋Ｈ２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌＣｕ（ＯＨ）↓＋

（３）２ＨＮＯ＋Ｎａ

２ＮａＮＯ＋ＣＯ↑＋Ｈ２ＮａＯＨ＋ＨＳＯＮａＳＯ＋２Ｈ

（４）ＣｕＳＯ＋ＦｅＦｅＳＯＮａＯ＋ＨＳＯＮａＳＯ＋Ｈ

（答案合理即可６．答案（）

８．答案（）ｎ＋２ＨＺｎ２＋＋Ｈ↑（）ｎ＋Ｃｕ２＋Ｚｎ２＋２ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２２ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋ａＳＯ４Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ

Ｃｕ（３）Ｈ＋＋ＯＨ－ＨＯ（４）Ｂａ２＋＋２ＯＨ－＋Ｃｕ２＋＋ＳＯ２－ＢａＳＯ４↓＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ ９．答案（）ａ＋２ＯＨ＋２Ｈ＋ＳＯＢａＳＯ↓＋２Ｈ Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４

（２）

（２）

２

解析（）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物ＢａＳＯ和水都是電解３ ＣＯ２＋Ｃａ（）２ＣａＣＯ↓＋ＨＯＣａＣＯＣａＯ３ ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２（答案合理即可７．答案（）ｅ＋ＨＳＯＦｅＳＯ４＋Ｈ

質(zhì)，①錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與可自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，Ｂ處導(dǎo)電能力約為０，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，②④正確；ＢＣ段溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)是因?yàn)檫^量的硫酸電離出了自由移動(dòng)的離子，③錯(cuò)誤。１０．（１）（２）難溶二氧化硅在牙膏中用作摩擦劑，若易溶于水則起不到摩擦的作用，因此二氧化硅難３ 溶于水（）ａＣＯ高溫ＣａＣＯ↑、Ｃａ３

Ｃｕ＋Ｈ２

Ｃａ（）２、Ｃａ（）

＋Ｎａ２

ＣａＣＯ３↓２ＮａＯＨ②與方法二：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｆｅ＋ＣｕＳＯＦｅＳＯ

甲同學(xué)相比，乙同學(xué)的方案流程簡(jiǎn)單、易于操作、能耗?。茫幔茫希玻龋茫幔玻茫稀龋?、Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

１２．答案氯元素化合價(jià)降低，ＣｌＯ－為氧化劑；鐵元素化合價(jià)升高，Ｆｅ３為還原劑。解析由反應(yīng)的離子方程式可知，ＣｌＯ－→ｌ，１．答案（）

２ＨＯ＋Ｏ

價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，ＣｌＯ為氧化劑；Ｆｅ３＋→ＦｅＯ２－（ｅＯ２－２２ △（２）

２ＫＣｌ＋３Ｏ

鐵元素的化合價(jià)為＋６價(jià)），鐵元素的化合價(jià)升高，３ △△

反應(yīng)，Ｆｅ為還原劑（３）２ＫＭｎＯ４Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２從反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種數(shù)來看，三個(gè)反應(yīng)都是分解反應(yīng)；從元素化合價(jià)變化角度來看，三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。２．答案氧化還原解析Ｈ中的氫元素的化合價(jià)降低，Ｈ做氧化劑；碳元素的化合價(jià)升高做還原劑。２３ ２ ２３．答案２Ａｌ＋ＦｅＯ高溫Ａｌ２３ ２ ２解析Ａｌ０價(jià)升高到＋３價(jià)，被氧化，為還原劑；Ｆｅ的化合價(jià)從３價(jià)降低到０價(jià)，ＦｅＯ３為氧化劑，被４．答案解析①金屬的冶煉過程中金屬元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)；②鋼鐵腐蝕過程中Ｆｅ元素化合價(jià)由０＋３價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)；③食物腐敗過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；④鐘乳石的形成過程中沒有元素的化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)。５．答案③④①②６．Ｃ項(xiàng)中反應(yīng)是置換反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；其他選項(xiàng)的反７．ＣＢＡ、Ｄ項(xiàng)無元素化合價(jià)的變化為非氧化還原反應(yīng)；項(xiàng)，氫元素的化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià)ｌ做氧化劑；項(xiàng)，部分氯元素的化合價(jià)由１價(jià)升高到０價(jià)ｌ做還

在化學(xué)學(xué)習(xí)的初始階段，我們學(xué)習(xí)的一些概念如氧化還原反應(yīng)等，往往是不完善和不全面的，這些概念常有一定的適用范圍。因此，我們應(yīng)該正確看待這些初始階段的概念，并注意它們的發(fā)展。１．答案（）ＢＣ酸Ｈ（２）２Ｃｕ＋Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２Ｃｕ２（ＯＨ）２２．答案解析Ｆｅ３→Ｆｅ２，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，說明維生素被氧化，具有還原性。３．答案Ｃ解析該反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，被氧化，Ｃ做還原劑；中的Ｓ、Ｎ元素化合價(jià)降低，被還原，Ｓ和ＫＮＯ３做氧原劑

４．答案Ｃｒ

２８．ＣＡ項(xiàng)，無元素化合價(jià)的變化，不符合題意；Ｂ項(xiàng)，Ｃｕ

解析ＣｒＯ２－ｒ的化合價(jià)為＋ｒ３的過程中，發(fā)２價(jià)升高到２，發(fā)生了氧化反應(yīng)，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，不符合題意；Ｃ項(xiàng)，Ｃｕ的化合價(jià)由＋２價(jià)降低到０價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，符合題意；Ｄ項(xiàng)，Ｃ的化合價(jià)從＋２價(jià)升高到＋４價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，不符合題意。９．Ｄ該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，Ａ項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中ＮａＨ中的氫元素化合價(jià)由－１價(jià)升高到０價(jià)，水中的氫元素化合價(jià)由＋價(jià)項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)正確。１０．答案（）Ｏ，Ｈ（）

生了還原反應(yīng)ｒ２－為氧化劑鐵元素化合價(jià)升高ｅ２＋被２５．答案（）Ｚｎ３（）２解析ＺｎＣＯ３中的鋅元素、碳元素的化合價(jià)均降低，ＺｎＣＯ３被還原；Ｃ被氧化，做還原劑。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可６．ＡＣａ（）２的俗稱，不是混合物項(xiàng)中氯化氫不是混合物項(xiàng)中空氣是混合物，膽礬是化合物。７．Ｂ稀硫酸和鐵片反應(yīng)，生成的是ＦｅＳＯ拆寫成Ｃｕ２和ＳＯ２；硝酸銀能溶于水，應(yīng)拆寫成Ａｇ和ＮＯ （３）氧化劑是ＨＳＯ，還原劑是Ｆｅ ８．ＣＣａ２、Ｈ２，Ｍｇ２＋和ＯＨ，Ｂａ２＋和ＳＯ２－均不能在溶液（）氧化劑和還原劑都是Ｈｇ解析還原劑中所含元素的化合價(jià)升高，氧化劑中所含元素１１．答案（）氧化劑（）還原劑（）既是氧化劑，又是還解析（）反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)

中大量共存２３２ ９．ＢＡ項(xiàng)，ＩＩ碘元素的化合價(jià)降低，加入氧化劑不能實(shí)現(xiàn)；Ｂ項(xiàng)，Ｆｅ２＋→ｅ３鐵元素化合價(jià)升高，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確；Ｃ項(xiàng)，ＨＣＯ－→ＣＯ，各元素化合價(jià)不變，無需加入氧化劑即可實(shí)現(xiàn)；ＭｎＯ→ＭｎＯ，錳元素化合價(jià)降低，２３２ ＨＯ２（）反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，ＨＯ２為還（３）Ｏ２中部分氧元素的化合價(jià)升高，部分氧元素化合價(jià)降低，ＨＯ２既做氧化劑，又做還原劑。

熱分解，無需加入氧化劑即可實(shí)現(xiàn)１０．ＤＦｅ能從銅鹽溶液中置換出Ｃｕ，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，Ａ項(xiàng)正確；該反應(yīng)的離子方程式為Ｆｅ＋Ｃｕ２＋Ｆｅ２＋＋Ｃｕ，鐵元素的化合價(jià)升高，Ｆｅ被氧化，Ｂ、Ｃ項(xiàng)正確；金屬單質(zhì)１１．答案反應(yīng)①②③④是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥是非氧化還

４．Ａ鈉在空氣中放置易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，Ａ項(xiàng)正確；ＮａＯＨ在空氣中易潮解，會(huì)吸收ＣＯ２ａＯＨ反應(yīng)

２氧化劑：Ｏ，還原劑

ＣＯ２的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，Ｂ項(xiàng)錯(cuò)誤；ＮａＣｌ變質(zhì)，Ｃ項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②：２Ｃ＋Ｏ２２ＣＯ氧化劑：Ｏ

晶水的碳酸鈉晶體，為非氧化還原反應(yīng)，Ｄ項(xiàng)錯(cuò)誤反應(yīng)

２氧化劑：Ｏ，還原劑

５．Ｃ碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，根據(jù)固體質(zhì)ｂｇ，可以計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的反應(yīng)④：Ｃ＋ＣＯ２２ＣＯ氧化劑：ＣＯ反應(yīng)⑤：ＣＯ＋Ｃａ（）２ＣａＣＯ↓＋Ｈ反應(yīng)⑥：ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２１２．答案用稀硫酸即可將三種溶液鑒別出來：①ＨＳＯ ＮａＳＯ＋２ＨＯ，Ｈ＋＋ＯＨ－ ＮａＳＯ＋ＨＯ＋ＣＯ↑，２Ｈ＋＋ＣＯ２－ＨＯ＋ＣＯ

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ａ項(xiàng)不符合題意；碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成氯化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的總質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量都已知，可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ｂ項(xiàng)不符合題意；溶液的質(zhì)量為ｂｇ，無法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ｃ項(xiàng)符合題意；應(yīng)，逸出的氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加ｂｇ， ③ＨＳＯ＋Ｂａ（ＯＨ）ＢａＳＯ↓＋２ＨＯ，２Ｈ＋＋ＳＯ２－＋Ｂａ２＋

ＣＯ２ｂｇ，可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Ｄ ２ＯＨ－ＢａＳＯ↓＋２Ｈ

不符合題意 １３．答 原白色粉末中肯定含有ＣａＣｌ、ＫＣＯ，可能含

６．答案（）白色粉末（）鹽酸、 Ｂａ（）。ａ２＋＋

（（用離子方程式表示（用離子方程式表示①向盛有Ｎａ溶液的試管中滴Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ ②向盛有Ｎａ溶液的試管中滴ＣａＣｌ２溶液Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ ③向盛有Ｎａ溶液的試管中滴②ＨＣＯ－＋Ｈ＋ＣＯ ＋Ｈ２ＣａＣＯ↓；Ｂａ２＋＋ＣＯ２－ＢａＣＯ↓（）；ＣａＣＯ＋２Ｈ＋ Ｃａ２＋＋ＨＯ＋ＣＯ↑；ＢａＣＯ＋２Ｈ＋Ｂａ２＋＋ＨＯ＋ＣＯ （）；Ｃｌ－＋Ａｇ＋ｌ↓解析（）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明白色粉末中肯定含有Ｋ２ＣＯ３，含有Ｂａ（ＮＯ３）２、ＣａＣｌ２中的至少一種。（）向（）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生說明（）中生成的沉淀是碳酸鹽（３）（）ＡｇＮＯ３明原白色粉末中肯定含有ＣａＣｌ。綜上所述，原白色粉末中ａＣｌ、ＫＣＯ，可能含有Ｂａ（）。 ３第一節(jié)鈉及其化合物３ １．答案加熱 △ＮａＣＯ３

（４）①根據(jù)碳酸鈉所屬的物質(zhì)類別，結(jié)合同類物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測(cè)碳酸鈉的性質(zhì)，然后用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；運(yùn)用了觀察法、預(yù)測(cè)法、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法。②可以將固體加入帶橡膠塞和導(dǎo)管的試管中，加熱，將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若有沉淀產(chǎn)生，則固體為ＮａＨＣＯ，若無明顯現(xiàn)象，則固體為ＮａＣＯ 解析利用碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)差異，可以除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉雜質(zhì)２．答案（）氧化物（或過氧化物）（）淡黃過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，（）ａＯ２＋２ＣＯ２２ＮａＣＯ３ 做氧化劑和還原劑

可以取少量固體溶于水，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，若立即產(chǎn)生氣體，則固體為ＮａＣＯ３，若開始無氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體，則固體為Ｎａ２ＣＯ３。解析（）碳酸鈉是白色粉末３（２）２－能夠與Ｃａ２＋、Ｂａ２＋３４０１．２６３

鹽酸反應(yīng)生成ＣＯ２和水，據(jù)此作出合理的推測(cè)＋解析（）ａＯ２是氧化物，Ｎａ

３（３）ａＣｌ２ａ，Ｃａ３別，其焰色呈黃色

ａＣＯ白色沉淀。ＣＯ２－與鹽酸反應(yīng)，先生成ＨＣＯ （）（、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)）

ＨＣＯ－ＣＯ，ＨＣＯ化鈉與水、ＣＯ２反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析

和水

（）該潛水艇上５０：０．８０Ｌ×１．４２９ｇ２４×６０×＝８２３１０．４ｇ，設(shè)所需Ｎａ２Ｏ２的質(zhì)量為ｘ，則：２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２ａＣＯ３＋Ｏ２１５６ ３２ ８２３１０．４ｘ＝４０１２６３．２ｇ＝４０１．２６３２ｋｇ３．Ｂ鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性，鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉，Ａ、Ｃ、Ｄ項(xiàng)正確，Ｂ項(xiàng)

（）①根據(jù)題中探究過程，歸納該組同學(xué)所采取的思路和方２ａＨＣＯａ的熱穩(wěn)定性差異，以及ＣＯＨＣＯ－與酸反應(yīng)放出氣體的速率不同的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。３３ ３３ １．ＢａＨＣＯ２．Ｃ燃燒是發(fā)光、放熱的化學(xué)變化，為氧化還原反應(yīng)，Ａ、Ｂ、Ｄ項(xiàng)正確；Ｎａ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｈ２等能在氯氣中燃燒項(xiàng)錯(cuò)誤。３．Ｃ閥時(shí)不能漂白紅布條。Ｎａ溶液能吸收氯氣，Ｃ處紅布條不褪色，②正確；濃硫酸會(huì)吸收氯氣中的 ４．答案（）ｌ＋２ＯＨＣｌ－＋ＣｌＯ＋ＨＯ （２）取該漂白液少許于試管中，Ａｇ＋＋Ｃｌ－２ ５．答案（）ａＣｌ＋２ＨＯ電解２ＮａＯＨ＋Ｃｌ↑＋２

教材習(xí)題答案糖０．３９～０．６１ｍｍｏｌ，換算成毫克相當(dāng)于０．３９ｍｍｏｌ×１８０ｍｇ／ｍｍｏｌ～ｍｍｏｌ×１８０ｍｇｍｍｏｌ，７０．２ｍｇ～ｍｇ。５．答案會(huì)造成所配溶液中溶質(zhì)偏少，溶液濃度偏低６．答案１４解析根據(jù)稀釋公式：ｃ（）·Ｖ（）＝ｃ（稀溶液）·Ｖ（稀溶液），可算出需要１８ｍｏｌ／ＬＨ２ＳＯ４溶液的體積為２５０ｍＬ×１．０ｍｏｌ÷１８ｍｏｌｍＬ。７．答案２２４∶１４０∶３５∶色的火焰，Ｃｌ２（）ｌ＋Ｃａ（）ＣａＣｌ＋Ｃａ（ｌＯ）＋ＨＯ

解析ｎ＝ｍ／Ｍ，４種元素的物質(zhì)的量之比ｎ（ａ）∶ｎ（ｇ）

ｎ（Ｃｕ）∶ｎ（Ｆｅ） ０．８４０ｌ－

０．３２４ｌ－

０．２ ６４ｌ－解析（）ＮａＣｌ溶液生成Ｃｌ、Ｈ２和此過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。Ｈ２Ｃｌ２

０．０１ｇ５６ｇ·ｌ－

＝２２４∶１４０∶３５∶色火焰，Ｃｌ２的集氣瓶口有白霧產(chǎn)生（）ｌ２Ｃａ（）２的反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)既升高，又降６．答案（）氯氣與水反應(yīng)：Ｃｌ２＋ＨＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，生成的ＨＣｌ具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌、消毒。（）；保存時(shí)應(yīng)注意密封、避光７．答案（）（２）因?yàn)槭占葰馇靶枰疟M裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置中還存留氯氣，故實(shí)驗(yàn)過程中消耗的ＭｎＯ２質(zhì)量大于理論值。解析（１）４００Ｌ氯氣的質(zhì)量：２．９１ｇ／Ｌ×０．４Ｌ＝１．１６４ｇ。設(shè)

８．答案（）×１０－４ｍｏｌ（）×１０－５解析（１）１ＬＭｇ２＋４．８ｍｇ，其２．０×１０－４ｍｏｌ，因此Ｍｇ２＋的物質(zhì)的量濃度最大是２．０×１０－４ｍｏｌ４４（２）１ＬＳＯ２－的質(zhì)量最多為１９．５ｍｇ，其物質(zhì)的量約為２．０３×１０－４ｍｏｌ，該飲用礦泉水的凈含量為３５０ｍＬ，故ＳＯ２－的物質(zhì)的量最大約為２．０３×１０－４ｍｏｌ／Ｌ×０．３５Ｌ≈１×１０－５ｍｏｌ。４４９．答案（）ｍｏｌ（）ｍｏｌ０．４解析ＣｕＣｌｍ＝２７０ｇ×＝２７ｇ，ＣｕＣｌ

的質(zhì)量為ｍ，則△

ｎ ２７

＝０．２ｍｏｌ，ｎ（Ｃｕ２＋）＝０．２ｍｏｌ，ｎ（Ｃｌ－）ＭｎＯ＋４ＨＣｌ（濃）ＭｎＣｌ＋Ｃｌ↑＋２Ｈ １３５ｌ－ ８７ ７１ １．１６４８７ｇ＝７１ｇ １．１６４ｍ１．ｇ８．答案氯氣可以用于自來水殺菌消毒，制作漂白粉；在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。同時(shí)，氯氣又是一種有毒氣體，在第一次世界大戰(zhàn)期間，氯氣被用來制作毒氣彈。由此可知化學(xué)是一把雙刃劍，科學(xué)地利用化學(xué)，才能使它更好地為人們服務(wù)。第三節(jié)物質(zhì)的量＋１．Ｂ０．５ｍｏｌＮａＳＯ４中的Ｎａ的物質(zhì)的量為１ｍｏｌ６．０２×１０。＋２．Ｂ設(shè)甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為ｇ和ｇ，

０．４ｍｏｌ１．Ｂ氯化鈉溶液中不含有氯分子，Ａ項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中含有氯分子和氯離子，Ｂ項(xiàng)正確；漂白粉中無氯分子，Ｃ項(xiàng)錯(cuò)誤；液氯中Ｃｌ項(xiàng)錯(cuò)誤。２．Ｂ氯氣具有強(qiáng)氧化性，ＦｅＣｌ項(xiàng)錯(cuò)誤３．Ｃ相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸，由ｎ＝ｃ·Ｖ可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，Ｃ項(xiàng)正確；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，故溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，Ａ、Ｂ項(xiàng)錯(cuò)誤；酸的元數(shù)不一定相等則氫離子的物質(zhì)的量不一定相等項(xiàng)４．Ｃ未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，２２．４ＬＮ２的物質(zhì)的量不１ｍｏｌ，Ａ；８０ｇ１Ｌ水中所得溶液的體積不是１Ｌ，Ｂ項(xiàng)錯(cuò)誤；在相同狀況下，ＮＨ３和Ｏ２的體積比與其分子數(shù)之比相同項(xiàng)正確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣

∶４＝１∶２，１∶２。

體，１ｍｏｌ水的體積不是２２．４Ｌ，Ｄ５．答案Ｎａ Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ３．Ｂ根據(jù)稀釋公式：ｃ（稀溶液）·Ｖ（稀溶液）＝ｃ（濃溶液）·Ｖ（濃溶液），可知稀釋后溶液中ＮａＯＨ的物質(zhì)的量濃度為０．０３ｍｏｌ

解析鈉長期置于空氣中，發(fā)生如下一系列的變化，最終轉(zhuǎn)化ａＣＯ：４．答案（）

Ｈ Ｎａ

ＮａＣＯ·１０ＨＯ風(fēng)化Ｎａ ２

２ （２）體檢報(bào)告中葡萄糖、抗壞血酸、膽紅素、尿膽原、酮體、血糖、尿素氮、總膽固醇、甘油三酯等項(xiàng)目的指標(biāo)是用物質(zhì)的

ＮａＣｌＣａＣＯ，離子方程式為Ｃａ２３ＣＯ２－ＣａＣＯ３ 量濃度表示的（）血糖正常值范圍是～ｍｇｄ他（她）的血糖解析（）表示葡萄糖指標(biāo)的單位是ｍｍｏｌＬ，它是物質(zhì)的量

６．答案（）ｍｏｌ７ｇ（）Ｌ（）∶解析（１）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，５．６ＬＣＯ的物質(zhì)的量 ５．６ ２２．４ｌ－０．２５ｍｏｌ，質(zhì)量為０．２５ｍｏｌ×２８ｇ·ｌ－＝７ｇ的單位（）～ｍｍｏｌＬ，１ｄＬ

（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，１１ｇ

的體積 １１４４ｌ－

×２２．４Ｌｍｏｌ－１＝５．６（）ＣＯ２的質(zhì)量均為ｍ二者所含原子個(gè)數(shù)之比為 ×２∶ ×３＝２２∶２１。２８ｇ·ｌ－ ４４ｇ·ｌ－７．答案（１） （２）ＣＯ２－＋２Ｈ＋ＣＯ↑＋Ｈ

解析（１）氯水是氯氣的水溶液，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＣｌ＋ＣｌＯ，溶液呈酸性，同時(shí)還含有具有強(qiáng)氧化性的ＣｌＯ（具有漂白性）。將氯水滴入含有酚酞的ＮａＯＨ溶液中，Ｃｌ可以中和ＮａＯＨ使溶液堿性減弱而褪色，ＣｌＯ也可能將酚酞氧化而使溶液褪色３（３）Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ

（）向褪色的溶液中加入ＮａＯＨ溶液至溶液呈堿性，若恢復(fù)解析（）①氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰；②ＸＹ在常溫下為液體，ＨＯ在常溫下為液體；③氯水具有漂白性。則

紅色，則說明是溶液堿性減弱導(dǎo)致溶液褪色，若不能恢復(fù)紅色，ＨＣｌＯ氧化導(dǎo)致溶液褪色。１２．答案（）（）ＣＯ：ＣＯ２－＋２ＨＣＯ

２＋

＋

（２）

２Ｈ ＣＯ２

Ｈ２Ｏ

ＯＨＨ２Ｈ２（）Ｃｌ＋ＨＨＣｌ＋ＨＣｌＯ。８．答案（）ｌ中氯元素的化合價(jià)為－價(jià)，ＮａＣｌ中氯元素的化合價(jià)為＋１價(jià)，二者在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣：ＣｌＯ－＋Ｃｌ－＋ ２Ｈ＋Ｃｌ↑＋Ｈ （）８４消毒液等，常見的清潔劑有潔廁劑等。８４消毒液使用注意事項(xiàng)：消毒液對(duì)皮膚有刺激性，使用時(shí)應(yīng)戴上手套，避免皮膚直②８４消毒液應(yīng)放在兒童接觸不到的地方，避免被誤服③蔬菜、水果等最好不要用８４消毒液消毒消毒液具有揮發(fā)性，消毒后所有人員離開室內(nèi)關(guān)閉門窗，２０分鐘左右打開門窗，保持通風(fēng)狀態(tài)。潔廁劑使用注意事項(xiàng)①潔廁劑主要是靠鹽酸來達(dá)到去除尿堿的目的，而鹽酸具有腐蝕性，所以使用潔廁劑時(shí)應(yīng)避免皮膚直接接觸潔廁劑。不②潔廁劑不能用于非瓷地面，如木地板、水泥地、大理石地③潔廁劑盡量不與其他洗滌用品同時(shí)使用９．答案分別取少許兩種固體于小試管中，然后分別向試管中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉；固體溶解、無明顯現(xiàn)象的是 １０．答案（）ａＣＯ＋２ＨＣａ＋ＣＯ↑ （ＢＣＯＤ（３）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３（４）氧氣Ｆ，將帶火星的木條插入試管Ｆ中，木條解析人呼出的氣體中含有ＣＯ２，利用題中裝置證明ＣＯ２能夠與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，即可證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。Ａ裝置是ＣＯ２的制取裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ＣａＣＯ＋２ＨＣａ２＋＋ＣＯ↑＋ＨＯ；Ｂ

（３）１００ｍＬ測(cè)定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了４次，每次加入的鹽酸是２５．０ｍＬ，四次使用的鹽酸體積為１００ｍＬ，則應(yīng)選擇１００ｍＬ（４）解析（）為測(cè)定碳酸鈣的含量，應(yīng)先配制所需溶液，然后將研碎后的藥片溶于水，再加入鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，最后Ｎａ中和過量的鹽酸。所以正確的操作順序?yàn)棰佗冖堍郏ǎ玻┨妓徕}難溶于水，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式（３）進(jìn)行了４次實(shí)驗(yàn)，每次加入的鹽酸是２５．０ｍＬ，４次使用１００ｍＬ，１００ｍＬ的容量瓶。（４）４次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)都很接近，均為有效數(shù)據(jù)，４次實(shí)驗(yàn)所消耗的ＮａＯＨ１３ｍＬ，則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的體積為１２ｍＬ，即與碳酸鈣反應(yīng)的Ｈ＋的物質(zhì)的量為０．０１２Ｌ×０．１ｍｏｌ／＝１．２×１０－３ｍｏｌ。設(shè)藥片中碳酸鈣的質(zhì)量為ｍ ＋２Ｈ＋Ｃａ２＋＋ＣＯ↑＋ＨＯ１００ｇ １．２×１０－３１００ｇ∶ｍ＝２ｍｏｌ∶１．２×１０－３解得：ｍ＝０．０６該藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為０．０６ｇ×１００％＝０．１ ２ １３．答案ＣＮａ ４Ｎａ＋３ＣＯ ２ 解析中的現(xiàn)象可知，黑色和白色固體的成分分別是Ｃ和ＮａＣＯ，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)的第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物 ３４ １．答案３Ｆｅ＋４ＨＯ（ｇ）高溫ＦｅＯ ３４ ２ＦｅＣｌ３ 置的作用是除去ＣＯ２中混有的ＨＣｌ裝置中過氧化鈉與ＣＯ２反應(yīng)；Ｄ裝置用ＮａＯＨ溶液吸收未反應(yīng)的ＣＯ；試管Ｆ

解析Ｆｅ，水中氫元素化合價(jià)由＋１０價(jià)，ＨＯ為氧化劑；Ｆｅ與Ｃｌ２的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由于收集產(chǎn)生的氧氣１１．答案（）①氯水中的ＨＮａ反應(yīng)使溶液堿性減弱導(dǎo)致溶液褪色②氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，

０價(jià)降低到－１價(jià)，Ｃｌ２被還原２２．答 （１） ２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ （２）２２Ｆｅ３＋ （３）ＦｅＦｅ＋Ｃｕ２＋Ｆｅ２＋

２Ｆｅ２＋＋

２（）Ｎａ溶液，若溶液恢復(fù)紅色，

３．Ｂ氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與鐵反應(yīng)生成ＦｅＣｌ，ＦｅＣｌ３中鐵元素為＋３價(jià)，Ｂ項(xiàng)正確；Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ｈ＋與鐵反應(yīng)生成Ｆｅ２＋，Ａ、Ｃ、Ｄ２２４．ＤＡ項(xiàng)，Ｆｅ與鹽酸反應(yīng)生成Ｆｅ２＋和Ｈ：Ｆｅ＋２Ｈ＋Ｆｅ２＋＋ＨｅＣｌｅＣｌ易溶于水且易電離，正確的離子方程式為２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－；Ｃ項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ３Ｆｅ。２２

教材習(xí)題答案８．答案ＮａＯＨ具有腐蝕性，且溶于水放出大量的熱，ＮａＯＨ和鋁粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量的氫氣，利用氫氧化鈉的腐蝕性軟化毛發(fā)等，利用產(chǎn)生的氫氣的壓強(qiáng)沖開堵塞物，從而達(dá)到疏通管道的目的。９．答案應(yīng)考慮金屬材料是否耐磨、耐腐蝕，原料是否易得等１０．答案６．７２解析５．４ｇＡｌ０．２ｍｏｌ，設(shè)生成氣體的物質(zhì)的ｘ。①Ｆｅ②向ＦｅＣｌ溶ＫＳＣＮ溶液，再滴入幾滴溶液后無明顯現(xiàn)象滴加氯水后溶２Ｆｅ＋Ｃｌ２ＦｅＦｅ＋３ＳＣＮ③２Ｆｅ＋Ｆｅ

２Ｈ２Ｏ

＋３Ｈ２解析①鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，能夠從氯化亞鐵溶液中置換出鐵，Ｆｅ２的氧化性。溶液檢驗(yàn)滴加氯水后的ＦｅＣｌ２溶液中是否存在Ｆｅ３＋，以驗(yàn)證Ｆｅ２＋③Ｆｅ３＋能夠與鐵反應(yīng)生成Ｆｅ２＋：２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ３Ｆｅ２＋

０．２ ｘ＝０．３０．３ｍｏｌ６．７２１１．答案５５％２．１×１０６解析礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝１６８××設(shè)生鐵的年產(chǎn)量為ｘ２３高ＦｅＯ ＋４ＣＯ ３Ｆｅ＋４ＣＯ ２３１００００ｔ× ６．答案（）ｅＣｌ２

（２）４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）（３）２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ３ｅ２解析焰色試驗(yàn)呈紫色說明溶液中存在Ｋ＋；白色沉淀在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，為ｅ（ＯＨ）２到ｅ（ＯＨ）３的轉(zhuǎn)化；ｅ（ＯＨ）３沉淀與鹽酸反應(yīng)生成ｅＣｌ３溶液（Ｇ溶液）。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ、Ｈ分別為ｅ、ｅＣｌ２、ＫＯＨ、ＫＣｌ、ｅ（ＯＨ）２、ｅ（ＯＨ）３、ｅＣｌ３、ＡｇＣｌ。第二節(jié)金屬材料１．答案鋼碳素鋼合金鋼Ｃｒ２．答案酸堿兩性

１００００ｔ××３６０＝解得．１×ｔ２１．答案Ｆｅ＋２ＨＦｅ２＋＋Ｈ２２．答案Ｆｅ（）３Ｆｅ３．答案解析充分反應(yīng)后溶液中所剩余的固體可被磁鐵吸引，說明鐵粉過量，則Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ｈ＋均已完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在較Ｆｅ２。４．答案鐵粉Ｆｅ＋２Ｆｅ解析為防止ＦｅＳＯ４溶液變質(zhì)，可加入少量鐵粉， ３．答案（）２Ｎａ溶液發(fā)生反應(yīng)，易拉罐中氣體壓強(qiáng)減小，易拉罐變癟ＣＯ＋２ＯＨＣＯ＋ＨＯ（）

氧化生成的Ｆｅ３反應(yīng)生成Ｆｅ２５．答案２∶解析鐵粉放入氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)

３＋３Ｆｅ２＋溶液反應(yīng)生成氫氣，易拉罐中氣體壓強(qiáng)增大，２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２ＨＯ２ＡｌＯ－＋３Ｈ

假設(shè)生成的Ｆｅ２＋為３ｍｏｌ，溶液中Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋

相等，Ｆｅｍｏｌ，Ｆｅ為解析ＣＯ２Ｎａ溶液后與濃ＮａＯＨ溶液發(fā)生反應(yīng)，易拉罐中氣體壓強(qiáng)減小，易拉罐變癟；ＣＯ２反應(yīng)完后，ＮａＯＨ溶液與鋁質(zhì)易拉罐表面的氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，最后Ａｌ與濃ＮａＯＨ溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，易拉罐４．Ｄ合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)低，Ａ項(xiàng)錯(cuò)誤；青銅是我國使用最早的合金項(xiàng)錯(cuò)誤生鐵的含碳量為～．％項(xiàng)錯(cuò)誤；稀土金屬可用于生產(chǎn)合金，Ｄ項(xiàng)正確。５．Ｄ鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，常溫下在空氣中６．Ａ根據(jù)Ａｌ與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)放出的氫氣的物質(zhì)的量相等，在同溫同壓下體積之比為１∶１。７．答案鋼鐵冶煉技術(shù)成熟，鋼鐵產(chǎn)量大，易于加工，故大量應(yīng)用于生活中；鋁合金質(zhì)輕、耐腐蝕、硬度大，加工方便，廣泛用于門窗框等。

２∶６．ＢＦｅ３，溶液即可，若溶Ｆｅ３。７．Ｃ鐵片加入稀硫酸中有氣體放出，Ａ項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵片加入硫酸銅溶液中，溶液質(zhì)量減小，Ｂ項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵片加入硫酸鐵溶液中，溶液質(zhì)量增加，且沒有氣體放出，Ｃ項(xiàng)正確；鐵片加入硝酸銀溶液中，溶液質(zhì)量減小，Ｄ項(xiàng)錯(cuò)誤。８．Ｄ氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｂ項(xiàng)、Ｃ項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，錯(cuò)誤。９．Ａｅ３明鐵粉已變質(zhì)，正確；Ｂ項(xiàng)，若鐵粉未完全變質(zhì)，溶于稀鹽酸時(shí)鐵粉將生成的ｅ３＋還原，滴加ＫＳＣＮ溶液，溶液也不變紅，錯(cuò)誤；Ｃ項(xiàng)，先加氯水再加ＫＳＣＮ溶液，溶液變紅說明溶液中存在ｅ３＋，但不能確定鐵粉是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；Ｄ項(xiàng)，若鐵粉未完全變質(zhì)，溶于稀鹽酸時(shí)鐵粉將生成的ｅ３＋還原，滴加ＫＳＣＮ溶液，溶液也不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，錯(cuò)誤。１０．答案（１）ｅ＋２ｅ３＋３ｅ２＋（２）將氯化鐵溶于蒸餾水配成溶液，向所得溶液中滴加氫氧化鈉溶液至不再有紅褐色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，將沉淀放在坩堝中灼燒。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ｅＣｌ３＋３ＮａＯＨｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ、

其非金屬性在該族元素中最弱項(xiàng)正確中子數(shù)為１７６Ｔｓ，其核素符號(hào)為２９３Ｔｓ５．答案（２Ｆｅ（

ＦｅＯ＋３Ｈ３ ２

（２）２Ｎａ＋２ＨＯ２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ１１．答案（）①ｅ、Ｃｕ

③Ｃｕ

⑤過量

（３）Ｃｌ＋ＨＯ Ｆｅ⑥過濾ＨＳＯ４（２）ＫＳＣＮ溶液、新制氯 無明顯現(xiàn)象、溶液變?yōu)榧t２２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２Ｆｅ３＋２（３）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色ＦｅＳＯ＋２ＮａＯＨＦｅ（）ＮａＳＯ、４Ｆｅ（）Ｏ

（４）ＣＨ４ＮＨ３Ｈ２解析由題表可知①②③是第二周期元素，④⑤⑥是第三周期元素，其中③為氧元素。據(jù)此可以推出①～⑥分別是碳元４２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）

解析實(shí)驗(yàn)的目的是從含ｅＳＯ和Ｃｕ２＋的廢水中獲得ｅＳＯ和金屬銅，故先加入過量鐵粉置換出金屬銅，過濾，然后用過量稀硫酸溶解濾渣，過濾，合并兩濾液，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到ｅＳＯ４·７Ｈ２ １２．答案人體需要正二價(jià)的鐵元素容易被人體吸收的是含Ｆｅ２＋的物質(zhì)中的鐵元素。適合做缺鐵性貧血患者的補(bǔ)鐵劑的物質(zhì)有血紅素鐵，主要存在于動(dòng)物性產(chǎn)品中，比非血紅素鐵１３．答案（１）用足量鐵粉與稀硫酸反應(yīng)；（２）用足量鐵粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)；（３）用氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)；（４）用氫氧化１４．答案（）．９（）∶解析Ｍｇ、Ａｌ與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Ｍｇ＋２ＨＣｌｌ＋Ｈ２↑、２Ａｌ６ＨＣｌ２ＡｌＣｌ３３Ｈ２↑。ｇ該合金中Ｍｇ的物質(zhì)的量為ｘｍｏｌｌ的物質(zhì)的量為ｙｍｏｌ，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下５．６Ｌ可知：２４ｘ＋２７ｙ＝５．１、２２．４ｘ＋３３．６ｙ＝５．６，解得：ｘ＝０．１，ｙ＝（）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｇｇ≈（）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為１∶１５．答案２ｍｏｌ解析ｕＳＯ４ｅ２（）３溶液的體積均為１混合后溶液體積為２根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式ｅ

金銀銅鐵鋅鈦?zhàn)宓冖瘢陆疸y銅鐵鋅鈦?zhàn)宓冖瘢碌冖瘢碌冖瘢碌冖颍碌冖簦铝硗?，在元素周期表中，還用不同顏色來表示金屬元素、非金屬元素。８．答案食鹽、食用小蘇打、醬油等含有鈉元素，食鹽和醬油是調(diào)味劑，食用小蘇打可用作膨松劑。牙膏中含有鈣元素，其中第二節(jié)元素周期律１．答案減小減弱增強(qiáng)ＮａＡｌ解析同一周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。第三周期元素中，Ｎａ的金Ｆｅ２＋＋Ｃｕ、Ｆｅ２Ｆｅ３＋３Ｆｅ２＋可知，最終生成的Ｆｅ２＋

屬性最強(qiáng)，Ｃｌ的非金屬性最強(qiáng)；Ａｌ（）

具有兩性４ｍｏｌ，２ｍｏｌ第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表３３６７１．答案（）ＬｉＬｉ（）ＣＮ（）Ｎａ３３６７

２．答案（）Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ（）ａ（）（）ａＯ、Ｎａ３．Ｂ位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素常用于制４．答案（）ａ＜Ｋ（）ｌ（）性：Ｓ＜Ｃｌ（）非金屬性：Ｏ＞Ｓ解析３３解析（）Ｌｉ和Ｌｉ互為同位素３３

素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱（）

５．答案（）ＰＯ

（）ｇ（ （３）２３Ｎａ的中子數(shù)為２３－１１＝１２，２４Ｍｇ的中子數(shù)為２４－１２＝ （３）堿性：Ａｌ（ＯＨ）＜Ｍｇ（ 二者中子數(shù)相同２．Ｂ－＝

解析（）ＰＯ＜ＨＮＯ ３．Ｃ由Ｆ到Ｉ，電子層數(shù)由２到５，電子層數(shù)逐漸增多，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，單質(zhì)的顏色逐漸加深，Ａ、Ｂ、Ｄ項(xiàng)正確，Ｃ項(xiàng)錯(cuò)誤。４．Ｄ號(hào)元素在第號(hào)元素的左側(cè)，故為第七周期第ⅦＡ族的元素，Ａ項(xiàng)正確；同位素的原子序數(shù)相同，即質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，Ｂ項(xiàng)正確；Ｔｓ是第ⅦＡ族的最后一種元素，

（）在元素周期表中位于Ｍｇ的左下方，金屬性Ｋ＞Ｍｇ，故堿性ＫＯＨ＞Ｍｇ（）。（）ｇ和Ａｌ位于同一周期，Ｍｇ在Ａｌ的左側(cè)，金屬性堿性Ａｌ（）３＜Ｍｇ（）２ （Ｏｇ）位于第七周期０族，與Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ等具有相似解析Ｏｇ的原子序數(shù)為可知，其位于第七周期族；同族元素具有相似的性質(zhì)，故Ｏｇ與Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ等具有相似的８．第三節(jié)化學(xué)鍵

教材習(xí)題答案等物質(zhì)的量的Ｏ２和Ｏ３分子數(shù)雖然相同但原子個(gè)數(shù)比為２∶３，因此質(zhì)子數(shù)之比為（×８）∶（×８）＝２∶Ｚ３．Ａ中，Ｚ表示質(zhì)子數(shù)，Ａ表示質(zhì)量數(shù)，ＡＺ為中子數(shù)，Ｚ相同的原子，電子數(shù)一定相同Ｚ相同Ａ不相同則互為同Ｚ４．Ａ元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)項(xiàng)符合題意。５．答案（）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ依次為Ｎａ、Ｏ、Ｈ、Ｃｌ、ＮａＯ