【課件】2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成與構(gòu)成專題復(fù)習(xí)

物質(zhì)的組成與構(gòu)成

——人教版2024分子

Technology·Chemistry·Society性質(zhì)二：分子在不斷運動。溫度越高，分子運動速率越快應(yīng)用1：進入公園后能聞到花香是因為分子在不斷運動（柳絮飄揚、塵土飛揚屬于宏觀現(xiàn)象，不能用分子運動來解釋）應(yīng)用2：酒香不怕巷子深是因為分子在不斷運動應(yīng)用3:

把衣服晾在外邊，一會衣服就干了，從微觀角度解釋分子在不斷運動應(yīng)用4:墨水在水中擴散說明分子在不斷運動

分子性質(zhì)三：分子間有間隔應(yīng)用1物態(tài)變化：水變成水蒸氣/碘升華的過程是

發(fā)生了變化

（易錯）從微觀角度解釋液氦蒸發(fā)成氦氣是

改變

氧氣被壓縮在鋼瓶中，說明

應(yīng)用2體積變化：將癟的乒乓球放入熱水中，乒乓球鼓起，這是因為分子間間隔變大夏天汽車輪胎爆炸是因為溫度升高，分子間間隔變大性質(zhì)四：分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子為什么水和水蒸汽化學(xué)性質(zhì)相同，因為分子種類沒有改變分子間間隔原子間間隔氧分子間有間隔Technology·Chemistry·Society分子和原子一、分子是由原子構(gòu)成的二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成一個二氧化碳分子由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成二、化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子可以結(jié)合成新的分子從微觀角度解釋電解水反應(yīng)的實質(zhì)水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合成氫分子；氧原子結(jié)合成氧分子三、化學(xué)變化中，分子的種類會發(fā)生改變，原子的種類不會改變。原子是化學(xué)變化中的最小粒子Technology·Chemistry·Society微觀模型一、判斷物質(zhì)類別屬于純凈物的是（）屬于混合物的是（）單質(zhì)是（）化合物是（）CA、B、DA、BD二、判斷變化種類Ⅰ是

變化，Ⅱ是

變化物理化學(xué)微觀模型三、描述變化實質(zhì)、方程式①變化的微觀實質(zhì)是②變化的微觀實質(zhì)是氫分子分解為氫原子，氧分子分解為氧原子氫原子和氧原子重新結(jié)合成新的水分子1、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。2、丙和丁的質(zhì)量比是

。3、丁的用途是

。4、甲中氮元素的化合價是

。5、該反應(yīng)中沒有變化的微粒是

。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)所有原子都有質(zhì)子、中子、電子原子原子核質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）核外電子（帶負電）Technology·Chemistry·Society（錯）氫原子沒有中子原子練習(xí)：某原子的原子結(jié)構(gòu)如圖，該原子的質(zhì)子數(shù)是（）2++Technology·Chemistry·Society原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核的體積很小，電子在原子核外分層排布第一層最多排2個，第二層最多排8個，第三層最多排8個（前三周期）Technology·Chemistry·Society二、原子結(jié)構(gòu)示意圖一、原子核外電子的排布核外電子層數(shù)=周期數(shù)核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)三、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫1、找到原子的原子序數(shù)2、畫出原子核及核內(nèi)質(zhì)子3、由內(nèi)到外依次排布電子，第一層電子不超過2個，第二層電子不超過8個，第三層電子不超過8個原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)：鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖離子金屬、非金屬的化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)帶電荷的原子叫作離子，原子為達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會得失電子變?yōu)殡x子最外層電子數(shù)<4，原子容易失電子，變成陽離子，帶正電最外層電子數(shù)>4，原子容易得電子，變成陰離子，帶負電

判斷微粒種類質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)的微粒是原子質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)的微粒是陽離子質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)的微粒是陰離子屬于陽離子的是

。①④帶正電的微粒有：原子核、質(zhì)子、陽離子不帶電的微粒有：中子、原子、分子帶負電的微粒有：電子、陰離子元素一、元素種類金屬元素：帶金字旁，除汞外非金屬元素稀有氣體元素：氦、氖、氬三、元素與健康加碘食鹽中碘指的是碘

。缺碘容易引起

。老年人缺鈣易患

。

青少年缺鈣容易起

。缺鐵容易患

。常量元素：鉀鈣鈉鎂氯磷硫等微量元素：鐵、鋅、碘等二、元素含量地殼中含量前四位元素是：氧、硅、鋁、鐵人體內(nèi)含量最大的元素是：氧元素人體內(nèi)含量最多的金屬元素是：鈣元素元素甲狀腺腫大骨質(zhì)疏松佝僂病貧血元素周期表一、元素周期表簡介每一橫行叫作一個周期，每一個縱列叫作一個族。元素周期表有七個周期、18個族元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量二、元素周期表的應(yīng)用判斷元素種類：金屬元素、非金屬元素質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量沒有單位原子質(zhì)量有單位，但數(shù)值上不等于相對原子質(zhì)量物質(zhì)的構(gòu)成稀有氣體、金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碳、磷、硫）由原子構(gòu)成?；瘜W(xué)式中原子個數(shù)大于1的物質(zhì)由分子構(gòu)成。如CO2、H2O堿、鹽由離子構(gòu)成。練習(xí)1、氧氣由

構(gòu)成。2、鐵由

構(gòu)成。3、金剛石由

構(gòu)成。4、硫酸銅由

構(gòu)成。氧分子鐵原子碳原子銅離子和硫酸根化學(xué)式一、化學(xué)式的讀法從右向作讀，某化某。如NaCl讀作氯化鈉，NaHCO3讀作碳酸氫鈉右下角有數(shù)字的，要讀出數(shù)字。如CO2讀作二氧化碳酸：某酸。如HCl讀作鹽酸堿：氫氧化某。如NaOH讀作氫氧化鈉鹽：某酸某。如Na2CO3讀作碳酸鈉練習(xí)：硫酸銨屬于酸錯化學(xué)式二、化學(xué)式的書寫金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)的化學(xué)式就是他們的元素符號常見單質(zhì)氣體。氮氣、氧氣、氫氣氧化物的化學(xué)式氧元素在右由金屬元素和非金屬元素組成的化合物。一般金屬元素在左，非金屬元素在又練習(xí)：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式氧氣、氮氣、二氧化碳、水、過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、一氧化碳、氧化鐵、四氧化三鐵、硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、硫酸銅、硝酸銀、硫酸鋇、氯化銀、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化銅、硫酸鐵化學(xué)式三、化學(xué)式的應(yīng)用例題：荷葉堿化學(xué)式為C19H21NO2，是荷葉藥用價值的主要成分。以下關(guān)于荷葉堿的描述中正確的是（）A.荷葉堿是有機物B.荷葉堿由四個元素組成C.荷葉堿由19個碳原子、21個氫原子、一個氮原子、2個氧原子構(gòu)成D.荷葉堿有43個原子1、判斷物質(zhì)類別：有機物、無機物、氧化物2、物質(zhì)由元素組成，元素只有種類，沒有個數(shù)3、判斷物質(zhì)的構(gòu)成：看化學(xué)式中原子個數(shù)4、分子中含有原子，幾個分子中含有幾個原子化學(xué)式三、化學(xué)式的應(yīng)用例題：荷葉堿化學(xué)式為C19H21NO2，是荷葉藥用價值的主要成分。以下關(guān)于荷葉堿的描述中正確的是（）E.一個荷葉堿分子中有一個氧分子5.一種（物質(zhì)）分子中不能含有另一種分子（物質(zhì)）F.荷葉堿中碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)比是10：21：2G.荷葉堿中碳元素、氫元素質(zhì)量比比是10：21H.荷葉堿中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小6.原子個數(shù)看右下角7.元素質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

化合價一、化合價口訣一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫皆齊全，銅汞二價最常見。所有單質(zhì)永為0負一氫氧硝酸根、負二硫酸碳酸根，只有正一是銨根二、根據(jù)化學(xué)式求化合價K2MnO4KClO3CaCO3CuSO4

P2O5NaClO3

SiO2

Fe2O3

標(biāo)出氧化銅中銅的化合價化合價三、根據(jù)化合價寫化學(xué)式BaxTiO3中鈦元素的化合價為+4，則化學(xué)式中x的數(shù)值為

。金屬M的化合價為+3，它與氧元素組成的氧化物的化學(xué)式為

。硝酸鉀、氫氧化鋁、氯化鉀、硫酸銨、氯化鋇、硫酸鐵、硝酸鋅1M2O3四、化合價與化