廣西壯族自治區(qū)河池市2022-2023學年高一下學期化學期末教學質量檢測試題（含答案）VIP

第第頁廣西壯族自治區(qū)河池市2022-2023學年高一下學期化學期末教學質量檢測試題一、單選題1．下列關于氮及其化合物的說法中不正確的是（）A．氮的固定過程中一定發(fā)生了氧化還原反應B．氮氧化物大量排放到空氣中會造成酸雨C．NO和N2都可穩(wěn)定存在于空氣中D．N2既可作氧化劑又可作還原劑2．化學與科技、生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．卡塔爾AIJanoub體育場屋頂采用聚四氟乙烯板材，該板材屬于有機高分子材料B．大飛機C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料C．光導纖維在信息技術發(fā)展中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質硅D．葡萄酒中通常含有微量的SO2，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化3．從微觀角度認識物質是掌握物質性質的途徑之一。下列有關說法不正確的是（）A．乙烷的分子式：C2H6B．Cl?C．甲烷分子的空間填充模型：D．氨氣的電子式：H4．已知化學反應A2A．隨著反應的進行，該反應向環(huán)境放出熱量B．A2的穩(wěn)定性大于物質ABC．該反應中，化學鍵斷裂吸收的總能量小于化學鍵形成放出的總能量D．鋁片與鹽酸反應的能量變化趨勢與圖示相似5．“綠色化學”也稱作環(huán)境友好化學，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列實驗或敘述中不符合“綠色化學”理念的是（）A．用乙醇汽油代替普通汽油作汽車燃料B．工業(yè)合成氨時，氨分離后剩余的氣體再利用C．制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應D．通過化學方法去治理排放到環(huán)境中的廢氣、廢渣、廢液6．乙醇和乙酸是人們生活和生產中常用的有機物。下列有關說法錯誤的是（）A．乙醇的催化氧化可以得到乙酸B．1mol乙醇可以和足量的金屬鈉反應產生0.5molH2C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇和乙酸D．可用飽和的碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸7．設NAA．標準狀況下，1mol苯的體積為22.4LB．1molS在足量氧氣中燃燒生成SO3的數目為NC．1mol鐵和過量稀硝酸反應，轉移的電子數目為2D．30g乙烷中含有C—H鍵的數目為68．煤、石油和天然氣的綜合利用能夠提高利用率，減少污染，獲得多種化工產品。下列說法錯誤的是（）A．天然氣的主要成分為CH4B．通過石油裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料C．煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化D．石油分餾后得到的汽油、煤油、柴油均是混合物9．一定量的一氧化氮和足量碳在恒容密閉容器中發(fā)生反應：C(A．NO的轉化率不再發(fā)生變化B．容器內壓強不再發(fā)生變化C．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化D．容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化10．下列各組物質互為同分異構體的是（）A．16O2與18O2 B．CH4與CH3CH3C．正丁烷與異丁烷 D．乙烷與乙烯11．部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是（）A．a可與e反應生成bB．b只有還原性，沒有氧化性C．可將溶液e加入濃堿液中制得d的膠體D．不可能存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系12．下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A將海帶灰溶于水，過濾，向濾液中滴加淀粉溶液檢測海帶中含有碘元素B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去證明SO2的漂白性C向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產生驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3D向市售乙醇中加入一小粒鈉，有氣泡產生檢測市售乙醇中存在水A．A B．B C．C D．D13．生命活動需要一系列的復雜的化學過程來維持，食物中的營養(yǎng)物質是這些過程的能量基礎。下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質是人體必需的基本營養(yǎng)物質，在人體內都可以發(fā)生水解B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入新制Cu(C．油脂在酸性條件下水解的反應叫皂化反應D．農業(yè)上用波爾多液(由硫酸銅溶液和石灰乳制成)來防治植物病毒的原理是重金屬陽離子和強堿能使蛋白質發(fā)生變性14．下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ的熱量，其熱化學方程式為CH4B．1molH2在氧氣中完全燃燒放出熱量為285.8kJ，其熱化學方程式為2H2C．2molNO2分解生成1molO2和2molNO，并吸收116.2kJ熱量，其熱化學方程式為2NOD．1molCaCO3吸收178.2kJ的熱量完全分解，則該反應的熱化學方程式為CaCO315．維生素A常作為保健藥物，緩解視覺疲勞，維生素A的結構簡式為。下列有關維生素A的敘述正確的是（）A．維生素A含有3種官能團B．維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1mol維生素A最多可以和5molH2加成D．維生素A不能和氧氣發(fā)生催化氧化反應16．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用反應“Cu+2A．電極b的電極材料為銅，電極反應式為CuB．電極a的電極材料可以為Ag，也可以是石墨或鐵C．c溶液為AgNO3溶液，放電時AgD．裝置放電時主要將電能轉化為化學能二、填空題17．（1）Ⅰ．在一定溫度下，4L恒容密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：根據題中數據寫出該反應的化學方程式：，0～t1（2）t1、t2、t3三個時刻中，處于平衡狀態(tài)的為(填“t1”“t2”或“t3”)，（3）平衡后容器中氣體的壓強和反應前氣體的壓強之比是，平衡時N的轉化率為。（4）Ⅱ．某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，探究影響化學反應速率的因素，結果如下表：實驗序號鐵的質量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol?反應前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550實驗1、2表明對反應速率有影響。（5）探究溫度對反應速率的影響的實驗是(填實驗序號)。（6）實驗開始后，會出現速率加快，一段時間后速率減慢，分析其原因。三、實驗題18．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。（1）請寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：。（2）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：Ⅰ．在甲試管(如圖)中先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；Ⅱ．按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，小火均勻地加熱3~5min；Ⅲ．待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。①加入碎瓷片的目的是。②與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后，充分振蕩乙試管，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號甲試管中試劑乙試管中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL1mol?L?1H0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol②若加入的乙酸為120g，乙醇為138g，發(fā)生酯化反應得到132g乙酸乙酯，試計算該反應的產品的產率為(產率=實際產量（4）乙酸乙酯的某種同分異構體分子中含有2個甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應，則該物質的結構簡式為。19．某校化學實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗步驟與現象如下：Ⅰ．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸，產生氣體；Ⅱ．當C裝置中產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提；Ⅲ．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱，A裝置中產生無色氣體，E裝置中開始時出現淺紅棕色氣體；Ⅳ．用F裝置向E裝置中鼓入空氣，E裝置中氣體顏色逐漸加深；一段時間后，裝置C中白色沉淀溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出操作Ⅰ中的化學方程式：。（2）C裝置中白色沉淀的化學式是。操作Ⅱ中當C裝置中產生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是。（3）寫出操作Ⅲ中A裝置中產生無色氣體的化學方程式：。（4）E裝置內氣體顏色逐漸加深的原因是。（5）若該小組另取30mL10mol?L?1的硝酸溶液與上述實驗剩余的6.4g銅絲在加熱條件下反應，恰好完全反應，產生一定量NO和NO2的混合氣體(反應過程中溶液體積變化忽略不計)，則反應后的溶液中硝酸銅的物質的量濃度為四、工業(yè)流程題20．工業(yè)上常以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2等)為原料，生產Fe3O4(Fe3O4中1個Fe呈＋2價，2個Fe呈＋3價)和鋁單質的工藝流程如圖所示：已知：①FeS2在“焙燒Ⅰ”過程中，發(fā)生反應的化學方程式為4FeS2+11O（1）FeS2中硫的化合價為價；堿浸后濾渣的主要成分有(填化學式)。（2）礦粉經過“焙燒Ⅰ”后，所得的大塊燒渣需要進行“堿浸”，為了加快浸取的速率，可采取的措施有、(任寫兩點)。（3）寫出流程中過量CO2通入濾液中發(fā)生反應的離子方程式：。（4）反應中產生的污染性氣體SO2，可用下列哪種溶液吸收____(填字母)。A．濃硫酸 B．硝酸 C．NaOH溶液 D．氨水（5）工業(yè)上，常用熔融的氧化鋁為原料冶煉金屬Al，發(fā)生反應的化學方程式為2Al2

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)。過程中氮元素的化合價發(fā)生變化，因此氮的固定過程中一定發(fā)生了氧化還原反應，A不符合題意。

B、氮氧化物能與H2O反應生成HNO3，使得雨水的酸性增強，形成酸雨，B不符合題意。

C、NO能與空氣中的O2反應生成NO2，因此NO不能穩(wěn)定存在于空氣中，C符合題意。

D、N2可轉化為NH3，體現了氧化性；可轉化為NO，體現了還原性。因此N2既可作氧化劑，又可作還原緊急，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的過程。

B、氮氧化物會與H2O反應生成HNO3，形成酸雨。

C、NO能與空氣中的O2反應生成NO2。

D、N2中氮元素的化合價為0價，既可升高，也可降低。2．【答案】C【解析】【解答】A、聚四氟乙烯為高分子化合物，屬于有機合成高分子材料，A不符合題意。

B、鋁鋰合金屬于金屬材料，B不符合題意。

C、光導纖維的主要材料為二氧化硅，硅是半導體材料，C符合題意。

D、葡萄酒中微量的SO2，可以起到殺菌作用；同時SO2具有還原性，可防止營養(yǎng)成分被氧化，D不符合題意。

故答案為：D

【分析】A、聚四氟乙烯屬于有機合成高分子材料。

B、合金屬于金屬材料。

C、光導纖維的主要材料是二氧化硅。

D、SO2具有還原性，可防止營養(yǎng)成分被氧化。3．【答案】D【解析】【解答】A、乙烷的分子式為C2H6，A不符合題意。

B、Cl－是由氯原子最外層得到一個電子形成的，因此其最外層電子數為8，其結構示意圖為，B不符合題意。

C、甲烷分子的空間填充模型為，C不符合題意。

D、NH3的電子式為，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、乙烷的分子式為C2H6。

B、Cl－是由氯原子最外層得到一個電子形成的。

C、結合空間填充模型的結構分析。

D、NH3中氮原子含有一個孤電子對。4．【答案】B【解析】【解答】A、該反應為放熱反應，因此隨著反應的進行，該反應向環(huán)境放出熱量，A不符合題意。

B、反應物（A2和B2）的總能量高于生成物（2AB）的總能量，但無法比較A2與AB的能量大小，因此無法比較二者的穩(wěn)定性，B符合題意。

C、該反應為放熱反應，所以化學鍵斷裂吸收的總能量小于化學鍵形成放出的總能量，C不符合題意。

D、鋁片與稀鹽酸的反應為放熱反應，其能量變化趨勢與圖示相似，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】該反應中反應的總能量高于生成物的總能量，因此該反應為放熱反應。物質所具有的能量越高，物質越不穩(wěn)定。據此結合選項進行分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、用乙醇汽油代替普通汽油，可減少燃燒過程中產生的污染物質，符合“綠色化學”理念，A不符合題意。

B、工業(yè)上合成氨時，剩余的氣體中含有N2、H2，分離再利用可提高反應物的轉化率，符合“綠色化學”理念，B不符合題意。

C、先將Cu氧化成CuO，CuO與H2SO4反應生成CuSO4和H2O，不會產生污染性物質，符合“綠色化學”理念，C不符合題意。

D、“綠色化學”是從源頭上杜絕或減少污染的產生，而不是為了治理污染，D符合題意。

故答案為；D

【分析】A、用乙醇代替普通汽油可減少污染氣體的產生。

B、氨分離后的剩余氣體再利用可增大反應物的轉化率。

C、該過程中沒有產生污染性物質。

D、“綠色化學”是從源頭上杜絕或減少污染的產生，而不是為了治理污染。6．【答案】A【解析】【解答】A、乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化可得到乙酸。乙醇的催化氧化無法直接得到乙酸，A符合題意。

B、乙醇與Na反應的化學方程式為：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑，因此1mol乙醇反應生成0.5molH2，B不符合題意。

C、酸性KMnO4溶液具有氧化性，乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性。因此乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，乙酸不能。所以可用酸性KMnO4溶液鑒別乙醇和乙酸，C不符合題意。

D、乙酸能與Na2CO3反應，而乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，所以用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、乙醇催化氧化得到乙醛。

B、乙醇與Na反應的化學方程式為：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑，據此計算。

C、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，乙酸不能。

D、乙酸能與Na2CO3反應，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液。7．【答案】D【解析】【解答】A、標準狀態(tài)下，苯不是氣體，不可應用Vm=22.4L·mol－1進行計算，A不符合題意。

B、S與O2反應只生成SO2，不生成SO3，B不符合題意。

C、HNO3過量，則1molFe完全反應，生成Fe(NO3)3，因此反應過程中轉移電子數為1mol×3×NA=3NA，C不符合題意。

D、30g乙烷的物質的量nC2H6=mM=30g30g·mol-1=1mol，一分子乙烷中含有6個C-H鍵，因此其所含的C-H鍵的數目為1mol×6×NA=6NA，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、標準狀態(tài)下苯不是氣體，不可應用氣體摩爾體積進行計算。

B、S與O28．【答案】C【解析】【解答】A、天然氣的主要成分是CH4，A不符合題意。

B、通過石油的裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等基本化工原料，B不符合題意。

C、干餾是指隔絕空氣加強熱，指物質分解，因此煤的干餾為化學變化；分餾時利用各物質沸點不同進行分離的操作，因此石油的分餾為物理變化，C符合題意。

D、石油分餾后得到汽油、煤油和柴油，都屬于混合物，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、天然氣的主要成分為CH4。

B、石油裂化和裂解可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)烴。

C、煤的干餾是化學變化；石油的分餾為物理變化。

D、汽油、煤油、柴油都屬于混合物。9．【答案】B【解析】【解答】A、若反應正向進行，則NO的轉化率變大；若反應逆向進行，則NO的轉化率變小。因此當NO的轉化率不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意。

B、該反應中反應前后氣體分子數不變，因此反應過程中壓強保持不變，不屬于變量。所以容器內壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意。

C、該反應中反應物含有固體，因此反應過程中混合氣體的質量發(fā)生變化，根據公式M=mn可知，混合氣體的平均相對分子質量是一個變量，當其不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，C不符合題意。

D、由于混合氣體的質量發(fā)生變化，根據密度公式ρ=mV可知，混合氣體的密度是一個變量，則當其不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。

10．【答案】C【解析】【解答】A、兩種物質都表示氧氣，屬于同一種物質，不屬于同分異構體，A不符合題意。

B、CH4、CH3CH3的結構相似，分子組成上相差一個CH2，屬于同系物，B不符合題意。

C、正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10，二者的分子式相同，結構不同，因此互為同分異構體，C符合題意。

D、乙烷的分子式為C2H6，乙烯的分子式為C2H4，二者的分子式不同，不屬于同分異構體，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】同分異構體是指分子式相同，結構不同的有機物。11．【答案】A【解析】【解答】A、a為Fe，e為Fe3＋，具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，A符合題意。

B、b為Fe2＋，鐵元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，B不符合題意。

C、加入濃堿溶液中發(fā)生反應：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3膠體，C不符合題意。

D、Fe2＋與OH－反應可生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，可生成Fe(OH)3；Fe(OH)3與H＋反應可生成Fe3＋；Fe3＋與Fe反應可生成Fe2＋，因此存在b→c→d→e→b的循環(huán)關系，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】由化合價和所屬類別可知，a為Fe、b為Fe2＋、c為Fe(OH)2、d為Fe(OH)3、e為Fe3＋。結合鐵及其化合物的性質分析選項。12．【答案】C【解析】【解答】A、淀粉遇碘變藍色，此處的碘是指碘單質，而不是碘元素，因此無法直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素，A不符合題意。

B、通入SO2后，發(fā)生反應SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液中NaOH的量減少，溶液紅色褪去，不能證明SO2具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色，B不符合題意。

C、向Na2SiO3溶液中通入CO2發(fā)生反應：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，產生的白色沉淀為H2SiO3，根據強酸制弱酸原理可得，酸性H2CO3＞H2SiO3，C符合題意。

D、CH3CH2OH能與Na反應生成CH3CH2ONa和H2，因此無法說明乙醇中是否含有H2O，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、淀粉遇碘變藍色，此處的碘是指碘單質，而不是碘元素。

B、SO2的漂白性，不能使指示劑褪色。

C、根據發(fā)生的反應，結合“強酸制弱酸”原理分析酸性的強弱。

D、乙醇也能與Na反應生成H2。13．【答案】D【解析】【解答】A、糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，A不符合題意。

B、蔗糖的水解溶液中含有H2SO4，應先加NaOH中和過量的H2SO4，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀產生，從而判斷蔗糖是否發(fā)生水解，B不符合題意。

C、油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應為皂化反應，C不符合題意。

D、重金屬Cu2＋和強堿性溶液都能使蛋白質的結構發(fā)生變性，起到殺菌消毒的作用，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應。

B、新制Cu(OH)2懸濁液需在堿性條件下具有氧化性。

C、油脂的堿性水解反應稱為皂化反應。

D、重金屬離子Cu2＋和強堿都能使蛋白質結構發(fā)生變性。14．【答案】A【解析】【解答】A、該反應的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol－1，A符合題意。

B、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，因此2molH2完全燃燒放出的熱量為571.6kJ，所以該反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1，B不符合題意。

C、物質的聚集狀態(tài)不同，則其所具有的能量不同，反應熱也不同，因此熱化學方程式中需標明物質的聚集狀態(tài)，該反應的熱化學方程式為：2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)ΔH=＋116.2kJ·mol－1，C不符合題意。

D、該反應為吸熱反應，其ΔH＞0，因此該反應的熱化學方程式為：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH=＋178.2kJ·mol－1，D不符合題意。

故答案為；A

【分析】A、根據題干信息書寫反應的熱化學方程式。

B、1molH2完全燃燒放出的熱量為285.8kJ，則2molH2完全燃燒放出的熱量為571.6kJ。

C、熱化學方程式中應標明物質的聚集狀態(tài)。

D、吸熱反應的ΔH＞0。15．【答案】C【解析】【解答】A、該有機物中所含的官能團有碳碳雙鍵、羥基兩種，A不符合題意。

B、維生素A中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應，使溴的CCl4溶液褪色，B不符合題意。

C、一分子維生素A中含有5個碳碳雙鍵，因此1mol維生素A能與5molH2發(fā)生加成反應，C符合題意。

D、維生素A中的－CH2OH能與O2發(fā)生催化氧化反應，生成－CHO，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、根據圖示有機物的結構簡式確定其所含的官能團。

B、碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應，使溴的CCl4溶液褪色。

C、分子結構中的碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應。

D、分子結構中的－CH2OH能與O2發(fā)生催化氧化反應。16．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，電極b為負極，Cu發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋，A符合題意。

B、電極a為正極，其電極材料應具有導電性，可以為金屬或石墨。若為金屬，則要求金屬的活動性比Cu弱，因此不能使鐵，B不符合題意。

C、電解質溶液c為AgNO3溶液，放電時，溶液中的Ag＋移向正極，因此放電時Ag＋向a極移動，C不符合題意。

D、該裝置為原電池裝置，其能量轉化形式為化學能轉化為電能，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】在原電池裝置中，電流從正極流向負極，因此a極為正極，b極為負極。在反應Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag中，Cu發(fā)生失電子的氧化反應，所以Cu為負極，其電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋。Ag＋發(fā)生得電子的還原反應，為正極反應物，其電極反應式為2Ag＋＋2e－=2Ag。17．【答案】（1）2N(（2）t3（3）7：10；75%(或0.75)（4）物質的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實驗3和實驗4(或實驗3、4或3、4)（6）鐵與稀硫酸反應為放熱反應，開始時溫度升高，化學反應速率加快，一段時間后隨硫酸濃度降低，化學反應速率減慢【解析】【解答】（1）圖示中隨著反應的進行M逐漸增加，N逐漸減小，因此M為生成物，反應生成n(M)=5mol-2mol=3mol。N為反應物，反應消耗n(N)=8mol-2mol=6mol。因此反應的化學計量數之比為6：3=2：1，所以反應的化學方程式為2N(g)?M(g)。由圖可知，0~t1時刻，參與反應的n(N)=8mol-6mol=2mol，所以用N表示的反應速率vN=?cN?t=2mol4Lt1=0.5t1mol·L-1·min-1。

（2）由圖可知，t3時刻后，M、N的物質的量保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)。升高溫度，反應速率加快，因此v(正)將增大。

（3）由圖可知，當反應達到平衡狀態(tài)時，n(M)=5mol、n(N)=2mol。由于壓強之比等于物質的量之比，所以平衡后容器中氣體的壓強和反應前氣體的壓強之比為(5mol+2mol)：(8mol+2mol)=7：10。平衡時，參與反應的n(N)=6mol，所以平衡時N的轉化率為6mol8mol×100%=75%。

18．【答案】（1）C（2）防止液體暴沸(或防止液體飛濺)；冷凝、防倒吸（3）3；2；75%（4）【解析】【解答】（1）CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成CH3COOCH2CH3和H2O，該反應的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OH??濃硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O。

（2）①加入碎瓷片，可以起到防暴沸的作用。

②球形干燥管可以起到冷凝和防倒吸的作用。

（3）①實驗D和實驗C相對照，證明H＋對酯化反應的催化作用，則實驗D中所用H2SO4溶液的濃度應與實驗C不同，且溶液的體積相同，因此實驗D中應加入鹽酸的體積為3mL，H2SO4溶液的濃度為2mol·L－1。

②若加入的乙酸為120g，乙醇為138g，反應生成132g乙酸乙酯，因此乙酸乙酯的實際產量為132g，設乙酸乙酯的理論產量為x，則120g乙酸完全反應時，可得關系式60120g=88x，解得x=176g，所以該反應產品的產率為132g176g×100%=75%。

（4）乙酸乙酯的同分異構體中含有2個-CH3；能與NaHCO3溶液反應，說明分子結構中含有-COOH。滿足條件的同分異構體的結構簡式為。

【分析】（1）乙酸乙酯是由CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成的，據此寫出反應的化學方程式。

（2）①加入碎瓷片可以起到防暴沸的作用。

②球形干燥管可起到冷凝、防倒吸的作用。

（3）①證明H＋對反應的催化作用，則需改變c(H＋)。

②19．【答案】（1）CaC（2）CaCO3；防止碳酸鈣消耗硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應（3）3（4）CO2比空氣重，從長管進入E，并沒有把E中的空氣排盡，